二氧化硫教学设计
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》
so2课程设计
so2课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解二氧化硫（SO2）的化学性质，包括其结构、组成和主要来源。
2. 学生能掌握SO2对环境和人体健康的影响，了解其作为大气污染物的角色。
3. 学生能掌握SO2相关的基础化学反应，如与水、氧气、碱性物质等的反应。
技能目标：1. 学生能够运用实验技能，进行SO2制备及性质验证的实验操作，提高实验操作能力。
2. 学生能够通过数据分析和问题解决，评估SO2的环境影响，培养科学探究和思维分析能力。
3. 学生能够运用所学知识，设计简单的污染控制方案，提高创新和应用能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过学习SO2的相关知识，培养环保意识，认识到化学在环境保护中的重要性。
2. 学生能够以积极的态度参与讨论和实验活动，树立科学探究的精神和合作学习的态度。
3. 学生能够理解化学知识在社会发展中的作用，形成正确的科学价值观和社会责任感。
课程性质：本课程属于化学学科，结合现实生活中的环境问题，强化理论与实践相结合，注重培养学生的实践操作能力和科学素养。
学生特点：考虑到学生所在年级，已有一定的化学基础，对环境污染问题有一定的认识，具备初步的实验操作能力。
教学要求：课程设计需注重启发式教学，引导学生主动探究和学习，通过实验和案例分析等形式，提高学生的参与度和实践能力。
同时，教学应关注学生的个体差异，确保每位学生都能在课程中取得具体的学习成果。
二、教学内容1. 引入新课：通过介绍二氧化硫在日常生活中的来源和影响，激发学生对本节课的兴趣。
- 教材章节：第二章《大气和气候》第三节“大气污染物”2. 理论知识：- 二氧化硫的结构、组成及性质。
- 二氧化硫的主要来源，如工业排放、交通排放等。
- 二氧化硫对环境和人体健康的影响。
3. 实践操作：- 指导学生进行SO2制备实验，观察其性质。
- 分析实验结果，讨论SO2的性质及其与水、氧气、碱性物质等的反应。
- 教材章节：实验活动“二氧化硫的制备和性质验证”4. 环境保护：- 介绍SO2污染控制技术，如脱硫、尾气处理等。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】实验探究，讨论归纳【重点难点】做实验，探究二氧化硫的性质【教学设计思想】一、教材分析本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。
本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。
通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。
本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。
通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。
二、学情分析知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。
化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。
二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。
因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。
三、设计思路基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。
“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
二氧化硫的教学设计
二氧化硫的教学设计教学目标：1.知道二氧化硫的化学式和分子结构；2.了解二氧化硫的性质、制备方法和主要用途；3.能够描述二氧化硫与其他物质的反应，并理解其反应机理；4.掌握二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验操作和实验结果；5.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学内容：一、二氧化硫的基本概念1.二氧化硫的化学式和分子结构；2.二氧化硫的常见性质：无色刺激性气体、具有特殊刺激气味、易溶于水、有毒等；3.二氧化硫的制备方法：硫的燃烧、亚硫酸盐的还原等；4.二氧化硫的主要用途：制取硫酸、制酸性氧化物等。
二、二氧化硫的反应性质1.二氧化硫与水的反应：SO2+H2O→H2SO3；2.二氧化硫与碱的反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O；3.二氧化硫与氧气的反应：2SO2+O2→2SO3；4.二氧化硫与金属的反应：SO2+2Na→Na2SO3三、二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验1.实验目的：观察二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸；2.实验器材和试剂：量瓶、烧杯、橙黄色胶棉点、盖子、水、二氧化硫气体；3.实验步骤：-在烧杯中装入适量的水；-放入橙黄色胶棉点和盖子，将烧杯放在量瓶内；-通过水泵通入二氧化硫气体至水面，装上盖子；-观察胶棉点的颜色变化，并测量生成的气体体积；-将生成的气体通入水中，观察生成的硫酸；-清理实验器材。
四、教学方法：1.教师讲解：介绍二氧化硫的基本概念、性质、制备和用途，以及与其他物质的反应性质；2.实验演示：进行二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验演示，引发学生的兴趣；3.课堂讨论：开展针对性问题的讨论，引导学生深入理解二氧化硫的反应机理；4.小组合作：组织学生进行实验操作，培养学生的实验技能和团队合作精神；5.总结归纳：对本节课的内容进行总结归纳，强化学生的记忆和理解。
五、教学评价：1.学生的参与度和注意力；2.学生对二氧化硫的化学性质和反应机理的掌握程度；3.学生在实验操作中的仪器使用技巧和实验结果的准确性；4.学生对二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸实验的理解情况。
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二氧化硫教学设计知识目标：使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
使学生掌握二氧化硫的化学性质。
使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。
能力目标：培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。
培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力。
情感目标：通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学，对学生进行结构与性质、矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义观点教育。
通过二氧化硫污染的教学，树立学生的环保意识。
教法建议二氧化硫在高中化学教材中占有特殊重要的位置，主要表现在以下几点：1．二氧化硫与当今世界的发展问题、环境问题有着密切联系。
在中学化学的教学内容里，二氧化硫的性质及其与人类生活的关系是一个重要的、不可能回避的问题。
在教学中，可以以此为契机，开展研究，目的是将课堂上或书本中的知识运用于实际，培养信息处理的能力，合作学习的能力，分析问题的综合能力，表达能力和社会责任感。
具体建议如下：（1）面向全体学生提出以下问题：①二氧化硫造成污染及其防治的化学原理；②本地二氧化硫污染成因分析；③防治建议（化学的、工业的、社会的角度）。
（2）布置任务①文献收集：学生查询有关资料，资料来源可以使多渠道的，例如计算机网络、图书馆、教科书、报刊杂志、广播电视报道、空气质量报告，也可以就此问题进行专家访谈等。
②综述与分析：对所得资料进行分类整理，提炼出主要数据、主要观点或主张；对这些数据和观点进行科学分析，整理成《文献综述》。
③在文献研究的基础上，出自己的观点（研究成果），并对其进行论证。
