无机化学二期末练习题
无机化学(Ⅱ)课程期末考试试题
无机化学（Ⅱ）课程期末考试试题编号：01一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分；未选、错选或多选均不给分，少选但答案正确，给2分。
）1. 下列元素金属性由左到右逐渐增强的是（）A. Na－K－Rb－Cs；B. Mg－Ca－Sr－Ba；C．Cu－Ag－Au； D. Ac－Th－Pa－U。
2. 下列元素的高氧化态由左到右稳定性降低的是（）A. Ge－Sn－Pb；B. Ru－Rh－Pd；C. Ti－Zr－Hf；D. V－Nb－Ta。
3. 下列物质属于两性氢氧化物的是（）A. Be(OH)2；B. B(OH)3；C. Fe(OH)2；D. Zn(OH)2。
4. 下列物质属于酸性氧化物的是（）A. CO；B. SiO2；C. N2O5；D. Fe2O3。
5. 下列说法正确的是（）A. C60、C70 、金刚石与石墨均为碳的同素异形体；B. B2H6、B4H10、B5H9 都是硼的同素异形体；C. 11C、12C、13C、14C均为碳的同素异形体；D. 灰锡、白锡、脆锡均为锡的同素异形体。
6. 下列配合物具有平面四边形构型的是（）A. [ZnCl4]2-；B. [PtCl4]2-；C. [CuCl5]3-；D. [FeCl6 ]3-。
7. 下列物质具有反磁性的是（）A. [Fe(H2O)6]2+；B. [Fe(H4O)6]3+；C. [Fe(CN)6]4-；D. [Fe(CN)6]3-。
8. 下列说法正确的是（）A. 因碱金属的化学性质很活泼，所以在自然界中是以化合态的形式存在；B. 因氮族元素的化学性质较活泼，所以在自然界中没有游离态的形式存在；C. 因铜族元素的化学性质不活泼，使得其在自然界中有游离态的形式存在；D. 因铂系元素的化学性质不活泼，使得其在自然界中有游离态的形式存在。
—1—9. 下列说法正确的是 （ ）A. Cr 、Mo 、W 的标准电极电势（M 3++ 3e M ）依次为 - 0.74V 、- 0.2V 、- 0.11V ，所以铬分族元素能与一般无机酸发生较激烈的反应；B. Na 与Ca 的电负性分别为1.00和0.93，其标准电极电势分别为E 0Na/Na+ = - 2.7109(V)和E 0Ca/Ca2+ = - 2.76(V)，所以钠的金属性比钙强；C. 镧系元素在酸性介质中的标准电极电势E 0M/M3+ ≈ - 2(V)，所以镧系元素在酸性介质中具有较强的还原性；D. 就目前的勘探结果表明我国希土矿的储量最为丰富，其中内蒙古白云鄂博的希土矿储量最大。
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
第二学期期末无机化学试卷
第二学期期末无机化学试卷（A）姓名班级座号一、选择题：1、下列几种晶体中，晶格结点间作用力以分子间力为主的是 ( )A、SiC; B. SO2; C. KBr; D. FeCl2;2、下列金属中最软且熔点最低的是 ( )A. Li;B. Cs;C. Be;D. Ba;3、S区元素中，锂和镁的性质相似，下列说法中不正确的是( )A. 氢氧化物受热易脱水分解为相应氧化物。
B. 氟化物；碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。
C. 氯化物可溶于有机溶剂。
D. 锂，镁在空气中燃烧生成过氧化物。
4、下列离子中，极化作用最强的是( )A. Ag+;B. K+;C. Na+;D. Cu+;5、工业上制备无水AlCl3的常用方法是( )A、加热AlCl3.6H2O使之脱水B、Al2O3与浓盐酸反应C、熔融Al与Cl2反应D、硫酸铝与氯化钡的水溶液反应6、下列各对元素之间性质最相似的是( )A、B和AlB、Mg和BC、B和SiD、B和C7、NO2气体通入NaOH溶液中，反应产物应该是( )A、NaNO3、NaNO2、H2OB、NaNO2、NOC、H2O、NaNO3D、NaNO2、H2O8、下列几种氢化物中，酸性最强的是( )A、NH3B、PH3C、H2OD、H2S9、以下含氧酸中，属于二元酸的是（），酸性最强的是（）A、焦磷酸B、次磷酸C、亚磷酸D、磷酸10、SO2水溶液与H2O2反应的产物是（）A、SO32-和O2B、S和O2C、SO42-和O2D、SO42-和H2O11、H2S水溶液放置后会变浑浊是由于（）A、与水发生水解B、见光分解C、被空气氧化D、生成多硫化物12、下列卤素含氧酸中，氧化性最强的是（）A、HClO3B、HBrO3C、HIO3D、HClO413、下列氢化物酸性从大到小顺序排列正确的是（）A、HCl﹥H2Te﹥H2O﹥HFB、H2Te﹥HCl﹥HF﹥H2OC、HCl﹥HF ﹥H2S﹥H2OD、HCl﹥HF ﹥HBr﹥H2S14、在金属单质中，熔点最高，硬度最大的是在周期系中的（）A、Ⅷ族B、IB族C、IVB族D、VIB族15、关于d区元素氧化态的说法不正确的是（）A．所有元素都有两种或两种以上的稳定氧化态。
