化学反应速率及计算
化学反应速率反应速率的计算方法
化学反应速率反应速率的计算方法化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的物理量。
反应速率的计算方法可以通过实验测定得到，本文将介绍常见的几种化学反应速率的计算方法。
一、平均反应速率的计算方法平均反应速率是指在一定时间范围内，反应物的浓度变化与时间的比值。
计算平均反应速率的公式为：平均反应速率 = （变化的反应物浓度）/（时间间隔）例如，对于A + B → C的反应，实验测得反应物A的浓度在时间t1时刻为[A]1，在时间t2时刻为[A]2。
则平均反应速率可以表示为：平均反应速率 = （[A]2 - [A]1）/（t2 - t1）二、瞬时反应速率的计算方法瞬时反应速率是指在某一特定时刻，反应物浓度的变化率。
瞬时反应速率的计算方法可以通过微分方程求解得到。
以反应物A消耗的速率为例，根据反应速率与反应物浓度的关系，可以得到微分方程：d[A]/dt = -k[A]^n （n为反应级数）通过对微分方程求解，可以得到反应物A消耗的速率表达式：r = k[A]^n其中，k为反应速率常数，n为反应级数。
瞬时反应速率在不同时间点上的值可以通过实验数据计算得出。
三、表观反应速率的计算方法表观反应速率是指在含有催化剂的反应中，根据表观反应物的浓度变化与时间的比值计算得出的速率。
催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。
由于催化剂在反应过程中不发生化学变化，所以催化剂浓度不随时间变化，可以将其从反应速率的计算中剔除。
四、影响因素的计算方法除了反应物浓度和时间的关系外，反应速率还受到其他因素的影响，如温度、压力、催化剂的选择等。
这些因素可以通过实验测定的数据进行计算。
例如，对于温度对反应速率的影响，可以利用阿伦尼乌斯方程来计算：k = A * exp(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
通过实验测定不同温度下的反应速率常数，可以计算出活化能Ea的数值。
综上所述，化学反应速率的计算方法包括平均反应速率、瞬时反应速率、表观反应速率和影响因素计算方法。
化学反应速率的计算方法
化学反应速率的计算方法(1)定义式法:利用公式v==计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓度变化或时间等。
(2)关系式法:同一反应中,化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比。
另外,也可以利用该等量关系书写未知的化学方程式或找各物质的速率关系。
2.化学反应速率大小比较的两种方法(1)归一法:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A+b Bc C,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
(1)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g),CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。
(2)对于某反应X(g)+3Y(g)2E(g)+2F(g),在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为甲,v(X)=0.3 mol·L-1·min-1;乙,v(Y)=1.2 mol·L-1·min-1;丙,v(E)=0.6 mol·L-1·min-1;丁,v(F)=0.9 mol·L-1·min-1。
则反应由快到慢的顺序是。
(1)改变物质状态:若第(2)问中F为固态,则E、F的化学反应速率相同吗?(2)改变速率单位:若E的化学反应速率由0.6 mol·L-1·min-1改为0.6 mol·L-1·s-1,则化学反应速率最快的还是丁吗?1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较正确的是()A.④<③=②<①B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.①>②>③>④2.在容积不变的密闭容器中,A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
化学反应的速率与反应速率常数计算
化学反应的速率与反应速率常数计算化学反应速率是指反应物消失或生成的速度，即单位时间内发生反应的物质的变化量。
反应速率常数是衡量化学反应速率的重要参数，它描述了反应物浓度与反应速率之间的关系。
在本文中，将介绍如何计算化学反应的速率和反应速率常数。
一、化学反应速率的计算方法化学反应速率的计算方法可以通过实验测定反应物消失或生成的速度来得到。
以下是两种常见的计算方法：1. 平均速率法平均速率法是通过测定一段时间内反应物的消失量或生成量，然后除以该时间间隔得到的。
计算公式如下：速率= (ΔC/Δt)其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
2. 瞬时速率法瞬时速率法是通过在反应开始时短时间内进行多次测定，然后选择其中一个时间点的速率作为瞬时速率。
计算公式如下：速率 = dC/dt其中，dC表示极小时间间隔内反应物浓度的变化量，dt表示极小时间间隔。
二、反应速率常数的计算方法反应速率常数是描述化学反应速率的量，它可以通过实验测定反应速率和反应物浓度之间的关系得到。
以下是两种常见的计算方法：1. 一级反应速率常数一级反应速率常数描述了一级反应中反应物浓度与反应速率之间的关系。
对于一级反应，反应速率常数可以通过以下公式计算：速率 = k[A]其中，k表示反应速率常数，[A]表示反应物浓度。
