优质课比赛铁的重要化合物导学案
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
全国高中化学优质课评选活动参赛课一等奖《铁的化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计第一部分:教学设计思路分析【指导思想和理论依据】《高中化学新课程标准》中指出：“化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。
高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。
”因此，在教学设计中教师需注重将理论知识与学生认知水平相符的生活实际紧密结合。
新课标理念也提倡教学应该使学生经历对化学物质及其变化进行探究的过程，从而在感性到理性的过渡中赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想，树立辩证唯物主义的世界观，追求积极实践的科学态度。
因此，在教学设计中教师要做学生的“帮手”，注意师生角色的灵活变化，树立“学生中心思想”，加强学生的参与度，优化学生的学习体验。
方法、情感的传递是建立在学科知识的基础上。
本节课所学习的具体元素化合物知识也是学生学习认知方法，培养内涵的重要素材。
因此，教学设计应当遵循教育学、心理学一般规律，能够体现“从现象到本质”、“从理论到应用”的价值取向。
【教材内容分析】本小节内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（I）第三章第2节《几种重要的金属化合物》中的部分内容，属于金属化学性质知识的延伸。
本节知识不是对之前初中所学过的铁的有关知识的简单重复，而一种更为全面的拓展和深入。
本内容可以为前面所学的第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》补充许多感性认识的材料。
也可以为在必修2中学习《物质结构元素周期律》、《化学反应与能量》等理论知识做一些铺垫。
因此，本章在全书中占有重要的地位，是高中化学的的重点知识之一。
教材内容力求通过实验探究引导学生认识铁的化合物，了解其重要性质，以此进一步完善对金属及其化合物知识的学习，并能够更好的运用科学探究的方法。
与此同时，也顺势强化学生金属化合物性质与金属金属单质性质之间的联系，提高知识的认知层次。
铁的重要化合物的导学案
知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。
反应中氧化剂是 ,还原剂是。
【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。
2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。
【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案
铁的重要化合物导学案一，教学目标（一）、知识与技能1、铁的氧化物的知识。
2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。
3、铁盐、亚铁盐的相互转化。
（二）、过程与方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。
（三）、情感与体验学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化学习过程[自主学习]一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1，种类：、2，与酸反应：、3，加热：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。
【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。
【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格[课堂小结][跟踪训练]1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ）A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。
优质课比赛铁的重要化合物教案
铁的化合物的相互转化，铁的氢氧化物的制备
教学难点
氢氧化亚铁的制备
教学过程
活动环节
活动方式
预期结果
教师支持调控
时间估算
设计意图
创设情境
【引言】铁是我们人体中含量最高的微量元素，总共约为4克。我们知道，人体如果缺血会贫血，生活中补充铁元素的物质比较多，有菠菜，动物肝脏，黑木耳，鸡蛋等等。铁在生活中运用也很广泛，如钢铁制品，高墙（因为含有氧化铁而显红色），磁铁的主要成分是四氧化三铁，等等，但有个问题困扰着铁制品的发展与运用，那就是----生锈。因铁的生锈而浪费大量的铁，为了更好的利用它的化合物，我们就非常有必要了解他们的性质。
启发给予肯定
3分钟
引导学生用氧化还原反应原理分析。
实验探究
【提问】如何制得纯净的氢氧化亚铁？
【小组讨论】
学生：铺上一层煤油
学生乙：硫酸亚铁和氢氧化钠溶液用煮沸了的蒸馏水来配制，除去其中的氧气。
学生丙：头滴管，讲胶头滴管插入氢氧化钠溶液中滴加。
【展示】改进后的实验装置图
学生讨论
对学生的回答给予评价
6分钟
分析
【展示】导学案上的预习内容
【引导】实验筐中给大家准备了一些铁的氧化物，大家找一找，发现有哪些。（学生会看到氧化铁和四氧化三铁）为什么没有氧化亚铁呢？
【展示】大家可以看看提供的氧化铁和四氧化三铁的颜色是否与大家预习的一样呢？氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色，而氧化亚铁是黑色粉末。
学生回答:因为氧化亚铁具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，较难保存。
标
知识与
技能
1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法
铁的重要化合物导学案
§3.2.3 铁的重要化合物学习目标：1.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
重点：Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
难点：设计避免Fe(OH)2被氧化的实验方案；设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。
✧知识回顾1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有___________性，Fe2+具有_________性和___________性，Fe只具有___________性。
✧预习导引1.铁的氢氧化物有几种？请分别写出其名称、化学式、颜色、状态以及水溶性。
2.以元素化合价为依据进行分类，含铁元素的盐有几种？如何进行检验？✧探索新知一、铁的氢氧化物【实验探究1】铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量FeCl和FeCl，然后滴入NaOH溶液，观察实验现象。
【探索】用常规方法得不到纯净的Fe(OH)2的原因有哪些？内因：外因：【拓展探究】纯净的Fe(OH)2的制备利用实验盒里的仪器与药品，小组讨论改进实验方案制取纯净的Fe(OH)2。
实验方案：二、铁盐和亚铁盐【实验探究2】Fe2+和Fe3+的检验【实验探究3】Fe2+和Fe3+的相互转化利用提供的仪器和药品，设计实验方案，探究二者之间的转化。
试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、新制氯水、铁粉、KI淀粉试纸1)Fe2+→Fe3+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：2)Fe3+→Fe2+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：✧学以致用当人体贫血时，需要及时补铁。
