化学选修1必考知识点
高一化学选修一知识点归纳总结
高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
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有多元醇和醛的性质
、烟酸、烟酰胺、
会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生
+H2O
胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素
+ O→ + CH
有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水
明代李时珍《本草纲目》天然药物
治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂
由两种或两种以上金属
合金一般比纯金属硬度大、熔点低
99.5%
金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程
在金属表面覆盖保护层
玻璃、陶瓷和水泥
光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷
2CO+2NO
2CO。
化学选修1知识点
化学选修1知识点
1.有机化学：
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的学科。
有机化合物是碳元素为主体的化合物，它们具有多样的结构和性质。
有机
化学研究的重点包括烃、醇、醚、酮、酸、酯、胺等有机化合物的结构和
物理性质，以及它们的合成和反应。
有机化合物的命名是有机化学的基础，有机化合物的命名方法主要有系统命名法和传统命名法两种。
2.化学工业：
化学工业是利用化学反应进行实际生产的行业。
化学工业涉及到的知
识点有很多，包括化学合成、催化剂、原料、反应条件等。
在化学工业中，常见的反应有聚合反应、脱水反应、氧化反应、还原反应等。
化学工业的
发展对于人类的生活产生了巨大的影响，例如制药、化肥、染料、塑料等
领域都是化学工业的应用。
3.金属与非金属元素：
金属元素是指具有金属特性的元素，如铜、铁、铝等。
金属元素具有
导电性、导热性、延展性、可塑性等特点。
金属元素的化学性质主要表现
为与非金属元素反应，形成金属离子和非金属离子。
非金属元素是指不具
备典型金属特性的元素，如氧、氮、硫等。
非金属元素的化学性质主要表
现为与金属元素反应，产生金属氧化物、金属硫化物等化合物。
以上是化学选修1的主要知识点，其中有机化学、化学工业和金属与
非金属元素是其中的重点。
有机化学研究有机化合物的合成、结构和性质；化学工业是应用化学反应进行实际生产的行业；金属与非金属元素则是研
究金属元素和非金属元素的性质和反应。
这些知识点不仅能够加深对化学的理解，还可以应用到实际生活中。
(完整word版)化学选修1必考知识点
化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章关注营养平衡】一、生命的基础物质-糖类1 •葡萄糖（C 6H 2O ）:单糖，不水解。
结构简式为CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CHOH （CHOHCHO 其重要性质是还原性：（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag （NH 3）2OH + CHzOHQHOHCH --- △"刑 J + CH 2OH （CHOHCOONH3NH+HaO②在加热时，葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C G H 2O （S ） + 6O 2（g ） T 6CQ （g ） + 6H 2O （I ）（ 放热反应）2.蔗糖和麦芽糖（C 2H2O 1）:是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖， 麦芽糖水解为葡萄糖。
3. 淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸，加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后, 加银氨溶液微热生成银镜或加新制 Cu （OH ）2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解 液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖：催化剂（QH o O ） n+nHz 厶 n C e H^O淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4. 纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H o O ） n+nHzO ----- △C~* 6H 2Q淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源一油脂油脂（高级脂肪酸甘油酯）在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下， 油脂发生水解，生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇）三、生命的基础一蛋白质1. 氨基酸：氨基酸分子中有氨基和羧基，具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。
