《无机化学》复习题 (3)
湖南理工学院无机化学课件之复习题第三章 定量分析基础2
分析化学（一）实验技能（二)误差与数据处理（三）氧化还原（四）酸碱滴定（五）沉淀滴定（六）配位滴定（七）重量分析法（八）分光光度法（一）实验技能1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4A. 1、2、3、4B. 4、3、2、1C．2、3、4、1 D. 4、1、2、31—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?A. P2O5存放于干燥器中；B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；NH4F密封于棕色玻璃瓶内；KOH密封于塑料瓶小；l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：A容量瓶； B 移液管；量筒；D．酸式滴定管；1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?A．50ml量筒：50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；1—12 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚；瓷坩埚1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
1—19 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
大学无机化学试卷3
大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零 Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验 Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围 Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。
（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。
（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。
（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。
（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。
（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第三章 化学动力学基础
第三章化学动力学基础一、判断题（每题1分，共10分）1. 溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。
（）2. 反应2A+2B→C，其速率方程式r = kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。
（）3. 化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0 mol∙L--1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
（）4. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
（）5. 反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为r = k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
（）6. 可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n∙L n-1∙s-1，则反应级数为n。
（）7. 对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。
（）8. 通常升高同样温度，E a较大的反应速率增大倍数较多。
（）9. 一般温度升高，化学反应速率加快。
如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
（）10. 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
（）二、填空题（每空2分，共40分）1. 元反应A+B→C的反应速率方程式r =________________，其反应级数为_______。
2. 质量作用定律仅适用于________反应；反应速率系数k的单位与元反应方程式中的_____________有关。
3. 某反应的反应速率系数单位为：mol∙L-1·s-1，则该反应的反应级数为________.4. 某反应A→B+C，当A的浓度为0.20 mol·L-1时，反应速率是0.0050 mol∙L-1∙s-1，若是零级反应，反应速率系数为____________，若是一级反应，反应速率系数为_______________。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
《无机化学》复习题
《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。
（1）NaCl的溶解度。
（2）溶液的质量分数。
（3）溶液的物质的量浓度。
（4）溶液的质量摩尔浓度。
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。
6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。
若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是（A ）S 2； （B ）S 4； （C ）S 6； （D ）S 8。
7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C 3H 8O 3）。
欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ） （A ）9.89g ； （B ）3.30g ； （C ）1.10g ； （D ）19.78g 。
8.在1000g 水中溶解3g 碘化钾，将溶液降温至产生500g 冰时的温度是（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ）（A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
C．能带理论
D．离子极化理论
8．下列反应的焓变可以代表 NaCl 离子晶体晶格能的是( )。
A．NaCl(g)＝Na+(g)+Cl－(g) C．NaCl(s)＝Na+(g)+Cl－(g)
B． Na(s)+(1/2)Cl2(g)＝NaCl(s) D． Na(g)+Cl(g)＝NaCl(g)
9．某反应 2X+Y→Z 的速度方程为υ＝kc(X)，反应开始时，反应物 X 和 Y 的浓度分别为 0.8 mol·
B．反应速度越慢 D．平衡常数越大
6．一个 2p 电子的运动状态可用下列六套四个量子数中的一组来描述：
① 1，0，0，+ 1 2
② 2，0，0，- 1 2
③ 2，1，0，+ 1 2
④ 3，0，0，- 1 2
⑤ 3，1，-1，+ 1 2
⑥ 3，2，-1，- 1 2
基态时，氧原子的 4 个 2p 电子分别拥有的各套量子数可能为（ ）
17．在反应 P4+3KOH+3H2O＝3KH2PO2+PH3 中，正确的论点是(
)。
A．磷是还原剂，水是氧化剂 B．磷既是氧化剂又是还原剂
C．磷是氧化剂，水是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂 18．对于原电池反应 Zn2+(1mol·L-1) + Zn (s)=== Zn2+(0.1mol·L-1) + Zn (s)，下列说法
1． 在下列元素中，原子最外电子层只有 1 个电子的有( )。
A．Cr
B．Rb
C． Mn
2． 下列各分子中存在分子内氢键的是 （ ）
D． Sn
A．HNO3
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
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《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。
（1）NaCl的溶解度。
（2）溶液的质量分数。
（3）溶液的物质的量浓度。
（4）溶液的质量摩尔浓度。
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。
6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。
若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是（A）S2；（B）S4；（C）S6；（D）S8。
7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。
欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f=1.86K·mol-1·kg）（A）9.89g；（B）3.30g；（C）1.10g；（D）19.78g。
8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的K f=1.86K·mol-1·kg）（A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。
