安顺市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知a=，b=20.5，c=0.50.2，则a ，b ，c 三者的大小关系是（）A ．b ＞c ＞aB ．b ＞a ＞cC ．a ＞b ＞cD ．c ＞b ＞a 2． 复数=（ ）A ．B ．C ．D ．3． 若不等式1≤a ﹣b ≤2，2≤a+b ≤4，则4a ﹣2b 的取值范围是（ ）A ．[5，10]B ．（5，10）C ．[3，12]D ．（3，12）4． 用反证法证明命题“a ，b ∈N ，如果ab 可被5整除，那么a ，b 至少有1个能被5整除．”则假设的内容是（）A ．a ，b 都能被5整除B ．a ，b 都不能被5整除C ．a ，b 不能被5整除D ．a ，b 有1个不能被5整除5． 已知集合A={x|1≤x ≤3}，B={x|0＜x ＜a}，若A ⊆B ，则实数a 的范围是（ ）A ．[3，+∞）B ．（3，+∞）C ．[﹣∞，3]D ．[﹣∞，3）6． 下列函数中，为奇函数的是（ ）A ．y=x+1B ．y=x 2C ．y=2xD ．y=x|x|7． 对于任意两个正整数m ，n ，定义某种运算“※”如下：当m ，n 都为正偶数或正奇数时，m ※n=m+n ；当m ，n 中一个为正偶数，另一个为正奇数时，m ※n=mn ．则在此定义下，集合M={（a ，b ）|a ※b=12，a ∈N *，b ∈N *}中的元素个数是（）A ．10个B ．15个C ．16个D ．18个8． “a ＞0”是“方程y 2=ax 表示的曲线为抛物线”的（ ）条件．A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充要D ．既不充分也不必要9． 学校将5个参加知识竞赛的名额全部分配给高一年级的4个班级，其中甲班级至少分配2个名额，其它班级可以不分配或分配多个名额，则不同的分配方案共有（ ）A ．20种B ．24种C ．26种D ．30种10．若偶函数y=f （x ），x ∈R ，满足f （x+2）=﹣f （x ），且x ∈[0，2]时，f （x ）=1﹣x ，则方程f （x ）=log 8|x|在[﹣10，10]内的根的个数为（ ）A ．12B ．10C ．9D ．811．已知正△ABC 的边长为a ，那么△ABC 的平面直观图△A ′B ′C ′的面积为（ ）A ．B ．C ．D ．12．如图在圆中，，是圆互相垂直的两条直径，现分别以，，，为直径作四个O AB CD O OA OB OC OD 圆，在圆内随机取一点，则此点取自阴影部分的概率是（）O 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________DABCO A ．B ．C ．D ．π1π21π121-π2141-【命题意图】本题考查几何概型概率的求法，借助圆这个载体，突出了几何概型的基本运算能力，因用到圆的几何性质及面积的割补思想，属于中等难度．二、填空题13．设为单位向量，①若为平面内的某个向量，则=||•；②若与平行，则=||•；③若与平行且||=1，则=．上述命题中，假命题个数是 ． 14．在直角梯形分别为的中点，,,DC//AB,AD DC 1,AB 2,E,F ABCD AB AD ⊥===,AB AC 点在以为圆心，为半径的圆弧上变动（如图所示）．若，其中，P A AD DE AP ED AF λμ=+u u u v u u u v u uu v,R λμ∈则的取值范围是___________．2λμ-15．数列{ a n }中，a 1＝2，a n ＋1＝a n ＋c （c 为常数），{a n }的前10项和为S 10＝200，则c ＝________．16．在半径为2的球面上有A 、B 、C 、D 四点，若AB=CD=2，则四面体ABCD 的体积的最大值为 ． 17．某工厂的某种型号的机器的使用年限x 和所支出的维修费用y （万元）的统计资料如表：x 681012y 2356根据上表数据可得y 与x 之间的线性回归方程=0.7x+，据此模型估计，该机器使用年限为14年时的维修费用约为 万元． 18．某种产品的加工需要 A ，B ，C ，D ，E 五道工艺，其中 A 必须在D 的前面完成（不一定相邻），其它工艺的顺序可以改变，但不能同时进行，为了节省加工时间，B 与C 必须相邻，那么完成加工该产品的不同工艺的排列顺序有 种．（用数字作答）三、解答题19．设圆C满足三个条件①过原点；②圆心在y=x上；③截y轴所得的弦长为4，求圆C的方程．20．如图的三个图中，上面的是一个长方体截去一个角所得多面体的直观图，它的正视图和侧视图在下面画出（单位：cm）．（1）在正视图下面，按照画三视图的要求画出该多面体的俯视图；（2）按照给出的尺寸，求该多面体的体积；（3）在所给直观图中连结BC′，证明：BC′∥面EFG．21．已知函数f（x）=|x﹣1|+|x﹣a|．（I）若a=﹣1，解不等式f（x）≥3；（II）如果∀x∈R，f（x）≥2，求a的取值范围．22．求同时满足下列两个条件的所有复数z：①z+是实数，且1＜z+≤6；②z的实部和虚部都是整数．23．某商场销售某种品牌的空调器，每周周初购进一定数量的空调器，商场每销售一台空调器可获利500元，若供大于求，则每台多余的空调器需交保管费100元；若供不应求，则可从其他商店调剂供应，此时每台空调器仅获利润200元．（Ⅰ）若该商场周初购进20台空调器，求当周的利润（单位：元）关于当周需求量n（单位：台，n∈N）的函数解析式f（n）；（Ⅱ）该商场记录了去年夏天（共10周）空调器需求量n（单位：台），整理得表：周需求量n1819202122频数12331以10周记录的各需求量的频率作为各需求量发生的概率，若商场周初购进20台空调器，X表示当周的利润（单位：元），求X的分布列及数学期望．24．已知四棱锥P﹣ABCD，底面ABCD是∠A=60°、边长为a的菱形，又PD⊥底ABCD，且PD=CD，点M、N 分别是棱AD、PC的中点．（1）证明：DN∥平面PMB；（2）证明：平面PMB⊥平面PAD；（3）求点A到平面PMB的距离．安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：∵a=0.50.5，c=0.50.2，∴0＜a＜c＜1，b=20.5＞1，∴b＞c＞a，故选：A．2．【答案】A【解析】解：===，故选A．【点评】本题考查复数的代数形式的乘除运算，本题解题的关键是掌握除法的运算法则，本题是一个基础题． 3．【答案】A【解析】解：令4a﹣2b=x（a﹣b）+y（a+b）即解得：x=3，y=1即4a﹣2b=3（a﹣b）+（a+b）∵1≤a﹣b≤2，2≤a+b≤4，∴3≤3（a﹣b）≤6∴5≤（a﹣b）+3（a+b）≤10故选A【点评】本题考查的知识点是简单的线性规划，其中令4a﹣2b=x（a﹣b）+y（a+b），并求出满足条件的x，y，是解答的关键．4．【答案】B【解析】解：由于反证法是命题的否定的一个运用，故用反证法证明命题时，可以设其否定成立进行推证．命题“a，b∈N，如果ab可被5整除，那么a，b至少有1个能被5整除．”的否定是“a，b都不能被5整除”．故应选B．【点评】反证法是命题的否定的一个重要运用，用反证法证明问题大大拓展了解决证明问题的技巧．5．【答案】B【解析】解：∵集合A={x|1≤x≤3}，B={x|0＜x＜a}，若A⊆B，则a＞3，故选：B．【点评】本题考查了集合的包含关系，考查不等式问题，是一道基础题．6．【答案】D【解析】解：由于y=x+1为非奇非偶函数，故排除A；由于y=x2为偶函数，故排除B；由于y=2x为非奇非偶函数，故排除C；由于y=x|x|是奇函数，满足条件，故选：D．【点评】本题主要考查函数的奇偶性的判断，属于基础题．7．【答案】B【解析】解：a※b=12，a、b∈N*，若a和b一奇一偶，则ab=12，满足此条件的有1×12=3×4，故点（a，b）有4个；若a和b同奇偶，则a+b=12，满足此条件的有1+11=2+10=3+9=4+8=5+7=6+6共6组，故点（a，b）有2×6﹣1=11个，所以满足条件的个数为4+11=15个．故选B8．【答案】A【解析】解：若方程y2=ax表示的曲线为抛物线，则a≠0．∴“a＞0”是“方程y2=ax表示的曲线为抛物线”的充分不必要条件．故选A．【点评】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，利用抛物线的定义是解决本题的关键，比较基础．