广东省惠阳区高三化学 每天一练99
惠州市2023届高三第一次模拟考试试题 化学
选择题下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 增大压强，反应速率一定加快B. 升高温度，反应速率一定加快C. 催化剂只能加快化学反应速率D. 使用催化剂可以改变反应物的转化率下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 第IA族元素都是金属元素B. 第VIA族元素从上到下，非金属性逐渐增强C. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D. 同一主族元素的原子序数差不可能为16下列实验操作或说法正确的是（）A. 容量瓶和锥形瓶在使用前都要检查是否漏水B. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A. 化学平衡是一个动态平衡B. 催化剂能改变达到平衡的时间，但不能改变平衡状态C. 当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态D. 增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑D. 氢氧化铜与稀硝酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O填空题已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，在标准状况下，该气体的密度为_______g/L。
在化学反应A + B = C + D中，已知25gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为_______g。
在一定条件下，将A、B两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)。
反应达到平衡时，测得c(A) = 0.1mol/L，则平衡时B的转化率为_______（保留两位小数）。
写出硫酸氢钠在水中的电离方程式：_______。
广东省惠州市化学高三上学期试题与参考答案
广东省惠州市化学高三上学期模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子化合物中只存在离子键。
B、共价化合物中可能含有离子键。
C、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。
D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
答案：C解析：选项A错误，因为离子化合物中除了离子键外还可能存在其他类型的键，比如氢键；选项B错误，因为共价化合物定义就是通过共价键形成的化合物，不会含有离子键；选项C正确，因为在周期表中，非金属元素通常形成共价键来达到稳定的电子构型；选项D错误，因为即使是由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH₄Cl就是一个例子，其中含有离子键。
2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、水B、硫酸钠C、氢氧化铝D、氯化钠答案：D解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
选项A中的水是酸碱中和反应的产物，选项B中的硫酸钠是由硫酸（酸）和氢氧化钠（碱）中和反应生成的盐，选项C中的氢氧化铝是由硫酸（酸）和氢氧化铝（碱）中和反应生成的盐。
而选项D中的氯化钠不是由酸碱中和反应生成的，而是由盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应生成的盐，因此不属于酸碱中和反应的生成物。
3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. MgOD. CuSO4答案：B. Al(OH)3解析：选项分析如下：A. Na2CO3 可以与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，但它不会与氢氧化钠反应；B. Al(OH)3 是一种两性氢氧化物，既可以作为碱与酸反应，也可以作为酸与强碱反应，因此它既可以与盐酸反应生成铝盐和水，也可以与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；C. MgO 作为一种碱性氧化物，可以与酸反应但不与碱如NaOH反应；D. CuSO4 不会与盐酸反应，并且作为一种盐，也不会与NaOH发生反应。
广东省惠阳区高三化学 每天一练23
化学选择题突破每天一练21.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性2.设阿伏伽德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2N AB．用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO2供热能制取氯气4.48LC．一定温度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO ﹣的数目均为0.01NAD．一定条件下，将1mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 N A3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图： D．Na2S的电子式：4.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同6.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程下列叙述正确是（）A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应7.下列图示实验操作正确的是（）8.碘是一种与人生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+9.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO210.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS211.下列原理正确且离子方程式也正确的是（）A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．F e2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4+AlO2 -+2H2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验13.下列装置能达到实验目的是（）A．加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl B．石蜡油分解实验C．比较MnO2、Cl2、S的氧化性 D．收集干燥的氨气14.已知酸性K2C r2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：315.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4化学选择题突破每天一练2姓名：_________________ 班级：________________题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案化学选择题突破每天一练2答案详解1.D解析：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D2.A解析：A、S2、S4、S8均由硫原子构成，故6.4gS2、S4、S8混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.2mol，即0.2N A个，故A正确；B、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；，故当盐酸变稀时，与MnO2的反应会停止，即盐酸不能反应完全，故生成的氯气的量无法计算，况且选项中所给的氯气所处的状态不明确，不一定是标况，物质的量也不一定是0.2mol，故B错误；C、CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，故两溶液中的CH3COO﹣的均小于0.01N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子的物质的量小于6mol，即小于6N A个，故D错误．