化学必修一《物质的量》计算
(完整word版)高中化学必修一物质的量
高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。
二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。
4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
高一化学必修一计算公式大全
1. 有关物质的量（ mol ）的计算公式1）物质的量（ mol ）2）物质的量（ mol ）3）气体物质的量（ mol ）4）溶质的物质的量（ mol ）＝物质的量浓度（ mol/L ）×溶液体积（ 有关溶液的计算公式1）基本公式①溶液密度（ g/mL ）③物质的量浓度（ mol/L ）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度L ） ②溶质的质量分数3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（ 1）已知混合物的总质量 m （混）和总物质的量 n （混）：2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（ 0℃， ）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D （通常称 作相对密度）：4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论①恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量 成正比。
②恒温、恒压时： ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量 成正比。
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法， 也同样适用。
高中化学必修一教案讲义：物质的量浓度及其计算(教师版)
物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
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物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。
从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。
通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。
也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。
另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。
質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。
物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。
它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
化学必修一物质的量计算
化学必修一物质的量计算物质的量（Mole）是化学中一个非常重要的概念，它用来描述物质中粒子的数量。
在化学反应和计量中，常常需要根据反应方程式中的化学式来计算物质的量。
本文将详细介绍物质的量计算的相关知识。
物质的量与粒子数量的关系：在化学中，物质的量用摩尔（mol）来表示。
而1摩尔的定义是，在单位质量为一个摩尔的物质中包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（约为6.022 x 10^23）。
根据这个定义，我们可以得知不同物质的质量与其包含的粒子数有关。
质量与物质的量之间的关系：物质的质量与其数目相关，可以通过下面的公式计算：质量=物质的量×物质的摩尔质量（M）其中，物质的摩尔质量是指一个摩尔的物质的质量。
摩尔质量可以通过化学式中每个元素的相对原子质量之和来计算。
例如，对于H2O，摩尔质量就等于氢的相对原子质量（1.01 g/mol）与氧的相对原子质量（16.00 g/mol）之和，即18.01 g/mol。
根据这个公式，我们可以通过已知的物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
例如，如果已知一定质量的物质的摩尔质量为M，那么物质的量可以通过下面的公式计算：物质的量=质量/M物质的量与体积的关系：在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，即摩尔气体体积。
根据理想气体状态方程（PV=nRT），在一定温度和压力下，气体的物质的量和体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V=nRT/P其中，V表示气体的体积，n表示物质的量，R表示理想气体常数（约为0.0821 L·atm/(mol·K))，T表示温度，P表示压力。
在上述的公式中，注意单位的转化。
如果在公式中使用的是SI单位，那么P需要用帕斯卡（Pa）表示，V需要用立方米（m^3）表示，而温度T需要用开尔文（K）表示。
总结：通过上述的介绍，我们可以了解到物质的量在化学中具有重要的意义，可以根据物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，可以用摩尔气体体积公式计算。
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高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择：1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A.将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3溶于水并配成1L 的溶液C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A. 同质量，不同密度的 N 2和COB.同温度，同体积的 H 2和N 2C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 23、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕LD . 6.25mol∕L4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. a /22.4 mol/LB . ab/224OO mol/LD . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ）A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L的气体一定具有相同的（ ）A .原子总数B •氧原子数C 氮原子数D •质量7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。
此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4B . 4:3C . 2:1D . 1:28、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ）A . 1OO g/molB . 1O8 g/molC . 55 g/molD . 96 g/mol9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（）A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液C . ab/(224OO+36.5a ) mol/LD .物质的量为 12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为 b ,则Cg该气体在标准状况下的体积是（A．22.4bC/aNA L B．22.4ab/Can L C．22.4aC/bNA L D．22.4/aCNA L13 、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L ，则混合溶液中镁离子浓度为（）A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L14、VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.56m/v mol/LB.3m/56v mol/LC.m/56v mol/LD.3m/112v mol/L15、VL含有MgS04和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合液中钾离子的浓度为（）A．