(完整)九年级化学解题技巧和说明
九年级化学解题技巧
九年级化学解题技巧
九年级化学涉及到的知识点和技巧较多，以下是一些常见的解题技巧：
1. 理解并掌握基础概念：化学是一门基于基础概念的科学，只有理解了基础概念，才能更好地理解和应用化学知识。
2. 注意实验操作：化学实验是学习化学的重要部分，通过实验操作，可以更好地理解和掌握化学知识。
在实验中，要注意观察和记录实验现象，这是理解和解释实验结果的重要依据。
3. 学会运用化学方程式：化学方程式是化学表达的基本形式，学会运用化学方程式，可以帮助我们更好地理解和描述化学过程。
4. 注意解题步骤：解题时，要注意按照解题步骤进行，先是什么，然后是什么，最后是什么。
这样可以帮助我们更清晰地思考问题，更有效地解决问题。
5. 学会分析问题：在解决问题时，要学会分析问题，找出问题的关键，然后针对关键进行解决。
6. 保持耐心和毅力：学习化学需要耐心和毅力，尤其是在面对复杂的问题和难以理解的概念时，更需要坚持下去。
以上就是一些九年级化学的解题技巧，希望对你有所帮助。
初三化学解题技巧（详细）
初三化学解题技巧(详细)初三化学解题技巧(详细)初三化学是新开的一门科目，其中的化学题是中学生比较头痛的一类题，涉及到很多计算和化学知识，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学解题技巧内容，欢迎使用学习!初三化学解题技巧一.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
二.估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
三.差量法对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。
四.守恒法物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
五.关系式法对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。
初中化学必考知识点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
人教版化学九年级下册专题十 初中化学计算题解题技巧
考点解析 5
化学反应过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系， 这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公 式，包括有机物化学式通式，燃烧耗氧通式，化学反应通 式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关 系式等，从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利 用各种通式和公式，可减少运算时间和运算量，达到事半 功倍的效果。
考点解析
这种方法最适合推测混合物的可能成分。根据题目给出的 相关信息，如某元素的质量分数或产生气体或生成沉淀的 质量等求出混合物某个物理量的平均值，混合物各成分中 的相关物理量肯定有比平均值大的，有比平均值小的，这 样可以避免过多计算，准确而快捷地选出正确答案。
例5：测得Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧元素的 含量为50%，则另一种氧化物可能是( C )
例3：【2020•乐山】将20 g镁、铁的金属混合物加入到一
定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液
质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体
的质量为( C )
A．39 g
B．60 g
C．68 g
D．73 g
解：生成氢气的质量为：20 g－19 g＝1 g，设参加反应的稀
硫酸中硫酸根离子的质量为 x，则
C．Zn、Cu
D．Mg、Zn
解：可计算出产生0.4 g氢气需要的Al、Mg、Zn、Fe的 质量分别为3.6 g、4.8 g、13 g、11.2 g，已知合金 的质量为6.8 g(视为平均质量)，则产生0.4 g H2， 所需一种金属的质量大于6.8 g，一种金属的质量 小于6.8 g，D符合要求。
N2的质量分数为44%。那么CO、CO2、N2的混合气体中氮 气的质量分数应大于12%，小于44%，B正确。
初三化学技巧与答题方法分享
初三化学技巧与答题方法分享化学是我们初中学习中的一门重要科目，也是让许多同学感到挑战的科目之一。
在初三的学习中，掌握一些化学技巧和答题方法是非常有帮助的。
本文将分享一些初三化学技巧和答题方法，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、积累常见元素和化合物的性质在学习化学的过程中，熟悉常见元素和化合物的性质是至关重要的。
建议同学们将常见元素和化合物的名称、符号以及一些重要的性质进行整理和总结。
比如，氧气的符号为“O”，它是一种无色、无味、无臭的气体，是维持生命的重要物质之一。
同样，氯气的符号为“Cl”，它具有刺激性气味，并能与金属发生化学反应。
通过对这些常见元素和化合物的积累，我们可以更好地理解化学知识。
二、理解元素周期表的结构元素周期表是化学中不可或缺的工具，它的结构对于我们理解元素和化合物的特性非常重要。
在初三化学学习中，我们应该注意掌握各个元素的周期性规律和族式特点。
元素周期表由水平行（周期）和垂直列（族）组成，水平行表示元素的周期数，垂直列表示元素的简并能级、化学性质等特点。
通过理解元素周期表的结构，我们可以更好地归纳总结元素和化合物的特性。
三、掌握化学方程式的平衡法则化学方程式是化学反应的表示方式，掌握方程式的平衡法则对于正确理解化学反应非常重要。
在初三的学习中，我们应该注意化学方程式中各个元素的数量关系以及平衡系数的选取。
化学方程式的平衡是指反应物和生成物中各个元素的数量比例保持不变。
我们可以通过根据“质量守恒”和“电荷守恒”原理来平衡方程式，确保反应过程符合自然规律。
四、善于使用物质的性质进行推断化学是一门实验科学，通过观察和实验可以得到许多物质的性质。
在初三的学习中，我们应该培养善于观察和推断的能力。
通过观察物质的颜色、形态、气味等特征，我们可以推断出物质的性质和组成成分。
比如，通过发现白石灰在与酸接触时会产生气体的现象，我们可以推断出白石灰是一种碱性物质。
培养这种善于观察和推断的能力，有助于我们在解题、实验等方面更加灵活和准确地应用化学知识。
九上化学计算题解题技巧
九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。
下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。
一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。
包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。
二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。
因此，对化学方程式的平衡十分重要。
在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。