9.某温度下，α粒子以1.50×107m ·s -1的速率运动，其波长为（A ）6.65×10-18m ； （B ）6.65×10-15m ； （C ）2.66×10-14m ； （D ）2.66×10-17m 。
10.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示（A ）ψ值的大小； （B ）Y 值的大小； （C ）r 值的大小； （D ）4πr 2dr 值的大小。
11.下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是 （A ）3s ； （B ）3p x ； （C ）3p z ； （D ）3d z 2。
12.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（A ）3，2，+1，+21; （B ）2，1，+1，-21; （C ）3，1，0，-21; （D ）3，1，-1，-21。
13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达 （A ）4个； （B ）5个； （C ）6个； （D ）7个。
14.有A ，B ，C ，D 四种元素。
其中A 为第四周期元素，与D 可形成1：1和1：2原子比的化合物。
B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。
C 和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。
D 为所有元素中电负性第二大的元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
15.有A ，B ，C ，D ，E ，F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
（1）A ，B ，C 为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A ＞B ＞C ，已经C 有3个电子层。
（2）D ，E 为非金属元素，与氢结合生成HD 和HE 。
室温下D 的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F 为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
16.判断下列各对化合物中键的极性大小。
Z n O 和Z n S ； HI 和HCl ； H 2S 和H 2S e ； H 2O 和OF 2。
17.已知立方ZnS （立方面心）中的Zn 和S 全被C 取代则成为金刚石晶胞。
金刚石晶胞中含碳原子数为（A ）12； （B ）8； （C ）6； （D ）4。
18.下列化合物中含有极性共价键的是（A ）KClO 3； （B ）Na 2O 2； （C ）Na 2O ； （D ）KI 。
19.下列化合物中共价性最强的是（A ）LiI ； （B ）CsI ； （C ）BeI 2； （D ）MgI 2。
20.下列晶体中熔点最高的是（A ）CaCO 3； （B ）（NH 4）2CO 3； （C ）BaSO 4； （D ）FeSO 4。
21.下列化合物中，键的极性最弱的是（A ）FeCl 3； （B ）AlCl 3； （C ）SiCl 4； （D ）PCl 5。
22.下列廉洁是否正确？举例说明并解释原因。
（1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学键都有极性；（3）形成离子晶体的化合物中不可能有共价键； （4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； （5）相对分子质量越大，分子间力越大； （6）色散力只存在于非极性分子之间； （7）σ键比π键的键能大；（8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。
23.下列物质中，摩尔熵最大的是（A ）MgF 2； （B ）MgO ； （C ）MgSO 4； （D ）MgCO 3。
24.下列反应中，Θ∆m r S 最大的是（A ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （B ）2SO 2(g)+O 2(g)→2SO 3(g)； （C ）3H 2(g)+N 2(g)→2NH 3(g)；（D ）CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO 4·5H 2O(s)。
25.下列反应中，Θ∆m r S 最小的是（A ）CO(g)+21O 2(g)→CO 2(g)； （B ）SO 2(g)+21O 2(g)→SO 3(g)； （C ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （D ）S(s)+O 2(g)→SO 2(g)。
26.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是 （A ）Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)； （B ）Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(s)+ 23CO 2(g)； （C ）N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （D ）6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。
27.反应23H 2(g)+21N 2(g)→NH 3(g)，当ξ＝21mol 时，下面叙述中正确的是（A ）消耗掉21mol N 2； （B ）消耗掉23mol H 2； （C ）生成41mol NH 3； （D ）消耗掉N 2，H 2共1 mol 。
28.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（A ）蒸气压； （B ）摩尔自由能； （C ）摩尔熵； （D ）液体质量。
29.在某温度下平衡A+B ＝G+F 的△H <0，升高温度平衡逆向移动的原因是 （A ）υ（正）减小，υ（逆）增大； （B ）k （正）减小，k （逆）增大；（C ）υ（正）和υ（逆）都减小； （D ）υ（正）增加的倍数小于υ（逆）增加的倍数。
30.可逆反应A+2B ≒2C ，已知某温度下正反应速率常数k （正）=1，逆反应速率常数k （逆）=0.5，则处于平衡状态的体系是（A ）[A]=1 mol ·dm -3，[B]=[C]=2 mol ·dm -3； （B ）[A]=2 mol ·dm -3，[B]=[C]=1 mol ·dm -3； （C ）[A]= [C]= 2 mol ·dm -3，[B] =1 mol ·dm -3； （D ）[A]= [C]= 1 mol ·dm -3，[B] =2 mol ·dm -3。
31.反应2SO 2(g)+O 2(g) <==>2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（A ）平衡向右移动； （B ）平衡向左移动； （C ）平衡不发生移动； （D ）无法判断。
32.合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) <==>2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （A ）减小； （B ）增大； （C ）不变； （D ）无法判断。
33.在298K 反应BaCl 2•H 2O(s) <==>BaCl 2(s)+H 2O(g)达到平衡时，p （H 2O ）=330Pa ，则反应的为Θ∆m r G为（A ）-14.2kJ ·mol -1； （B ）14.2kJ ·mol -1； （C ）142kJ ·mol -1； （D ）-142kJ ·mol -1。
34.通过计算说明：中和50.0cm 3，pH=3.80的盐酸与中和50.0cm 3，pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH 的物质的量是否相同？[已知Θa K （HAc ）=1.8×10-5] 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为（A ）14-pOH （B ）Θw K /pOH （C ）10pOH -14 （D ）1014-pOH36.已知H 2CO 3 Θ1a K =4.2×10-7，Θ2a K =5.6×10-11H 2S Θ1a K =1.3×10-7，Θ2a K =7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列对离子浓度相对大小正确的是（A ）[ CO -23]< [ S 2-]； （B ）[ CO -23]＞ [ S 2-]； （C ）[ HCO -3] <[S 2-]； （D ）[HS -]< [ CO -23]。
37.在H 3PO 4溶液中加入一定量NaOH 后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是（A ）H 3PO 4； （B ）H 2PO -4； （C ）H 3PO -24； （D ）PO -34。
38.已知H 3PO 4的Θ1a K =7.6×10-3，Θ2a K =6.3×10-8，Θ3a K =4.4×10-13，则在0.1mol ·dm -3NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70（A ）Na+，H 2PO -4，HPO -24，H 3PO 4，PO -34； （B ）Na+，H 2PO -4，HPO -24，PO -34，H 3PO 4； （C ）Na+，HPO -24，H 2PO -4，H 3PO 4 ，PO -34； （D ）Na+，HPO -24，H 2PO -4，PO -34，H 3PO 4。