化学苏教课堂新坐标必修一 学业达标限时自测三丰富多彩的化学物质
苏教版化学必修一第一单元--丰富多彩的化学物质练习题(带答案)
第一单元丰富多彩的化学物质练习1．下列叙述中错误的是A．含水的物质不一定是混合物B．组成混合物的物质可能只有一种元素C．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物23下列物质中可以归于此类的是()A．KOH溶液 B．CuSO4·5H2O晶体C．CaO固体 D．KNO3固体4．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体5．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体6．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。
下列推断正确的是()A．磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸7．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶19．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确的是A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A氧原子B．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N AC ．将含0.001mol Na 2SiO 3的溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒为0.001N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同11．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶113．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
苏教版高中化学必修一专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质单元测试 .docx
高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24， Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △2O 置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是( )A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝ Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝ 2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1丰富多彩的化学物质测试苏教版必修1(2021年整理)
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1.1丰富多彩的化学物质一、单选题（共12题；共24分）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（)A。
950mL，11。
2g B。
500mL,117g C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g2。
下列物质的分类正确的是( ）酸碱盐A H2SO4NaOH BaCO3B H2S K2CO3CuSO4C NaHSO4NaOH CaCl2D HNO3KOH Na2O3.下列说法中，错误的是（）A。
2molH B. 1mol H2O C. 4mol e D. 0。
5mol 小米4.胶体区别与其他分散系的本质特征是（)A. 能发生丁达尔现象 B。
胶体粒子能通过滤纸空隙C. 胶体在一定条件下能稳定存在D. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间5。
同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中,正确的是( ）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A. ①③B。
①④C。
②③ D. ②④6。
实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A。
苏教版高中化学必修一专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》(3课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一单元丰富多彩的化学物质课时11、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠C．碱石灰 D．生石灰3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水C、酒精D、干冰8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是（）A、①③④B、②④C、②③④D、①④9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题一第一单元丰富多彩的化学物质单元检测题一、选择题：1．下列说法中，正确的是 ( )A . 1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 2.下列关于摩尔的说法中，正确的是( )A．摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际七个基本物理量之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是( )A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO4 5.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kgC-12含有的碳原子数( )A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的 CO2和CO的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9.16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为( )A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611.下列叙述正确的是( )A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1mol KClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子12.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目15.下列说法中，正确的是 ( )A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol二、填空题：1．3.01×1023个CO2与____molH2质量相等，与______gSO2含有的原子个数相等。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学单元测试(丰富多彩的化学物质)可能用的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,N-14,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56一选择题（每小题3分，共54分）1. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质2. 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和盐酸3. 将下列各组物质按酸.碱.盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠4. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A．Ca2(OH)(PO4)3B．Ca3(OH)(PO4)3C．Ca4(OH)(PO4)3D．Ca5(OH)(PO4)36．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质7．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液8．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HCl、C. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl29．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
化学苏教版《坐标》必修1学业达标限时自测(二)丰富多彩的化学物质
(限时40分钟)A组基础过关1．下列说法中，不正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg C-12含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称【解析】A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误。
B项，0.012 kg C12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子数，正确。
C项，1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确。
D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。
【答案】 A2．下列说法中，正确的是()A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量当以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量【解析】摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值，故B不对；一个硫原子的质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，故C不对。
【答案】 D3．下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【解析】A项摩尔质量的单位是g·mol－1；B中摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C中物质的摩尔质量只有以g·mol－1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D中水的摩尔质量为18 g·mol－1，H2的为2 g·mol－1，所以D正确。
【答案】 D4．下列有关物质的量的说法正确的是()A ．物质的量就是指物质的多少B ．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D ．相同物质的量的SO 2和SO 3中含有的原子数相等【解析】 物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A 项错误。
苏教版高中化学必修1丰富多彩的化学物质(Ⅲ)溶液的配制及分析
