人教版九年级化学上册《第5单元课题1-质量守恒定律》检测题(word版含答案)
趣味导读已知氢气和氧气在点燃的条件下反应能生成水。
用文字表达式表示如下：氢气 + 氧气水
1 g 9 g
2 g 8 g
3 g 7 g
4 g 6 g
5 g 5 g
……
请问以上是否都生成10 g水？
答案：没有一个能生成10克水！
想知道为什么吗？向下学习吧!
智能点拨
例1 某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中能够加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。
之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：
（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？
（2）提出假设：若用同种金属、同一容器都进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于缘故。
（3）实验验证：
已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体
砝码使天平平衡。
需
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，
冷却后，再称量。
到
（4）得出结论：假设成立。
（5）依据以上实验事实：解释两位科学家的实验结论：。
解答：（2）反应容器中敞开与密闭的差异（3）①检查天平是否平衡，②天平保持平衡，
③天平指针向左偏移。
（5）罗蒙诺索夫是在密闭容器中实验，金属燃烧后质量的增加来自
瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变；玻义尔是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后容器内物质质量增加了。
点评：波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。
而罗蒙诺索夫因为是在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。
例2：在一个密闭容器中有X Y Z Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A. 分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
分析：了解了几种基本反应类型后，我们在分析本题所给的条件，反应前Z 物质有84克，而反应后Z物质为0克，相应Y 、Q都大大增加，可见这是一个Z作为反应物的分解反应。
例3：为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入城有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后，设法使两种溶液混合，充分反应后，再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”、“不变”）：实验一；实验二；实验三。
（2）造成上述结果的可能原因是。
（3）在三个实验中，实验正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。
（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须在容器中进行。
分析：这是一道实验探究题。
探究是新课标的重要内容，它体现了“过程与方法”的教学目标。
在探究式学习的模式下，学生不再是一味的被动接受，是主动地参与进来，很好的调动了学生的积极性。
在学生自己动手体会了知识的过程之后，留下的印象才会更加深刻而持久。
让学生也能体验当一名小科学家的乐趣。
答案：（1）增大减小不变（2）实验一的反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气质量。
实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。
（3）三（4）封闭
随堂反馈
1.在2 400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是死则有生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，──依然欣欣向荣。
”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
2.早在十七世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家玻意耳曾做过一个实验：在一个密闭玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器称量金属灰，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰的质量比原金属的质量增加的原因。
（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
游戏
化学方程式能提供很多有关反应的信息。
请以小组为单位进行比赛：
给出几个不同的化学方程式，分别写在小展示板上，让各组的同学将他们能想到的化学方程式能提供的信息都写在展示板上。
写的最多最准的一组为优胜组。
观众一定要保持肃静。
火眼金睛
1.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
2.根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（）
A.12克
B.11克
C.44克
D.22克
3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的
是
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
4.下列叙述中，错误的是（）
A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的
B.元素的种类是一样的
C.各种原子的总数是一样的
D.物质的分子的个数是一样的
画龙点睛
5.在A+B==C+D的反应中，5 gA物质跟4 gB物质恰好完全反应，生成3 gC物质
和克D物质，这是根据定律进行上述计算的。
6.在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为。
7.在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是 g。
现场观察
8.用下列装置进行证明质量守恒定律实验。
（1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是。
（2）能用于验证质量守恒定律的是。
课外阅读
拉瓦锡
拉瓦锡生于巴黎，他与别人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。
拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。
这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想,为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
化学家拉瓦锡原来是学法律的。
1763年，年仅20岁的拉瓦锡就取得了法律学士学位，并且获律师从业证书。
拉瓦锡的父亲是一位颇有名气的律师，家境富有。
所以拉瓦锡没有马上去律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。
在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学家伊勒教授。
从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。
拉瓦锡在学校是一个天才男孩。
20岁时因出色地撰写了巴黎街道照明的设计文章而获得法国科学院的嘉奖。
几年之后，即1768年，他被评选为法国科学院的"名誉院士"。
1789年法国大革命爆发，拉瓦锡由于曾经担任过包税官而自首入狱。
被诬陷与法国的敌人有来往，犯有叛国罪，于1794年5月8日处以绞刑。
著名的法籍意大利数学家拉格朗日痛心地说：“他们可以一瞬间把他的头割下，而他那样的头脑一百年也许长不出一个来。
”。
化学人教版(2024)九年级高一上册第5单元01 质量守恒定律测试卷含答案
化学人教版（2024）9年级上册第5单元《化学反应的定量关系》单元专题卷01 质量守恒定律一、选择题1．物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则X的组成中A．一定含有碳、盛、氧三种元素B．可能含有碳、氮、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素2．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是A．化学反应的本质是原子的重新组合过程B．分子是由原子构成的C．示意图中的各物质均属于化合物D．反应前后原子数目没有变化3．下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是（ ）A．1g红磷在2g氧气中完全燃烧生成3g五氧化二磷B．完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10gC．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等D．10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律4．现将40gA和足量的B混合加热。
