海南省国科园实验学校中学部2020学年高一化学上学期第二次周清卷(无答案)

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海南省海南国科园实验学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

海南国科园实验学校2017-2018学年度第一学期高一年级化学期中考试试卷（总分：100分时间90分钟）第Ⅰ卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分。

只有一项是符合题目要求的）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④2．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个原子3．下列物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol/L B．0.25 mol/LC．0.1 mol/L D．0.5 mol/L5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

海南省国科园实验学校中学部2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年海南省国科园实验学校中学部高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液2．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO33．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质．A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦4．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO26．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤二、选择题（每小题4分，共24分；有1-2个正确选项．若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选和错选择均为零分）7．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、Cl、SO42﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl8．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣9．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定会变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu10．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（）A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：112．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.21 N AC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中Cl﹣的物质的量为0.21 mol三、填空题（共64分）13．（1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是还原剂，元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是克．（2）下列物质能导电的是（用序号填空，下同）属于电解质的是，属于非电解质的是．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液．14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为．（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．16．实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL 容量瓶④500mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是．17．如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X，H．（2）写出E+Al→G反应的化学方程式，该反应中氧化剂是．（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：．（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：．（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个．18．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：（1）请帮助他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化．（3）检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是．2015-2016学年海南省国科园实验学校中学部高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：乙醇溶液、氯化钠溶液、蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选A．2．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO3【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，故C正确；D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选C．3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质．A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②硫酸中没有自由移动的离子，不能导电，故错误；③H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故正确；④H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故错误；⑤H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；⑥1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故正确；⑦硫酸完全电离，是强酸，属于强电解质，故正确；故选B．4．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．SiO2与能HF反应；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，其既不燃烧又不易被腐蚀；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法；D．氯气密度大于空气密度．【解答】解；A．SiO2不溶于水，SiO2与能HF反应四氟化硅和水，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它既不能燃烧也不易腐蚀，所以木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，故B正确；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，故C错误；D．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，故D错误；故选：B．5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2【考点】钠的重要化合物．【分析】既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的为两性氧化物、Al、氢氧化铝、弱酸的酸式盐（或铵盐）等，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠只能与盐酸反应，故A不选；B．氧化铁只能与盐酸反应，故B不选；C．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故C选；D．二氧化硅只能与NaOH溶液反应，故D不选；故选C．6．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】①容量瓶有塞子；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；④热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大．【解答】解：①容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故①正确；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故②错误；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③正确；④转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；故选B．二、选择题（每小题4分，共24分；有1-2个正确选项．若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选和错选择均为零分）7．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、Cl、SO42﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、离子反应遵循电荷守恒；B、铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式；D、氯气能加亚铁离子氧化为三价铁．【解答】解：A、钠和冷水反应的实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，离子反应要遵循电荷守恒，故A错误；B、铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应为：Al3++3NH3•H2O══Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化为三价铁，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．9．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定会变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu【考点】铁的化学性质．【分析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+．【解答】解：A．若固体为Cu，溶液中不含铁离子，加入KSCN溶液无现象，故A错误；B．Fe与氯化铁、氯化铜均反应生成亚铁离子，故B正确；C．若Fe足量，不含铜离子，故C错误；D．由2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2可知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选AC．10．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（）A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原．【解答】解：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．故选BD．12．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.21 N AC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中Cl﹣的物质的量为0.21 mol【考点】离子方程式的有关计算；氯气的化学性质．【分析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量，依此结合选项进行判断．【解答】解：A．根据图象知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，故A正确；B．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故B 正确；C．据物料守恒可知n（K+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故C错误；D．根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故D正确；故选C．三、填空题（共64分）13．（1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，CO是还原剂，Fe元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是 1.05克．（2）下列物质能导电的是①⑤⑩（用序号填空，下同）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液．【考点】氧化还原反应的计算；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，根据化学方程式计算；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；存在自由移动离子的物质能导电．【解答】解：（1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，当有4mol的CO气体完全反应时，生成Fe是3mol，故当有标状下的CO气体560ml即0.025molCO完全反应时，生成Fe是=1.05g，故答案为：CO；Fe；1.05；（2）①⑤⑩中存在自由移动的粒子，这些物质能导电；②④⑨是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑥⑦是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦．14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2有关化学反应方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO．（3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当．【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙的混合物来制备漂白粉，根据反应生成物及性质分析；（2）置露在空气的漂白粉与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸；（3）根据消毒能力与发生氧化还原反应转移的电子数有关及电子守恒计算出需要量取的体积．【解答】解：（1）利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙的混合物来制备漂白粉，发生反应：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）置露在空气的漂白粉中的有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O ═CaCO3↓+2HClO；（3）相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；消毒能力强弱与转移的电子数有关，若消毒能力相当，说明转移的电子数相等，所以若10L臭氧转移的电子数，需要氯气转移相同的电子数的体积为：L=30L，故答案为：30．（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为3+2+2↑+H2O．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑（用化学反应方程式表示）．【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】（1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳．【解答】解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2；Al（OH）3；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑．16．实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL 容量瓶④500mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解；引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：检查是否漏水；（3）配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．17．如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：3，H Na2O2．（2）写出E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是H2O．（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O．（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为0.1N A个．【考点】无机物的推断．【分析】A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，B E G，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，据此答题．【解答】解：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，B E G，可知E为NaOH，G 为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，（1）根据上面的分析可知，X为NaHCO3，H为Na2O2，故答案为：NaHCO3；Na2O2；（2）E为NaOH，G为NaAlO2，E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O；（3）G为NaAlO2，G溶液中通入过量CO2制取Al（OH）3的反应离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）X为NaHCO3，X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O；（5）C为CO2，与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，由﹣1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占，0.1molNa2O2。