广告词“维C与补铁剂搭档效果更佳”是否有科学道理？为什么？✧收获与思考✧巩固提升尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
1、2、3、4、5、6、。
铁的重要化合物 导学案
铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。
2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。
3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。
二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。
2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。
3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。
2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。
2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。
3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。
3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现绿色。
4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现黄色。
5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。
2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。
3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。
三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。
四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。
2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。
五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。
这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。
优质课比赛铁的重要化合物教案新
一、新课引入铁是我们人体中含量最高的微量元素，总共约为4克。
我们知道，人体如果缺铁会贫血，生活中补充铁元素的物质比较多，有菠菜，动物肝脏，黑木耳，鸡蛋等等。
铁在生活中运用也很广泛，如钢铁制品，高墙（因为含有氧化铁而显红色），磁铁的主要成分是四氧化三铁，等等，但有个问题困扰着铁制品的发展与运用，那就是----生锈。
为了更好的利用它的化合物，我们就非常有必要了解他们的性质。
因此，今天我们就一起来学习第三节的内容：铁的重要化合物。
教师：给出若干铁的化合物比较多。
学生讨论：按照价态，可分两类。
教师：我们就按这两条线来学习铁的化合物。
先一起来看一下铁的氧化物。
四氧化三铁中价态的分析：四氧化三铁中铁的化合价不是8/3价，8/3只是它的平均价态，四氧化三铁我们可以看成是氧化亚铁和三氧化铁按1:1结合形成的一个纯净物，因此它里面既有+2价的铁，也有+3价的铁。
根据我们前面的学习，+2价是铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
而+3价是铁的最高价态，只有氧化性。
今天我们就按照这样的两条线来学习铁的化合物，先来看铁的氧化物。
二、铁的氧化物【成果交流】教师：实验筐中给大家准备了一些铁的氧化物，大家找一找，发现有哪些。
（学生会看到氧化铁和四氧化三铁）为什么没有氧化亚铁呢？学生：因为氧化亚铁具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，较难保存。
大家可以看看提供的氧化铁和四氧化三铁的颜色是否与大家预习的一样呢？氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色，而氧化亚铁是黑色粉末。
那他们溶解的情况会怎样呢？请一二组的同学做一下氧化铁的溶解性探究的实验，三四组的做四氧化三铁的。
学生：均不溶于水。
老师补充：氧化亚铁也不溶。
教师：接下来我们一起来看看铁的氧化物与酸的反应，大家试着写一下相关的反应。
我请三位同学分别写出三种铁的氧化物分别与盐酸反应的化学方程式。
（容易错的是四氧化三铁的，提示）核对离方的正误。
三、氢氧化物教师：根据碱性氧化物的定义，和酸反应生成对应的盐和水的氧化物叫碱性氧化物，我们知道氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，那他们分别对应的碱是：氢氧化亚铁和氢氧化铁；大家预习了课本，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
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铁的重要化合物学案
【学习目标】
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质
2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
【学习重点】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
【预备知识】
1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。
2.写出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。
【基础知识】
一、铁的氧化物
探究一：四氧化三铁也能与盐酸反应，请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
二、铁的氢氧化物
实验方案一：教材60页实验3-9
实验步骤如下:1、取一只干净的试管，加入少量FeCl3溶液。
2、然后用胶头滴管悬空滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
3、取另一只干净的试管，加入少量FeSO4溶液。
4、然后用胶头滴管悬空滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
（表二）
沉淀？
实验方案二：
实验步骤如下:1、取一只干净的试管，加入少量FeCl3溶液。
2、然后用胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
3、取另一只干净的试管，加入少量FeSO4溶液。
4、然后滴入少量的煤油。
（煤油的密度比水小，且不溶于水）
5、最后用一只长的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，把胶头滴管的下端插入到煤油的液面以下，挤出氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
（表三）
探究三：制备氢氧化亚铁时，加入苯的作用以及胶头滴管下端插入液面以下的作用是什么？
【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质（表四）
探究四：在空气中加热氢氧化亚铁能否得到氧化亚铁，若不能说明理由？
【作业】
1、分别写出一氧化碳与 Fe 2O 3 、 Fe 3O 4 反应的化学方程式。
2．在右图的装置中，当容器A 中的反应开始后，再分别进行下列操作： (1)若弹簧夹C 打开，B 容器中有什么现象发生？ 。
(2)若弹簧夹C 一直关闭，容器A 中的反应还在进行时，B 容器有什么现象发生？ ；写出B 容器中有关反应的化学方程式 。
(3)若先打开弹簧夹C 一段时间，容器A 中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C 一会儿，B 容器中有什么现象发生？ 。