2. 二级反应速率常数二级反应速率常数描述了二级反应中反应物浓度与反应速率之间的关系。
对于二级反应，反应速率常数可以通过以下公式计算：速率 = k[A]²其中，k表示反应速率常数，[A]表示反应物浓度。
需要注意的是，反应速率常数通常是与温度有关的，并且在一定温度范围内才保持不变。
三、影响化学反应速率和反应速率常数的因素化学反应速率和反应速率常数受到多种因素的影响，下面是一些常见因素：1. 温度：温度升高通常会加快化学反应速率，并使反应速率常数增加。
2. 浓度：反应物浓度的增加会使化学反应速率加快，并使反应速率常数增加。
化学反应速率4个公式
化学反应速率4个公式1. 平均反应速率（Average Reaction Rate）平均反应速率是指反应物质浓度在一段时间内的平均变化率。
对于一般的反应A+B→C+D，平均反应速率可以表示为：v=Δ[A]/Δt=-Δ[B]/Δt=Δ[C]/Δt=Δ[D]/Δt其中v表示平均反应速率，Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度变化量，Δt表示时间间隔。
该公式表示反应物物质浓度的变化量与时间的比值。
2. 瞬时反应速率（Instantaneous Reaction Rate）瞬时反应速率是指在其中一特定时刻的反应速率。
由于反应速率在反应过程中可能会发生变化，因此瞬时反应速率需要通过微分来进行计算。
对于一般的反应A+B→C+D，瞬时反应速率可以表示为：v = -d[A]/dt = -d[B]/dt = d[C]/dt = d[D]/dt其中v表示瞬时反应速率，d[A]/dt、d[B]/dt、d[C]/dt、d[D]/dt 分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度随时间变化的微分。
该公式表示反应物物质浓度的变化率。
3. 反应速率定律（Rate Law）反应速率定律是描述反应速率与反应物浓度的关系的数学公式。
对于一般的反应A+B→C+D，反应速率定律可以表示为：v=k[A]^m[B]^n其中v表示反应速率，k为反应速率常数，[A]、[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n为反应物浓度的阶数，可以根据实验结果来确定。
4. Arrhenius公式（Arrhenius Equation）Arrhenius公式是描述反应速率与温度的关系的数学公式，可用于计算反应速率常数。
Arrhenius公式可以表示为：k=Ae^(-Ea/RT)其中k为反应速率常数，A为预指数因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
该公式表示反应速率常数与温度的关系。
通过测定不同温度下的反应速率常数，可以确定活化能。
化学反应速率计算公式
化学反应速率计算公式化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，通常用摩尔浓度的变化率表示。
本文将介绍常见的化学反应速率计算公式，包括平均速率公式、瞬时速率公式以及速率常数公式。
一、平均速率公式平均速率是指在一定时间内反应物的摩尔浓度变化量与时间的比值。
在考虑多个反应物或产物的情况下，平均速率可以表示为以下形式：平均速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物或产物摩尔浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、瞬时速率公式瞬时速率是指在某一时刻的反应速率，即反应物摩尔浓度与时间的导数。
对于一般的化学反应，瞬时速率可以通过实验数据得到。
在考虑多个反应物或产物的情况下，瞬时速率可以表示为以下形式：瞬时速率 = dC/dt其中，dC表示反应物或产物摩尔浓度的微元变化量，dt表示时间的微元变化量。
三、速率常数公式速率常数是指在特定温度下，反应物摩尔浓度与速率之间的比例关系。
速率常数与反应物的摩尔浓度相关，其数值通常通过实验测定获得。
对于一般的化学反应，速率常数公式可以表示为以下形式：速率 = k·[A]ⁿ·[B]ᵐ其中，速率表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的摩尔浓度，ⁿ和ᵐ分别表示反应物A和B的反应级数。
根据实验数据，可以通过确定速率常数k的数值来了解反应的快慢程度。
速率常数的大小受到温度、催化剂等因素的影响。
四、反应速率的影响因素除了速率常数，反应速率还受到其他因素的影响，例如反应物浓度、温度和表面积等。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；反应物的表面积越大，反应速率越快。
通过了解反应速率的影响因素，我们可以调控反应条件，从而控制反应速率，提高化学反应的效率。
结论本文介绍了常见的化学反应速率计算公式，包括平均速率公式、瞬时速率公式以及速率常数公式。
了解这些公式可以帮助我们理解化学反应速率的计算原理，以及速率常数与实验条件和反应物浓度的关系。
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
化学反应速率的表达式和速率常数的计算方法及应用
化学反应速率的表达式和速率常数的计算方法及应用化学反应速率是指在一定条件下，反应物转化为产物的速度。
速率常数是描述化学反应速率的指标之一。
本文将介绍化学反应速率的表达式和速率常数的计算方法，并探讨其在化学领域中的应用。
一、化学反应速率的表达式化学反应速率的表达式通常采用摩尔浓度的变化率或者生成物消失的速率来表示。
对于反应物A和B构成的反应，其速率可以表示为：速率 = - Δ[A]/Δt = - Δ[B]/Δt其中，Δ[A]和Δ[B]分别代表反应物A和B的浓度变化量，Δt代表时间变化量。