9．【答案】A【解析】解：甲班级分配2个名额，其它班级可以不分配名额或分配多个名额，有1+6+3=10种不同的分配方案；甲班级分配3个名额，其它班级可以不分配名额或分配多个名额，有3+3=6种不同的分配方案；甲班级分配4个名额，其它班级可以不分配名额或分配多个名额，有3种不同的分配方案；甲班级分配5个名额，有1种不同的分配方案．故共有10+6+3+1=20种不同的分配方案，故选：A．【点评】本题考查分类计数原理，注意分类时做到不重不漏，是一个中档题，解题时容易出错，本题应用分类讨论思想．10．【答案】D【解析】解：∵函数y=f （x ）为偶函数，且满足f （x+2）=﹣f （x ），∴f （x+4）=f （x+2+2）=﹣f （x+2）=f （x ），∴偶函数y=f （x ）为周期为4的函数，由x ∈[0，2]时，f （x ）=1﹣x ，可作出函数f （x ）在[﹣10，10]的图象，同时作出函数f （x ）=log 8|x|在[﹣10，10]的图象，交点个数即为所求．数形结合可得交点个为8，故选：D ．11．【答案】D【解析】解：∵正△ABC 的边长为a ，∴正△ABC 的高为，画到平面直观图△A ′B ′C ′后，“高”变成原来的一半，且与底面夹角45度，∴△A ′B ′C ′的高为=，∴△A ′B ′C ′的面积S==．故选D ．【点评】本题考查平面图形的直观图的性质和应用，解题时要认真审题，仔细解答，注意合理地进行等价转化． 12．【答案】C【解析】设圆的半径为，根据图形的对称性，可以选择在扇形中研究问题，过两个半圆的交点分别O 2OAC 向，作垂线，则此时构成一个以为边长的正方形，则这个正方形内的阴影部分面积为，扇形OA OC 112-π的面积为，所求概率为．OAC ππππ12112-=-=P 二、填空题13．【答案】 3 ．【解析】解：对于①，向量是既有大小又有方向的量，=||•的模相同，但方向不一定相同，∴①是假命题；对于②，若与平行时，与方向有两种情况，一是同向，二是反向，反向时=﹣||•，∴②是假命题；对于③，若与平行且||=1时，与方向有两种情况，一是同向，二是反向，反向时=﹣，∴③是假命题；综上，上述命题中，假命题的个数是3．故答案为：3．【点评】本题考查了平面向量的概念以及应用的问题，解题时应把握向量的基本概念是什么，是基础题目． 14．【答案】[]1,1-【解析】考点：向量运算．【思路点晴】本题主要考查向量运算的坐标法. 平面向量的数量积计算问题，往往有两种形式，一是利用数量积的定义式，二是利用数量积的坐标运算公式，涉及几何图形的问题，先建立适当的平面直角坐标系，可起到化繁为简的妙用. 利用向量夹角公式、模公式及向量垂直的充要条件，可将有关角度问题、线段长问题及垂直问题转化为向量的数量积来解决．15．【答案】【解析】解析：由a 1＝2，a n ＋1＝a n ＋c ，知数列{a n }是以2为首项，公差为c 的等差数列，由S 10＝200得10×2＋×c ＝200，∴c ＝4.10×92答案：416．【答案】 ．【解析】解：过CD作平面PCD，使AB⊥平面PCD，交AB与P，设点P到CD的距离为h，则有V=×2×h××2，当球的直径通过AB与CD的中点时，h最大为2，则四面体ABCD的体积的最大值为．故答案为：．【点评】本小题主要考查棱柱、棱锥、棱台的体积、球内接多面体等基础知识，考查运算求解能力，考查空间想象力．属于基础题．17．【答案】 7.5 【解析】解：∵由表格可知=9，=4，∴这组数据的样本中心点是（9，4），根据样本中心点在线性回归直线=0.7x+上，∴4=0.7×9+，∴=﹣2.3，∴这组数据对应的线性回归方程是=0.7x﹣2.3，∵x=14，∴=7.5，故答案为：7.5【点评】本题考查线性回归方程，考查样本中心点，做本题时要注意本题把利用最小二乘法来求线性回归方程的系数的过程省掉，只要求a的值，这样使得题目简化，注意运算不要出错．18．【答案】 24 【解析】解：由题意，B与C必须相邻，利用捆绑法，可得=48种方法，因为A必须在D的前面完成，所以完成加工该产品的不同工艺的排列顺序有48÷2=24种，故答案为：24．【点评】本题考查计数原理的应用，考查学生的计算能力，比较基础．三、解答题19．【答案】【解析】解：根据题意画出图形，如图所示：当圆心C1在第一象限时，过C1作C1D垂直于x轴，C1B垂直于y轴，连接AC1，由C1在直线y=x上，得到C1B=C1D，则四边形OBC1D为正方形，∵与y轴截取的弦OA=4，∴OB=C1D=OD=C1B=2，即圆心C1（2，2），在直角三角形ABC1中，根据勾股定理得：AC1=2，则圆C1方程为：（x﹣2）2+（y﹣2）2=8；当圆心C2在第三象限时，过C2作C2D垂直于x轴，C2B垂直于y轴，连接AC2，由C2在直线y=x上，得到C2B=C2D，则四边形OB′C2D′为正方形，∵与y轴截取的弦OA′=4，∴OB′=C2D′，=OD′=C2B′=2，即圆心C2（﹣2，﹣2），在直角三角形A′B′C2中，根据勾股定理得：A′C2=2，则圆C1方程为：（x+2）2+（y+2）2=8，∴圆C的方程为：（x﹣2）2+（y﹣2）2=8或（x+2）2+（y+2）2=8．【点评】本题考查了角平分线定理，垂径定理，正方形的性质及直角三角形的性质，做题时注意分两种情况，利用数形结合的思想，分别求出圆心坐标和半径，写出所有满足题意的圆的标准方程，是中档题．20．【答案】【解析】解：（1）如图（2）它可以看成一个长方体截去一个小三棱锥，设长方体体积为V1，小三棱锥的体积为V2，则根据图中所给条件得：V1=6×4×4=96cm3，V2=••2•2•2=cm3，∴V=v1﹣v2=cm3（3）证明：如图，在长方体ABCD﹣A′B′C′D′中，连接AD′，则AD′∥BC′因为E，G分别为AA′，A′D′中点，所以AD′∥EG，从而EG∥BC′，又EG⊂平面EFG，所以BC′∥平面EFG；2016年4月26日21．【答案】【解析】解：（Ⅰ）当a=﹣1时，f（x）=|x+1|+|x﹣1|，由f（x）≥3即|x+1|+|x﹣1|≥3当x≤﹣1时，不等式可化为﹣x﹣1+1﹣x≥3，解得x≤﹣；当﹣1＜x＜1时，不等式化为x+1+1﹣x≥3，不可能成立，即x∈∅；当x≥1时，不等式化为x+1+x﹣1≥3，解得x≥．综上所述，f（x）≥3的解集为（﹣∞，﹣]∪[，+∞）；（Ⅱ）由于|x﹣1|+|x﹣a|≥|（x﹣1）﹣（x﹣a）|=|a﹣1|，则f（x）的最小值为|a﹣1|．要使∀x∈R，f（x）≥2成立，则|a﹣1|≥2，解得a≥3或a≤﹣1，即a的取值范围是（﹣∞，﹣1]∪[3，+∞）．【点评】本题考查绝对值不等式的解法，考查不等式恒成立问题转化为求函数的最值，运用分类讨论和绝对值不等式的性质，是解题的关键．22．【答案】【解析】解：设z+=t，则z2﹣tz+10=0．∵1＜t≤6，∴△=t2﹣40＜0，解方程得z=±i．又∵z的实部和虚部都是整数，∴t=2或t=6，故满足条件的复数共4个：z=1±3i 或z=3±i．23．【答案】【解析】解：（I）当n≥20时，f（n）=500×20+200×（n﹣20）=200n+6000，当n≤19时，f（n）=500×n﹣100×（20﹣n）=600n﹣2000，∴．（II）由（1）得f（18）=8800，f（19）=9400，f（20）=10000，f（21）=10200，f（22）=10400，∴P（X=8800）=0.1，P（X=9400）=0.2，P（X=10000）=0.3，P（X=10200）=0.3，P（X=10400）=0.1，X的分布列为X88009400100001020010400P0.10.20.30.30.1∴EX=8800×0.1+9400×0.2+10000×0.3+10200×0.3+10400×0.1=9860．24．【答案】【解析】解：（1）证明：取PB中点Q，连接MQ、NQ，因为M、N分别是棱AD、PC中点，所以QN∥BC∥MD，且QN=MD，于是DN∥MQ．⇒DN∥平面PMB．（2）⇒PD⊥MB又因为底面ABCD是∠A=60°、边长为a的菱形，且M为AD中点，所以MB⊥AD．又AD∩PD=D，所以MB⊥平面PAD.⇒平面PMB⊥平面PAD．（3）因为M是AD中点，所以点A与D到平面PMB等距离．过点D作DH⊥PM于H，由（2）平面PMB⊥平面PAD，所以DH⊥平面PMB．故DH是点D到平面PMB的距离.．∴点A到平面PMB的距离为．【点评】本题主要考查空间线面的位置关系，空间角的计算等基本知识，考查空间想象能力、逻辑思维能力、运算求解能力和探究能力，同时考查学生灵活利用图形，借助向量工具解决问题的能力，考查数形结合思想． 。
