大学无机实验实验四十三
无机化学实验及无机化学实验报告
无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
中南大学无机实验报告 全
三、主要仪器、试剂
仪器：离子交换装置，铁架台，蝴蝶夹，乳胶管，T 形玻璃管，弯玻璃管，玻璃纤维， DDS—12A 电导仪（带电极） ，烧杯（50ml，5 只） ，锥形瓶（250ml，配有孔软木塞，浸泡 电极用） 。 试剂：HNO3（0.5ml·dm-3） ，HCl（5%） ，NaOH（4%） ，NH3H2O（2 ml·dm-3） ，络黑 T， 钙指示剂，强酸型离子交换树脂，强碱型离子交换树脂。 其它：滤纸碎片。
六、实验结果
金属铝片质量/克： 硫酸铝产量/克： 产率/%：
七、结果讨论
1、从显微镜下观察晶体的形成与溶解（并绘出晶体的形状） 答：从显微镜下观察，可看到晶体的形成，有放射形花状，草状，乱草状，乱石状等； 从显微镜下观察，可看到晶体的溶解，溶解从晶体的边缘开始，慢慢残食，直至全溶。
2、探讨影响晶体形状的因素。 答：影响晶体形状的因素很多，主要有： pH 值不为 8～9；过滤不净；浓缩过分；取液过多等。
六、实验结果
1.产品外观：纯白色 2.产量/克：2.5 克以上 3.产率要求 精盐产率要求在 50%以上为合格 4.质量要求 按照实验中提供的检验法，提纯后的精盐中检验不到 Ca2+、Mg2+、Ba2+离子的存在。
2
七、产品纯度检验
检验项目
2-
产品溶液
粗盐溶液 混浊现象，白色沉淀不溶于盐酸 混浊现象，白色沉淀 天蓝色沉淀
附：生物显微镜的结构和使用方法
视度调节圈 物镜转换器 粗调焦手轮 载玻片 细调焦手轮 载物台 聚光镜升降拨杆 照明光源 电源插头 电源开关 目镜 双目拉板 物镜
1． 接通电源。将过饱和溶液滴于载玻片上，借助纵横移动手轮使观察区进入光路。 2． 拨动聚光镜升降拨杆，改变照明孔径和视埸照度。 3． 转动物镜转换器，将 40X 物镜置于光路，从目镜中观察，并转动粗调焦手轮，见物像轮 廓后，再转动细调焦手轮，使物像清晰。 4． 使用双筒目镜时，先用手握住双目拉板，使两目镜的中心距与观察者双眼距一致。然后 从右目镜中观察，调节成像清晰；再从左目镜中观察，调节视度调节圈，使成像与右目 镜筒同样清晰。 5． 改变物镜倍率，使观察效果最好为止。
大学无机化学实验(全12个无机实验完全版)
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
大学无机化学实验
完全吸收
复合光
光谱示意
表观现象示意
完全透过
吸收黄色光
光颜W作色hy用，?于 这?物 一质 过? 时 程，与物物质质吸的收性了质可及见光光的，性而质显有示关出。特征的
第三节 光吸收的基本定律
Ir
Ia
I’o
It
比色皿
设入射光，吸收光，透射光和反射光的强度依次为I’o, I a, I t, I r，
则他们之间的关系为:
• 吸收曲线双向重叠
六、工作曲线 朗伯-比尔定律的分析应用
溶液浓度的测定 A＝ b c
先配制一系列标准溶液，在最大吸收波长处，测出它 们的吸光度，作图，同条件测未知液的吸光度，从图 中查出未知液的浓度。
c1 c2 c3 c4 c5 A1 A2 A3 A4 A5
A
Ax
cx
标准工作曲线图 c
七、有色溶液对朗伯-比尔定律的偏离
将不同波长的光透过某一固定的溶液，测量不 同波长下溶液对光的吸光度，Flash
A 1.6
D
A、B、C、D代表不 同浓度下的吸收曲线。
1.2
C 0.8
B
0.4
A
400 480 560 640 720 nm KMnO4 溶液的吸收曲线
Cr2O72-、MnO4-的吸收光谱
Absorbance
1.0 350
0.8
Cr2O72-
0.6
0.4
0.2
525 545 MnO4-
300 350 400
500
600
700 /nm
苯 (254nm)
甲苯 (262nm)
A
230
250
270
苯和甲苯在环己烷中的吸收光谱
大学基础化学实验---无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
8．测量电极插座 9．参比电极插座 10．铭牌 11．保险丝 12．电源开关 13．电源插座
• pHS－3C 型数字 pH 计可用于测定水溶液的pH 值和电极电位 （mv 值）。其测量范围是：pH 值 0～14.00 ；mv 值 0～1999 mv 。其操作步骤如下：
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥
[实验目的] 1、熟悉无机实验室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意 事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
实验室规则和安全守则
一、实验室规则
二、安全规则
[基本操作]
1、认领仪器： 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
四、实验内容
2．产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。
四、实验内容
(1) SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2 滴1mol·L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情 况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
三、实验方法和步骤
• （一）、pH 值法实验步骤： • 1． 配制不同浓度的HAc 溶液 • 将4只洁净干燥的小烧杯编成1～4号，将3只干净的容量瓶
编成1～3号。用4号烧杯盛已知准确浓度的HAc 溶液约50 ml ，然后用吸量管从烧杯中吸取5.00 ml 、10.00 ml 标准 HAc 溶液分别放入1号 、2号容量瓶中 ，用移液管从烧杯 中吸取25.00 ml 标准HAc溶液放入3号容量瓶中 ，分别在 3个容量瓶中加入蒸馏水至刻度 ，充分摇匀 ，并计算这三 种HAc溶液的准确浓度。 • 2． 测定不同浓度的HAc 溶液的pH值 • 把以上不同浓度的HAc 溶液按由稀到浓的次序在酸度计上 分别测定其pH值。 •
无机制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。
2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。
本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。
2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。
3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。
三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。
2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。
合工大无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年11月X日实验地点：合肥工业大学化学实验室实验者：XXX一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作。
2. 掌握常见无机物的制备方法和性质。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理本次实验主要涉及以下几种无机物的制备和性质：1. 氢氧化钠的制备及性质2. 硫酸的制备及性质3. 氯化钠的制备及性质4. 氢氧化铁的制备及性质三、实验仪器与药品仪器：1. 烧杯、试管、滴管、酒精灯、试管夹、玻璃棒、石棉网等。
药品：1. 氢氧化钠、硫酸、氯化钠、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备及性质（1）取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（3）加热试管，观察溶液的变化。
2. 硫酸的制备及性质（1）取一定量的硫酸固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的硫酸溶液倒入试管中，滴加几滴石蕊试纸，观察溶液颜色变化。
（3）取一小块金属铁，放入硫酸溶液中，观察反应现象。
3. 氯化钠的制备及性质（1）取一定量的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氯化钠溶液倒入试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属锌，放入氯化钠溶液中，观察反应现象。
4. 氢氧化铁的制备及性质（1）取一定量的铁粉放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的铁溶液倒入试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属铜，放入氢氧化铁溶液中，观察反应现象。