负号表示反应物的浓度随时间的减少。
二、速率常数的计算方法速率常数是描述化学反应速率的定量指标，通常用k表示。
对于一般反应A + B → C，其速率可表达为：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物A和B的反应级别。
反应级别与反应物在速率表达式中的指数有关。
速率常数的计算方法可以通过实验得到。
在实验中，固定反应物浓度，改变其他反应条件，如温度、压力、催化剂等，测量反应速率的变化。
然后，根据测得的速率数据，结合速率表达式，可以使用数据拟合方法计算得到速率常数。
三、应用速率常数在化学反应动力学研究和实际应用中具有重要作用。
1. 反应机理研究：通过测量多组实验数据，结合速率表达式和速率常数的计算方法，可以确定化学反应的反应机理。
了解反应机理可以帮助我们深入理解反应过程，优化反应条件，提高反应效率。
2. 反应速率的预测：根据已知的速率常数和反应物浓度，可以预测反应的速率。
这对于工业生产中的反应控制和调节非常重要。
3. 催化剂的设计和优化：速率常数的计算可以帮助我们评估不同催化剂的活性和选择性，从而设计和优化更高效的催化剂，提高反应速率和产物选择性。
4. 药物研发：速率常数作为定量指标，可以帮助评估不同药物在体内的代谢速率。
这对于药物合成和药效评价具有重要意义。
化学反应速率计算
化学反应速率计算化学反应速率是指单位时间内化学反应进程中物质消耗或生成的速度。
在化学反应中，了解反应速率对于研究反应动力学、优化反应条件以及控制反应过程都具有重要意义。
本文将介绍几种常见的计算化学反应速率的方法。
一、平均反应速率计算公式平均反应速率是指在一段时间内，反应物消耗或生成的物质的平均速度。
平均反应速率的计算公式如下：平均反应速率= Δ物质浓度变化/ Δ时间其中，Δ物质浓度变化表示反应物浓度的变化量，Δ时间表示反应发生的时间间隔。
二、瞬时反应速率计算公式瞬时反应速率是指在某一瞬间的反应速率，即瞬时速度。
由于反应速率可能会随时间的变化而改变，所以需要在某个时刻计算出瞬时反应速率。
瞬时反应速率的计算方法有两种。
1. 导数法导数法通过计算反应物浓度随时间变化的导数值来求解瞬时反应速率。
具体计算步骤如下：1) 记录不同时刻的反应物浓度；2) 通过数学方法求出反应物浓度随时间变化的函数表达式；3) 对函数表达式求导，得到瞬时反应速率。
2. 切线法切线法通过绘制反应物浓度随时间变化的曲线，通过切线斜率来估算瞬时反应速率。
具体计算步骤如下：1) 绘制反应物浓度随时间变化的曲线图；2) 在感兴趣的时刻上，选择一段足够小的时间间隔；3) 绘制曲线上该时间间隔内两点之间的切线，并计算切线的斜率。
三、影响反应速率的因素化学反应的速率受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒径等。
这些因素会改变反应物的碰撞频率、反应物的能量和反应物之间的相对位置，从而影响反应速率。
下面以温度为例说明影响因素。
温度对反应速率的影响可以通过阿伦尼乌斯方程来描述：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k表示反应速率常数，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度（K）。
由此可见，随着温度的升高，反应速率常数k也会增大，反应速率变快。
这是因为温度的增加会提高反应分子的动能，增加碰撞机会，促进反应的进行。
四、实际应用化学反应速率的计算方法在工业生产和实验室研究中具有重要应用。
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第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
关于此反应，下列说法不正确的是( D )A ．可以用单位时间内CaCO 3质量的减少表示该反应的反应速率B ．可以用单位时间内生成H 2的量表示该反应的反应速率C ．可以用单位时间内溶液中Ca 2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D ．可以用单位时间内CaCO 3浓度的变化表示该反应的反应速率3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为 0.5 mol/(L·min)，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·min)D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度二．化学反应速率的计算方法(1)利用反应速率的定义式v ＝Δc Δt。
例2: 在N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3的反应中，在5 s 内NH 3的浓度由1 mol/L 减至6 mol/L 。
则NH 3的平均反应速率是( B )A ．2.4 mol/(L·s)B ．1.0 mol/(L·s)C ．0.8 mol/(L·s)D ．0.08 mol/(L·s)即时练习：1. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内消耗硫酸的平均反应速率是( A )A ．0.06 mol·L －1·min －1B ．1.8 mol·L －1·min －1C ．1.2 mol·L －1·min －1D ．0.18 mol·L －1·min －12. A 与B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol/L 。
反应进行2 min 后A 的浓度为0.8 mol/L ，B 的浓度为0.6 mol/L ，C 的浓度为 0.6 mol/L 。