A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是A．20：7B．7：11C．5：4D．16：115．下列事实能用质量守恒定律解释的是A．水结冰体积变大，质量不变B．50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小6．“绿色化学”要求原料中所有原子全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
一定条件下CO和H2可按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．乙醇（C2H6O）B．乙酸（C2H4O2）C．甲醛（CH2O）D．甲醇（CH4O）7．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质;C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂8．在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量/g 5.2x7.2 2.8下列判断不正确的是A．x=1.2B．该反应可能是化合反应C．丙不是化合物D．反应中甲、乙的质量比是3：59．全球在建最大的现代煤化工项目——年产1500万吨煤炭分质利用项目矗立于我省榆林荒漠之中，其中有180万吨/年乙二醇项目和全球规模最大的煤基乙醇项目。
人教版九年级化学上册 第五单元 课题1质量守恒定律 同步检测题含答案
课题1质量守恒定律一、选择题1、下列说法符合质量守恒定律的是A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了2、在化学反应A＋B＝C＋D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是（）A．20g B．24g C．15g D．21g3、下列关于化学反应的说法中，正确的是A．反应前后质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B．反应物的质量总和等于生成物的质量总和C．反应前后原子数目没有变，原子质量有变化 D．反应后生成了新物质，不是生成了新元素4、水蒸气通过红热的铁粉,发生的反应为3Fe+4H2O(气)X+4H2,则X为( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)25、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断x的值 A．50 B．40 C．10 D．706、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：(说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是（）A、图示中的反应物都是单质B、图示中共有4种分子C、该反应属于置换反应D、该图示不符合质量守恒定律7、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氢元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氧元素8、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦9、已知反应3A ＋2B →2C ＋D ，A 、B 两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C 和D 共140g ，则反应消耗B 的质量是（ ）A ．60gB ．80gC ．90gD ．120g 10、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定11、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） A 、原子的数目 B 、分子的数目 C 、物质的种类 D 、分子的种类12、 将15.5g KClO 3和MnO 2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g 固体物质，根据质量上守恒定律，生成O 2的质量是（ ）A ．6.9 gB ．6.1 gC ．4.8 gD ．9.6 g13、一种作为绿色能源的物质X ，其燃烧的化学反应方程式：X + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O 中，根据质量守恒定律判断X 的化学式为（ ） A. CH 3OH B. CH 4 C. C 2H 5OH D. H 214、下列四个反应的生成物都是C,如果C 的化学式为A 2B 5,则该反应的化学方程式为( ) A.2AB 2 ＋ B 2 == 2C B.3AB 2 ＋ B 2 == 2C C.4AB 2 ＋ B 2 == 2C D.AB 2 ＋ 4B 2 == 2C 15、下列说法正确的是( )A.10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水D.1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，生成9g 水 16、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A ．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B ．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加 C ．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D ．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变17、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 2 58 5 反应后质量/g待测2719则该密闭容器中发生的化学反应类型为 （ ）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应18、根据质量守恒定律判断：铁丝在氧气中完全燃烧生成物的质量( )。
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律同步练习 含答案
课题1 质量守恒定律一选择题1.在化学变化中，一定不变的是( )①物质种类②元素种类③分子种类④原子种类⑤分子数目⑥原子数目A. ②④⑤⑥B. ①②⑥C. ②④⑥D. ③④⑥2.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的( )A. 生成物一定是混合物B. 反应前后原子的种类发生改变C. 该反应属于分解反应D. 反应前后原子的数目不变3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A. 石蜡熔化前后，其质量不变B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大4.下列对质量守恒定律的理解，错误的是( )A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D. 某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，该可燃物中一定不含氧元素5.化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气时，发现制得的气体有轻微的刺激性气味，你认为该刺激性气味的气体可能是( )A. O2B. SO2C. HClD. Cl26.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A B C D7.镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）中燃烧，如图，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )A B C D8.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是( )A. 该反应中Y 起催化作用B. 该反应中X 是生成物C. 该反应是分解反应D. 该反应是化合反应9.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。
