高中化学方程式书写练习 整理
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸(H2SO3)。
11、三氧化硫通入水中生成硫酸。
12、氢气在空气中点燃生成水。
13、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
14、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制氧气18、加热高锰酸钾制氧气19、电解水20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水制氧气21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
23、碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
24、加热碱式碳酸铜〔CU2(OH)2CO3〕，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：25、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
26、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
28、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。
29、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
30、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
31、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
32、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
33、铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
34、铁和硝酸铜溶液反应，生成硝酸亚铁和铜。
35、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜。
36、铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银。
37、铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银。
39、镁和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁。
40、镁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸镁和铜。
41、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
42、镁和氯化亚铁溶液反应，生成氯化镁和铁。
43、镁和氯化铜溶液反应，生成氯化镁和铜。
44、镁和硝酸银溶液反应，生成硝酸镁和银。
高考化学复习-氧化还原反应方程式书写练习
氧化还原反应方程式书写专题练习（答案附于后）⒈①H3PO2为一元弱酸，具有较强还原性，可用于化学镀银。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的离子方程式为。
酸性条件下，重铬酸钾溶液与H3PO2反应也可得到与上述反应相同的氧化产物，自身被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为。
磷化氢也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到该氧化产物，该反应的离子方程式为。
②白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应可生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出此反应的化学方程式。
⒉①NaHSO3溶液可将Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。
②CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为。
③Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为。
④SO2与NaOH、NaClO的混合溶液反应的离子方程式为。
⑤将SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，该反应的化学方程式为。
⑥亚氯酸钠（做氧化剂）与二氧化硫反应的离子方程式为。
⑦在Fe(NO3)3溶液加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。
⒊①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，写出反应的离子方程式。
③在Pb(NO3)2溶液中加入(NH4)2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，写出反应的化学方程式。
④PbO2也可通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为。
⒋氯氧化法处理废水中的氰化物是在碱性条件下用Cl2将废水中的CNˉ氧化，生成无毒、无污染的物质。
写出该反应的离子方程式。
⒌利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式。
⒍酸性条件下，氯酸钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为。
高中化学方程式专项训练高三复习
高中化学方程式专题训练1、钠镁铝铁铜, 碳氢硫磷在空气中燃烧（10）:2、一氧化碳、硫化氢、甲烷、氨气、乙烯、乙醇在氧气中燃烧（6）:3、碳酸氢铵、碱式碳酸铜、氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、碳酸钙、水分解（8）:4、一氧化碳、氢气、碳、铝等还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等、氧化钨、二氧化锰、三氧化二铬（12）:5、锌铁镁铝和稀硫酸、稀盐酸反应（8）:反应（8）:7.氧化铁、氧化铜、氧化锌和稀盐酸、稀硫酸反应（6）:8、盐酸、硫酸、硝酸与烧碱、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化镁起反应（21）:9、盐酸、硫酸、硝酸与碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜反应（12）:11、判别二氧化碳:12、八种基础气体试验室制取1)、氧气:用氯酸钾: 用高锰酸钾:氧化汞:过氧化氢:2)、氨气试验室制法:3)、氯气试验室制法和工业制法:4)、氢气试验室制法:5)、二氧化碳试验室制法:6)、二氧化硫试验室制法:7)、 NO2试验室制法:9）、硫化氢试验室制法:10）、工业制水煤气:13、钠镁铝铁与水反应（4）:14、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应:15、过氧化钠作为生氧剂与水反应:16、过氧化钠与CO2、 SO2反应化学方程式:17、氢氧化钠与硅、铝、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫、硫化氢、氧化铝等反应:18、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:19、碳酸钠与稀盐酸反应:20、碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡反应:21、碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应:22、碳酸钠与二氧化硅反应:23、碳酸氢钠与盐酸溶液反应离子方程式:24、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:25、碳酸氢钠与氢氧化钡、氢氧化钙反应:27、碳酸氢钠与氯化铁反应:28、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应:29、碳酸氢钙溶液与氢氧化钡反应:30、碳酸氢铵与盐酸反应:31、碳酸氢铵与氢氧化钠反应:32、碳酸氢铵与氢氧化钡反应:33、生石灰溶于水:34、生石灰与二氧化碳、二氧化硫反应、二氧化硅反应:35、生石灰与盐酸反应:36、消石灰吸收二氧化硫、二氧化碳、 :37、氯气与氢气、硅、磷反应:38、氯气与甲烷、乙烯反应:39、氯气与水反应离子方程式:40、氯气与氯化亚铁溶液反应:41、氯气与亚硫酸钠溶液反应:42、氯气与潮湿二氧化硫反应:43、氯气与硫化氢反应:44、氯气入石灰乳中制漂白粉化学方程式: ,用NaOH进行氯气尾气吸收）:漂白粉漂白原理:45、试验室制氯气（浓盐酸与二氧化锰、高锰酸钾反应,工业制氯气）:46、氯化钠与浓硫酸反应:47、电解氯化钠溶液:48、电解氯化镁（制金属镁）:49、电解氯化铜溶液:50、电解硫酸铜、硝酸银溶液:51、电解氢氧化钠溶液:52、镁与水反应:53、镁与氯化铵溶液反应:54、镁与氯化铁溶液反应:55、氧化镁与盐酸反应:56、氧化镁与氯化铵溶液反应:57、氧化镁与氯化铁溶液反应:58、氢氧化镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:59、氢氧化镁与氯化铵溶液反应:60、氢氧化镁与氯化铁溶液反应:61、碳酸镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:62、碳酸镁与氯化铵溶液反应:63、碳酸镁与氯化铁溶液反应:64、铝与热水反应:65、铝与氢氧化钠溶液反应:66、铝与硫酸铜、硝酸银溶液反应:67、氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:69、氢氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应70、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:71、硫酸铝与氨水反应（氢氧化铝制备）:72、硫酸铝与碳酸钠溶液反应:73、硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应（泡沫灭火器原理）:74、明矾与氢氧化钠溶液反应（过量或不足）:75、明矾与氢氧化钡溶液反应（过量或不足）:76、氢氧化铝酸式电离和碱式电离:77、偏铝酸钠与盐酸、硫酸、硝酸反应（过量或不足）78、偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应（过量或不足）79、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应:80、偏铝酸钠与氯化铁溶液反应:81、铁与硫反应:82、铁与氯气反应:83、铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:84、铁与水蒸气反应:85、铁与硫酸铜、硝酸银溶液反应:87、氧化亚铁与氧气反应:88、氧化亚铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:89、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与铝反应90、氯化亚铁与氢氧化钠溶液在空气中反应:91、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:92、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应:93、三价铁离子检验:94、二价铁离子检验:95、三价铁离子与二价铁离子相互转化: （任意写两个）96、氯化铁与铜反应:97、氯化铁与亚硫酸钠溶液反应:98、氯化铁与硫化钠溶液反应:99、氯化铁与碘化钾溶液反应:100、氢氧化铁胶体制备:101、铜与浓硫酸反应:102、铜与硝酸反应（浓、稀硝酸）:103、氧化亚铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:104、氧化亚铜在空气中加热:105、氢氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:106、铜绿与醋酸反应107、氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:108、碳与氧化钙反应:109、碳与二氧化硅反应:110、碳与浓硫酸反应:111、碳酸钙与二氧化硅反应:112、二氧化碳与镁反应113、碳与水蒸气反应: 114、氮气与氧气、氢气反应:115、氮气与镁反应:116、氨气与氧气反应（工业制硝酸）:117、氨气与氯气反应:118、氨气与氯化氢反应:119、氨气与氧化铜反应:120、氯化铵与氢氧化钙反应（试验室制氨气）:121、碳酸氢铵热分解:122、氯化铵热分解:123、硝酸铵热分解:124、氨气与水反应:125、一氧化氮与氧气反应:126、二氧化氮与水反应:128、二氧化氮与氨气反应:129、一氧化氮与一氧化碳反应:130、二氧化氮与硫化氢反应:131、二氧化氮与碘化钾溶液反应:132、浓硝酸保留在棕色瓶中原因, 用化学方程式解释133、 C与浓硝酸反应方程式134、硝酸与铜、银反应:135、二氧化硫与碳酸钙反应136、二氧化硫与氯气在水中反应:137、二氧化硫与硫化氢反应:138、二氧化硫与碳酸钠溶液反应:140、表现二氧化硫氧化性化学方程式141、 C与浓硫酸化学方程式142、硫酸钠和氯化钡:143、粗硅提纯:144、氢氧化钠不用玻璃瓶保留原因, 化学方程式145、碳酸钠与二氧化硅反应:146、硅酸钠与盐酸反应:147、硅酸钠溶液与二氧化碳反应:148、硅酸与氢氧化钠反应:149、醋酸与氨水反应150、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中151、将少许NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中152、将CO2通入Na[Al(OH)4]（NaAlO2-）溶液中153、离子检验(1)SO42-离子检验:(2)NH4+离子检验:(3)Fe2+离子检验:(4)SO2检验:(5)Fe3+离子检验154、硅与氢氟酸反应:155、二氧化硅与氢氟酸反应:156、制造玻璃关键反应:157、硫化氢与硫酸铜、硝酸银溶液反应: 158、硫化钠与硫酸铜、硝酸银溶液反应:159、硫化亚铁与稀硫酸反应:160、氢化钠与水反应:161、氢化钙与水反应:162、氢化钙与盐酸反应:163、氢氟酸与氯化钙溶液反应:164、氨气与钠反应:165、氯气与氢氧化钠热溶液反应:166、硫与氢氧化钠溶液反应:167、磷与硫酸铜溶液反应:168、钠、镁与四氯化钛反应:169、侯氏制碱法:170、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:171、四氧化三铁与盐酸反应:172、锌与硝酸反应（浓、稀）173、亚硫酸钠与氧气反应:174、硝酸与硝酸亚铁反应:175、浓硫酸与硫化钠反应176、浓硫酸与氟化钙反应:177、氯化铝与氨水反应:178、硫化钠与硫酸铝溶液反应:179、氯化铁溶液与铁反应:180、氯酸钾与盐酸反应:181、在碘化亚铁溶液中通入氯气182、 FeSO4酸性溶液中加过量双氧水183、 Na与CuSO4溶液反应184、 Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应185、氨水与醋酸反应186、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应187、新制氯水注入盛溴化钠溶液试管中188、新制氯水注入盛碘化钾溶液试管中189、氢氧化钡与氯化铵反应190、氧气与硫化亚铜反应:191、 F2通入水中192、 SO2通入FeCl3溶液中193、试验室可用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气194、为何久置氯水酸性增强？195、钠投入硫酸铜溶液中196、用食醋除水垢197、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应:198、石灰法脱硫:199、 NO和CO反应:200、钠与四氯化钛反应201、电解熔融氯化镁202、电解熔融氧化铝203、高温灼烧氢氧化铝204、新制氯水与氯化亚铁溶液反应205、用氢气还原四氯化硅206、氢氧化钙与碳酸钠:207、向胆矾晶体滴入浓硫酸208、以硫铁矿为原料工业生产硫酸反应原理相关方程式209、甲烷与氯气发生替换反应211、乙烯与HBr发生加成反应212、乙烯与H2O发生加成反应213、乙烯加聚反应214、试验室制取乙烯215、由乙炔制取聚氯乙烯216、试验室制取乙炔217、苯溴代反应218、苯硝化反应219、甲苯制TNT220、乙醇与金属钠反应221、 2-丙醇与浓硫酸混合加热222、乙醇在铜催化氧化反应223、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热225、乙醛与银氨溶液反应226、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液227、乙酸电离方程式228、乙酸与碳酸钠溶液反应229、乙酸乙酯与稀硫酸混合加热230、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:231、草酸与酸性高锰酸钾反应:232、硫代硫酸钠与硫酸反应:233、重铬酸钾（K2Cr2O7）水解:234、电解氯化铜溶液:235、电解饱和食盐水:236、电解硫酸铜溶液:237、电解氢氧化钠溶液:238、电解硫酸钠溶液:239、铜锌原电池电极反应式:240、一般锌锰干电池电极反应式（锌、氯化铵、二氧化锰）:241、碱性锌锰干电池电极反应式（锌、氢氧化钾、二氧化锰）242、银锌电池电极反应式（锌、氧化银、氢氧化钾）:243、锂电池电极反应式（锂）:244、铅蓄电池电极反应式:放电电极反应式充电电极反应式:245、燃料电池电极反应式:氢氧燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 246、甲烷燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 247、甲醇燃料电池:248、消石灰放在空气中变质:249、氯气与钠、镁、铝、铁、铜:。
高中化学方程式配平100题
高中化学方程式配平100题在高中化学学习过程中，化学方程式的配平是一个基础且重要的环节。
正确配平方程式可以帮助我们理解化学反应的过程，掌握化学方程式的规律性。
下面就为大家提供100道高中化学方程式配平的练习题，希望对大家的学习有所帮助。
1. H₂ + O₂ → H₂O2. Na + Cl₂ → NaCl3. Fe + O₂ → Fe₂O₃4. Al + O₂ → Al₂O₃5. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂6. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂7. H₂SO₄+ NaOH → Na₂SO₄ + H₂O8. HCl + NaOH → NaCl + H₂O9. S + O₂ → SO₂10. N₂ + H₂ → NH₃11. CO + O₂ → CO₂12. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O13. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O14. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O15. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl16. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃17. AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃18. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl19. H₂O₂ → H₂O + O₂20. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃21. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂22. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂23. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃24. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl25. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂26. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe27. H₂ + N₂ → NH₃28. K + H₂O → KOH + H₂29. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl30. Mg + Br₂ → MgBr₂31. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu32. Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O33. H₂ + F₂ → HF34. KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + H₂O35. Al + HCl → AlCl₃ + H₂36. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O37. Pb(NO₃)₂ + KCl → PbCl₂ + KNO₃38. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂39. H₂O + C → CO + H₂40. CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl41. H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O42. H₂O₂ + HCl → H₂O + Cl₂43. Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe44. Na + H₂O → NaOH + H₂45. H₂O₂ + KI → KOH + I₂ + H₂O46. Ca + O₂ → CaO47. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂48. Na + Br₂ → NaBr49. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂50. H₂ + Cl₂ → HCl51. H₂O₂ + KMnO₄ → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O52. Mg + Cl₂ → MgCl₂53. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O54. NH₄Cl + KOH → NH₃ + KCl + H₂O55. FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄56. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O57. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂58. Fe + HCl → FeCl₃ + H₂59. O₂ + C₆H₁₂O₆ → CO₂ + H₂O60. NaCl + F₂ → NaF + Cl₂61. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂62. HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O63. Mg + H₂O → MgO + H₂64. Na + Cl₂ → NaCl65. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl66. Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂CO₃67. H₂O + Na → NaOH + H₂68. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O69. CuO + H₂ → Cu + H₂O70. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂71. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O72. NaCl + H₂O₂ → NaClO + HCl + H₂O73. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂74. H₂ + O₂ → H₂O75. Na + Cl₂ → NaCl76. Fe + O₂ → Fe₂O₃77. Al + O₂ → Al₂O₃78. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂79. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂80. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O81. HCl + NaOH → NaCl + H₂O82. S + O₂ → SO₂83. N₂ + H₂ → NH₃84. CO + O₂ → CO₂85. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O86. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O87. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O88. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl89. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃90. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃91. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl92. H₂O₂ → H₂O + O₂93. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃94. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂95. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂96. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃97. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl98. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂99. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe100. H₂ + N₂ → NH₃希望通过这100道方程式配平练习题，大家可以熟练掌握化学方程式配平的方法和技巧，提升自己的化学学习水平。
高中化学方程式书写练习五六
高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________ 离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________ 离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________ 离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________ 离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________ 离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________ 离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习五 1.水煤气的制取：_ C ＋H 2O CO ＋H 2_____________ 2.用氢气还原四氯化硅：2H 2＋SiCl 4Si ＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_Mg(HCO 3)2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O___离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3–＋Ca 2＋＋2OH –＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3–＋2Ca 2＋＋4OH –＝2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O5.实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O_ 离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl － Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 氧化剂：___ MnO 2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO 4＋16HCl(浓)＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O离子方程式：_2MnO 4－＋16H ＋＋10Cl －＝2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O7.钠在氯气中燃烧：_2Na ＋Cl 22NaCl_ 8.铜在氯气中燃烧：__ Cu ＋Cl 2CuCl 2__ 9.氢气在氯气中燃烧：_ H 2＋Cl 2 2HCl_ 氧化剂：___ Cl 2_____ 还原剂：___ H 2____10.磷与少量氯气反应：__2P ＋3Cl 22PCl 3_______ 11.硅与氯气在高温下反应：_ Si ＋2Cl 2SiCl 4__12.氯气和水反应：_ Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO离子方程式：_ Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HClO氧化剂：____ Cl 2____ 还原剂：___ Cl 2____13.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl ＋O 2 ↑_14.氯水中通入二氧化硫：Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl离子方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－＋2Cl －氧化剂：___ Cl 2___ 还原剂：__ SO 2_____15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O离子方程式：_ Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O_16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl 2＋6NaOH5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 离子方程式：_3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O_17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 ＋2Cl 2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO离子方程式：___ ClO －＋H ＋＝HClO_________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO高温高温离子方程式：__ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO__20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO 离子方程式：_ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO21.次氯酸钙溶液通入SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HCl＋HClO离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋H＋＋HClO22.氯气通入碳酸氢钠溶液：__ Cl2＋NaHCO3＝NaCl＋CO2＋HClO___离子方程式：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋CO2＋HClO23.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－24.氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－25.溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr离子方程式：_ Br2＋2I－＝I2＋2Br－26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO＋2NO N2＋2CO2高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓_2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Br－＝AgBr↓_3.碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓4.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2_5.氟气与氢气反应：__ F2＋H2＝2HF____6.F2与NaOH溶液反应：_2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O7.