高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
鲁科版高一化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量--物质的量 第五课时物质的量浓度的计算
1.将14.2g Na2SO4溶于水配成2L溶液,求Na2SO4的物质的量浓度, Na+的物 质的量浓度, SO42-的物质的量浓度. 练习:将342g Al2(so4)3溶于水配成500mL的溶液,求溶液中Al3+的物质的量浓 度, so42-的物质的量浓度. 2.溶质质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 练习(1)市售的浓硫酸溶质的质量分数为98℅,密度为1.84g/cm3,计算该浓硫 酸中溶质的物质的量浓度. (2)计算盐酸中HCl的质量分数为36.5 ℅,密度为1.19g/cm3中HCl的物质的量 浓度. (3)求4mol/L的硫酸(ρ=1.2 g/cm3)中溶质的质量分数.
3.一定物质的量浓度溶液200mL,加水稀释到1L,则溶质NaOH的物质的量浓度 为多少?
(2)将1mol/LNaCl溶液200mL和2mol/LCaCl2溶液100mL混在一起(混合后体积变 化忽略不计),求混合溶液中Cl-的物质的量浓度.
(3)用98 ℅的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制的稀硫酸100mL,需浓硫酸的体积为多少?
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。
二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。
解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。
1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。
不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。
只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。
4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
完整版)高一化学物质的量计算题
完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。
2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。
3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。
4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。
6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。
7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。
8.BaCl2的问题缺失，无法回答。
1.将混合溶液aL均分为两份。
一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。
反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。
2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。
3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。
4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。
高一化学(必修一)物质的量
物质的量一、物质的量及其单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为___。
2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子相同，约为__________。
(2)符号：_____。
(3)计量对象：_____、_____、______、原子团、电子、质子、中子等所有________。
3．阿伏加德罗常数把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用_______________表示，符号为____。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n ＝____二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：__。
单位：g/mol 或_______。
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n ＝____课堂互动讲练要点一 物质的量及其单位一、物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？二、化学反应中各物质间物质的量的关系化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。
2H 2＋O 2=====点燃2H 2O质量之比 4 g 32 g 36 g计量数之比 2 1 2扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量之比 2 1 2结论：化学方程式中化学计量数之比等于_____________________也等于微__________。
问题1 如何用摩尔表示物质的量？举例说明。
必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。
比如“1 mol氢”的说法是错误的。
问题2 每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？例1 下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。
高一化学《物质的量》知识点整理
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。
物质的量浓度的有关计算+++课件++2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
例 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、
正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－
1，则Nc(O－ 3 )为 A.0.3 mol·L－1
√B.0.8 mol·L－1
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【练习】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
2．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量
浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
课堂练习
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol/LNaCl B. 将11.2LHCl气体通入水配成0.5L溶液，得到1mol/L的盐酸 C. 1L10mol/L的盐酸与9L水混合，得到1mol/L的盐酸 D. 将0.4gNaOH配成100ml溶液，从中取出10ml，所取溶液 的物质的量浓度为0.1mol/L
普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1）
第一章 第三节
第3课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1.通过阅读P29页内容，准确理解物质的量 浓度的含义，并能进行简单的计算 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化的关系 及进行简单的计算的思维模型
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此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
化学方程式为：2A=B+2C+2D。
测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（）A．7d B．5d C．3d D．2d13、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（）A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L14、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.56m/v mol/LB.3m/56v mol/LC.m/56v mol/LD.3m/112v mol/L15、VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合液中钾离子的浓度为（）A．(b-a)/V mol/L B．(2b-a)/V mol/L C．2(b-a)/V mol/L D．2(2b-a)/V mol/L16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-个数B.通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NAC.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA17、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．7.5 mol/L18、已知有500mL 1.5 mol/L 的NaOH溶液，其密度为1.2g/cm3,则该溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．5% C．2.5% D．50%19、某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:222、等物质的量的Fe、Mg、Al分别于足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A．2：3：1 B．2：2：3 C．3：2：1 D．1：3：223、若20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3- 的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L 24、下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等C．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等D．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数25、标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①26、关于O2和O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量比27、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2429、将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液，纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:130、由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.3mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L二、填空：1、现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为。
2、氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2。
求(1)混合物中两种物质的质量比，（2）如果混合物中共有28mol的Cl-，则混合物中氯化钠的质量是，氯化镁的质量是。
答：3、（1:2）3、已知H2、CO2混合气体的平均相对分子质量为30，则H2和CO2的物质的量比为4、在相同条件下，在5.6g氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
5、相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比，混合气体的相对分子质量为。
答：（1:1）（51.5）6、下列物质中，物质的量最大的是，含原子数最多的是，质量最大的是。
A. 6gH2 B.0.5molCO2 C.1.20×1024个HCl分子 D.148gH2SO4E.92gC2H5OH(乙醇)F.4℃时10mL水答：(A E D)7、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是答：（1:3）8、将乙烯（C2H4），CO，N2三种气体分别盛放在同体积的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是9、如果a g某（三原子分子）的气体中含有的原子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是。