海南省2020年高一上学期期中化学试卷(II)卷

海南省2020年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体3. （2分）(2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl4. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：126. （2分）现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液7. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电8. （2分）(2017·大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液9. （2分） (2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA10. （2分） (2016高一上·临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L11. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子B . 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC . 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAD . 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA12. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液13. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+14. （2分）下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（）A . 100mL 2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL 2mol/L MgCl2溶液C . 300mL 3mol/L KCl溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液15. （2分） (2016高一下·汕头期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：116. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·黄山期末) 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . NO3﹣、CO32﹣C . Cl﹣、SO32﹣D . Cl﹣、CO32﹣18. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能19. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . Cl2+H2O═HC lO+HCl20. （2分）(2015·博白模拟) 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（）①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③二、非选择题 (共5题；共18分)21. （5分） (2018高一上·湛江月考) 下列是中学常见的物质，①铜②氯气③盐酸④氯化银⑤硝酸⑥乙醇⑦醋酸⑧氟化氢⑨蔗糖⑩氨水，其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

海南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

海南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）A . 有元素的化合价发生变化B . 有原子的重新组合C . 有氧元素的参加反应D . 有元素发生电子转移3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 所用NaOH已经潮解C . 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线4. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B . 使用容量瓶前检查它是否漏水C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线5. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A . 标准状况下56 g 铁原子B . 标准状况下1mol C2H5OHC . 标准状况下6.02×1023 个NH3D . 通常状况下1molHCl6. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·眉山期中) 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体8. （2分） (2018高一下·上饶期末) 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ⑤④①②9. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体10. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质12. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）A . 水B . NaHSO4固体C . CH3COONa固体D . NaCl固体13. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SOB . Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C . NaNO3=Na++NOD . MgSO4═Mg+2+SO14. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（）A . FeOB . CaOC . Al2O3D . CuO15. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质16. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl217. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A . 酒精溶液B . 鸡蛋清溶液C . 氢氧化铁胶体D . 淀粉溶液18. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=A lO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-19. （2分） (2015高一上·广州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . K+、Al3+、NO3﹣、ALO2﹣B . H+、Na+、Fe2+、ClO﹣C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣20. （2分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A . 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐21. （2分） (2019高一上·郑州期末) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A . 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B . 千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金C . 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D . 爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏22. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A . 肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C . 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化23. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：124. （2分） (2016高一上·大连期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 氯气发生氧化反应D . 氧化性：Cl2＞Br225. （2分）高铁的快速发展方便了人们的出行。

海南省2020年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

海南省2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl2. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）A . 反应不需要加热即可进行反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应物的总键能高于生成物的总键能D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能4. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX5. （2分）下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 导电性很强的物质B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D . 可溶性盐类6. （2分）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S7. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个B . 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个8. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）①制备Fe(OH)2 ，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A . ①②④B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ②③④9. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuCl2五种溶液的是（）A . HCl（aq）B . H2SO4（aq）C . NaOH（aq）D . NaNO3（aq）10. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水11. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+2B . x+4C . x+34D . x+2612. （2分）某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A . 加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B . 加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C . 将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D . 加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀13. （2分） (2015高一上·宁波月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42﹣，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L14. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学用语表示错误的是（）A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . H2O的结构式：H－O－HC . 乙醇的结构简式：CH3CH2OHD . 氯原子的结构示意图：15. （2分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子16. （2分）(2018高一上·云南期中) 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，在RO3n—中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +717. （2分） (2016高一上·重庆期中) 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液18. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳19. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A . 浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤B . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C . 实验室制取气体时应先检查装置的气密性D . 做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气20. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO3二、填空题 (共5题；共47分)21. （7分）(2017·成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式________，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）________；（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．回答下列问题：①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为________．②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为 1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：________．③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：________．④a处的操作为：________．⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是________．a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．22. （14分） (2018高三上·海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