溴化银分解：_2AgBr2Ag＋Br2__8.氯酸钾与浓盐酸：__ KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O____ 离子方程式：ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O氧化剂：__ KClO3__ 还原剂：_ HCl__9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2离子方程式：_2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl–_10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl–_11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl–12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-14.硫在空气中燃烧：_ S＋O2SO2_氧化剂：___ O2____ 还原剂：___ S___15.硫与氢气加热：_ S＋H2H2S_氧化剂：____ S__ 还原剂：____ H2____16.硫与铜反应：_2Cu＋S Cu2S17.二氧化硫与水：_ SO2＋H2O H2SO3__18.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3___19.少量SO2与氢氧化钠：__2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O__离子方程式：_2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O__20.过量SO2与氢氧化钠：__ NaOH＋SO2＝NaHSO3__离子方程式：__ OH－＋SO2＝HSO3－21.澄清石灰水通入少量SO2：_ Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O_22.澄清石灰水通入过量SO2：_ Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2 _23.二氧化硫与硫化氢：_ SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O _氧化剂：____ SO2____ 还原剂：__ H2S____24.SO2的催化氧化：氧化剂：__ O2___ 还原剂：___ SO2__25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4__26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO42–＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓_。
高中化学方程式书写练习 附答案
高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。
高中化学方程式配平练习大全
高中化学方程式配平练习大全配平无机物主要化学反应方程式§1◆碱金属元素Na+O2===Na2O+O2Na+O2Na+S===Na+H2O==Na2O+H2O===Na2O2+H2O===(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2O2+CO2===Na2CO3+HCl===NaHCO3+HCl===NaHCO3Li+O2K+H2O===NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O+CO2===NaOH+CO2(少量)==NaOH+CO2（多量）==Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+SO2（少量）===NaOH+SO2（足量）===NaOH+H2S（足量）===NaOH+H2S（少量）===NaOH+HCl===CO2+Ca(OH)2(过量)===CO2(过量)+Ca(OH)2===Na2O+HCl===Na2O+SO3===CaCO3MgCO3Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3CaCO3+H2O+CO2=NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3====§2卤族元素Cl2+Cu Cl2+FeCl2+Na Cl2+H2Cl2+P PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H2O=Cl2+NaOH===Cl2+Ca(OH)2===Cl2+FeCl2===Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==Ca(ClO)2+2H2O+CO2(多量)==Ca(ClO)2+HCl==HClOF2+H2===F2+H2O===Br2+H2I2+H2Cl2+NaBr===Cl2+KI===HCl+AgNO3===Br2+KI==HCl(浓)+MnO2HCl+AgNO3===NaBr+AgNO3=NaI+AgNO3===AgBr Na2SO3+H2O+Cl2==HClO+H2O＋SO2=§3氧族元素H2+S Na+SFe+S Cu+SS+O2O2OH 2O2H2SH2S+SO2==H2S+O2（少量）H2S+CuSO4=SO2+H2OSO2+NaOH=Na2SO3+H2O＋SO2=SO2+Ca(OH)2=SO2+O22Cl2(Br2、I2类似)+SO2+H2O=SO3+H2O=H2S+O2（足量）(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)NaCl+H2SO4(浓)H2SO4(浓)+CuH2SO4(浓)+C Na2SO3+O2=FeS2+O2Na2SO3+H2SO4=FeS+HCl=FeS+H2SO4=Na2SO3+H2O+Cl2==SO2(少量)+NH3+H2O===SO2+(NH4)2SO3+H2O===即:SO2(足量)+NH3+H2O===§4碳族元素C+O2点燃C+O2点燃CO+O2点燃C+CuO高温C+Fe2O3高温CO+CuO加热CO+Fe2O3高温NaOH+CO2====NaOH+SO2====NaOH+SO3====Ca(OH)2+CO2====Ca(OH)2+SO2====CO2+H2O===C+H2O C+CO2加热2C+SiO2Si+O22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+NaOH+H2O= SiO2+NaOH===SiO2+HF===CaO+SiO2SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3Na2SiO3+HCl=Na2SiO3++H2O+CO2==§5氮族元素NH3+H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－NH3+O2 NH4Cl+Ca(OH)2N2+H2N2+MgN2+O2NO+O2==NO2+H2O==NO+O2+H2O==NO2+O2+H2O==HNO3Cu+HNO3(浓)==Cu+HNO3(稀)===C+HNO3(浓)==NH4ClNH3+HCl==HNO3(稀)+Fe（过量）===HNO3(稀)+Fe（不足）===NH4HCO3NO2N2O4NaOH+NH4Cl(NH4)2SO4+NaOH NH4NO3+NaOHCl2+P PCl3Cl2+PCl3PCl5P+O2P2O5+3H2O§6几种常见的金属Al+O2Al+HCl===Al+H2SO4===Al+NaOH+H2O==Al2O3+HCl==Al2O3+NaOH==Al(OH)3+HCl==Al(OH)3+NaOH==Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+NH3·H2O=NaAlO2+HCl+H2O=CO2+NaAlO2+H2O=NaAlO2+AlCl3+H2O=AlCl3+NH3·H2O===Fe+S Fe+O2Fe+H2O Fe+HCl===Fe+CuCl2===FeCl3+Fe===FeCl 3+Cu===FeCl3+H2S(少量)===FeCl3+KI===Fe(OH)3FeCl2+Cl2===Fe(OH)2+H2O+O2==C+Fe2O3高温Fe2O3+HCl===Fe2O3+H2SO4===H2SO3+FeCl3+H2O===Al+Cr2O3Al+Fe2O3Al+MnO2Mg+CO2HgO2Ag2OWO3+H2Al2O32NaCl2Na+Cl2↑NaOH+FeCl3==§7其他章节CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O====FeCl3+H2O CuCl2NaCl+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl==配平有机物主要化学反应方程式（带*的暂时不作要求）1.甲烷和氯气的反应___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________2.乙烯实验室制法（浓硫酸作用___________、____________）_____________________________________________________________________________________ 3.乙烯通入溴水中_____________________________________________________________________4.乙烯和HBr的反应__________________________________________________________________5.乙烯水化制乙醇____________________________________________________________________6.制取聚乙烯_________________________________________________________________________*制取聚丙烯_________________________________________________________________________ *7.乙炔的制取_________________________________________________________________________ *其中碳化钙的电子式为____________________8.由乙炔制聚氯乙烯__________________________________________________________________9.苯与液溴反应_____________________________________________________________________10.苯的硝化反应____________________________________________________________________11.苯与氢气加成生成环己烷__________________________________________________________*12.甲苯发生硝化反应________________________________________________________________ *13.溴乙烷水解______________________________________________________________________ *14.溴乙烷消去反应__________________________________________________________________15.