五、实验结果与讨论1. 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
加热后，溶液颜色加深，说明氢氧化钠受热分解产生氧气。
2. 硫酸溶液呈酸性，能使石蕊试纸变红。
铁与硫酸反应产生氢气，说明铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
大学无机化学实验范例2024
引言概述：大学无机化学实验是学生在学习无机化学课程中的重要环节，通过实验的方式，可以帮助学生深入理解无机化学的基本概念和实验操作技巧。
本文将以《大学无机化学实验范例（二）》为主题，详细介绍5个大点的实验内容，分别包括：1.无机酸碱滴定实验；2.金属离子的化学分析实验；3.无机盐的合成实验；4.无机配合物合成与分析实验；5.无机固体材料的制备与表征实验。
正文内容：1.无机酸碱滴定实验1.1酸溶液浓度的测定1.2酸碱滴定反应的原理与方法1.3实验步骤与注意事项1.4实验结果与数据分析1.5结论与讨论2.金属离子的化学分析实验2.1金属离子的检测方法2.2金属离子的定性分析2.3金属离子的定量分析2.4实验步骤与注意事项2.5实验结果与数据分析2.6结论与讨论3.无机盐的合成实验3.1无机盐的合成原理3.2常见无机盐的合成方法3.3实验步骤与注意事项3.4实验结果与数据分析3.5结论与讨论4.无机配合物合成与分析实验4.1配合物的理论基础4.2配合物的合成方法4.3配合物的分析方法4.4实验步骤与注意事项4.5实验结果与数据分析4.6结论与讨论5.无机固体材料的制备与表征实验5.1固体材料的分类与性质5.2固体材料的制备方法5.3固体材料的表征方法5.4实验步骤与注意事项5.5实验结果与数据分析5.6结论与讨论总结：通过对《大学无机化学实验范例（二）》的详细介绍，我们了解了5个大点的实验内容，包括无机酸碱滴定实验、金属离子的化学分析实验、无机盐的合成实验、无机配合物合成与分析实验以及无机固体材料的制备与表征实验。
这些实验旨在帮助学生掌握无机化学实验的基本原理、实验操作技巧以及数据分析能力。
通过实验，学生能够深入理解无机化学的相关知识，并培养实验思维和科学研究能力。
因此，对于学习无机化学的学生来说，这些实验范例是宝贵的学习资源。
无机化学实验 武汉大学化学与分子科学学院
无机及分析化学实验无机化学实验参考讲义2011级 下学期目录第一部分 无机化学实验室基本知识、操作技能与常用仪器设备的使用.........１ 第二部分 实验部分 (13)实验１ 由粗实验制备试剂级氯化钠 (13)实验２ 五水硫酸铜的制备及其医药学用途 (18)实验３ 由废白铁制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵 (21)实验４ 未知物鉴别实验I (24)实验４ 未知物鉴别实验II (28)实验 6 茶叶中无机微量元素的分离及鉴别 (31)* 碳酸钠制备实验见《无机及分析化学实验》教材 P139* 如果你对实验讲义有任何意见和建议，欢迎提出来,我们会积极改进。
可与指导老师交流也可写邮件至kaihu@邮箱。
谢谢！第一部分 无机化学实验室基本知识、操作技能与常用仪器设备的使用一常用玻璃仪器的洗涤：1. 洗涤干净的标准除水分子以外无其它任何杂物，洁净透明；附在仪器壁的水不成股流，器壁不挂水珠，表面留有一层均匀而薄的水膜。
2. 洗涤方法（1）用水刷洗:用毛刷刷洗仪器，可以去掉附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。
根据仪器的大小和形状选择合适的毛刷，注意避免毛刷前端的铁丝撞破或损伤仪器。
（2）用去污粉或合成洗涤剂刷洗：去污粉是由碳酸钠、白土、细沙等混合而成的。
它是利用碳酸钠的碱性、细沙的磨擦作用和白土的吸附作用，实现对仪器的清洗。
使用时先将待洗容器用水湿润（必需用少量水），然后用打湿的毛刷沾取少量去污粉擦洗。
仪器内、外壁经擦洗后，先用自来水洗去粘附的去污粉颗粒，然后用蒸馏水洗三次，洗去自来水中带来的钙、镁、铁、氯等离子。
每次蒸馏水的用量要少些，注意节约（采取“少量多次”的原则）。
用合成洗涤剂刷洗玻璃仪器的方法类似。
（3）用洗液洗：在进行精密的定量实验时，对仪器洁净的程度要求很高，或所用仪器容积精确、形状特殊、不能用刷子刷洗时，可用洗液清洗。
通常用的洗液有铬酸洗液、碱性高锰酸钾洗液和以氢氧化钠或碳酸钠为主要成分的强碱洗液。
实验43 多普勒效应综合实验
姓名
实验班号
实验号
实验四十三多普勒效应综合实验
