浙江省2021届高三化学9月百校联考试题【含答案】
浙江省2021届高三化学9月百校联考试题考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中为强电解质的是A ．SO 2B ．盐酸C ．HCOONH 4D ．HClO2．分离操作中，不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A ．Na 2SB ．MgCl 2C ．AlCl 3D ．Al 2O 34．下列物质对应的组成正确的是A ．木醇：CH 3OHB ．碳铵：(NH 4)2CO 3C ．福尔马林：HCHOD ．水玻璃：Na 2SiO 35．下列表示正确的是A ．乙烯的结构简式：BCCH H H C ．乙炔分子比例模型：D ．氯化钠的电子式：6．下列说法不正确的是A ．煤的干馏属于化学变化B ．实验室金属钠应保存在煤油中C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7．下列说法正确的是A．1H2和2H2属于同素异形体关系B．IA族元素都是活泼金属元素C．分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D．元素都存在有多种核素的现象8．下列说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。
9．下列说法不正确的是A．液氨可用作制冷剂B．水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaSO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐===o(===)10．反应3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是A．3∶8B．8∶3C．3∶2D．2∶311．下列有关实验说法正确的是A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火D．浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如SO2气体12．下列说法正确的是A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3B．Na加入到CuCl2溶液中可得CuC．NaOH在空气中变质最终生成Na2CO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O213．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．NH 4Al(SO 4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液：NH 4+＋Al 3+＋2SO ＋5OH -＋2Ba 2+NH 3↑＋AlO 2-＋3H 2O ＋2BaSO 4↓2−4===B ．电解氯化镁溶液：2Cl −＋2H2O2OH −＋Cl 2↑＋H 2↑=====通电o(=====)C ．NaHSO 3在溶液中的水解方程式：HSO 3-＋H 2O H 3O +＋SO 32-D ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H +Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O===14．下列说法不正确的是A ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分B ．蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体C ．体积分数为95%的乙醇溶液常用于医疗消毒D ．除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般都比水大15．有关有机物的说法正确的是OOHOA ．可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在B ．其同分异构体之一属于芳香醛类物质C ．不会使溴水褪色D ．1 mol 该物质与足量H 2反应，最多可消耗3 mol H 216．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
Y 元素的最高正价低于同族的M 元素，金属元素Z 的化合物ZX 的电子总数为12。
下列说法不正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞M B ．原子半径：Y ＜M ＜ZC ．化合物Z 2Y 2和X 2Y 2的晶体类型不同D ．X 、Y 和Q 三种元素形成的化合物是强电解质17．下列说法不正确的是A ．常温下，向pH 值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H 2的速率更快B ．将NaCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18．5 mL 0.1mol·L−1KI溶液与10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)＋2I−(aq) 2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。
下别说法不正确的是A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动B．向该水溶液中加入CCl4，振荡，平衡正向移动C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D．该反应的平衡常数K＝f(c2(Fe2+))19．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH-的数目为1.0×10-6N AB．7.8 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.4N AC．标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4N AD．1 L浓度为0.100mol·L−1的NaHCO3溶液中，阴离子数为0.100N A20．一定条件下：2A(g) + B(s)C(g) ΔH＜0。
在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是A．温度130℃、压强50 kPaB．温度0℃、压强50 kPaC．温度130℃、压强150 kPaD．温度0℃、压强150 kPa21．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家，右图是可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理图。
下列说法不正确的是A．放电时，储罐中发生反应：S2O82-+2Fe2+ = 2Fe3++2SO42-B．Li+选择透过性膜可以通过Li+水溶液C．放电时，正极反应为：Fe3+＋e- = Fe2+D．放电时，金属锂发生氧化反应，做负极22．已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A ．热化学方程式可表示为：2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH = -490 kJ·mol -1B ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJC ．H 2O 分解为H 2与O 2时吸收热量D ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙23．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L －1CH 3COOH 溶液中慢慢加入NaOH 固体。
CH 3COOH 与CH 3COO －的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。
当n (NaOH)＝0.001 mol 时，溶液呈酸性。