三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。
在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。
例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。
四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。
通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。
在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。
五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。
在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。
六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。
在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。
七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。
在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。
八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。
通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。
九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。
分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。
初中化学答题技巧与套路
初中化学答题技巧与套路
作为初中生，学习化学是必不可少的课程之一。
化学是一门涉及实验和理论知识的学科，需要掌握一定的答题技巧和套路才能更好地掌握学科知识。
以下是初中化学答题的一些技巧和套路：
1. 熟悉化学符号和化学方程式。
在化学中，符号和方程式是必不可少的概念。
要掌握化学知识，首先需要掌握化学符号和方程式，并熟悉它们的应用。
2. 注意题目中的关键词。
化学题目中的关键词往往是解题的关键。
例如，题目中出现“浓度”、“反应速率”等关键词，就意味着需要使用相应的知识点进行解答。
3. 了解化学实验过程。
化学实验是化学学科的重要组成部分。
了解实验过程可以帮助理解化学知识和解答相关题目。
在题目中出现实验过程的情况下，需要仔细阅读并理解实验的步骤和原理。
4. 细心观察并思考。
化学题目往往需要细心观察和思考，因为一些细节问题或者题目的深入分析能够影响最终的答案。
因此，需要细心观察题目中的信息和条件，并进行深入思考。
5. 掌握基本公式和反应规律。
在学习化学知识的过程中，需要掌握一些基本公式和反应规律。
这些知识点在解答化学题目时非常重要，需要进行认真学习和掌握。
总之，在学习化学的过程中，掌握化学知识和解答化学问题需要一定程度的技巧和套路。
通过熟悉化学符号和方程式、注意题目中的关键词、了解化学实验过程、细心观察和思考、掌握基本公式和反应规律等方法，可以更好地掌握化学知识和解答化学问题。
九年级化学解题技巧及说明
初三化学总复习解题技巧和说明一一.本周教课内容：总复习——解题技巧和说明（一）二.详细内容（一）推测题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
常有物质的颜色：多半气体为无色，多半固体化合物为白色，多半溶液为无色。
一些特别物质的颜色：黑色：MnO234、CuO、FeO、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使润湿pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO3常有一些变化的判断：①白色积淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色积淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色积淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状积淀，在空气中很快变为灰绿色积淀，再变为Fe(OH)3红褐色积淀④积淀能溶于酸而且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤积淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱（焚烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——刺眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2+2NaOH ＝Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）SO+2KOH＝KSO+HO 2H2SO3+2K OH＝K2SO3+2H2OSO+2NaOH＝NaSO+HO22H SO+2NaOH＝NaSO+2HO 42②酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3SO+HO＝HSO4NO+HO＝2HNO33222（说明这些酸性氧化物气体都能使润湿pH试纸变红色）6.碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO+2HCl＝CuCl+HO2Cu(OH)2+2 HCl＝CuCl2+2H2OCaO+2HCl＝CaCl2+H2OCa(OH)2+2 HCl＝CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：（生成的碱必定是可溶于水，不然不可以发生此反应）O+HO＝2KOH NaO+HO＝2NaOH222BaO+HO＝Ba(OH)2CaO+HO＝Ca(OH)222③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Fe( OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（二）解计算题：计算题的种类有：①相关质量分数（元素和溶质）的计算②依据化学方程式进行计算③由①和②两种种类混淆在一同计算溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%混淆物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%混淆物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数解题技巧1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
初三化学技巧解析解析题答题技巧
初三化学技巧解析解析题答题技巧化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与其他物质的相互作用的科学。
在学习化学的过程中，解析题是不可避免的一部分。