2 min 内反应的平均速率为：v (A)＝________，v (B)＝________，v (C)＝________。
v (A)＝(1－0.8) mol/L 2 min ＝0.1 mol/(L·min)，v (B)＝(1－0.6)mol/L 2 min ＝0.2 mol/(L·min)，v (C)＝(0.6－0)mol/L 2 min＝0.3 mol/(L·min)， 3. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol/L 。
下列反应速率的表示正确的是( B )A ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·s)B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示为0.3 mol/(L·min)D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的(2) 反应速率的定义式v ＝Δc Δt ，由于c B ＝n B V ，有v ＝Δc Δt ＝Δn V Δt例3：氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( A )A ．0.32 mol·(L·s)－1B ．0.16 mol·(L·s)－1C ．1.6 mol·(L·s)－1D ．0.8 mol·(L·s)－1 即时练习：1. 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则A 的反应速率是（ B ）A ．0.225 mol /(L·s)B ．0.15 mol /(L·s)C ．0.45 mol /(L·s)D ．0.9 mol /(L·s)2. 在2 L 密闭容器内，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 ( A )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1 C ．0.2 mol·L －1·s －1 D ．0.1 mol·L －1·s －1 3. 氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( A )A.0.32 mol·L －1·s －1B.0.16 mol·L －1·s －1C.1.6 mol·L －1·s －1D.0.8 mol·L －1·s －14. 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则A 的反应速率是（ B ）A ．0.225 mol /(L·s)B ．0.15 mol /(L·s)C ．0.45 mol /(L·s)D ．0.9 mol /(L·s) 5. 5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( C )A ．v (Fe)＝0.5 mol/(L·min)B ．v (H 2SO 4)＝1 mol/(L·min)C ．v (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L·min)D ．v (Fe)＝1 mol/(L·min)6. 对于反应：4NH 3＋5O 2=====△4NO ＋6H 2O ，在1 L 密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则v (NH 3)＝________，v (O 2)＝________，v (H 2O)＝________0.6 mol/(L·min) 0.75 mol/(L·min)0．9 mol/(L·min)（3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
对于反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q，即v A ∶v B ∶v C ∶v D ＝m ∶n ∶p ∶q 。
例4：已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol/(L·min)B ．1 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．3 mol/(L·min)解析：选C 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (C)＝1∶2，而 v (A)＝1 mol/(L·min)，则v (C)＝2 mol/(L·min)。
即时练习：1. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)=== 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 速率之比等于方程式的计量系数之比。
A 项，v (W)＝v (Z)；B 项，3v (X)＝2v (Z)；C 项，2v (X)＝v (Y)；D 项，2v (W)＝3v (X)。
2. 在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，在5 s 内N 2的浓度由6 mol/L 减至2 mol/L 。
则NH 3的化学反应速率是( )A ．2.4 mol/(L·s)B ．1.6 mol/(L·s)C ．0.8 mol/(L·s)D ．0.08 mol/(L·s)解析：选B v (N 2)＝6 mol/L －2 mol/L 5 s＝0.8 mol/(L·s)，则 v (NH 3)＝2v (N 2)＝1.6 mol/(L·s)。