作业8 丰富多彩的化学物质（Ⅲ）——溶液的配制及分析一.选择题（每小题5分，共75分）1. A 今有0.1 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol ·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶32. A 下列溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol ·L －1氯化铝溶液中的c (Cl －)相等的是A.150 mL 1 mol ·L －1氯化钠溶液 B.75 mL 2 mol ·L－1氯化铵溶液 C.150 mL 1 mol ·L －1氯化钾溶液 D.75 mL 1 mol ·L－1氯化铝溶液3. A 100 mL 0.3 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为 A.0.20 mol ·L －1B.0.25 mol ·L－1C.0.40 mol ·L－1D.0.50 mol ·L －14. B 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba(NO 3)2溶液的说法不正确的是A.2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO 3-浓度为0.2 mol ·L －1C.500 mL 溶液中Ba 2+浓度为0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中NO 3-总数为0.2 N A5. B V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取V /4mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是A.V a 9125 mol ·L －1 B. V a 18125 mol ·L －1 C. V a 36125 mol ·L －1 D. Va 54125 mol ·L －1 6. B 用10 mL 的0.1 mol ·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶17. B 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A.4.22a mol ·L －1 B.22400ab mol ·L －1 C.a ab5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －18. B 体积为V mL 、密度为ρ g ·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol ·L －1，溶质的质量分数为W ％，则下列表示正确的是A.c =M W ρ1000B.m =100W V ρ⋅C.w %=ρ1000cM %D.c =VMm10009. B 把70％ HNO 3（ρ=1.40 g ·cm －3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.3510. B 300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
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学业达标限时自测(三)(对应学生用书第91页)(限时40分钟)A组基础过关1．决定气体体积的主要因素是()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】气体分子间的距离较大，气体分子的大小对体积影响较小。
【答案】 C2．下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol【解析】A中未指明气体所处状况，B项未指明物质的状态，C中H2O在标准状况下不是气体，而是液体。
【答案】 D3．同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是()A．C2H4和CO2B．CO和N2C．Cl2和Br2D．HF和HCl【解析】同温同压下，要使等质量的气体的体积相等，则两种物质的相对分子质量相等。
【答案】 B4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()A B C D【解析】等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。
【答案】 D5．下列情况中，气体分子数相同的是()A．相同体积的CO和CO2B．相同物质的量的H2O(g)和Cl2C．在0 ℃时，1体积的O2和1体积的HClD．相同压强下71 g Cl2和22.4 L HCl【解析】A项中没有指明温度和压强；C项中没指明压强；D项中没有指明温度。
【答案】 B6．(2014·华师一附中期中)设阿伏加德罗常数的数值为N A，标准状况下M g 某种O2和N2的混合气体含有b个分子，则N g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.22.4nbMN A L B.22.4mbNN A LC.22.4NN Amb L D.nbN A22.4M L【解析】N g该混合气体的物质的量为nbMN A mol，标准状况下该混合气体所占的体积为22.4nbMN A L。
【答案】 A7．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L④标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．③④⑥C．④⑥D．①④⑥【解析】对于①，有6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，没错，但没指明物质的状态，在标准状况下，这1 mol物质不一定是气体，因此体积不一定是22.4 L；②H2虽是气体，但没指明是标准状况，因此体积不一定是11.2 L；③中CCl4在标准状况下不是气体，判断错误；④中虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，因此28 g混合气体的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，正确；⑤22.4 L·mol－1是指标准状况下的气体摩尔体积，温度、压强变化，气体摩尔体积也会变化，因此⑤错。
【答案】 C8．在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，有的则使用效能更高的液氢和液氧。
下列说法正确的是()A．1 mol N2O4气体的体积为22.4 LB．11.2 L液氢的质量为1 gC．标准状况下1 mol氢气和氧气混合气的体积约为22.4 LD．1 mol C2H8N2的质量小于22.4 L N2O4的质量【解析】A选项没有说明标准状况下；B选项为液氢；C正确；D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。
【答案】 C9．氢气、氧气、氮气各10 g，在标准状况下体积由大到小的顺序是________，所含分子数最多的是________。
【解析】根据标准状况下气体的体积V＝MM×22.4 L·mol－1，可得V(氢气)＝112 L、V(氧气)＝7 L、V(氮气)＝8 L。
分子数最多的气体也就是物质的量最大的气体，三种气体中物质的量最大的是氢气。
【答案】H2、N2、O2H2B组能力提升10．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为()A．AB B．A2B C．AB3D．AB2【解析】根据题意可知，A2、B2、C三种气体在该反应中的物质的量之比是1∶3∶2。
由于化学反应前后原子总数不变，假设反应前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反应后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B)，那么1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，C的化学式即是AB3。
【答案】 C11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相同，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【解析】同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子，所以C正确。
A项中，设质量均为a g，则两物质中质子的物质的量分别为a30×14 mol、a28×14 mol。
B项中，1 mol 12C18O和1 mol 14N2所含原子的物质的量均为2 mol，而中子的物质的量分别为(6＋10) mol、2×7 mol。
D项中，密度＝气体质量体积，同体积的两种气体质量不相等，故密度不相等。
【答案】 C12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1 C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等【解析】N(H2)＝a2mol，N(He)＝b4mol，同温同压下，V（H2）V（He）＝N（H2）N（He）＝2ab ，A项错误；若a＝b，N（H2）N（He）＝2，B项错误。
C项中，H2和He的温度和压强没有确定，无法比较；根据阿伏加德罗定律，D项正确。
【答案】 D13．对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(2)①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论数据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①______________________________，②________________________。
(4)应用：计算在标准状况下，4 g O2的体积为多少升。
(写出计算过程)【解析】 (2)从(1)的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L ；1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。
(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以1 mol 任何气体的体积几乎相等。
(4)4 g O 2的物质的量N (O 2)＝ 4 g 32 g/mol ＝0.125 mol 。
在标准状况下的体积为0.125 mol ×22.4 L/mol ＝2.8 L 。
【答案】 (2)①22.4 L ②不一定(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)V (O 2)＝N ·V m ＝M （O 2）M （O 2）·V m ＝ 4 g 32 g/mol ×22.4 L/mol ＝2.8 L 。
14．取标准状况下CH 4和过量O 2的混合气体840 mL ，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g 。
计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH 4和O 2的体积比。
【解析】 (1)CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O1 mol CH 4完全燃烧得到的CO 2和H 2O 共80 g 。
原混合气体中N (CH 4)＝0.600 g 80 g ·mol －1＝0.007 5 mol ， CH 4的体积为0.007 5 mol ×22.4×103 mL ·mol －1＝168 mL ，剩余气体的体积＝840 mL －3×168 mL ＝336 mL 。
(2)V CH 4∶V O 2＝168∶(840－168)＝168∶672＝1∶4。
【答案】 (1)336 mL (2)1∶415．(2014·福建厦门期末)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO 2、CO 、NO ，其分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH 3的体积为________L ，它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的H 。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为____________________________________________________________________。
【解析】(1)三种气体的质量之比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为16 64∶7 28∶630，即5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4。
(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 g·mol－1＝0.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的H，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，则R的相对原子质量为64－16×2＝32。