乙醇与钠反应____________________________________________________________________16.乙醇催化氧化____________________________________________________________________ 17．乙醇脱水（分子间、分子内）______________________________________________________*18.苯酚与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________________ *19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳________________________________________________________ *20.苯酚的定性检验定量测定方法______________________________________________________ *21.丙醛制1-丙醇___________________________________________________________________*22.乙醛制乙酸______________________________________________________________________ 23.乙醛的银镜反应__________________________________________________________________*甲醛的银镜反应__________________________________________________________________24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液________________________________________________________25.乙酸与氢氧化铜悬浊液___________________________________________________________26.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）_____________________________________________ *27.葡萄糖与银氨溶液的反应___________________________________________________________28.蔗糖水解方程式___________________________________________________________________29.麦芽糖水解方程式_________________________________________________________________30.淀粉水解_________________________________________________________________________31.硬脂酸甘油酯皂化反应____________________________________________________________答案：无机化学方程式§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O2Na2O+O22Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4Li+O22Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu CuCl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+H22HCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Br2+H2===2HBr(500o C)I2+H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl§3氧族元素H2+S H2S2Na+S Na2SFe+S FeS2Cu+S Cu2SS+O2SO23O22O32O 33O22H2O22H2O+O2↑H2S H2+S2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+O2（少量）2H2O+2SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)SO3+H2O=H2SO42H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl?2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCO2+H2O===H2CO3C+H2O CO+H2(生成水煤气)C+CO2加热2CO2C+SiO22CO↑+SiSi+O2SiO22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓§5氮族元素NH3+H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+H2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O22NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3+HClNH3+HCl==NH4Cl(白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NO2N2O4NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl54P+5O2P2O5P2O5+3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al+3O22Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe+S FeS3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2== =FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn2Mg+CO 22MgO+C2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2WO3+3H 2W+3H2O2Al2O 34Al+3O2↑2NaCl2Na+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl§7其他章节CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClCuCl2Cu+Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸热反应)有机物主要化学反应方程式复习答案：1.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBr催化剂CH3CH2Br5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH6.制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2催化剂nCH3–CH=CH2催化剂CH37.乙炔的制取CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑碳化钙电子式8.由乙炔制聚氯乙烯+HClH2C=CHCl n H2C=CHCl 催化剂CH2－CH2n催化剂△HC≡CHHC≡CHCH－CH2 nClCH－CH2n9.苯与液溴反应（需铁作催化剂） +Br 2+HBr10.苯的硝化反应 +HNO 3+H 2O 11.苯与氢气加成生成环己烷+3H 2催化剂 △ 12.甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △ +3H 2O 13.溴乙烷水解CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2OH+NaBr14.溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2+NaBr+H 2O15.乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 16.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OHH 2O+CH 2=CH 2↑2CH 3CH 2OHH 2O+CH 3CH 2OCH 2CH 318.苯酚与氢氧化钠溶液反应+NaOH +H 2O 19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳+CO 2+H 2O +NaHCO 320.苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br 2↓+3HBr 21.丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO+H 2催化剂 △ CH 3CH 2CH 2OH 22.乙醛制乙酸2CH 3CHO+O 2 催化剂 △ 2CH 3COOH23.乙醛的银镜反应BrFe 浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2CH 3––NO | NO 2O 2N –– CH 3 | H 2O Cu △ —OH —ONa—ONa —OH ––Br| BrBr –– OH| OH | 醇 △浓H 2SO 4 140℃CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 3COONH 4甲醛的银镜反应HCHO+4[Ag(NH 3)2]OH2H 2O+4Ag ↓+6NH 3+（NH 4）2CO 3 24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O+CH 3COOH25.*乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH+Cu(OH)2=(CH 3COO)2Cu+2H 2O26.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5+H 2O27.葡萄糖与银氨溶液 CH 2OH （CHOH ）4CHO+2[Ag(NH 3)2]OHH 2O+2Ag ↓+3NH 3+CH 2OH （CHOH ）4COONH 4 28.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11+H 2O 催化剂C 6H 12O 6+C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖29.麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11+H 2O催化剂 2C 6H 12O 6 麦芽糖葡萄糖30.淀粉水解(C 6H 10O 5)n+nH 2O催化剂 nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖31.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3C 17H 35COONa+浓硫酸△ CH 2–OH | CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─C。
人教版高中化学方程式总结（书写版）