贵州省安顺市平坝第一高级中学2017-2018学年高二9月月考化学试题缺答案
平坝第一高级中学2017-2018学年度第一学期高二化学月考试卷（9月)命题人：郝登红本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时50分钟。
第I卷(选择题共42分)一、选择题（本大题共7小题,每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.）1．在下列各说法中，正确的是A．ΔH〉0表示放热反应,ΔH〈0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0。
5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋错误!O2(g）= CO2(g）ΔH＝－283 kJ·mol －1B．CH4（g）＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g）ΔH＝－802.3 kJ·mol －1C．2H2(g）＋O2(g）= 2H2O（l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．C(s）+错误!O2(g）= CO（g）△H =－393。
5 kJ·mol－1 3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO（g）+O2（g）═ 2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═ CO2（g）+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g)和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 4．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C（石墨，s）＋O2(g）= CO2（g）ΔH＝－393。
5 kJ·mol －1C（金刚石,s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1 据此推理所得到的下列结论中,正确的是A．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少B．等质量是石墨燃烧放热多C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应5．下列方法对2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3气体B．降低温度C．压强不变，充入N2D．容积不变，充入N2 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度0。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 2． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 3． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）①②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥ 4． 有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5． 【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A ．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B ．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C ．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D ．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na 反应，乙酸产生的氢气体积多6． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是 A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C ．苯在加热和有催化剂存在条件下与H 2反应生成环己烷 D ．邻二氯苯只有一种结构7． 有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V38．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应9．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液10．下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成11．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；12．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物13．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L14．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕515．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷16．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
安顺市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
安顺市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大2． 11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ．2.24L3． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷4． 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu （OH ）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A ．显蓝色、无现象、显黄色 B ．显蓝色、红色沉淀、无现象 C ．无现象、红色沉淀、无现象 D ．无现象、变黑色、显黄色5． 下列叙述正确的是A ．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3COOH)>V (NaOH)B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -)>c (+4NH ) C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响 D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=116． 【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．乙酸、乙醇、四氯化碳 C ．苯、乙醇、四氯化碳 D ．溴苯、乙醇、乙酸7． 常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
《解析》贵州省安顺市平坝一中2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含解析
