2019—2020学年第一学期高考压轴题之电化学
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200615033222)
锂电池
用途：质轻、高能 (比能量高 )、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，
广泛应用于军事和航空领域。
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，
而是工作时不断从外界输入，
同时
燃料
电极反应产物不断排出电池。
电池
②、原料：除氢气和氧气外，
也可以是 CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
正极
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
以两根金属铂片插入 KOH 溶液中作电极，
又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为： 负极： CH 4+ 10OH --8e-= CO3 2- + 7H 2O 正极： 2O 2+ 4H 2O +8e-= 8OH 电池总反应： CH4+ 2O2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O 分析溶液的 pH 变化。
电解液： 1.25g/cm3~1.28g/cm 3 的 H 2SO4 溶液
蓄电池 可充电电池
特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍 —— 镉（ Ni —— Cd）可充电电池；
其它
负极材料： Cd；正极材料：涂有 NiO 2，
放电
NiO 2+Cd+2H 2O
放电 `
Ni(OH) 2+ Cd(OH) 2
电解液
溶质类别
电解总反应式
相当于电解 溶液 pH
NaOH 溶液
强碱
2H 2O 电 解 2H2↑+O2 ↑
水
H2SO4 溶液
含氧酸
升高 降低
Na2 SO4 溶液
2019年高考电化学试题解析及相应知识点归纳16页word文档
1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。
【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。
惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。
⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。
⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。
2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2020高考理综化学模拟押题附答案 (8)
押课标卷理综第11题电化学基础
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
一、考题分析
电化学是高考每年必考内容，有选择题也有非选择题，命题角度主要有新型一般电池、新型可充电电池、新型燃料电池、电解池原理及其应用，另外有无离子交换膜也是关注的角度。
具体考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
试题素材新颖，属于中等难度题。
二、近四年考点分布分析。
山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《电化学基础》含答案和详细解析
绝密★启用前山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A． Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电2.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.根据原电池形成的条件分析图中各装置，其中有电流通过的是()5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A． CuSO4B． H2OC． CuOD． CuSO4·5H2O7.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂8.下列装置中，属于原电池的是()9.用石墨电极完成下列电解实验。
化学专题-题型10 电化学原理-2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀 Word版含解析
2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型10 电化学原理◎考点1 原电池和电解池的工作原理例1 (2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应4)减小B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2 B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
故选C。
【破题秘诀】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+===Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．变式训练1根据如图判断，下列说法正确的是( )A.甲电极附近溶液pH会升高B.甲极生成氢气，乙极生成氧气C.当有0.1 mol电子转移时，乙电极产生1.12 L气体D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠解析：甲为阳极，放氧生酸，电极附近H＋浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。
压轴题05 电化学原理(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题05电化学原理电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容，通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。
试题以新型电源及含有离子交换膜的原电池、电解池为背景，通过陌生电化学装置图，在复杂、新颖的研究对象和真实问题情境下，主要考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。
电解法可实现由白磷直接制备()2Li P CN ⎡⎤⎣⎦，过程如图所示(Me 为甲基)。
下列说法正确的是A ．生成()21molLi P CN ⎡⎤⎣⎦，理论上外电路需要转移2mol 电子B ．阴极上的电极反应为：()---42P +8CN -4e =4P CN ⎡⎤⎣⎦C ．在电解过程中-CN 向铂电极移动D ．电解产生的2H 中的氢元素来自于LiOH 2．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。
下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol Cl D ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大3．（2023·浙江·高考真题）在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。
电化学原理综合分析(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题12 电化学原理综合分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
在复杂、陌生、新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。
通过陌生电化学装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
预计2023年此热点持续，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点。
1．确定装置。
一看有无外接电源：有，为电解池，无，为原电池；二看是否自发反应：能自发反应的是原电池，不能自发反应的是电解池；三看串联特点：若有两个或多个装置串联，先看有无外接电源，若有，则整套装置均相当于电解池；若无，则其中一个装置是原电池，其余的均相当于电解池。
2．判断电极3.熟悉顺序。