下列说法不正确的是( )A. 该反应为分解反应B. 反应前后分子数目不变C. 反应前后元素种类不变D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合10.根据化学方程式不能获得的信息是( )A. 化学反应发生的条件B. 化学反应的反应物和生成物C. 反应物和生成物的质量关系D. 化学反应的快慢11.经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。
人教版-化学-九上-第五单元-51-质量守恒定律习题和答案.docx
第五单元课题1质量守恒定律测试题一、选择：1.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）• • ••—砍晰r O —轨原r o —xwt rA. 该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11 : 4D.甲乙丙三种物质的分子数比为1 ： 1 ： 12•已知化学方程式：R + 202 点燃 CO 2 + 2H 2O ,则关于R 组成的叙述正确的是 （ ）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素 C •一定含碳、氢、氧元素D.—定含碳、氢元素，可能含氧元素 3. 煤燃烧时会排放岀二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮 能发生反应：SO 2+NO2=SO 3+X,其中X 的化学式为（ ） A. N 2 B- NO C. N 2O D- N2O3 4. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（） A ・反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化[来源:学#科#网Z#X#X#K]D ・反应后分子的种类、数目和质量没有变化5. “气体烙铁”足一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1300°C,反应的化学 方程式为 2X+1302皇塑 8CO2+IOH2O0 燃料 X 的化学式为（ ）A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OHD. C2H5OII6•在一个密闭容器内有M 、N 、X 、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应 前后各物质的质量如下： 物质M N X Y 反应刖质量仗8 11 18 10 反应后质量伦8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（） A ・X+Y====M+NB ・X+Y====NC ・N====M+X+Y D_・X+Y+M====N7. NH 4C1O 4（高氯酸镀）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A. CO B ・ Cl 2 C ・ O2 D_・ N 28•将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律习题新版新人教版13及其答案
课题1 质量守恒定律答案：(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比1．质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷实验与问题 探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡平衡 实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 ②铁钉实验与问题 探究与讨论实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和 实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁(2)①内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
实验 问题 结论与解释碳酸 钠与 盐酸 反应实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO 2逸出，导致反应后总质量变小 镁条 燃烧 实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条否有外界物质进入。
辨误区 验证质量守恒定律应注意什么 凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
【例1—1】下列叙述正确的是( )A ．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等B ．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C ．100 g 酒精和100 g 水混合在一起，质量等于200 g ，符合质量守恒定律D ．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量(3)质量守恒的微观解释 ①化学反应的实质 化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合成其他物质(生成物)的过程。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律检测题含答案
课题1 质量守恒定律测试时间:15分钟一、选择题1.(2016北京中考)下列关于S+O2 SO2的说法不正确的是( )A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1答案 B 参加反应的硫与氧气的质量比是1∶1,故B错误。
2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,一定不可能生成的物质是( )A.CO2B.Cl2C.O2D.N2答案 A 高氯酸铵(NH4ClO4)中不含碳元素(C),则高氯酸铵发生分解反应时,一定不可能生成含碳元素的物质。
3.密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/(克) 90 11 5 8反应后质量/(克) 36 m 35 32A.该反应是化合反应B.m的值是15C.反应中甲、丙的质量比为5∶9D.该反应是分解反应答案 D 根据质量守恒定律可知,90+11+5+8=36+m+35+32,解得m=11,B项说法错误。
甲的质量减少,为反应物;丙、丁的质量增加,为生成物;乙的质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质,因此该反应属于分解反应,故A项说法错误、D项说法正确。
反应中甲、丙的质量比为:(90-36)g∶(35-5)g=9∶5,C项说法错误。
本题应选D。
4.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:(说明:一种小球代表一种元素的原子)则下列说法中正确的是( )A.图示中的反应物都是单质B.该反应属于化合反应C.图示中共有4种物质D.该图示不符合质量守恒定律答案 C 图示中共有4种不同的分子,说明共有4种物质,C项正确;图示中的反应物分子,一种由同种元素的原子构成,一种由不同种元素的原子构成,说明反应物中既有单质,又有化合物,A项错误;图示反应的生成物有两种,所以不属于化合反应,B项错误;反应前后原子的种类和数目不变,图示反应符合质量守恒定律,D项错误。
人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案
人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。
人教版九年级化学上册.5.1质量守恒定律同步测试卷有答案
人教版九年级化学上册.5.1质量守恒定律同步测试卷有答案一、选择题1. 能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是A.用潮汐发电B.用电灯照明C.用干电池作J电源D.用电动机带动水泵将水抽到高处2. 关于化学方程式4P＋5O2 2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )3. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳4. 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是( )A．①②B．②③C．③④D．①④5. 对质量守恒定律的正确理解是( )A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6. 铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝氧气、氧化铝的质量比为A.27∶32∶102B.27∶32∶59C.9∶8∶17D.108∶96∶2047. 在化学反应前后一定发生变化的是A.物质种类B.元素化合价C.元素种类D.原子数目8. 下列说法正确的是A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律.C.只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和9. 