人教版高中化学方程式总结（书写版）高中化学方程式总结必修一1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式2、盐酸在水中的电离醋酸在水中的电离3、用焦炭还原氧化铜4、红热的炭与水蒸气反应5、钠在氯气中点燃铁在氯气中点燃铁和硫粉点燃6、钠和氧气反应钠在氧气中点燃7、钠和水反应8、铁和水蒸气加热反应9、铝和氢氧化钠的溶液反应的离子方程式10、过氧化钠和水反应11、过氧化钠和二氧化碳反应12、碳酸氢钠受热分解13、足量碳酸钠中滴加盐酸（离子方程式）足量盐酸中滴加碳酸钠（离子方程式）碳酸钠水溶液呈碱性的原因14、铝和硫酸反应的化学方程式15、用氨水和硫酸铝制备氢氧化铝胶体的化学方程式16、氢氧化铝溶与强酸离子方程式氢氧化铝溶于强碱离子方程式用以上两种产物制备氢氧化铝胶体17、氢氧化铝受热分解18、氧化亚铁和稀硫酸反应的离子方程式氧化亚铁和稀硝酸反应的离子方程式19、氧化铁溶于盐酸后来发现此黄色溶液用红外线照射发生了丁达尔效应（测定此溶液pH值为4.5）请用离子方程式解释原因20、氢氧化亚铁在空气中变色21、氢氧化铁受热分解22、铁和氯化铁溶液反应（离子方程式）23、氯气和氯化亚铁溶液反应（离子方程式）24、二氧化硅和氢氟酸反应25、二氧化硅和氧化钙在高温下反应26、二氧化硅和氢氧化钠溶液制水玻璃27、验证碳酸的酸性强于硅酸28、用石英砂和焦炭高温下在电炉里制粗硅粗硅提纯先和氯气加热反应所的产物在与密度最小的气体制取纯硅29、铜和氯气点燃的方程式和现象30、氯气和水反应标况下22.4L气体反应转移的电子31、次氯酸见光分解32、用氯气制取漂白液用氯气制取漂白粉33、实验室制取氯气工业制取氯气34、硫加过量氧气点燃35、二氧化硫与水反应36、二氧化硫与氧气催化剂加热可制取三氧化硫适当降低温度可提高二氧化硫转化率原因是37、三氧化硫与水反应38、三氧化硫与钙的氧化物39、三氧化硫与熟石灰的水溶液40、氮气和氧气放电或高温后来产物由无色变为红棕色后来此产物导致了酸雨的形成41、工业合成氨42、氨气溶于水的化学方程式43、氨水的电离方程式44、氨水在加热状态下不稳定45、用一种共价化合物检查运输氨气的管道是否有损坏上述产物不稳定受热分解46、碳酸氢铵受热分解47、硝酸铵和烧碱溶液加热反应的离子方程式48、氨氧化（写清发生条件）49、实验室制取氨气的化学方程式收集氨气的方法判断氨气是否收集满的方法50、浓硫酸和铜反应浓硫酸和炭反应浓硝酸和铜反应（离子方程式）稀硝酸和铜反应（离子方程式）必修二1、锂和氧气加热反应钠和氧气加热反应由此得出的结论是2、钠和水反应的离子方程式3、锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为盐酸）锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为盐酸）锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）4、铅蓄电池总反应式5、标况下22.4L甲烷在氧气中点燃生成稳定氧化物时放出Z千焦的热量，写出热化学方程式6、苯和溴水在溴化铁作催化剂时发生取代反应7、苯和硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下反应产物的味道产物的密度与水相比8、苯和密度最小的气体在镍最催化剂加热条件下加成9、乙醇和钠反应10、乙醇被铜氧化成乙醛11、乙酸和乙醇酯化12、氧化银受热分解13、用电解法冶炼金属镁用电解法冶炼金属铝用电解法冶炼金属钠14、铝热反应15、用硫化亚铜和氧气高温炼铜16、对苯二甲酸和乙二醇缩聚反应选修一1、用银氨溶液检验葡萄糖用斐林试剂检验葡萄糖2、1克葡萄糖在体内完全氧化约放出15.6千焦的能量写出此反应的热化学方程式3、碳酸钠和石英晶体高温下反应4、碳酸钙和石英晶体高温下反应5、处理汽车尾气用催化剂将NO和CO转化为两种不污染环境的气体6、硝化细菌合成硝酸的两个过程7、铝离子水解8、在碱性条件下氯气可将废水中的CN-氧化成无毒的两种气体写出离子反应10酸性条件向含铬的废中加入还原剂的离子反应_____Cr2O72-+_____Fe2+选修四1、高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式2、硫代硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式3、过氧化氢在无机催化剂下分解过氧化氢在有机催化剂下分解比较速率的快慢可得出的结论是4、含Cr2O72-的溶液显酸性的原因5、三价铁与硫氰化钾反应的离子方程式6、水的电离7、电解氯化铜溶液8、电解硫酸铜溶液9、铅蓄电池放电正极反应铅蓄电池放电负极反应铅蓄电池充电阳极反应铅蓄电池充电阴极反应选修五1、乙烷和氯气在光照条件下生成一氯乙烷2、乙烯和溴加成3、乙烯的加聚反应4、乙炔和氯化氢催化剂加热加成生成物的名字叫5、硝基苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件反应此反应可以用来制6、溴乙烷和氢氧化钠溶液加热取代溴乙烷和氢氧化钠溶液在乙醇作催化剂加热消去7、乙醇和溴化氢加热取代8、苯酚和氢氧化钠反应苯酚钠溶液中通入二氧化碳此反应的现象和能说明的问题苯酚和溴水取代反应9、银镜反应砖红反应10、乙醛和氧气催化剂加热生成乙酸乙醛和氢气催化剂加热生成乙醇11、乙醇和乙酸酯化反应12、乙酸乙酯和水浓硫酸加热水解乙酸乙酯和氢氧化钠溶液加热水解13、用乙二醇乙烯的步骤14、高级脂肪酸和氢氧化钠溶液水解15、乙二酸和乙二醇发生缩聚反应16、苯酚和甲醛在酸催化下加成所得产物再发生加聚反应补充1、过氧化钠和水反应2、钠和水反应的离子方程式3、氢氧化铝和水反应的离子方程式4、氢氧化铝和氢氧化钠反应离子方程式5、铝离子和偏铝酸根双水解6、偏铝酸钠中通入二氧化碳的离子反应7、偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液的离子反应8、偏铝酸钠与少量盐酸9、氯化铝和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式10、电石与水反应的离子方程式11、石灰水中通二氧化碳12、氧化钙和水化合13、镁和水加热反应14、镁加氧气点燃镁加二氧化碳点燃15、氧化镁与醋酸反应的离子方程式16、铁与水蒸气高温下反应17、铁与过量稀硝酸铁与不足稀硝酸18、氯化铁溶液与硫化氢19、用氯化铁溶液腐蚀铜的电路板20、硝酸中滴加氯化亚铁溶液21、高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液22、制氢氧化铁胶体23、氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式24、氯化铁与氨水反应的离子方程式25、炭和氧气点燃（炭过量）26、用炭还原氧化铜（炭过量）27、高炉炼铁28、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳29、碳酸氢钙与少量烧碱溶液的离子反应30、碳酸氢钠加热分解31、碳酸钠溶液与少量盐酸反应32、二氧化硅和少量氢氧化钠溶液反应向刚才的溶液中通入二氧化碳33、电解饱和食盐水的离子反应34、氯气喝水反应的离子方程式35、次氯酸见光分解36、漂白粉在空气中放置变质37、氯化钡溶液中通二氧化硫和氯气离子反应38、向淀粉碘化钾溶液中滴加氯化铁溶液离子反应实验现象是39、镁在氮气中燃40、装二氧化氮的瓶子放冰箱中颜色变浅41、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应42、铜和浓硝酸的离子反应铜和稀硝酸的离子反应43、炭和浓硝酸反应44、氨氧化45、碳酸氨加热分解46、氨根水解47、实验室制氨气48、过氧化氢和酸性高锰酸钾溶液反应此反应体现了双氧水的_______性49、向氯化亚铁溶液中滴加双氧水50、二氧化硫和氧气催化剂加热51、向硫化氢中通入二氧化硫此反应体现了二氧化硫的_______性52、硫化亚铁和盐酸反应硫化亚铁和过量稀硝酸反应53、硫酸铜溶液中通入硫化氢54、铜和浓硫酸55、炭和浓硫酸56、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸。
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高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4.钠与水反应：_______________________________________离子方程式：____________________________5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：___________________________________8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：14.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________15.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：___________ __________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：___________ __________19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：___________ __________20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：___________ __________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：离子方程式：_________________23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：离子方程式：___________ __________24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：___________ __________高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3.铝和稀盐酸：_____________________________________ 离子方程式：____________________________________4.