实验目的：满足什么条件时可以简化为 ？
2.简述验证多普勒效应的实验方案。
3.简述利用多普勒效应公式测声速的实验方案。
4.简述利用多普勒效应研究简谐振动的实验方案。
5.多普勒效应综合实验仪的主要组成部分有哪些？
2.列出数据记录表格：
教师签字：
月日
实验内容：
1.多普勒效应综合实验仪开机后，为什么首先要求输入室温。
2.验证多普勒效应，并利用多普勒效应公式测量声速的实验中，小车的使用应该注意什么事项？
3.利用多普勒效应研究自由落体运动的实验中，仪器使用的注意事项？
4.利用多普勒效应研究简谐振动的实验中，如何确定简谐运动的周期？
数据表格：
1.记录所用测量仪器的仪器误差：
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♦现象：生成PbCrO4黄色沉
淀，加硝酸后，沉淀溶解， 溶液颜色变为橙红色。
♦（4）硫酸铅
在1mL蒸馏水中 滴入5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液， 再滴入几滴0.1 mol·L-1Na2SO4溶 液。即得白色PbSO4沉淀。加入 少许固体NaAc，微热，并不断搅 拌，沉淀是否溶解？解释上述现 象。写出有关反应方程式。
♦反应方程式如下： ♦(1)Pb2++2HCl=PbCl2+2H+ ♦(2)PbCl2+2HCl=H2[PbCl4]
♦现象：(1)有白色沉淀PbCl2 生成,
加热后沉淀溶解。加热沉淀后, 沉淀溶解. ♦ （2）PbCl2沉淀溶解 ♦总结：PbCl2 的溶解度随着温度 变 化 较 大 ， 加 热 PbCl2 溶 解 ， PbCl2 沉淀溶于浓盐酸，生成配 位化合物。
实验二十二 铝、锡、铅、锑、铋
♦[实验目的 实验目的] 实验目的 ♦1、试验并比较铝、锡、铅锑、 铅锑、 、试验并比较铝、
铋的氢氧化物和盐类的溶解 性。
♦2、练习焰色反应。 、练习焰色反应。
♦[实验用品 见教材 实验用品]见教材 实验用品 见教材P161。 ♦[基本操作 基本操作] 基本操作 ♦1.焰色反应，参见本文有关 焰色反应， 焰色反应
内容。 内容
[实验内容]
一、铝、锡、铅、锑、铋 氢氧化物的溶解性
♦（1）在5支试管中，分别
-1 的 加入浓度均为0.5mol·L
AlCl3 、SnCl2 、Pb(NO3)2 、 SbCl3 、 Bi(NO3)3 溶 液 各 0.5mL，均加入等体积新配 制的2mol·L-1NaOH溶液，观 察沉淀的生成并写反应方 程式。
♦（3）铬酸铅
取5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2，再滴加几滴 0.5 mol·L-1K2CrO4溶液。观察 PbCrO4沉淀的生成。试验它在 -1HNO 和NaOH溶液中的 6 mol·L 3 溶解情况。写出有关反应方 程式。
♦反应方程式如下： ♦Pb2++CrO42-=PbCrO4↓ ♦PbCrO4+2HNO3=Pb(NO3)2+H2CrO
HCl，但SnS溶于多硫化物； ♦ SnS2 溶 解 于 碱 金 属 硫化物的水溶液中； ♦ 高氧化态的显酸性， 低氧化态的显碱性。
♦（2）铅、锑、铋硫化物 ♦ 在三支试管中分别加入
0.5mL0.5 3)2 、 SbCl3 、Bi(NO3)3,然后各加 入少许0.1mol·L-1 饱和硫化 氢水溶液，观察沉淀的颜 色有何不同。
+=Pb2++2H O ♦Pb(OH)2+2H 2 ♦Bi(OH)3+3H+=Bi3++3H2O
♦现象： ♦①在第一过程中均有白色沉
淀生成。 ♦② Al(OH)3 、 Sn(OH)2 溶 于 6 mol·L-1NaOH。 ♦③所有测定物均溶于6 mol·L1HCl。 ♦总 结 ： Al(OH)3 、 Sn(OH)2 具 有两性。
mol·L-1 NaOH、0.5 mol·L-1
♦(NH4)2S、(NH4)Sx、浓硝酸溶
液的反应。
♦现象：三种沉淀均溶解，且
均有气体放出。
加 2mol·L-1NaOH ： PbS 和 Bi2S3 不 与 NaOH发生反应。 ♦ Sb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3SbSf3+3H2-O ♦ 加0.5mol·L-1(NH4)2S: PbS和Bi2S3不 与(NH4)2S发生反应。 ♦ Sb2S3+3(NH4)2S=2SbS33-+6NH+4 ♦ (NH4)2Sx 加 入 后 ： PbS 和 Bi2S3 不 与 (NH4)2Sx发生反应。 ♦ Sb2S3+3S22-=2SbS43-+S
♦
♦ 2.铅的难溶盐 ♦ （1）氯化铅