某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O24NO+6H 2O，根据质量守恒定律，X的化学式为A.N2 H2B.NH2C.NH4D.NH310. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量A.一定等于铁丝的质量B.小于铁丝的质量第 1 页C.大于铁丝的质量D.不能确定质量11. 化学反应A+2B====C+D，5.6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，所需A的质量为A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.无法计算12. 将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶113. 某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里A.只含有碳元素和氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.碳元素和氧元素的原子个数比为1∶114. 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g氧化碳和2.7g水，则该化合物A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定15. 镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是二、填空题16. 下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：白磷燃烧前后质量的测定(1)白磷燃烧时观察到的现象_______________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么①__________________________________________________②__________________________________________________(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是___________(偏高、偏低或不变).17. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂TiO 的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H2O2 H2 ↑+O2↑.某同学看到化学方程式，即想到以下两点：(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气.你还能想到更多吗请将你的想法填写在下面的横线上(任两点).(3)___________________________________________________________(4)___________________________________________________________18. 家用液化气化学成分可用Cx Hy来表示.现已知它燃烧的化学方程式为：2Cx Hy+10O26 CO2+8 H2O，则它的化学式为________，相对分子质量是________.19. 小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究.请填写下列探究过程中的空格.提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量(1)确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究.设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察.实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等.小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等.你认为(2) 的结论正确，小帅的理想(3) .请谈谈导致另一种结论错误的原因 (4) .结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达.请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 (5) .20. (1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是______________。
人教版九年级第五单元 课题1质量守恒定律测试题(含答案)
第五单元 课题1 质量守恒定律测试题1．化学反应前后一定发生变化的是A.原子数目B.分子数目C.物质种类D.反应前后物质的总质量2． 火箭推进器中盛有N 2H 4和H 2O 2，发生反应的化学方程式：N 2H 4+2H 2O 2═R+4H 2O ，其中R 的化学式为（ ） A ．NO 2 B ．N 2O 4 C ．NH 3 D ．N 23．某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）甲 乙 丙 丁A ．反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2B ．反应前后分子数目不变C ．反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1D ．反应前后原子数目不变 4． 打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。
松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。
则下列说法正确的是（）A.松开开关时，丁烷分子停止运动B.按下开关时，丁烷分子的质量变大C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点5．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( )A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂6．某纯净物X 在氧气中高温煅烧的化学方程式为：22324112F 8X O e O SO +=+高温，则X 的化学式是( )A.FeSB.FeSO4C.FeS2D.Fe2O37．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一些未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g 50 1 1 23反应后质量/g 2 45 28 XA. 根据质量守恒定律，x的值应为2B. 该反应属于置换反应C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10g8.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是( )A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:279．把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是。
人教版九年级化学 第五单元 课题1 质量守恒定律 达标练习(word版,有答案)
课题1质量守恒定律一选择题1.对质量守恒定律的正确理解是( )A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N3.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2 B．Cl2C．O2D．N24.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，35.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。
反应后的混合物中B与C的质量比为( )A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1 6..氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克C．11克D．无法确定7.已知化学方程式：R + 2O2══CO2 + 2H2O ，则关于R组成的叙述正确的是（）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素8.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）A．N2B．NO C．N2O D．N2O39.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化10. 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）A.图①：稀释浓硫酸B.图②：探究可燃物燃烧的条件C.图③：称量氯化钠D.图④：验证质量守恒定律二非选择题1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。