铝和NaOH溶液：____________________________________ 离子方程式：_____________________________________5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________ 离子方程式：_______________________________6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________ 离子方程式：_______________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_______________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________ 离子方程式：_____________________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________ 离子方程式：__________________________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：________________________________________ 12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：___________________________________13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：离子方程式：____________________________14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：离子方程式：_____________________ ____ 15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________________________16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________________________ _______17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：__________________________________22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：离子方程式：__________________________________23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：__________________________________24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：__________________________________高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：___________________________________2.铁与硫反应：______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：______________3.铁在氯气中燃烧：____________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________4.铁与碘反应：____________________________5.铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：___________________________6.铁与氯化铜溶液：___________________________________离子方程式：___________________________7.铁和水蒸气：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：_______________________________ ______9.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_________________________________ ____10.CO还原氧化铁：__________________________________________11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_______________________________12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_______________________________14.氢氧化铁加热分解：__________________________________15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________离子方程式：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________离子方程式：________________________________18.FeCl3和Cu反应：____________________________________离子方程式：_____________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________ 离子方程式：_____________________________21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.镁与氮气反应：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_______________________________________高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________ 离子方程式：____________________________________3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________ ______离子方程式：________________________________________5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ ______ ____________________________________________________离子方程式：________________________________________6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ ______ ____________________________________________________离子方程式：____________________________________________ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______ 离子方程式：____________________________________8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______ 离子方程式：____________________________________9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______ 离子方程式：____________________________________10.硅与氧气加热：_______________ ______11.硅与氟气：________________________12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________ 离子方程式：____________________________________17.二氧化硅与碳反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：____________________________________19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________ ________23.加热硅酸：_______________ ______24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ ______ ____________________________________________________离子方程式：____________________________________25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ ______ ____________________________________________________离子方程式：____________________________________26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：____________________________________高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________ 离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________ 离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________ 离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________ 离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________ 离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________2.三氧化硫和水反应：____________________________________3.三氧化硫与氧化钙：___________________________4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________5.铜与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.碳与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.硫与浓硫酸反应：__________________________________8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________离子方程式：________________________________10.锌与稀硫酸：__________________________________离子方程式：________________________________11.