在0.5mL蒸馏水中滴 入5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2 溶液，再 滴入3～5滴稀盐酸，即有白色氯化 铅沉淀生成。 将所得白色沉淀连同溶液一起加 热，沉淀是否溶解？再把溶液冷却， 又有什么变化？说明氯化铅的溶解 度与温度的关系。取以上白色沉淀 少许，加入浓盐酸，观察沉淀溶解 情况。
♦（2）碘化铅
取5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液用水稀释 至1mL后，滴加1 mol·L-1KI溶 液，即生成橙黄色碘人铅沉 淀，试验它在热水和冷水中 的溶解情况。
♦反应方程式如下： ♦Pb2++2I-=PbI2↓ ♦现象：生成PbI2黄色沉淀，加
热后，沉淀溶解，冷却后沉 淀又重新析出。
♦反应方程式如下： ♦Sn2++H2S=SnS↓+2H+ ♦Sn4++2H2S=SnS2↓+4H+ ♦现象：生成的SnS为褐色，SnS2
为金黄色沉淀。 ♦SnS、SnS2与HCl不反应 ♦SnS+Sx2-=SnSx+12♦SnS2+S2-=[SnS3]2♦SnS2+2S2-=[SnS4]4-
♦总 结 ： SnS 、 SnS2 不 溶 于
♦ 反应方程式如下： 反应方程式如下： ♦ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ♦ Sn2++2OH-=Sn(OH)2↓ ♦ Sb3++3OH-=Sb(OH)3↓ ♦ Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓ ♦ Bi3++3OH-=Bi(OH)3↓ ♦ 把以上沉淀分成两份 ， 分别加入 6 把以上沉淀分成两份， 分别加入6
产物是什么？写出其反应方程式。 ♦3.今有未贴标签无色透明的氯化 亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试 设法鉴别。 ♦4.若实验室中发生镁燃烧的事故， 可否用水或二氧化碳灭。
♦
♦ Sb2S3 具有还原性，与多硫化物生成
硫代酸盐
♦ Bi2S3 还原性极弱，不与多硫化物作
用。
♦ 加浓HNO3 ♦ PbS+8H++2NO3-
=3Pb2++3S↓+2NO↑+4H2O
♦总结：PbS溶于浓HCl，浓HNO3 ♦
Sb2O3 溶于浓HCl，NaOH, 硫化铵，多硫化铵 Bi2S3溶43;+SO42-=PbSO4 ♦现象：生成PbSO4 白色沉淀，加
NaAc固体后，有下一反应发生：
♦PbSO4+3Ac-=[Pb(OH)3]-+SO42♦现象：沉淀溶解。
♦[实验习题 实验习题] 实验习题 ♦1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？ ♦2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的
二锡、铅、锑和铋的难溶盐
♦ 1.硫化物 ♦ （ 1 ） 硫化亚锡、硫化锡的生成和性 硫化亚锡、
质 在二支试管中分别注入 mL0 mol·L 0.5mL0.5 mol L-1SnCl2 溶 液 和 SnCl4 溶液， 溶液 ， 分别注入少许饱和硫化氢水 溶液， 观察沉淀的颜色有何不同。 溶液 ， 观察沉淀的颜色有何不同 。 mol·L 分别试验沉淀物与 1 mol L-1HCl 、 1 液的反应。 mol·L mol L-1(NH4)2Sx液的反应。 ♦ 通过硫化亚锡 、 硫化锡的实验得出 通过硫化亚锡、 什么结论？写出有关反应方程式。 什么结论？写出有关反应方程式。
-1Pb(NO mol·L
♦反应方程式如下： ♦Pb2++H2S=PbS↓+2H+ ♦2Sb3++3H2S=Sb2S3↓+6H+ ♦2Bi3++3H2S=Bi2S3↓+6H+ ♦现象：生成的PbS是黑色的沉
淀 ， Sb2S3 是 橙 色 的 沉 淀 ， Bi2S3是黑褐色沉淀。
♦分别试验沉淀物与浓盐酸，2
mol·L NaOH溶液和 mol·L HCl溶液 溶液和6 溶液， mol L-1NaOH溶液和6 mol L-1HCl溶液， 观察沉淀是否溶解， 观察沉淀是否溶解 ， 写出反应方程 式。
♦反应方程式如下所示： 反应方程式如下所示：
2 ♦Al(OH)3+NaOH=NaAlO-2+2H2O
♦Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O ♦Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ♦Sn(OH)2+2H+=Sn2++2H2O ♦Sb(OH)3+3H+=Sb3++3H2O