2016-2017学年贵州省安顺市平坝一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生2．下列说法正确的是（）A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（）A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）═SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H44．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol 5．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1C．v（H2）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣16．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣18．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A． B．C． D．9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C10．已知下列数据：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A．+859 kJ•mol﹣1B．﹣859 kJ•mol﹣1C．﹣1403 kJ•mol﹣1D．﹣2491 kJ•mol﹣111．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L 所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s12．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（）①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A．①②③B．①③C．①②D．②13．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L﹣1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（）A．20mL 3mol•L﹣1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L﹣1Na2S2O3的溶液C．10mL 4mol•L﹣1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L﹣1Na2S2O3的溶液14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉15．在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃二、解答题（共3小题，满分40分）16．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率，理由是．（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率，理由是．（5）提高反应的起始温度，反应速率，理由是．17．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是．（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？18．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为℃，推测未测数据可能为℃，分析△t相近的原因．（4）经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为．2016-2017学年贵州省安顺市平坝一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示【考点】反应热和焓变．【分析】A、中和热是指稀的强酸和稀的强碱发生反应生成1mol水放出的热量；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数．【解答】解：A、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故A错误；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；故选D．3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（）A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）═SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4【考点】燃烧热．【分析】物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是 1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O（液），S→SO2（气）．【解答】解：A、反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；B、硫应生成SO2（气），故B错误；C、可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；D、CO的化学计量数应为1，故D错误；故选：C．4．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol 【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、化学反应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；B、△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量．【解答】解：A、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故A正确；B、化学反应焓变的影响因素：△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故B正确；C、该热化学方程式的意义：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，故C正确；D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ，故D错误．故选D．5．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1C．v（H2）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】Fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，不能计算氢气浓度，也不能用氢气表示平均速率，根据方程式计算硫酸、硫酸铁的物质的量变化量，再根据v=计算2min内平均速率．【解答】解：5.6gFe的物质的量为0.1mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1molA．Fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；B．硫酸浓度变化量为=1mol/L，故v（H2SO4）==0.5 mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C．不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故C错误；D．硫酸亚铁的浓度变化量为=1mol/L，故v（FeSO4）==0.5 mol•L﹣1•min﹣1，故D 正确，故选D．6．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进行分析．