锌与浓硫酸：__________________________________12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________ 离子方程式：________________________________13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________ 离子方程式：________________________________14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________ 离子方程式：________________________________15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________离子方程式：________________________________16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________ 离子方程式：________________________________17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：________________________________18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________ 离子方程式：________________________________19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：__________________________________20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________ 离子方程式：________________________________21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________ 离子方程式：________________________________22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：_________________ _________________________________________________离子方程式：________________________________23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：________________ _________________________________________________离子方程式：________________________________24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________ 离子方程式：________________________________25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：_____________ _________________________________________________离子方程式：________________________________高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________3.一氧化氮与氧气反应：___________________________4.NO2溶于水：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________5.氨气和氯化氢：____________________________________6.氨的催化氧化：_______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.氯化铵受热分解： ____________________________________8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________9.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________________10.实验室制氨气：_______________________________________11.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________________12.稀硝酸与铜反应：______________________________________ 离子方程式：________________________________13.碳与浓硝酸反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________14.浓硝酸见光分解：_______________________________________15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ___________________________ 离子方程式：__________________________________________ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________ 离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液_____________________________离子方程式：__________________________________________ 20.Fe3O4与稀HNO3反应：___________________________________离子方程式：__________________________________________ 21.FeS放入稀硝酸溶液中：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应：_________________________________________________________________离子方程式：__________________________________________ 23.将NO和NO2的混合气体通入烧碱溶液中：_________________________________________________________________24.NO2通入氢氧化钠溶液：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 25.澄清石灰水通入少量CO2：________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 26.澄清石灰水通入过量CO2：________________________________ 离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习九1.锂在氧气中燃烧：_______________________________________2.K与H2O反应：_______________________________________3.Br2与氢气反应：________________________________________4.Mg与热水反应：_________________________________________5.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应：_____________________________6.Ag2O受热分解：__________________________________________7.Cu2S高温锻烧（火法炼铜）：______________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________8.向溴水中通入二氧化硫：_________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 9. 将氨气与二氧化碳的混合气体通入饱和食盐水中：___________ ______________________________________________10.H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：离子方程式：__________________________________________ 11.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 12.SO2通入酸性高锰酸钾溶液：_____________________________离子方程式：__________________________________________ 13.氯化铝与碳酸氢钠溶液反应：______________________________ 离子方程式：__________________________________________ 14.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：____________________________ 离子方程式：__________________________________________ 15.Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：__________________________离子方程式：__________________________________________ 16.AgCl中滴加KI溶液：_______________________________离子方程式：__________________________________________ 17.AgI中滴加Na2S溶液：____________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 18.Mg(OH)2中滴加FeCl3溶液：_________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 19.铅蓄电池反应原理：_______________________________________ 负极：_____________________正极：_____________________20.电解氯化铜溶液：_____________________________________21.电解饱和食盐水：___________________________________阴极：_______________________阳极：_______________________ 离子方程式：__________________________________________ 22.电解硫酸铜溶液：______________________________________离子方程式：__________________________________________ 23.电解氯化镁溶液：_____________________________________离子方程式：__________________________________________ 24.FeCl2溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液：___________________________ 离子方程式：__________________________________________ 25.AgNO3溶液中加入少量氨水：_________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 26.AgNO3溶液中加入过量氨水：_________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习十1.烃完全燃烧的通式(C x H y)：2.烃的含氧衍生物完全燃烧的通式(C x H y O z)：3.甲烷与氯气发生取代反应：4.C4H10裂化得到乙烯和乙烷：5.乙烯与Br2的CCl4溶液反应：6.乙烯与氢气反应：7.乙烯与HBr发生加成反应：8.乙烯与H2O发生加成反应：9.乙烯的加聚反应：10.实验室制取乙烯：11.C2H2与足量H2加成：______________________________________12.C2H2水化法制乙醛：______________________________________13.乙炔与溴水反应：_______________________________________14.由乙炔制取聚氯乙烯：15.实验室制取乙炔：16.苯的溴代反应：17.苯的硝化反应：18.苯与氢气反应：19.甲苯制TNT：20.溴乙烷水解反应：________________________________________ 结构要求为：_____________________；条件为：_____________。