解析题要求我们通过给定的实验数据、图表或文本，分析问题并给出答案。
本文将为初三学生介绍一些化学解析题的解题技巧。
一、理解问题在解析题中，首先要通过仔细阅读题目，理解问题的要求。
要注意问题中的关键词和限制条件，例如“根据实验数据”，“给出结论”等。
只有充分理解问题，才能有针对性地进行分析和解答。
二、分析数据在解析题中，我们常常会遇到一组实验数据、图表或文本信息。
对于这些数据，我们需要进行仔细分析，寻找其中的规律和关系。
可以通过绘制图表、计算数据差异或比例等方法，来找出数据之间的关联。
三、提炼关键信息在解析题中，有很多次我们需要从大量的信息中提取出关键内容，以便更好地回答问题。
可以通过圈出或划线的方式，将重要的信息标注出来，以便我们更好地理解和处理。
四、运用知识在解析题解答过程中，我们需要运用所学的化学知识进行分析和推理。
要熟练掌握化学的基本概念、定律和化学方程式等内容，灵活运用这些知识来解决问题。
同时，要善于思考和推理，做出合理的假设和推导。
五、合理思路在解析题解答过程中，要有合理的思维逻辑和步骤。
可以按照以下步骤进行解答：1. 理清问题要求，明确解题目标；2. 分析给定的数据和条件，提取出关键信息；3. 运用所学的知识和技巧，对数据进行分析和处理；4. 制定解题计划和思路，合理安排解题步骤；5. 进行推论和推理，得出合理的结论。
六、实践训练提高解析题解答技巧需要大量的实践训练。
可以通过做大量的化学练习题，参加化学竞赛和实验等活动，提高自己的解析题解答能力。
同时，可以与同学们进行交流和讨论，共同进步。
通过以上几点技巧的运用，相信大家在解析题解答方面会有一定的提高。
化学解析题不可怕，只要我们掌握了解题的技巧，认真分析问题，合理运用知识，就能够轻松解决问题。
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初三化学总复习解题技巧和说明一一. 本周教学内容：总复习——解题技巧和说明（一）二. 具体内容（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝H2CO3 SO2 + H2O ＝H2SO3SO3 + H2O ＝H2SO4 N2O5 + H2O ＝2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O ＝2KOH Na2O +H2O ＝2NaOHBaO + H2O ＝Ba(OH)2CaO + H2O ＝Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答【典型例题】例1. 往AgNO3和C u(N O3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）A. Ag和FeB. Ag和CuC. Cu和FeD. Ag、Cu和Fe答案：D例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（）A. 生石灰、食盐、烧碱B. 汽油、酒精、浓硫酸C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾答案：D例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。
现用NaOH 溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。
（计算结果精确到0.01%）答案：（1）0.64g（2）0.8g （3）0.05%一、选择题1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）A. 酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）A. NaOH HCl NaClB. Na2CO3HCl BaCl2C. Na2CO3Na2SO4BaCl2D. AgNO3HCl NaCl3. 能将Na2CO3、NaNO3、B a(N O3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A. 石蕊试液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断正确的是（）A. 滤液里一定有硫酸铜B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜D. 滤纸上一定有铁5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）A. 跟氯化钡溶液反应B. 使紫色石蕊试液变红C. 跟硝酸银溶液反应D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（）A. (NH4)2SO4B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。
密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）A. 质量比为1:8的H2和O2B. 质量比为3:9的C和O2C. 质量比为1:4的CH4和O2D. 质量比为7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（）A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeOD. 不能确定是否含有FeO9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（）A. COB. CO2C. NOD. SO210. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。
对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。
其中正确的是（）A. ①②⑥B. ①②⑤C. ①④⑤D. ③⑥二、推断题11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。
甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。
12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。
把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
13. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。
小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。
请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。
（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。
三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。
请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。
16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。