海南省国科园实验学校中学部高一上学期期中考试化学试

海南国科园实验学校2015-2016学年度第一学期高一年级化学科期中考试试卷满分：100 时间：90分钟命题人：黄登高可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 Ba-137一．选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个正确选项，各2分，共12分）1．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量是32 B．CO32-摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g2．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的哪几项A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A 蒸馏水氨水氧化铝二氧化硫B 盐酸空气硫酸干冰C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 生石灰硫酸氯化铜碳酸钠5．下列有关胶体的叙述正确的是A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6．下列电离方程式中,不正确．．．的是A．H2SO4＝ 2H++SO42－ B．Ba(OH)2＝ Ba2++2OH－C．NaNO3＝ Na++NO3－D．KClO3＝ K++Cl－+3O2－二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）7．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8．质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94 L和3.36 L，则这两种气体的摩尔质量之比为A．1∶1B．15∶13C．7∶8D．8∶79．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2OD．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体： CO2+OH－= HCO3－10．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A． MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣ B． Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C． Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D． H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣11．．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．64 g SO2中含有的氧原子数为2N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数目为1 N A C．常温常压下，14 g 氮气所含分子数为0.5 N AD．标准状况下，22.4 L 水所含水分子数为1N A12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

海南省国科园实验学校中学部2020学年高一化学上学期第一次周清卷(无答案)

化学周清卷(1)1混合物分离和提纯基本方法：_______________ 、_____________ 、____________ 、____________________________________________ 。

2从盐水中得到氯化钠晶体，可以用__________________ 结晶的方法。

3. 离子的检验SQ2 3的检验：待测溶液中先加入__________________ ，再加入______________ 溶液。

反应方程式为BaCL+NsbSQn4. 蒸馏(1)从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。

其原理是利用________________________________ 不同，将液体中的_________________________________________ 的杂质除去。

(2)蒸馏装置的注意事项有：①蒸馏烧瓶瓶中加入沸石的作用是_________________________________ ;②温度计水银球位于__________________________ ;③观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从 _______________ 进入，从___________ 流出。

5 . (1)从碘水中提取碘，可以采用_______________________________ 的方法。

其利用某物质在_________________________________________________ ，使该物质从溶解度较________________ 的溶剂转移到溶解度较_____________________ 的溶剂中。

选用CC14从碘水中萃取碘的原理是2 萃取剂的选择原则：① ________________________________________________________ 。

② _________________________________________________________。

海南省国科园实验学校中学部高一化学上学期第五次周清卷(无答案)

化学周清卷（5）
1.在或状态下能导电的，如酸、碱、盐等。

2.在水溶液里和状态下的化合物，如蔗糖、酒精等。

3.电解质在或熔融状态下离解成的过程。

4.电离时生成的阳离子是H+的化合物是，如；
电离时生成的阴离子全部是的化合物是，如；
电离时生成金属阳离子或和酸根阴离子的化合物是，如、。

5.电解质在溶液中的反应实质是的反应。

6.用实际参加反应的来表示反应的式子叫做离子方程式。

7.请正确书写下列电离方程式。

HCl=
NaOH=
FeCl3=
Na2SO4=
8.请正确书写下列离子方程式。

HCl和 NaOH的反应：
AgNO3和NaCl的反应：
CaCO3和HCl的反应：
1。

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化学周清卷（2）
（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 ）
1. 物质的量是一个_________ ，表示含有______________________ 的集合体。

符号是______ ,
单位是________ 。

2. 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 __________________ 中所含的原子数相同，约
为_____________________ 。

1mol任何粒子的粒子数叫做_______________________ ，符号是_______ ，通常用_________________ 表示，单位为________ 。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系为_______________ 。

3. 摩尔质量表示_____________________ 的物质所具有的______________ 。

符号为 __________ ，
单位是____________ 。

摩尔质量以g/mol为单位时其数值与该粒子的____________________ 或____________________ 相.等。

物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为_____________ 。

4. Q的摩尔质量____________________ 。

S的摩尔质量____________________ 。

CO的摩尔质量 __________________ 。

QH的摩尔质量___________________ 。

5. 气体摩尔体积表示__________________________ 的气体所占有的 ________________ 。

符号
为_________ ，单位是____________ 和______________ 。

物质的量、气体摩尔体积与气体体积之间的关系为____________ 。

6. 标准状况下（_____ C和kPa ）,气体摩尔体积「为 ___________________ 。

7. 求1.204 X 1022个H2Q分子的物质的量。

8. 求2.3g NO 2的物质的量。

9. 求标准状况下1 1.2 L CO 2的物质的量。