高三化学每日一练(金属专题)
高三化学每日一练(金属专题)-新人教版高三全册化学试题
1.钠的物理性质：____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。
2.钠的化学性质(书写方程式和现象)①与非金属反应Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________;Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________Na+S=_______________________________②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________③Na+酸（离子方程式）______________________________________________④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________.专业.⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例）3.钠的保存4.钠的制取5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较：二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较金属单质及其主要化合物（镁、铝）1.镁的化学性质①与非金属和非金属氧化物反应Mg+O2 = _______________________现象_____________________________Mg+N2 = _______________________; Mg+Cl2 = _______________________Mg+CO2 = _____________________；Mg+H2O = _______________________②+酸（离子方程式）______________________________________________.专业.③Mg+ NH4Cl溶液__________________________________________________2. Mg(OH)2的化学性质（书写化学方程式或离子方程式）Mg(OH)2+酸_____________________________________________________Mg(OH)2（加热）_________________________________________________Mg(OH)2+ NH4Cl溶液_____________________________________________3.Al的化学性质①与非金属:Al+O2常温_____________;纯氧中点燃_______________________②Al+酸________________________________Al在硝酸或浓硫酸___________③Al+强碱_________________________________________________________④Al与某些氧化物反应（铝热反应）___________________________________金属单质及其主要化合物（铝的氧化物和氢氧化物）一、Al2O31、物理性质：2、化学性质（离子方程式）①+强酸②+强碱3、用途：二、Al(OH)31、物理性质：2、化学性质（写离子方程式跟现象）①+强酸②+强碱③加热3、实验室制取Al(OH)3（两种方法，书写离子方程式）.专业.4、铝离子的检验：金属单质及其主要化合物（铁、铜）铁在周期表中的位置__________电子排布式：__________________. 铜在周期表中的位置__________电子排布式：__________________一、化学性质1.铁和铜分别与非金属单质的反应（O2、Cl2、S反应）2.与水的反应3.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（稀HCl、稀H2SO4）（2）与氧化性的酸（浓HNO3、浓H2SO4）4.与盐溶液的反应Fe+CuSO4______Cu+AgNO3_______三、不同价态铁的相互转化（方程式）四、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 的检验(设计实验，写方程式).专业.。
专题03铁金属材料-2023年高考化学一轮复习小题多维练
A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石
【答案】D
【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，故选D。
3．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()
A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝
专题03铁金属材料
1．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是( )
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7
【答案】B
【解析】氧化铁俗称铁红，为红棕色粉末，常用于建筑、油漆、油墨、橡胶等工业中。其中四氧化三铁又称为磁性氧化铁，为黑色晶体。Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。故选B项。
15．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()
A．2Fe3++Fe==3Fe2+，说明氧化性：Fe3+>Fe2+
B．25 ℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3、Fe2+可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A、C、D溶于盐酸后均有Fe3＋，加入KSCN溶液有颜色变化。
9．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()
①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
山东版高考化学一轮复习专题三金属及其化合物考点练含答案
专题三金属及其化合物考点过关练考点1 钠、铁及其化合物1.(2023浙江6月选考,3,3分)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确．．．的是( )A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体答案 A2.(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确．．．的是( )A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂答案 A3.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )答案 A4.(2023浙江1月选考,5,3分)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是( )A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2答案 D5.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32− HC O3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O 4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 B6.(2022海南,6,2分)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )答案 D7.(2023广东,10,2分)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键答案 B8.(2022山东,11,4分)(不定项)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高考化学金属材料一轮复习小题训练(原卷版)
金属材料1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．明矾B．生铁C．不锈钢D．赤铁矿2．某种钢铁材料含碳为2.4%，这种材料是()A．生铁B．特种钢C．碳素钢D．高碳钢3．不能由单质直接化合制得的是( )A．NaCl B．AlCl3C．FeCl2D．CuCl24．常温下，将铝片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是( )A．铝被钝化B．不发生反应C．产生大量SO2D．产生大量H25．金属一般具有的特点是( )A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．能在空气中稳定存在，不易被氧化D．在反应中作氧化剂6．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是() A．铁锅(生铁) B．刀具(不锈钢) C．体温计(水银) D．高压锅(硬铝)7．下列说法不正确的是()A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低8．下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是()A．湿法炼铜的原理属于置换反应B．1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法C．铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属D．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法9．在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其他三种元素。
若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是()A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引10．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( ) A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸11．下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用NaHCO3治疗胃酸过多C．Fe2O3是碱性氧化物，Fe2O3可作红色油漆和涂料D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂14．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液1．1825年丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用第一次获得金属铝，当时由于价格非常昂贵，被称为“银色的金子”。