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《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
4 用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。
5 氯化亚铜是反磁性的，其化学式应该用CuCl来表示；氯化亚汞也是反磁性物质，其化学式应该用Hg2Cl2表示。
2 在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键，硼与硼之间是不直接成键的。
2臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。
中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在离域∏34键。
结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。
二、选择题：1. 工业盐酸呈黄色是因为其中存在：A.[CuCl 4]2-B. Na 2SC. FeCl 3 D [Co(NH 3)6]Cl 32. ⅠB 族金属元素导电性的顺序是：A.Cu>Ag>AuB.Au>Ag>CuC.Ag>Cu> AuD.Ag>Au>Cu3. 铝和铍的化学有许多相似之处，但并不是所有性质都是一样的，下列指出的各相似性中何者是不恰当的？A.氧化物都具有高熔点B.氯化物都为共价型化合物C.能生成六配位的络(配)合物D.既溶于酸又溶于碱5.欲配制为pH=4.5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是：A.NH 3——NH 4ClB.HAc ——NaAcC.NaHCO 3——NaCO 3D.HCl ——NaCl6.0.010 mol·L -1的一元弱碱（8100.1-⨯=θb K ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为： A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.57.20.0mL 1.00 mol·L -1 H 2C 2O 4 和30.0 mL 1.00 mol·L -1 NaOH 混合后，溶液的pH 值为：A. 2.78B. 8.85C. 6.5D.4.278. 波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是：A.硫酸铜B.硫酸钙C.氢氧化钙D.碱式硫酸铜9.下列物质中熔点最低的是：A. NaCl ；B. KCl ；C. KBr ；D. MgO10.下列浓酸中可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是：A.浓HCl ；B.浓HNO 3；C.浓H 2SO 4；D. 浓H 3PO 4。
11.下列各离子中，可用棕色环实验鉴定的是：A. CO 32-；B. PO 43-；C. NO 3-；D. SiO 32-。
12.下列干燥剂中可用于氨气干燥的是：A.NaOH(s)B.CaC 2；C.P 4O 10；D. 浓H 2SO 4。
13.下列氯化物中，不属于共价化合物的是：A. CaCl 2；B.BeCl 2；C. Hg 2Cl 2；D. AlCl 3。
14.在下列各对元素中，最难分离的是A. Li 与 NaB. K 与CaC. Zr 与HfD. Co 与Ni15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：A.θm r S ∆越小，反应速率越快B.θm r H ∆越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快16.下列硝酸盐、铵盐的热分解反应式中错误的是：A. (NH 4)2Cr 2O 7Cr 2O 3 + N 2↑+ 4H 2OB. (NH 4)2SO 4NH 3↑ + NH 4HSO 4C. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2↑D. 2Cu(NO 3) 2 2Cu + 4NO 2 ↑+ 2O 2↑17.利用电解法制F 2，采用的电解液是A、无水HFB、KF溶液C、KHF2水溶液D、KHF2和HF的熔融混合物18.酸性强弱关系正确的是：A．H6TeO6＞H2SO4B．H2SO4＞H3PO4C．HF＞HI D．HClO＞HClO319.下列物质中，还原性最强的是：A．HF B．PH3C．NH3D．H2S20.通常鉴定镍离子的试剂是：A．硫脲B．二苯基联苯胺C．硝基苯偶氮间苯二酚D．丁二酮肟21.若用NaBr与酸作用来制备HBr应选择的酸是A、醋酸B、盐酸C、浓硫酸D、磷酸22.Na2HPO4的水溶液呈：A、强碱性B、弱碱性C、弱酸性D、中性23.卤族元素从上到下，性质变化无规律的是：A.原子半径B.第一电离势C.电子亲合势D.X—的水合能24.卤素单质中，离解能最大的是：A.F2B.Cl2C.Br2D.I225.下列物质中，酸性最弱的是：A、HBrB、NH3C、HFD、H2Se26.