铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案
《铁和铁的化合物》教案设计
《铁和铁的化合物》教案设计一、教案设计概述本教案设计围绕着“铁和铁的化合物”这一主题展开，目的在于帮助学生全面了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用领域，培养学生的实验操作能力以及科学探究意识。
本教案将通过多种教学手段和方法，如实验演示、小组合作讨论、图表解读等，以促进学生的学习和思考。
二、教学目标1. 知识与理解a) 掌握铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应情况；b) 了解铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用领域；c) 理解铁的矿石选矿和冶炼的基本过程。
2. 技能与能力a) 具备使用实验仪器和操作实验室的基本技能；b) 能够运用科学方法解释铁和铁的化合物的性质；c) 能够通过实验和观察揭示铁和铁的化合物的特征。
3. 情感、态度与价值观a) 培养对科学的兴趣和探索精神；b) 鼓励学生在实验过程中尊重规则、注重团队合作；c) 培养学生的环保意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点a) 铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应；b) 铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用。
2. 教学难点a) 铁的冶炼过程；b) 铁的反应原理及应用。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）在黑板上绘制铁的晶体结构示意图，引发学生对铁的兴趣，提出问题：铁主要用途有哪些？2. 知识讲解与探究（30分钟）a) 铁的常见性质及其与氧气、硫等元素的反应情况；b) 铁的冶炼过程；c) 铁的制备方法；d) 铁的应用领域。
3. 实验演示（40分钟）a) 实验1：铁与氧气的反应实验步骤：取一块铁片放入点燃的酒精灯燃烧的氧气瓶中。
实验现象：铁片燃烧后会生成黑色的铁(Ⅲ)氧化物。
b) 实验2：铁与硫的反应实验步骤：将铁粉和硫粉混合加热。
实验现象：铁粉与硫粉加热后会生成黑色的硫化铁。
c) 实验3：铁与非金属元素的反应实验步骤：将铁粉与碘粉、氧化铜粉分别加热反应。
实验现象：铁与碘反应生成黑色的铁碘化合物，铁与氧化铜反应生成红色的铁(II)氧化物。
铁和铁的化合物的教学设计方案一
课题：铁和铁的化合物（第一课时）教学目标：1．使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。
2．使学生掌握铁单质的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）。
教学重点：铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。
教学手段：实验演示，探究式学习教学过程：引言（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金属——铁。
板书第二节铁和铁的化合物一、铁的单质1．物理性质演示银白色的铁实物讲解铁与其他金属一样，具有金属的通性。
纯铁为银白色，质软，重金属。
演示铁的原子结构图提问请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。
讲解铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：Fe－2e－Fe2＋Fe－3e－Fe3＋板书2.化学性质：（1）与非金属反应讲解在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
那么铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做个实验。
演示铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）讲解铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方程式。
板书①O2：3Fe＋2O2Fe3O4②Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3讲解铁不仅可以与氯气反应，还可以与硫，碘等非金属发生反应。
板书③S：Fe＋S FeS小结从上面的反应可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。
板书（2）铁与水的反应讲解常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。
那是水和空气里的O2、CO2等作用的结果。
铁的重要的化合物（第一课时）教学设计
铁的重要的化合物（第一课时）教学设计第一篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计铁的重要的化合物（第一课时）教学设计本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、教学目标：、知识与技能（1）了解几种铁的氧化物的性质和应用（2）掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法（3）了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；（2）教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。
二、教学重点：氢氧化亚铁的制备三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应（2）氢氧化亚铁的制备四、教学过程：【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。
一、铁的氧化物【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。
Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。
Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。
赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。
【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
Feo+2H+＝Fe2++H2oFe2o3+6H+＝2Fe3++3H2oFe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o【小结】：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeoFe2o3Fe3o4俗名无铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。
高二化学教案-铁和铁的化合物(第一课时) 最新
第一课时
第四周期
位 置 第VIII族
Fe
结构
Fe
14 2
性质
还原性 金属性
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密沸度点是是72.78560g/CCM; 3，熔点1535 C ，
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
2、铁的化学性质：
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2ห้องสมุดไป่ตู้3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
练习
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：
A、FeCl3
B、CuSO4
C、1mol / LHNO3
3、D、将铁粉1.8撒4 g入/ 下cm列3,9溶8 0液0 H中2充SO分4 反应后，
溶液的质量增加但无气体放出的是：