高一化学选修一重点知识点
高一化学选修一重点知识点化学作为一门科学学科，包含了众多的知识点和理论体系。
在高中化学选修一这门课程中，有一些重点知识点需要我们重点掌握和理解。
下面将从原子结构、化学键、电子排布、离子反应和化学方程式等几个方面进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的组成原子是由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电、质量较大，中子不带电，质量较质子稍大。
2. 原子的电荷和质量原子的电荷数等于质子的个数，原子的质量等于质子和中子的质量之和。
3. 元素的原子序数和原子量原子序数是指元素中原子核中的质子数，在元素周期表中有明确的标识。
原子量是指元素的所有同位素的质量数和对应的相对丰度的加权平均值。
二、化学键1. 离子键离子键是由金属和非金属之间的电荷吸引力形成的化学键。
金属原子容易失去电子形成正离子，非金属原子容易获得电子形成负离子，正负离子之间发生吸引作用形成离子化合物。
2. 共价键共价键是通过共享电子形成的化学键。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等不同类型。
由于电子的共享，形成共价键的原子通常都是非金属元素。
3. 金属键金属键是金属原子之间的一种化学键。
金属原子之间的电子云形成共享电子云，形成金属键。
金属键具有高熔点和高导电性的特点。
三、电子排布1. 元素周期表元素周期表将化学元素按照原子序数的升序排列，每个元素的位置对应着其原子结构的特点和性质。
2. 电子能级和壳层电子能级是指原子内外的电子所具有的不同能量，按照能级及其所具有的电子数排列，从内向外分别为K、L、M、N等壳层。
3. 电子排布规律电子遵循奥尔布规则和洪特规则进行排布。
奥尔布规则指出电子首先填充最低能量的轨道，每个轨道最多填充两个电子，且电子自旋方向相反；洪特规则指出电子填充同一能级下的不同轨道时，先填充同一方向上的电子，再填充相反自旋方向的电子。
四、离子反应1. 离子的概念离子是指带有正电荷或负电荷的原子或由原子组成的化合物。
化学选修1知识点归纳总结表
化学选修1知识点归纳总结表### 化学选修1知识点归纳总结表#### 一、化学反应速率- 定义：反应物转化为产物的速率。
- 影响因素：- 内因：物质本身的性质。
- 外因：温度、浓度、压强、催化剂等。
- 速率方程：\[ r = k[A]^m[B]^n \]- 速率常数：\( k \)，与反应物浓度无关。
#### 二、化学平衡- 动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。
- 平衡常数：\[ K_c = \frac{\prod [C]}{\prod [A]} \]- 平衡移动原理：勒夏特列原理。
#### 三、酸碱理论- 布伦斯特德-洛里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- 路易斯（Lewis）理论：酸是电子对的受体，碱是电子对的供体。
#### 四、酸碱平衡- pH：溶液中氢离子浓度的负对数。
- pOH：溶液中氢氧根离子浓度的负对数。
- pH与pOH的关系：\[ pH + pOH = 14 \]（在25°C时）#### 五、氧化还原反应- 基本概念：涉及电子转移的反应。
- 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
- 半反应：氧化还原反应的两个部分，一个氧化，一个还原。
#### 六、配位化学- 配体：与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位数：配体与中心金属离子形成的键的数量。
- 配位化合物：含有配位键的化合物。
#### 七、有机化学基础- 碳的化学性质：碳能形成多种化合物，包括链状和环状结构。
- 有机反应类型：- 加成反应：分子中双键或三键的碳原子上添加原子或原子团。
- 取代反应：分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代。
- 消除反应：分子中两个相邻原子上的原子或原子团被移除，形成双键。
#### 八、有机合成- 逆合成分析：从目标分子逆向推导可能的合成路径。
- 保护基团：在合成过程中保护特定官能团不被反应。
#### 九、有机化合物的命名- IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会制定的命名规则。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。
1. 生命的基础能源 - 糖类。
- 糖类的组成与分类。
- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。
- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。
- 葡萄糖的性质。
- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。
- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。
- 淀粉的性质与用途。
- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。
- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。
- 纤维素的性质与用途。
- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。
- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。
2. 重要的体内能源 - 油脂。
- 油脂的组成与结构。
- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。
- 油脂的性质。
- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
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化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。
结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2 （g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。
3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。
（油脂的组成） 油脂变质是被氧化。
油脂（高级脂肪酸甘油酯）在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下，油脂发生水解，生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇）三、生命的基础－蛋白质1. 氨基酸：氨基酸分子中有氨基和羧基，具有两性，既能与酸反应也能与碱反应。
三种常见氨基酸：甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸（结构简式略）2. 肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物叫肽，其中的酰胺基结构（-CO-NH-）叫做肽键。
3.人体中共有二十多种氨基酸，其中人体必需氨基酸有8种，这些氨基酸人体自身不能合成，必须由食物获得。
4. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元，其组成元素是碳、氢、氧、氮、硫等。
蛋白质与肽、氨基酸的关系如下：氨基酸 二肽 多肽 蛋白质 （蛋白质水解的条件是酶、酸或碱） 5.蛋白质的性质（有两性，可水解，水解最终产物为氨基酸）蛋白质属于天然高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体。
⑴盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如（NH 4）2SO 4等）溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，盐析是可逆的。
用于分离提纯蛋白质.⑵变性 蛋白质溶液 蛋白质凝固 ，变性是不可逆的。
催化剂 △ 缩合 水解 缩合水解缩合 水解 重金属盐、强酸、强碱、紫外线 △、甲醛、苯甲酸、酒精△催化剂 △⑶颜色反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。
⑷灼烧蛋白质，有烧焦羽毛气味，可用来鉴别蛋白质。
四、维生素和微量元素1.维生素：分脂溶性维生素（维生素A、D、E、K等）和水溶性维生素（维生素C和B族）。
2．维生素C（C6H8O6）：广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性，也称为抗坏血酸，其化学特性是有较强的还原性。
水溶液中或受热时易被氧化。
3.微量元素：碘是智力元素,我国实施食盐中加碘酸钾的措施消除碘缺乏病，在酱油中加入铁强化剂解决缺铁性贫血问题。
【第二章促进身心健康】一．合理选择饮食1．水在人体中的重要作用：水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质；水是一种很好的溶剂；水是人体内的反应介质,也是一种必不可少的反应物；水在人体内还起着调节体温的作用。
2．食物的酸碱性：食物的酸碱性并非指食物的味道，而是指食物在体内最终代谢产物的性质。
肉类、蛋、淀粉类为酸性食物；蔬菜、水果类为碱性食物。
我们要注意通过食物的酸碱性来控制血液的pH）和保持人体细胞内的酸碱平衡。
我国居民一般尿液偏酸性。
3．食品添加剂：⑴着色剂：胡萝卜素、柠檬黄、胭脂红、苋菜红等。
⑵调味剂：食盐、醋、糖、味精等。
⑶防腐剂：食盐、醋、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2等⑷营养强化剂：如食盐中加碘、粮食中加赖氨酸、食品中加维生素或钙等。
使用食品添加剂要注意安全适量的原则。
二．正确使用药物1．人工合成药物（1）解热镇痛药：阿司匹林（乙酰水杨酸），有防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力的作用。
不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应。
如果出现水杨酸反应，要停药并静脉滴注NaHCO3 溶液。
（2）抗生素：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能。
使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，用药前使用者要做皮肤敏感试验。