3.C解析：A、中子数为20的氯原子中，质子数是17，但是质量数是37，中子数为20的氯原子为Cl，故A错误；B、苯的结构简式是，故B错误；C、硅是14号元素，它的原子结构示意图为：，故C正确；D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，Na2S的电子式是，故D错误；4.B解析：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Q＞W＞R，故A错误；B．非金属性O＞P＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正确；C．非金属性W＞Q＞T，故最高价含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高价含氧酸，酸性不一定，故C错误；D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均为分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故D错误，5.C解析：Y元素空气中含量最高，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，即核外电子排布为2、6结构，故Z元素为O，Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W元素为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X元素为H。
广东省惠阳区高三化学 每天一练88
化学方程式突破每天一练81、浓硫酸与C反应化学方程式2、硝酸见光分解化学方程式3、氢氟酸雕刻玻璃化学方程式4、氢氧化铁胶体的制备化学方程式5过氧化钠与水反应离子方程式 6、惰性电极电解硫酸铜溶液总反应7、工业生产漂粉精化学方程式 8、实验室制取氯气离子方程式9、可溶性偏铝酸盐中通入少量CO2离子方程式10、草酸使酸性高锰酸钾褪色离子方程式11、工业制取硝酸所包含化学方程式12、Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式溶液呈中性：溶液呈碱性：13、Fe与稀HNO3溶液反应离子方程式Fe过量： HNO3过量：14、向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为？15、（2012年全国卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为：与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为：该电池总反应的离子方程式为：化学方程式突破每天一练8答案1、浓硫酸与C反应化学方程式2、硝酸见光分解化学方程式2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)3、氢氟酸雕刻玻璃化学方程式4、氢氧化铁胶体的制备化学方程式4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O FeCl3+3HCl △Fe(OH)3（胶体）+3HCl5过氧化钠与水反应离子方程式 6、惰性电极电解硫酸铜溶液总反应2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 2CuSO4+2H2O 电解2Cu +O2↑+2H2SO47、工业生产漂粉精化学方程式 8、实验室制取氯气离子方程式2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca Cl2+Ca(ClO)2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O9、可溶性偏铝酸盐中通入少量CO2离子方程式2AlO-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-10、草酸使酸性高锰酸钾褪色离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O11、工业制取硝酸所包含化学方程式①4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O ②2NO+O2＝2NO2 ③3NO2+H2O＝2HNO3+NO12、Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式溶液呈中性：溶液呈碱性：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O13、Fe与稀HNO3溶液反应离子方程式Fe过量： HNO3过量：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O Fe+NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O14、向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为？H++OH- =H2O Al3++3OH-=Al (OH)3↓NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+3OH-=AlO2-+2H2O16、（2012年全国卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
广东省惠阳区高三化学 每天一练22
化学选择题突破每天一练11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2N AC．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2N AD．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子2.用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（）A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置配制100 mL 0.1 mol-L－1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯3.下列各表中数字代表是元素的原子序数．表中数字对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A． B． C． D．4.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A． B．C．D．5.在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－B ．＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－7.下列实验的现象、解释或结论正确的是（）8.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低 B．不变 C．升高 D．无法确定9.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W10.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象11.已知还原性 I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br- C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣12.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。
广东省惠州市惠阳高级中学高三化学测试题含解析
广东省惠州市惠阳高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋参考答案：B略2. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种参考答案：C试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A4. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。
下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略6. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（）A. Z= 3X + 2YB. 4Y = 2X + ZC. 3X =Y + 5ZD. 6Y= 2X + Z参考答案：B略7.参考答案：D略8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂参考答案：BA.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。
广东省惠阳区高三化学每天一练55.docx
