化学必修一《物质的量》计算
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择：
1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）
A.
将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3
溶于水并配成1L 的溶液
C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L
2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A. 同质量，不同密度的 N 2和CO
B.同温度，同体积的 H 2
和N 2
C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6
D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2
3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L
D . 6.25mol∕L
4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质
的量浓度是（ ）
A. a /22.4 mol/L
B . ab/224OO mol/L
D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ）
A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L
的气体一定具有相同的（ ）
A .原子总数
B ?氧原子数
C 氮原子数
D ?质量
7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4
B . 4:3
C . 2:1
D . 1:2
8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ）
A . 1OO g/mol
B . 1O8 g/mol
C . 55 g/mol
D . 96 g/mol
9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（
）
A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液
B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水
D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液
C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L
D .物质的量为 12mol
6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有
N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内
10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为 b ,则Cg该气体在标准状况下的体积是（
A．22.4bC/aNA L B．22.4ab/Can L C．22.4aC/bNA L D．22.4/aCNA L
13 、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L ，则混合溶液中镁离子浓度为（）
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
14、VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A.56m/v mol/L
B.3m/56v mol/L
C.m/56v mol/L
D.3m/112v mol/L
15、VL含有MgS04和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好
使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫
酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为（）
A．（b-a）/V m ol/L B．（2b-a）/V mol/L C．2（b-a）/V mol/L D．2（2b-a）/V mol/L
16、用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCI2溶液中，所含Cl-个数
B. 通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NA
C. 等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NA
D. 标准状况下，22.4LCH 4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA
17、在200mL某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则
该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A．2 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．7.5 mol/L
18、已知有500mL 1.5 mol/L 的NaOH 溶液，其密度为1.2g/Cm 3,则该溶液中溶质的质量
分数为（）
A．25% B．5% C．2.5% D．50%
19、某氯化镁溶液的密度为1.18 g/Cm 3，其镁离子的质量分数为 5.1% ，300mL 该溶液中Cl- 的物质
的量约等于（）
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
20 、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相
同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A.甲的分子数比乙的分子数多 B ?甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D ?甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
21 、现有CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之
比（ ）
Fe 、Mg 、Al 分别于足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸 的体积比
为（ ） A ．2：3：1
B ．2：2： 3
C ．3：2：1
D ．1：3：2
23、 若20g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液中含有 IgCa 2+ ,则N θ3-的物质的量浓度是（ ）
A ．d/400
mol/L
B ．20/d
mol/L
C ．2.5d mol/L
D ．1.25d mol/L
24、 下列叙述中正确的是（ ）
A.
相同条件下，N 2和03混合气体与等体积的 N 2所
含原子数相等
B. 常温常压下28gCO 与22.4LO 2所含分子数相等
C. 16gCH 4与18gNH 4+所含质子数相等 D ?等物质的量的 CH 5+和OH -所含电子数
25、 标准状况下有①6.72 L 甲烷，②3.01 × 123个氯化氢分子，③13.6g 硫化氢， ④ 0.2molNH 3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
26、 关于O 2和03气体，下列比值一定为 2:3的是（ ）
A. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
B. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
C. 若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D .若两种气体所占体积相同，两种气体的质量比
27、 在无土栽培中，需配制一定量含 50molNH 4CI 、16molKCI 和24molK 2SO 4的营养液，若 用KCl 、NH 4CI 和（NH 4）2SO 4三种固体为原料来配制， 三者的物
质的量依次是 （
）
29、将0.1mol∕L 的K 2SO 4溶液、0?2mol∕L 的Al 2（SO 4）3溶液和纯水混合， 要使混合液中 K +、 Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol∕L 、0.1mol∕L 、0.2mol∕L ,则所取 K 2SO 4 溶液、Al 2（SO 4）3 溶液，纯水三者的体积比是 （假定混合后体积不变） （ ）
A .1:1:1
B .2:1:2
C .1:1:2
D .2:1:1
30、由 K 2SO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4 及 KAI(SO 4)2 12H 2O 组成的混合溶液，测得 C(H +)=0.3mol∕L
A ． 1:1:1
B ．1:2:3
C ． 3:2:1
D ．6:3:2
22 、等物质的量的 A .体积：④V ①V ②V ③ B. 密度：①V ④V ③V ② C.质量④V ①V ③V ②
D .氢原子数：②V ④V ③V ①
A .2、64、24 B. 64 、2、24 C. 32、50、12
D. 16、50、24
c(Al 3+)=0.3mol∕L , c(SO42-)=O.8mol∕L ,贝U C(K+)为( )
氯化铝溶液中的c(CI -)相等的是 ( ) (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 1.12L ，则其相对分子质量是
C.28
D.35
H 2SO 4反应生成氢气的物质的量之比是( ) C . 3:2:1 D . 6:3:2
34 .今有 0.1mol∕LNa 2SQ 溶液 300 mL , 0.1mol/LMgSQ 4 溶液、200 mL 和 0.1mol∕L Al 2(SO 4) 3 溶液100 mL ,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(
) A . 1 1 :
B . 3 2 2
C . 3 2 3
D . 1 1 3
35 .用10 mL 的0 . 1 mol L 7
1 BaCb 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(
)
A . 3 2 2
、填空： 比为 ___________ ,碳原子和氧原子的个数比为 _________________ ,该混合气体的平均摩尔质量
2、氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为 3 : 2。求(1)混合物
中两种物质的质量比 ____________ , (2)如果混合物中共有 28mol 的Cl -,则混合物中氯化钠 的质量是 ___________ ,氯化镁的质量是 _____________ 。答：3、(1:2 ) 4、在相同条件下，在 5.6g 氮气中应添加 ________ g 氨气所组成的混合气体与 16g 氧气所占的体
积相等。
6、下列物质中，物质的量最大的是 ___________ ,含原子数最多的是 __________ ,质量最大的是
o A. 6gH 2 B.0.5molCQ 2 C.1.20 × 10 个 HCl 分子 D.148gH 2SQ 4 E.92gC 2H 5QH （乙醇） F4C 时 10mL 水
7、用 1L1.0mol/LNaQH
溶液吸收0.8molCQ 2 ,所得溶液中 CQ 2-和HCQ 3-的物质的量浓度之
比是 ______