（3）抗酸药（中和胃里的盐酸）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2++ H2O2．天然药物：麻黄碱，用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等，不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋所导致的失眠、不安等，麻黄碱属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
⒊R表示处方药，OTC表示非处方药⒋建立健康文明的生活方式：包括合理饮食、适度锻炼、心理健康、良好习惯、安全防护（远离并拒绝毒品）等。
毒品：鸦片、吗啡、海洛因、冰素、摇头丸、大麻等。
【第三章探索生活材料】一、合金1.合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金与纯金属在性能上有很大差异。
如合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能。
合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，合金的硬度一般较大。
造成这种差异的原因是合金与纯金属结构不同。
3.常用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
青铜是使用最早的合金。
钢是用量最大的合金。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、金属的腐蚀和防护1.金属的腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
包括化学腐蚀和电化学腐蚀。
其实质都是金属原子失去电子被氧化成金属阳离子，都是发生氧化还原反应。
化学腐蚀是金属跟接触到物质直接发生化学反应引起的腐蚀。
电化学腐蚀更加普遍。
2.钢铁的电化学腐蚀原理：钢铁里的铁和少量碳与钢铁表面的电解质溶液薄膜构成无数微小的原电池，负极（Fe ）:Fe －2e -= Fe 2+；正极（C ）: 2H +＋2e - = H 2 ↑（水膜酸性较强）或O 2+ 2H 2O + 4e - =4OH - （水膜酸性弱或呈中性）。
3.金属的防护方法：改变金属的内部结构（如不锈钢）、在金属表面覆盖保护层（如刷上油漆、镀锡）和电化学保护法（如在要保护的金属上连接一种比该金属更活泼的金属）。
三、玻璃、陶瓷和水泥（三大传统型硅酸盐材料,一定含有Si 、O 元素）1.玻璃：⑴生产玻璃原料：纯 碱（Na 2CO 3）、石灰石（CaCO 3）、石 英（SiO 2） ；主要反应： Na 2CO 3+CO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑； 普通玻璃的成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2。
⑵调整玻璃的化学组成和对玻璃进行各种工艺处理，可制得具有不同性能和用途的玻璃。
如钢化玻璃、彩色玻璃。
2.陶瓷：制造陶瓷器的主要原料是黏土（主要成分可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ）。
陶都：江苏宜兴。
瓷都：江西景德镇。
3.水泥：⑴制造水泥的主要原料：黏土、石灰石和适量石膏。
⑵主要成分：硅酸三钙：3CaO ·SiO 2，硅酸二钙：2CaO ·SiO 2，铝酸三钙：3CaO ·Al 2O 3 。
⑶水泥有水硬性，建筑材料。
水泥的吸水能力很强，存放时注意防潮，不要超过保质期。
混凝土：水泥、沙子、碎石的混合物。
4.光导纤维的成分是高纯度的二氧化硅（SiO 2）。
5.高温结构陶瓷有氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆等。
四、塑料、纤维和橡胶（高分子化合物）1.三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
塑料的主要成分是合成树脂，还加入了添加剂，如增塑剂、防老化剂等。
（聚合反应）热塑性塑料（如聚乙烯塑料可用作食品包装袋）：加热后熔化，具有线型结构；热固性塑料（如酚醛塑料俗称电木）：加工成型后不会熔化，具有体型网状结构。
2.纤维分天然纤维（棉花、麻和羊毛、蚕丝）和合成纤维（“六大纶”）。
天然纤维在一定条件下可发生水解反应，而合成纤维耐化学腐蚀。
3.橡胶分天然橡胶（聚异戊二烯）和合成橡胶。
橡胶硫化的作用是使橡胶的线性结构变成体形网状结构，从而改善橡胶的性能，硫化橡胶可制汽车轮胎。
⒋复合材料：一种材料作为基体，另一种材料作增强剂。
如玻璃钢：合成树脂作基体，玻璃纤维作增强剂。
【第四章 保护生存环境】一、改善大气质量1.大气污染物的危害：⑴大气主要污染物：颗粒物、硫的氧化物（SO 2和SO 3）、氮的氧化物（NO 和NO 2）、CO 、碳氢化物、氟氯代烷（氟利昂）。
⑵酸雨：酸雨是pH 值小于5.6的降水。
形成酸雨的类型：①硫酸型酸雨：SO 2+H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3+ O 2 2H 2SO 4 （催化剂：大气中的烟尘、臭氧）， ②硝酸型酸雨：2NO 2+H 2O=2HNO 3+NO⑶臭氧层受损：①臭氧空洞形成机理： Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2，总反应为：2O 3→3O 2（氯原子是催化剂）。
②臭氧层受损的危害：来自太阳的过多紫外线会使地球上的生物遭到伤害。
③治理措施：逐步减少和禁止使用氟氯代烷、卤代烷烃，普及无氟冰箱、空调。
⑷温室效应： CO 2 、CH 4、N 2O 、氟氯代烷均可产生温室效应，温室效应导致全球变暖。
2.改善大气质量⑴ 减少煤等化石燃料燃烧产生污染。