金属的化学性质练习题带答案
金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。
高三化学培优专题练习册第03练金属元素性质
钠及其化合物1．下列说法不正确的是（）A ．钠只有在加热条件下才能与氯气反应B ．工业炼铁中石灰石高温分解生成CO 2和CaO ，CaO 与SiO 2等反应生成炉渣C ．常见的硫酸盐芒硝（Na 2SO 4•10H 2O ）可应用于太阳能的光﹣化学能转换D ．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分是氧化铝2．研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（）实验装置实验方案液体a 现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol•L﹣1盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体A ．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑B ．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c （H +）增大，反应的剧烈程度增大C ．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na 与水或酸反应均放出大量热D ．推测Ⅲ中浓盐酸的c （Cl ﹣）以及生成的NaCl 固体对反应剧烈程度有影响3．下列关于钠的叙述正确的是（）A ．钠为银白色固体，熔点很高B ．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C ．钠可保存在酒精中D ．钠与CuSO 4溶液反应，可置换出单质铜4．下列有关化学反应的叙述正确的是（）金属元素性质A．铝能在冷的浓盐酸中发生钝化B．N2和O2在点燃时可反应生成NOC．钠可以水反应生成NaOH和氧气D．NaOH溶液可除去铁屑中的铝屑5．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH﹣+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）A．生成了离子键B．破坏了极性共价键C．破坏了金属键D．形成非极性共价键6．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶7．下列反应过程中不能产生H2的是（）A．金属钠和水反应B．高温条件，铁和水蒸气反应C．加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D．电解饱和食盐水8．下列说法正确的是（）A．钠是强还原剂，可将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来B．可以用铁制槽车来运送浓硫酸C．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅D．Na在空气中燃烧生成白色的氧化钠9．下列叙述正确的是（）A．金属钠在自然界中可以以游离态存在B．钠着火时可以用干粉灭火器来灭火C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体10．下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠在常温下就能与氯气反应B．在点燃条件下，钠与少量氧气生成Na2O，继续通氧气则可以生成Na2O2C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
高三电化学练习题
高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。
在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。
下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。
第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。
解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。
根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。
第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。
在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。
最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。
第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。
答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。
2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。
3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。
4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。
第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。
答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。
2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属单质及其主要化合物（Na）
1.钠的物理性质：
____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。
2.钠的化学性质(书写方程式和现象)
①与非金属反应
Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________
Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________;
Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________
②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________
③Na+酸（离子方程式）______________________________________________
④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应
例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例）
3.钠的保存
4.钠的制取
5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较：
二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
金属单质及其主要化合物（镁、铝）
1.镁的化学性质
①与非金属和非金属氧化物反应
Mg+O2 = _______________________现象_____________________________
Mg+N2 = _______________________; Mg+Cl2 = _______________________
Mg+CO2 = _____________________；Mg+H2O = _______________________
②+酸（离子方程式）______________________________________________
③Mg+ NH4Cl溶液__________________________________________________
2. Mg(OH)2的化学性质（书写化学方程式或离子方程式）
Mg(OH)2+酸_____________________________________________________
Mg(OH)2（加热）_________________________________________________
Mg(OH)2+ NH4Cl溶液_____________________________________________
3.Al的化学性质
①与非金属:Al+O2常温_____________;纯氧中点燃_______________________
②Al+酸________________________________Al在硝酸或浓硫酸___________
③Al+强碱_________________________________________________________
④Al与某些氧化物反应（铝热反应）___________________________________ 金属单质及其主要化合物（铝的氧化物和氢氧化物）
一、Al2O3
1、物理性质：
2、化学性质（离子方程式）
①+强酸
②+强碱
3、用途：
二、Al(OH)3
1、物理性质：
2、化学性质（写离子方程式跟现象）
①+强酸
②+强碱
③加热
3、实验室制取Al(OH)3（两种方法，书写离子方程式）
4、铝离子的检验：
金属单质及其主要化合物（铁、铜）
铁在周期表中的位置__________电子排布式：__________________. 铜在周期表中的位置__________电子排布式：__________________
一、化学性质
1.铁和铜分别与非金属单质的反应（O2、Cl2、S反应）
2.与水的反应
3.与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（稀HCl、稀H2SO4）
（2）与氧化性的酸（浓HNO3、浓H2SO4）
4.与盐溶液的反应
Fe+CuSO4______
Cu+AgNO3_______
三、不同价态铁的相互转化（方程式）
四、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 的检验(设计实验，写方程式)。