8、将乙烯(C 2H 4), CO , N 2三种气体分别盛放在同体积的三个容器中，并保持三个容器内气 体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是
10.在CaC h 和BaCl 2的混合溶液中，Ca 2+的物质的量浓度为 0.25mol∕L,CI -的物质的量浓度为
1.5
2+
mol/L ,求 C ( Ba )
A . 0.15 mol/L
B . 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D . 0.4 mol/L
31 .下溶液中 c(CI -
)于 50mL 1mol/L (A)150 mL 1mol/L
氯化钠溶液
(C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 32.1.4g 某气体在标准状况下的体积为
A.14
B.21
33.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀
A . 1:1:1
B . 1:2:3
C . 1 3 3
D . 3 1 1
1、现有质量比为 11:14的CQ 和CQ 的混合气体，则该混合气体中的
CO 2和CQ 物质的量之
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高一化学所有计算公式 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2N aOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
高一化学必修一计算公式大全
1. 有关物质的量（mol）的计算公式 1）物质的量（mol） 2）物质的量（mol） 3）气体物质的量（mol） 4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（有关溶液的计算公式 1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ③物质的量浓度（mol/L ） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 L）②溶质的质量分数
3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： 2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）： 4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方 法， 也同样适用。 不仅适用于气体，而且对固体或液体
(完整)高一化学计算公式必修一
1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） . 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
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高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度 A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 100mL 的NaOH溶液， 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L） A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V ＋＋－－ ） 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（ A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2 － 的度 0.4mol/L ，加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液 ＋ 中 K 的度 () A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水 物中一定含有的物是() A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余 NO2和 O2的体比可能是（） A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（） A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是（） A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下 定），所得气体的量（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
高一化学必修一计算题归纳总结
高一化学必修一计算题练习 1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为() A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（） A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7 9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（） A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定 10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（） A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1 C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
化学必修一《物质的量》计算
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
必修一高一化学计算题
化学计算选择 1. 在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若 K\ Cl - 各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』 的物质的量为 （ ） A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol 2. 某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72- 离子，在溶液中0.2mol 该 离子恰好能使0.6mol 的 SO 32- 离子完全氧化，则 X 2O 72- 离子还原后X 的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（ ） A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4 B .反应中共消耗 97.5 g Zn C .反应中共转移 6 mol 电子 D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1 4. 在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的 SO 42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的 Al 3+的物质的量的 浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是 A ?混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3 6. A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g 向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1 D ?无法计算 L -1 的盐酸，使混合物完全溶 1 mo1 L -1NaOH 溶液，要 A . 90mL B. 100mL C . 150mL D . 200mL 7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全
高一人教版化学必修一教案.doc
高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑 高一化学第一章计算方面能力题 单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
高一化学必修1计算题小结
高一化学计算题 质量（原子）守恒 1. 将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A． M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干 灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_ ____g。 电荷守恒： 1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4+ 转变 成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶 液中NO3-的物质的量浓度是 _ 4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－ 0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为 A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 电子转移(化合价升降)守恒 1. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 2. 将1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准 状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
高一必修一化学计算题
一、计算选择 1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( ) A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL 7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
高中化学 物质的量 相关计算(例题+练习题+解析)新人教
物质的量的计算 【教学目的】 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：2121n n V V = 21 21M M = ρρ 同温同体积：21 21n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 【典型例题】 [例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8 B. g 18水中含有的电子数为A N 10 C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3