A、CuCl2B、H 2SO4 C、Hg NO3 2 D、Fe2 SO4 3
1、与非金属反应,如 Cl2,O2, S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应：
a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
常温下通常不与水反应
4、与水反应：
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁及其化合物(第一课时)教学设计
授课类型：新课授课时间：40分钟讲课教师：郭东升课题铁及其化合物三维目标知识与技能1.了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。
2.了解氢氧化铁的性质及制备方法。
3.掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。
过程与方法1.通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。
2.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。
情感态度价值观1.通过实验观察，培养学生的科学探究精神。
2.在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。
教学重点铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物，Fe2+、Fe3+的转化教学媒体多媒体教学方法教师讲授、学生总结归纳教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习（一）金属元素定义（二）金属的性质[讲述]同学们，在前面的课程中我们已经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。
它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。
引导学生回忆已知内容，强化记忆，注意新旧知识的联展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。
系，为新课的开始做铺垫。
二、导入新课（一）生活中使用的铁[播放多媒体]展示铁器图片[讲述]铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。
[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量，有同学还记得吗？[观看][回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。
从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。
三、物理性质的教学（一）铁的单质[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。
接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。
[提问]铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？[回答]铁有延展性，能导电导热。
从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。
《铁和铁的化合物》教案
《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。
铁和铁的化合物教案
【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。
①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。
但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。
②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。
“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实验验证→得出结论，确定性质。
注意：铁与 Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。
铁的重要化合物1. 铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。
对 Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。
②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。
③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为 Fe3O4。
④ Fe3O4晶体具有磁性。
有的Fe2O3也具有磁性。
如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本节教学的难点。
通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。
2. 哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3. 哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等 Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe 3＋＋3e —→Fe ：强还原剂，如：Zn 等 最后总结得出“铁三角”：第二节 铁和铁的化合物 (第一课时)铁：第四周期 第Ⅷ族 一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化 二）化学性质： Fe-2e —→Fe 2+ 、Fe-3e —→Fe 3+ 1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 42Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 、Fe ＋S △FeS2.与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4 ＋4H 23.与酸反应：a 、非氧化性酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑b 、氧化性酸： Fe(不足)＋4 HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe(过量)＋3 HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3) 3＋2 NO ↑＋4H 2O 4.与某些盐反应：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ （第二课时）铁的重要化合物一、 铁的氧化物：FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe 3＋＋3OH —=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O 二）氢氧化亚铁：Fe 2＋＋2OH —= Fe(OH)2↓ 在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O 三、Fe 2＋与Fe 3＋的转化Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ 、2Fe 2＋＋Cl 2 =2Fe 3＋＋2Cl — Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN —=Fe(SCN)3 现象：溶液由红褐色变为血红色。
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第四章第二节
铁和铁的化合物（第一课时）
福州格致中学伍兴武
〖教学目的〗
1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。