可以使AgI和AgBr沉淀分离的试剂是：A、氨水B、盐酸C、NaCND、Na2S2O3E、HNO327.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是：A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF428.氢分子在常温下不太活泼的原因是：A.常温下有较高的离解能B.氢的电负性较小C.氢的电子亲合能较小D.以上原因都有29.下列氧化物不属于酸酐的是：A.Cl2O7B.N2O4C.Br2OD.P2O530.工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是：A.三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热B.大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴C.液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率D.以上三种都是31.下列四类化合物中氧化能力最强的是A.硫酸盐B.硫代硫酸盐C.过硫酸盐D.连多硫酸盐32.下列分子或离子中，不存在π34的是：A.SO2B.NO2—C.HNO3D.NO3—33.根据对角线规则，下列元素性质最相似的是：A.B和AlB.B和SiC.B和MgD.B和C34.下列关于“二氧化硅”性质叙述正确的是:：A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠B 是不溶于水的碱性氧化物C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似 D.属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型35.我国金属矿产资源中，居世界首位的是：A.钨、铁、锌B.铬、铝、铜C.钨、锑、稀土D.铝、铅、锌36.下列各组金属单质中，可以和稀盐酸发生反应的是：A.Al、Cr、MnB.Fe、Sn、PbC.Cu、Pb、ZnD.Fe、Ni、Ag37.下列物质中碱性最强的是：A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OH)238.碱金属在过量的空气中燃烧时，生成：A.都是普通的氧化物M2OB.钠、钾是过氧化物M2O2C.钾、铷、铯是超氧化物MO2D.铷、铯是臭氧化物MO339.铝热法冶金的主要根据是：A.铝的亲氧能力很强B.氧化铝有很高的生成焓C.铝和氧化合是放热反应D.铝是活泼金属40.锡单质有多种形态，如白锡、灰锡、脆锡等。
它们的结构：A.都属金属键的结构B.都属共价键的结构C.都包含金属键和共价键的结构D.有的是金属键,有的是共价键的结构41. 已知：Eθ(O2/H2O)=1.23V，Eθ(H2O2/H2O)=1.78V，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，下列说法正确的是：A.H2O2可以歧化反应B.H2O2可以使H2O氧化C.H2O2可以使Mn2+氧化D.三种说法都是对的42．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A.NaCl；B.NH4Cl；C.NH3·H2O；D.NaOH43、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
44、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金.(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
45、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
由此可推断，(a)和(b)溶液含有:(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。
46、决定卤素单质熔点高低的主要因素是..(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。
47、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是.(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。
48、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。
三、填空题1．按照酸碱质子理论，物种NH3、H3O+、S2-、HPO42-、NH4+、[Al(H2O)5OH]2+中，属于酸的是，属于碱的是，属于两性的是2．石墨晶体比金刚石晶体的导电性；碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度。