电解池中阳极放电顺序为活泼金属电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸，H＋浓度较大时)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋。
4．分析反应。
首先注意得失电子是否正确，其次注意是否有电解质参与，不足部分用H2O、H＋或OH－补全。
燃料电池中，一般先确定正极反应式，然后用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
5．利用守恒。
与电化学有关的计算一般要与得失电子守恒相联系。
1．(2023·浙江省1月选考2)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是( )A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2OC．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动【答案】C【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，TiO2和SiO2获得电子产生电池材料(TiSi)，电极反应为TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-。
2019-2020年高三化学一轮复习 难点突破8 电化学及应用练习
2019-2020年高三化学一轮复习难点突破8 电化学及应用练习电化学原理及其应用主要涉及氧化还原反应知识和元素化合物知识，是化学知识的重点，也是难点，同时还是联系生产、生活和科技等方面知识进行命题的常见素材。
因此，要重视理解电化学有关概念并运用电化学原理分析解决实际问题，是突破这一难点的关键所在。
一、正确理解有关概念一原理：氧化还原反应(以此统领电化学知识的理解和运用)。
二转化与两种池：化学能转化为电能(原电池)，电能转化为化学能(电解池)。
要求会准确判断各类池(含电镀池、精炼池)。
三流向：电子流向、电流流向、离子流向。
要求会准确判断三流向。
四电极：正极、负极、阴极、阳极。
要求会准确判断原电池的正负极与电解池的阴阳极。
要求会正确书写电极方程式与总反应方程式(含陌生方程式)。
构成四条件：两种池子均有两电极、均要电解质溶液(可能是熔融的电解质)、均形成闭合回路、原电池(需自发的氧化还原反应)或电解池(需直流电源)。
多种应用：①金属腐蚀：析氢腐蚀与吸氧腐蚀。
②金属的防护——电化学保护法：牺牲阳极保护法，如轮船的船底四周镶嵌锌块。
外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)，如水库闸门、合成氨塔等与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。
③电池应用：制作化学电源。
例如：锌锰干电池(一次电池)、铅蓄电池(二次电池)、新型燃料电池等。
④电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电解精炼、电解熔融NaCl制Na、电解熔融Al2O3制Al。
⑤利用电化学原理计算：两极产物的量与电量间的互算、溶液的pH、相对原子质量、某元素的化合价、化学式等。
不论哪类计算，均可应用电子守恒思想。
二、请看近3年全国高考新课程I卷：例1．(2015·全国I卷11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O简约思维：关注图示知该电池反应原理为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，选项D正确。
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高考压轴题之电化学【知识点睛】
1
一、原电池原理
1.原电池基本模型
2.原电池原理的考查
(1)电极反应：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；
(2)电子流向：从负极通过导线流向正极；
(3)离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极(包含盐桥中的离子流向)；
二、电解池原理
1.电解池基本模型
2.电解池原理
(1)电子流向：(电源)负极-e −−−−−→电子（）流出
阴极；阳极e -
−−−−−→电子（）流入(电源)正极。
(2)离子流向：阳离子−−
−→移向阴极；阴离子−−−→移向
阳极. [注]当电解池存在离子交换膜时，则只能允许阳离子或阴离子透过交换膜移向某极；
三、电解质溶液pH 的变化 1.电极附近电解液pH 的变化
(1)若电极反应消耗OH -(或H +)，则电极周围溶液的pH 减小(或增大)； (2)若电极反应生成OH -(或H +)，则电极周围溶液的pH 增大(或减小)。
2.电解液pH 的变化
(1)若总反应的结果是消耗OH -(或H +)，则溶液的pH 减小(或增大)； (2)若总反应的结果是生成OH -(或H +)，则溶液的pH 增大(或减小)。
(3)若两极消耗等物质的量的OH -(或H +)，则溶液的pH 变化通常看是否有水等物质生成。
【经典例题】
【例1】 根据下图，下列判断正确的是 A. 电子从
极流出，流入
极，经盐桥回到
极
B. 烧杯b 中发生的电极反应为
C. 烧杯a 中发生反应，溶液pH 降低
D. 向烧杯a 中加入少量溶液，有蓝色沉淀生成
【例2】 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电
子，示意图如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应
C. 正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
模块2电极的判断与电极反应式的书写一、电池类型的判断
二、电化学电极的判断方法
1.正负极的判断
2.阴阳极的判断
三、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写
(1)找出化合价发生变化的物质及变化后的产物，从而找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(2)根据化合价的升降得出转移电子的数目，并根据最小公倍数法调整相应的系数。
(3)根据电解质溶液的特征，将电解质溶液中的离子或分子添加到电极反应式中(巧用-OH 、+H 或水)。
(3)利用守恒的原则，配平电极反应式。
【练1】“CH 3OH —O 2—KOH 溶液”燃料电池，写出负极和正极反应式；
【练2】某新型高铁酸盐电池的放电反应为： 2K 2FeO 4 + 3Zn+8H 2O
2Fe(OH)3 +3Zn(OH)2 +4KOH ，写
出该电池正负极发生的电极反应式；
2.电解池电极反应式的书写
3.二次电池的电极方程式书写
(1)二次电池有充电和放电两个过程，一般先写出放电(原电池)时的电极反应式。
(2)将负（正）极反应式变方向并将电子移项即可得到阴（阳）极反应式。
2PbSO4+2H2O，写出放电时的正负极反应；
【例4】铅蓄电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4放电
充电
【经典例题】
【例3】如图所示是某种甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子
经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为。
下列说法正确的是()
A. 左电极为电池的负极，处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极，处通入的物质是空气
C. 负极反应式为：
D. 正极反应式为：
【例4】利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（）
A. 为直流电源的正极
B. 阴极的电极反应式为：
C. 阳极的电极反应式为：
D. 电解时，由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室
【例5】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积
的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。
电池反应为。
下列说法错误的是()
A. 三维多孔海绵状具有较高的表面积，所沉积的分散度高
B. 充电时阳极反应为
C. 放电时负极反应为
D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区。