【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D 错误，故选D．7．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较．【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．A、υ（A）=0.5mol/（L•min）；B、υ（B）=0.3mol/（L•min），所以υ（A）=0.6mol/（L•min）；C、υ（C）=0.8mol/（L•min），所以υ（A）=mol/（L•min）；D、υ（D）=1mol/（L•min），所以υ（A）=0.5mol/（L•min）；所以表示该反应速率最快的是B，故选B．8．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A． B．C． D．【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比进行计算判断．【解答】解：对于反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，A、速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（NO）=5：4，即υ（NO）=υ（O2），故A正确；B、速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（H2O）=5：6，即υ（H2O）=υ（O2），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，即υ（H2O）=υ（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（O2）=4：5，即υ（O2）=υ（NH3），故D错误；故选A．9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．【解答】解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．10．已知下列数据：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A．+859 kJ•mol﹣1B．﹣859 kJ•mol﹣1C．﹣1403 kJ•mol﹣1D．﹣2491 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，反应热进行相应的改变，求解△H．【解答】解：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ•mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1将方程式②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=[﹣1675kJ•mol ﹣1﹣（﹣272.0kJ•mol﹣1）×3]=﹣859kJ•m ol﹣1，故选B．11．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L 所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s【考点】化学平衡的计算．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．12．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（）①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A．①②③B．①③C．①②D．②【考点】吸热反应和放热反应．【分析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．【解答】解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．故选B．13．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L﹣1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（）A．20mL 3mol•L﹣1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L﹣1Na2S2O3的溶液C．10mL 4mol•L﹣1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L﹣1Na2S2O3的溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算Na2S2O3的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（Na2S2O3）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（Na2S2O3）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（Na2S2O3）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（Na2S2O3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．15．在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，以此来解答．【解答】解：温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，由10℃增加n个10℃，速率为原来的16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10℃+4×10℃=50℃，故选C．二、解答题（共3小题，满分40分）16．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率减小，理由是参加反应的气体的浓度减小．（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率不变，理由是浓度不变．（5）提高反应的起始温度，反应速率增大，理由是活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】体积不变时，通入参加反应的气体，反应物或生成物浓度增大，反应速率增大；如通入惰性气体或不参加反应的气体，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变；压强不变，如等配比数通入气体，则反应速率不变，如通入惰性气体或不参加反应的气体，参加反应的物质的浓度降低，反应速率减小；升高温度，反应速率增大．【解答】解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，氢气的浓度增大，单位体积的活化分子数目增大，则反应速率增大，答：反应速率加快，反应物浓度增大，反应速率增大；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），由于参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，答：反应速率不加快，原因是参加反应气体的浓度不变；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），则体积应增大，气体浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；参加反应的气体的浓度减小；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则物质的量增大一倍，体积也应增大一倍，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；浓度不变；（5）提高反应的起始温度，增加活化分子百分数，则反应速率增大，故答案为：增大；活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多．