化学选择题突破每天一练51.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是• • •A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SOsB.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHC（）3溶液解毒D.使用含钙离子浓度佼大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaIIC03溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是：C、FeCl2D、S102A、A1CLB、Na^O3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A、向稀HNOs.中滴加MmSOs溶液：S032_+2H=S02 t +H20B、向NazSiOs溶液中通入过量S02： SiO32-+ S02+ H2O=H2SiO31 +S032'C、向AL (SO J 3 溶液中加入过量的NH3 - H20： Al'% NH3• H2O=[A1 (0H)4]_+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2 Na202+2Cu2++2H20=4Na+2Cu(OH)21 +0214.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠z的水溶液b畫土空-zD.Z可能是二氧化硫5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S (s) +2KNO3 (s) +3C (s) ==K2S (s)+N2 (g) +3CO2 (g) A/A x kJ* mol-1 已知碳的燃烧热A//= a kJ •mol-1S(S)+2K(S)==K2S(S) 汙方kJ ・ mol-12K (s) +N2 (g) +302 (g) ==2KN0a (s) A 必二c kJ • moL 则x为A.3护方——cB. c +3自——bC. ——cD. c^a——b6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2022年4月惠州市高三模拟考化学试题和参考答案word模拟考
2022年4月惠州市高三模拟考化学试题和参考答案word:模拟考2022 届高三惠州市模拟测试化学试题和参考答案选择题〔本部分共 7 小题，共 42 分〕命题人：张景伟7．我国古代文人常用诗词古语表达情意，闪耀着博大精深的智慧光芒。
以下诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的选项是A．“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子是由原子构成的B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化C．“万顷江田无烟波，千帆竞发好风景”中的“烟”属于胶体D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以化合态存在砂石中8．用如下列图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．以下说法不正确的选项是A．油脂属于酯类，除可以食用外，还可用于肥皂消费和油漆制造等B．乙炔和丙烯不是同系物，分别与氢气充分反响后的产物也不是同系物C．的核磁共振氢谱有 7 组峰D．中的所有原子均可能共平面10．南开大学化学学院陈军教授团队研究的“可充电钠—二氧化碳电池”〔如以下列图〕。
该电池放电时总反响为：4Na+3CO 2 ===2Na2CO3+C，以下说法错误的选项是A．放电时，Na +由钠箔端向多壁碳纳米管端挪动选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体B 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C 氯水淀粉—KIO3 溶液溶液变蓝色D 稀盐酸苯酚钠溶液溶液变浑浊RT Q WB．放电时，正极的电极反响为：4Na ++3CO2+4e-===2Na2CO3+CC．充电时，钠箔与外接电的负极相连D．该电池充电时吸收二氧化碳，放电时放出二氧化碳11．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下列图，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
以下判断不正确的选项是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．原子半径：T>Q>RC．含 T 元素的盐溶液一定显酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q。
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化学方程式突破每天一练9
1、硫酸铝与氨水反应离子方程式
2、化学方程式除去FeCl2中的FeCl3
3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式
4、氯气尾气吸收化学方程式
5、二氧化硫与硫化氢化学方程式
6、FeO溶于稀硝酸化学方程式
7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式）
8、实验室制取NO化学方程式
9、漂白粉生效原理
10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式
11、工业制取硫酸所包含化学方程式
12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应
酸性：碱性：
13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式
NaOH不足： NaOH过量：
14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：
FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：
FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：
15、（2020年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。
化学方程式突破每天一练9答案
1、硫酸铝与氨水反应离子方程式
2、除去FeCl2中的FeCl3化学方程式Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式
4、氯气尾气吸收化学方程式
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
5、二氧化硫与硫化氢化学方程式
6、FeO溶于稀硝酸化学方程式
SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式）
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
8、实验室制取NO化学方程式
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、漂白粉生效原理
Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O 阴极：4Ag++4e-=4Ag
总反应：4AgNO3+2H2O 电解
4Ag+O2↑+4HNO3
11、工业制取硫酸所包含化学方程式
①S+O2点燃
SO2 或 4FeS2+11O2
点燃
2F e2O3+8SO2
①2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O＝H2SO4
12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应
酸性：正极：O2+4H++4e-=2H2O碱性：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
负极：2H2-4e-=4H+ 负极：2H2+4OH--4e-=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O
13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式
NaOH不足：H++OH-=H2O NaOH过量：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2
14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
15、（2020年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。