（b-a）/V m ol/L B．（2b-a）/V mol/L C．2（b-a）/V mol/L D．2（2b-a）/V mol/L16、用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCI2溶液中，所含Cl-个数B. 通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NAC. 等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD. 标准状况下，22.4LCH 4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA17、在200mL某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．7.5 mol/L18、已知有500mL 1.5 mol/L 的NaOH 溶液，其密度为1.2g/Cm 3,则该溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．5% C．2.5% D．50%19、某氯化镁溶液的密度为1.18 g/Cm 3，其镁离子的质量分数为 5.1% ，300mL 该溶液中Cl- 的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol20 、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多 B •甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D •甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21 、现有CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比（ ）Fe 、Mg 、Al 分别于足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸 的体积比为（ ） A ．2：3：1B ．2：2： 3C ．3：2：1D ．1：3：223、 若20g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液中含有 IgCa 2+ ,则N θ3-的物质的量浓度是（ ）A ．d/400mol/LB ．20/dmol/LC ．2.5d mol/LD ．1.25d mol/L24、 下列叙述中正确的是（ ）A.相同条件下，N 2和03混合气体与等体积的 N 2所含原子数相等B. 常温常压下28gCO 与22.4LO 2所含分子数相等C. 16gCH 4与18gNH 4+所含质子数相等 D •等物质的量的 CH 5+和OH -所含电子数25、 标准状况下有①6.72 L 甲烷，②3.01 × 123个氯化氢分子，③13.6g 硫化氢， ④ 0.2molNH 3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）26、 关于O 2和03气体，下列比值一定为 2:3的是（ ）A. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比B. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C. 若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D .若两种气体所占体积相同，两种气体的质量比27、 在无土栽培中，需配制一定量含 50molNH 4CI 、16molKCI 和24molK 2SO 4的营养液，若 用KCl 、NH 4CI 和（NH 4）2SO 4三种固体为原料来配制， 三者的物质的量依次是 （）29、将0.1mol∕L 的K 2SO 4溶液、0∙2mol∕L 的Al 2（SO 4）3溶液和纯水混合， 要使混合液中 K +、 Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol∕L 、0.1mol∕L 、0.2mol∕L ,则所取 K 2SO 4 溶液、Al 2（SO 4）3 溶液，纯水三者的体积比是 （假定混合后体积不变） （ ）A .1:1:1B .2:1:2C .1:1:2D .2:1:130、由 K 2SO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4 及 KAI(SO 4)2 12H 2O 组成的混合溶液，测得 C(H +)=0.3mol∕LA ． 1:1:1B ．1:2:3C ． 3:2:1D ．6:3:222 、等物质的量的 A .体积：④V ①V ②V ③ B. 密度：①V ④V ③V ② C.质量④V ①V ③V ②D .氢原子数：②V ④V ③V ①A .2、64、24 B. 64 、2、24 C. 32、50、12D. 16、50、24c(Al 3+)=0.3mol∕L , c(SO42-)=O.8mol∕L ,贝U C(K+)为( )氯化铝溶液中的c(CI -)相等的是 ( ) (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 1.12L ，则其相对分子质量是C.28D.35H 2SO 4反应生成氢气的物质的量之比是( ) C . 3:2:1 D . 6:3:234 .今有 0.1mol∕LNa 2SQ 溶液 300 mL , 0.1mol/LMgSQ 4 溶液、200 mL 和 0.1mol∕L Al 2(SO 4) 3 溶液100 mL ,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是() A . 1 1 :B . 3 2 2C . 3 2 3D . 1 1 335 .用10 mL 的0 . 1 mol L 71 BaCb 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A . 3 2 2、填空： 比为 ___________ ,碳原子和氧原子的个数比为 _________________ ,该混合气体的平均摩尔质量2、氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为 3 : 2。
求(1)混合物中两种物质的质量比 ____________ , (2)如果混合物中共有 28mol 的Cl -,则混合物中氯化钠 的质量是 ___________ ,氯化镁的质量是 _____________ 。
答：3、(1:2 ) 4、在相同条件下，在 5.6g 氮气中应添加 ________ g 氨气所组成的混合气体与 16g 氧气所占的体积相等。
6、下列物质中，物质的量最大的是 ___________ ,含原子数最多的是 __________ ,质量最大的是o A. 6gH 2 B.0.5molCQ 2 C.1.20 × 10 个 HCl 分子 D.148gH 2SQ 4 E.92gC 2H 5QH （乙醇） F4C 时 10mL 水7、用 1L1.0mol/LNaQH溶液吸收0.8molCQ 2 ,所得溶液中 CQ 2-和HCQ 3-的物质的量浓度之比是 ______8、将乙烯(C 2H 4), CO , N 2三种气体分别盛放在同体积的三个容器中，并保持三个容器内气 体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是10.在CaC h 和BaCl 2的混合溶液中，Ca 2+的物质的量浓度为 0.25mol∕L,CI -的物质的量浓度为1.52+mol/L ,求 C ( Ba )A . 0.15 mol/LB . 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D . 0.4 mol/L31 .下溶液中 c(CI -)于 50mL 1mol/L (A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 32.1.4g 某气体在标准状况下的体积为A.14B.2133.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀A . 1:1:1B . 1:2:3C . 1 3 3D . 3 1 11、现有质量比为 11:14的CQ 和CQ 的混合气体，则该混合气体中的CO 2和CQ 物质的量之。