17．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】（1）热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1的含义是：当1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，反应放热92.4KJ．但该反应是可逆反应，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能完全反应生成2mol氨气，据此分析；（2）提高氨气的产率，据影响平衡移动的外界条件有温度、浓度和压强分析．【解答】解：（1）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ；（2）合成氨是正反应气体体积减小的放热反应，要提高NH3的产率，可以及时分离出氨气、降温、增大压强，答：及时分离出氨气、降温、增大压强．18．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，接触面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和硫酸的浓度．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为15℃，推测未测数据可能为45℃，分析△t相近的原因金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同．（4）经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为250、25、125．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）实验4和5、实验1和2均只有接触面积不同；（2）上述实验中温度、浓度、接触面积不同；（3）前6组实验中温度差分别为14、15、16、15、15、15，反应中能量变化与参加反应的量有关；（4）温度越高，接触面积越大，浓度越大，反应速率越快．【解答】解：（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，接触面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2，故答案为：固体反应物的表面积；接触面积越大；1和2；（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和硫酸的浓度，故答案为：温度和硫酸的浓度；（3）前6组实验中温度差分别为14、15、16、15、15、15，则实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为15℃，推测未测数据可能为30+15=45℃，分析△t相近的原因为金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同，故答案为：15；45；金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同；（4）实验3、4只有浓度不变，浓度大的反应速率快，可知A为250；实验4、5接触面积不同，接触面积大的反应速率快，结合1、2中时间为10倍关系，则B为25；实验6、7只有温度不同，温度高反应速率快，则C大于50，应为125，则经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为250、25、125，故答案为：250、25、125．2017年4月22日。
贵州省安顺市普定县第一中学2018-2019学年高二化学12月考试试题(含解析)
贵州省安顺市普定县第一中学2018-2019学年高二化学12月考试试题(含解析）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟.学校:___________姓名：___________班级：___________考号:___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2。
0分，共56分)1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是（)A。
金属晶体是一种“巨分子" B. “电子气"为所有原子所共有C. 简单立方体堆积的空间利用率最低D。
体心立方堆积的空间利用率最高【答案】D【解析】【详解】A.把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有电子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，故A正确;B.把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气"，被所有电子所共用，故B正确；C.金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方74％，因此简单立方堆积的空间利用率最低，故C正确；D.金属晶体的堆积方式中空间利用率,面心立方的空间利用率最高，故D错误。
故选D。
2。
下列能级能量最高的是（）A. 5s B。
2p C。
3d D。
4s【答案】A【解析】【分析】根据绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答。
【详解】原子的核外电子排布遵循能量最低原理,绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f,所以电子能量最高的是5s，故A正确。
故选A。
【点睛】注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键.3.下列各微粒中属于等电子体的是（）A. N2O4和NO2B。
SO2和O3C。
CO2和NO2 D. C2H6和N2H4【答案】B【解析】【分析】原子数目与价电子数目相同的微粒为等电子体,据此结合选项判断。
安顺市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
安顺市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确．．．A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）的是2．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化3．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同4．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程5．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池6．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 8．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）9．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位10．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 11．一种合成某药物中间体Z 的方法如下。
贵州省安顺市西秀区旧州中学2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2018-2019学年高三化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H--1.C—12，O--16 .N—14，Na--23. S-32，CI--35.5，Fe-56，Cu-64。