然后将研究成果以一定的形式表达出来，可以是论文、小报、展板、调查报告等。
（3）按照自愿结合的原则，将学生分成若干小组，每个小组5-7人，选出组长，小组成员要有明确分工。
（4）组织表达与交流活动根据学生成果形式，组织全班交流活动。
交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍研究过程与成果。
如果条件允许的话，应为学生准备适当条件（例如多媒体系统、实验仪器与药品、相关软件等）。
教师和其他学生对汇报的内容、形式、成果做出评价，评价以鼓励和肯定为主。
2．学生已经学习了典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素。
在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
3．在本章教材内容里，关于硫元素的化合物只介绍两种——二氧化硫、硫酸。
这两种物质的教学，应该足以支撑学生对硫元素的总体认识。
通过二氧化硫和硫酸的教学，应该使学生建立“硫元素系统”的整体印象。
4．中学所学理论（例如物质结构理论）内容浅显，远不足以满足对元素化合物性质的解释需要。
因此在教学中应该注意规律的应用，例如氧化还原反应规律、复分解反应规律、物质的分类与通性等等。
对二氧化硫而言：从物质分类的角度来分析，二氧化硫试酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CaO+SO2＝CaSO3；H2O+SO2＝H2SO3。
从氧化还原的角度来分析，二氧化硫中的硫元素处于“中间价态”，与强氧化剂反应是可以被氧化为+6价，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干态时可以以SO3的形式存在；与强还原剂反应时，可以被还原为0价，通常以单质的形式存在。
从物质的特殊性角度来分析，二氧化硫具有以下性质：①毒性（其毒性不如硫化氢强）；②漂白性。
二氧化硫的漂白机理与次氯酸有所不同。
次氯酸的漂白作用是利用其强烈的氧化性，将有色物质的分子破坏掉，变为无色的物质。
这个反应通常进行的比较完全，且为不可逆过程；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物质发生化合反应生成无色物质，一般来说这种无色物质不稳定，受热或者长时间放置会将二氧化硫重新放出，使被漂白的物质恢复原来的颜色，二氧化硫的漂白作用是一个可逆的过程。
由于次氯酸具有较强的氧化性，容易毁坏被漂白的物质，因此在实际生活中，二氧化硫的漂白作用比次氯酸应用的场合多。
5．二氧化硫具有多方面多层次的性质，是知识系统和链条中的“关节点”，应用简单仪器就可以对其进行多方面的探索与研究。
建议师生一起设计一个联合装置，一次性地展现二氧化硫的主要性质（酸性、氧化性、还原性、漂白性）并防止污染教室内的空气。
下述装置供参考：教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水（此处若无演示条件，也可以播放视频文件）讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？（在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
）要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：板书设计：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1．物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2OCaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2（2）二氧化硫的氧化还原反应①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介绍）②较强的还原性：如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。
2SO2＋O2 2SO3SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性3．用途二、二氧化硫的污染酸雨探究活动二氧化硫的漂白性一、探究活动的题目氯气和二氧化硫都具有漂白性。
现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？二、实验探究1．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
2．向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
3．向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。
注意此时分成三组实验。
（1）第一组：控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 ：1，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？（2）第二组：二氧化硫过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？（3）第三组：氯气过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？三、分析原理氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。
这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原；氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。
但这两种气体在溶液中会发生反应：SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。
而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。
因此，当两种气体以物质的量比为1：1通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原；当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。
四、实验后的启示在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万；如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应；如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。
不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。
过氧化钠跟二氧化硫反应（1）已知过氧化钠跟二氧化碳的反应，试根据二氧化硫的有关性质，推测过氧化钠跟二氧化硫反应的情况，并设计简单的实验方案对你的推测加以验证。
说明与实施方案建议设计意图：学生在学习中常常望文生义，而忽视化学式背后活生生的“性质”，从而违背化学学习的规律。
本活动通过“形似”的CO2和SO2的性质对比，揭示二氧化硫的性质本质，锻炼学生的思维的科学性、全面性。
方案设计建议：方案一比较CO2和SO2二者的性质（特别是化合价），推测可能发生的反应，然后用实验加以验证。
方案二先进行实验，然后对生成物进行检验，从而得出结论，在对结论进行讨论。
活动组织建议：第一步：将学生分成若干小组，根据要求进行方案设计；第二步：每个小组选出一个代表汇报本组所设计的方案；第三步：全体师生对方案进行质询和评议；第四步：修改或完善方案后以小组为单位，按方案进行操作，并做好记录；第五步：呈交实验报告，必要时进行全班交流。
（2）实验室通常用亚硫酸钠跟硫酸的反应来制备二氧化硫。
请你设计一套实验装置，用以说明二氧化硫的酸性、还原性、氧化性和漂白性。
说明与实施方案建议设计意图：根据反应物、生成物的特点和反应条件确定制备气的所用的装置；在综合考虑二氧化硫性质的基础上，设计全面反映其性质的装置，达到认识和实际操作的结合，培养综合能力。
方案设计建议：活动组织建议：①学生用画图的方法，设计装置；②用投影机将学生的方案展示出来，师生共同予以评价；③选择2-3个方案进行实际操作。
④各组汇报方案实施情况，进行小结。
（3）将二氧化硫和氯气共同作用于品红溶液后，在对其进行加热。