2.掌握铁的化学性质。
3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。
4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。
5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。
〖教学重、难点〗
教学重点：铁的化学性质
教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态
〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法
〖教学过程〗
[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。
[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。
很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物
一、铁的物理性质
［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。
现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？
［设问］铁有哪些化学性质？
板书：二、铁的的化学性质
［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。
这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。
所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。
②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。
教师介绍实验的具体内容及实验顺序。
[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应
[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应
[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应
[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。
［板书］1、铁与非金属反应
2、铁与水的反应
3、铁与酸的反应
4、铁与盐溶液的反应
［教师］围绕着铁的化学性质实验，我们从三个方面探讨铁的化学性质：①在分析铁的性质实验时，你有什么发现，或有何心得体会、领悟可供同学们借鉴或思考。
②对实验的具体操作过程和观察过程中你有什么发现？产生了什么疑问？借这机会，我们一起探讨、交流。
具体分析如下：
1、铁与非金属反应
［问题1］从上述铁与O2、Cl2、S的三个反应的产物中铁元素的化合价的不同，您可以得出什么结论？
［结论］①铁是一种有可变化合价的金属元素，当遇到强氧化剂时被氧化成+3价，遇到弱氧化剂时被氧化成+2价②氧化性强的物质会把还原剂氧化到高价态，即氯气氧化性比硫单质强。
［小结］铁与氧化性不同的非金属反应，产物呈现两种化合价。
2、铁与水的反应
［问题2］如果没看实验，你能判断铁与水能否发生反应？
［结论］借助铁在金属活动顺序表的位置引出铁是较活泼的金属，位于H前面，可能会与水反应。
［问题3］为什么铁与水反应的条件比钠、镁要求高？
［结论］从Na 、Mg 、Al与水反应的情况可以得出铁与水反应条件要求应比较高。
常见金属与水反应的情况：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe …
冷水热水水蒸气
［问题4］铁与水反应产物为什么不是氢氧化物而是氧化物？
［结论］由于氢氧化亚铁及氢氧化铁受热分解，所以产物为Fe3O4
［问题5］演示实验中在点燃H2前必须做的一步操作是什么？如何操作？
［小结］铁是较活泼金属，能与水反应，产物为Fe3O4
3、铁与酸的反应
［问题6］铁与盐酸、稀硝酸反应，产物为何不同？
［结论］酸可分为氧化性酸和非氧化性酸，铁与硝酸反应，是氮元素得电子，所以产物为NO或NO2。
盐酸为非氧化性酸，氢元素得电子，产物为H2
［问题7］钝化是否是化学变化？
［结论］钝化是化学变化，只不过反应发生在金属表面而已。
［小结］1.铁与非氧化性酸反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑
2.铁与氧化性酸反应：
①硝酸、浓硫酸常温时作用，表面钝化；
②铁与稀硝酸或加热条件下浓硝酸、浓硫酸作用均生成三价铁的化合物。
4、铁与盐溶液的反应
［问题8］你能总结出铁与盐溶液反应的规律？
［结论］Fe3+和排在金属活动表铁后面的金属离子均能与铁反应生成Fe2+
［问题9］铁还能与哪些盐溶液反应？
［结论］NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）
［小结］我能与盐溶液中的盐或H+、OH-反应
［教师］从上面同学们的分析、讨论可以看出，同学们对铁的性质有了一定的认识：铁的化学性质比较活泼，可生成两种价态的化合物。
那么，铁为什么有这些化学性质？请一位同学来解释。
［学生回答］结构决定性质。
［教师分析］对照课本元素周期表，指出铁位于第四周期第Ⅷ族，这一区域还有些什么元素呢?这里还有代表财富的金和银，最硬的金属铬，最难熔的金属钨，“太空金属”钛，象水一样的汞，以及电气工业的主角铜，它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中都具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。
象上述的金、银、铜、铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行(包括镧系和锕系)共63种元素，我们习惯上，称做过渡元素。
从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
［总结］这节课我们通过探究、讨论、知识的比较归纳等方法学习了铁单质的化学性质。
学习铁与非金属反应时，我们比较了铁与O2、S、Cl2不同氧化性单质的反应，得出铁是一种比较活泼的金属，有可变的价态；学习铁与水反应时，我们比较了钠、镁、铁三种金属与水的反应情况，得出铁的金属性没有钠、镁强，但仍为较活泼金属，能与水反应；学习铁与酸反应时，我们比较了非氧化性酸和氧化性酸与铁反应之间的不同以及钝化的条件；学习铁与盐溶液反应时，我们比较了盐与盐溶液的区别。
通过比较，我们对铁单质的性质有了比较全面的认识，现在总结一下：
(1)铁具有较强的还原性，铁的原子结构决定其可以失去2个电子或3个电子。
较弱的氧化剂，如S、H+、Cu2+、Fe3+
Fe2+
强氧化剂，如Cl2、Br2、HNO3
3+
［作业］1.完成学案
2.课本P92习题一、二、三
［教师点评］
刘永生（二中、高评委成员）传统与现代的教学手段相结合，实验设计很好，准备很充分，归纳总结很到位，学生
配合情况也很好。
华秀文（四中高二集备组长）将原子结构理论放在性质实验和性质归纳之后，很新颖、效果很好，起到画龙点睛
的作用。
教学手段多，将一些比较难做的实验通过视频展出，这是今后的一个方向，课堂容量偏大，学生若稍不留神，可能就掌握不好。
程心天（四中教研组长）对一些初中的实验通过视频来复习效果很好，学生素质很好，随堂实验操作很规范，铁与盐溶液的反应强调处理得很好。
从听课过程中反映出集备工作做得很好，团队精神很突出。
张延炜(屏东)讲解与实验结合,直观形象,充分利用课件演示实验对知识进先进水平适当的扩展。
雷婉辉（格光）教态自然、设想丰富、师生配合尚好。
何丽娟（格致鼓山校区）实验改进很有特色，符合课改精神。
游丹（格光）大量运用视频技术演示难度较大实验，丰富了教学内容，注重通过实验引导学生自主思考、总结归纳铁的性质，对学生启发性教育有很大好处。
教学设计思想：
1．本节课是在自学的基础上进行授课，授课中注意学法指导，将自学能力的培养和进行素质教育落到实处。
2．本节课在教学中注重知识点的前后联系，使知识系统化、网络化，以培养学生的综合能力。
3．本节课在教学设计中设计了二个具有思考性的思考题，以培养学生的创新精神和分析问题、解决问题的能力。
4．本节课上提问次数多达15次左右，充分调动学生的学习积极性，真正做到以学生为主体、教师为主导。