一．选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案，请把各题的正确答案填入答题卡）1. 设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AFeB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A3C. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子D. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸3. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4. 下列叙述不正确．．．的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物5. 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋6．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1 FeCl3溶液C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液7.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）8．（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
安顺市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
安顺市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.3．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应4．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种5．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应6．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大7．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒8．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应9．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
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安顺市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A2．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种3．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%5．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应6．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种7．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况8．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．常温下，1.0 mol•L ﹣1HA的溶液的pH=0B ．a 、b 、c 三点，a 点混合溶液中c （Na +）最大C ．a 、b 两点的溶液中水的离子积K w （a ）=K w （b ）D ．c 点时消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL9． 将物质X 逐渐加入（或通入）Y 溶液中,生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1.0mol·L -1的CH 3COONa 溶液中所含CH 3COO -的数目一定小于N AB ．46g 二氧化氮（NO 2）所含的电子数为23N AC ．标准状况下,2.24 LCCl 4中所含C-Cl 键的数目为0.2N AD ．将0.1mol H 2和0.2molI 2充入密闭容器中充分反应后，生成HI 的分子数为0.2N A 11．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322C O 2H C O H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应： 2C u A gC uA g+++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2B a O H 溶液至24S O -离子恰好沉淀完全：22442B a2O H 2HS OB a S O2H O+-+-+++=↓+D ．43N H H C O 溶液与过量HCl 溶液混合： 322H C O HC O H O-++=↑+12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥13．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸14．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液15．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g16．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物18．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂19．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深20．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量二、填空题21．A（C2H4）是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：__________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_________________。
i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种（不考虑立体异构）。
（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_________________。
合成流程图示例如下：22．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是。
A．溶液中Na＋向A极移动B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________23．氮及其化合物与生产生活关系密切。
请完成下列填空：（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。
肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。
16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。
（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。
请回答下列问题：①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。
②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。