(浙江选考)202x版高考化学大一轮复习 第3讲 元素化学 考点10 钠及其化合物学案

考点10 钠及其化合物知识条目必考要求加试要求1.钠的物理性质及用途a a 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc 3.钠的生产原理a b 4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b c 5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a a 6.过氧化钠的主要性质c一、钠的物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性最外层一个电子，极易失去，具有强还原性。

1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(剧烈燃烧，产生大量白烟) 4Na ＋O 2===2Na 2O(银白色金属光泽褪去) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(剧烈反应，生成淡黄色固体) 2．与水反应(1)离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)(2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释3．与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

4．与盐溶液反应(1)钠投入到NaCl 溶液中，只有H 2产生，离子反应式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；(2)钠投入到饱和NaCl 溶液中，有H 2产生，同时有NaCl 晶体析出(温度不变)； (3)钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出；(4)钠投入到CuSO 4溶液中，有H 2产生和蓝色沉淀生成：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

三、钠的制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

2．保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O 2和H 2O 等反应，所以金属钠要密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。

四、钠的用途1．制取Na 2O 2等化合物。

2．钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

3．用作电光源，制作高压钠灯。

4．冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4(熔融)=====高温4NaCl ＋Ti 。

五、碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 NaHCO 3 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体加热；②适量OH－NaHCO3六、Na2O2的主要性质(加试)1．Na2O2是一种淡黄色的固体，阴阳离子个数比为1∶2，它不是碱性氧化物。

2．Na2O2与CO2、H2O的反应(都是自身氧化还原反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂)(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3．Na2O2强氧化性的五个表现4．Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。

【例1】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛【解析】电解饱和食盐水得NaOH、H2、Cl2，A项错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D项正确。

【答案】A【提炼】电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液，两者产物不同，前者用于制取金属钠，后者用于制取氢氧化钠、氯气和氢气。

【例2】下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在等浓度碳酸氢钠溶液中深CO2－3的水解程度大于HCO－3Ⅰ对，Ⅱ对，有【解析】碳酸氢钠也能与澄清石灰水反应变浑浊，故不能鉴别，A错误；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，Na2O2具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误；金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，但不存在因果关系，故C错误；CO2－3的水解程度大于HCO－3，故碳酸钠碱性更强，酚酞滴入后颜色更深。

【答案】D【提炼】 1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别2．Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。

Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。

【例3】取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是( )A．H2B．COC．CH3COOHD．C2H5OH【解析】2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，Δm＝2H2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，Δm＝2CO，由上述化学方程式可得规律，CO、H2或两者混合气以及符合(CO)n(H2)m的物质，完全燃烧后产物通过足量Na2O2，增重的质量等于原物质的质量。

A、B、C项均符合上式规律，D项不符合。

【答案】D【提炼】对于有机物C x H y O z，若能写成(CO)m(H2)n的形式，则燃烧产物通过过量Na2O2后，增重的量等于原有机物的质量。

【例4】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是________。

(2)装置B中冰水的作用是________________________________________________________________________。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。

A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气【解析】按照图示连接好装置后，利用气体X(氮气)赶净装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰，是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。

(1)依据仪器形状和用途分析，仪器a名称为干燥管；(2)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C导致测定结果不准确；(3)A.样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误。

【答案】(1)干燥管(2)冷凝反应生成的水蒸气(3)AC【提炼】测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数的实验方案有以下几种：(1)取ag混合物充分加热，减重bg；(2)取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体；(3)取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体；(4)取ag混合物充分加热，测定生成水或二氧化碳的质量为bg。

【例5】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)233(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝__________________。

【解析】Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ，随着样品质量的增加，CO2体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ组盐酸过量，利用Ⅰ组数据计算。

Ⅰ中样品完全反应，根据碳元素守恒知：n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.03mol，又m(Na2CO3)＋m(NaHCO3)＝2.96g，计算知n(Na2CO3)＝0.02mol，n(NaHCO3)＝0.01mol，样品中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝2∶1。

Ⅳ组固体质量增加，CO2体积减小，盐酸不足量。

根据样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝2∶1，计算6.66g样品中n(Na2CO3)＝0.045mol，n(NaHCO3)＝0.0225mol。

因盐酸逐滴加入，故先发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，再发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，故n(HCl)＝n(Na2CO3)＋n(CO2)＝0.045mol＋0.03mol＝0.075mol，c(HCl)＝2.50mol·L－1。

【答案】 (1)2∶1或2 (2)2.50mol·L －1【提炼】 将CO 2通入NaOH 溶液中，充分反应后再向溶液中滴加盐酸，设产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则依据a 与b 的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。

(1)若a ＝0，溶质只有NaHCO 3；(2)若a ＝b －a 即a ＝12b ，溶质只有Na 2CO 3；(3)若a ＞b －a 即2a ＞b ，溶质为NaOH 和Na 2CO 3(NaOH 只消耗HCl ，不产生气体)； (4)若a ＜b －a 即2a ＜b ，溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3。

.如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品。