D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4 解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。 例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg -32NO 电离出离子数为A N 3。 答案：AD [例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. 212W W = B. 122W W = C. 122W W > D. 1212W W W << 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示 3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的 氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式： aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W = 由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C [例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ） A. )()()(222N p O p H p == B. )()()(222O p N p H p >> C. )()()(222H p N p O p >> D. )()()(222N p H p O p >> 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：212 1n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。 答案：B [例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中，得到的盐酸的密度为1 -?mL bg ，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ） A. L mol a /4 .22 B. L mol ab /22400
高一必修一化学计算题
、计算选择 1. 在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若 K\ Cl - 各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』 的物质的量为 （ ） A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol 2. 某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72- 离子，在溶液中0.2mol 该 离子恰好能使0.6mol 的 SO 32-离子完全氧化，则 X 2O 72- 离子还原后X 的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（ ） A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4 B .反应中共消耗 97.5 g Zn C .反应中共转移 6 mol 电子 D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1 4. 在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的 SO 42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的 Al 3+的物质的量的 浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则判断正确的是（ ） 5. 6. A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g 向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1 D ?无法计算 L -1 的盐酸，使混合物完全溶 1 mo1 L -1NaOH 溶液，要 A . 90mL B. 100mL C . 150mL D . 200mL 7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全
化学必修一化学计算题
化学必修一化学计算题Prepared on 21 November 2021
化学 3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（） A. +7 B. +6 C. +5 D. +1 [答案] 3.A 4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）， 下列有关说法正确的是（） A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3 溶液 →NaOH溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸 B. 第②步中结晶出的MgCl 26H 2 O可在空气中受热分解制无水MgCl 2 C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩 D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 [答案] 4.C 5.下列实验现象不能说明相关结论的是（） A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl浊液中滴加Na 2 S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com] D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3 是两性氢氧化物 [答案] 5.A 7.已知下列实验事实：①Cr 2O 3 固体既能溶于KOH溶液得到KCrO 2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr 2(SO 4 ) 3 溶液；②将K 2 Cr 2 O 7 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2 溶 液中滴加H 2O 2 溶液，再酸化，可得K 2 Cr 2 O 7 溶液。下列判断不正确的是（） A. 化合物KCrO 2 中元素为+3价
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:_ _____ _ _ ___姓名：___ _ _____ __班级：______ ___ _ _考 号：_ _ ____ __ ___ ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … …装 … … …… ○ … … … … 订… … … … ○ … ………线…………○………… 绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释） 1．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A ．0.8 mol 氧气 B ．标准状况下2.24L 氨气 C ．3.6g 水（水的摩尔质量为18g·mol -1） D ．含N A 个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S 、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A ．3∶7∶8 B ．5∶11∶3 C ．3∶11∶5 D ．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16g C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 、1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N A B 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A ．常温常压下，32gO 2中含有的氧分子个数为2N A B ．1摩尔CH 4所含质子数目为10N A C ．标准状况下22.4LH 2O 所含分子数目为N A D ．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H +个数为0.1 N A 7．N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A
高一化学必修一专题一 物质的量在化学方程式计算中的应用
考点二 物质的量在化学方程式计算中的应用 1、化学方程式计算的原理 （1）参与反应的各物质的物理量之间列比例（以 H 2＋Cl 2 2HCl 为例） a A(g)＋ b B(g)=== c C(g)＋ d D(g) 分子个数比 a ∶ b ∶ c ∶ d 质量比 aM A ∶ bM B ∶ cM C ∶dM D 物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d 体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d 由已知条件和未知量列比例，求解。 注意：根据化学方程式计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系，只要注意化学计量数，并使上下（同一物质）单位相同，左右（两种物质）量相对应，都可以列出比例式，直接求解有关量。 （2）据化学方程式推导出来的差量(Δn 、Δm 、ΔV )等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。例如： 2CO ＋ O 2 =====点燃 2CO 2 Δn 2 mol 32 g 2×22.4 L 1 mol n (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn 2 mol n (CO)＝32 g m (O 2)＝2×22.4 L V (CO 2)＝1 mol Δn 2．计算的一般步骤 （1）正确写出有关化学方程式(或关系式)。 （2）找出相关物质的计量数。 （3）将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。 （4）列出关系式进行计算。 【例题1】某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A ?===B+2C+2D 。完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ，则生成B 的体积 ( ) A.1L B.2L C.3L D.4L 【例题2】现有A ，B ，C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得18g B ，49g C ，还有D 生成。已知D 的相对分子质量106。先将22g A 和11g B 反应，能生成D 的物质的量为 （ ） A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 mol D 0.25 mol 【例题3】多少克锌与 0.1mol 硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
高一化学必修一氧化还原反应的计算专项训练
有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为g／cm3)的体积为 ( B ) A. mL B. mL C. mL D. mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. g C. g D. g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则mol该盐中K+的物质的量是( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量( A ) A. 小于mol B. 等于mol C. 在mol和mol之间 D. 大于mol 11．24 mL浓度为mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 12．将×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL mol／L 的H2O2溶液，则X 元素的化合价变为( B )