下列说法不正确的是A ．当n (NaOH)＝0.002 mol 时，c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)B ．在M 点时，n (OH －)－n (H ＋)＝(a －0.05) molC ．当n (NaOH)＝0.001 mol 时，2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＝2c (OH －)＋c (CH 3COO －)D ．a <0.00124．已知H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI ，将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法不正确的是A ．物质的还原性：H 2SO 3>HI>HClB ．通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为5Cl 2＋4H 2SO 3＋2I －＋4H 2O===4SO ＋I 2＋10Cl －＋16H ＋2－4C ．若再通入0.02 mol Cl 2，恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化D ．HI 与H 2SO 3的物质的量浓度为0.08 mol·L －125．某强酸性溶液中可能存在Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋、NH 、Ba 2＋、Cl －、CO 、SO 、SO 、NO ＋42－32－32－4中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是( )－3A ．沉淀A 、沉淀B 中的成分均不止一种B ．原溶液中一定含有Fe 2＋、Al 3＋、SO 、NH 、H ＋2－4＋4C ．原溶液中一定没有Ba 2＋、CO 、SO 、NO 2－32－3－3D ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO －22－3二、非选择题（本大题有6小题，26、27题每题4分，28、29、30题每题10分，31题12分，共50分）26．(4分)(1) NaOH 的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：_____________________________。
(2) 离子化合物CaC 2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC 2的电子式是___________。
(3) 常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：__________________________________________________________________________。
27．(4分) 为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如表所示(反应前后溶液的体积变化忽略)。
序号ⅠⅡⅢⅣ合金样品质量/g 0.800 1.200 1.600 3.200反应后剩余固体质量/g0.0640.4802.080(1)实验Ⅳ的滤液中c (Fe 2＋)＝________。
(2)合金中n (Cu)∶n (Fe)＝________。
28．(10分)Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。
为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：(1)化合物X所含的金属元素为______________。
浙江省2021届高考选考科目9月联考化学试题(解析版)
秘密★启用前2021高考选考科目浙江省9月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40Fe56 Ag108 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 熔融时需要破坏共价键的化合物是A. 冰B. 石英C. 金刚石D. 氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A．冰是共价化合物，分子晶体，熔融时只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，故A不符合题意；B．石英(SiO2)是共价化合物，属于原子晶体，熔融时需要克服共价键，故B符合题意；C．金刚石是单质，属于原子晶体，熔融时需要克服共价键，故C不符合题意；D．氢氧化钠是离子化合物，属于离子晶体，熔融时需要克服离子键，故D不符合题意；答案选B。
2. 方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．A图为漏斗，用于不相溶的固液分离的过量操作，故A不符合题意；B．B图为蒸馏烧瓶，主要用于分离沸点不同的液态混合物，故B不符合题意；C．C图为分液漏斗，主要用于互不相溶的液体的分液操作，故C符合题意；D．D图为直型冷凝管，用于蒸馏操作中蒸馏出的蒸汽的冷凝，故D不符合题意；答案选C。
3. 下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是A. 干冰B. 液氯C. 生石灰D. 冰醋酸【答案】A【解析】【详解】A. 干冰溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后，水溶液因含可自由移动的离子可导电；B错误；C. 熔融的氧化钙能导电，生石灰是电解质，C错误；D. 冰醋酸的水溶液因含可自由移动的离子可导电；冰醋酸是电解质，D错误；答案选A。
浙江省2021届高三高考选考科目9月联考化学(B)卷 含答案
B. 原煤混入少最石灰石，可减少原煤 燃烧排放的S0 2
C. 用氨水吸收硫酸厂尾气中的S0 2 , 还可得副产品亚硫酸按
D. 寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的S0 2 的氧化
9. 下列说法不正确的是
（）
A. 实验室利用Mn品时的脱氧剂
C. 食盐中添加KI03可改善人体膜摄入扯不足
D. 浪水可用千测定废水中苯酚含械
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10. 反应Cu+2H 2SO八浓） CuS0 4+S0 2 +2H 20 中，氧化剂和还原剂的物质的撒之比是 （
）
A. 1 : 2
B. 1 : 1
C.2 : 1
D. 1 : 3
11. 下列有关实验说法，正确的是
（）
A. 实验室采用带玻璃塞的棕色细口瓶保存浓硝酸
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（）
A. NaClO
B. NaCl
C. NH 4Cl
D. FeC1 3
2. 下列仪器，不是用千物质分离的是
（）
勺
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：勹
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A
B
C
D
3. 下列物质溶千水所得溶液不导电的是
2021年高三上学期联考化学试卷(9月份) 含解析
2021年高三上学期联考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．（3分）（xx秋•珠海期末）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．2．（3分）（xx秋•榆阳区校级月考）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．H Cl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．H ClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．3．（3分）（xx秋•禅城区校级月考）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A 不选；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析．4．（3分）（xx秋•黄浦区期末）xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt的说法正确的是（）A．P t和Pt的核外电子数相同，是同一种原子B．P t和Pt的中子数相同，互称为同位素C．P t和Pt的质子数相同，互称为同位素D．P t和Pt的质量数不同，不能互称为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、Pt和Pt的核外电子数相同都是78，但质量数不同所以不是同一种原子，故A 错误．B、Pt和Pt的中子数分别是124和120，故B错误．C、Pt和Pt的质子数相同都是78，中子数分别是124和120，所以是同位素，故C正确．D、Pt和Pt的质量数分别是202、198，其是质子数相同中子数不同同一元素，所以互称同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点，难度不大，根据同位素的概念分析判断即可．5．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．铁与足量稀盐酸反应，1molFe失去电子数为3N AB．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N AC．常温下，16gCH4中含有4N A个C﹣H键D．1mol/L的A1C13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与盐酸反应生成二价铁离子；B．气体摩尔体积只适用于气体；C．将质量转化为物质的量，结合甲烷分子的结构特点解答；D．不知道体积，无法计算氯离子的个数．解答：解：A．铁与足量稀盐酸反应生成二价铁离子，1molFe失去电子数为2N A ，故A错误；B．标准状况下，水为液态，不能应用气体摩尔体积，故B错误；C.16gCH4的物质的量为=1mol，1个CH4含有4个C﹣H，所以16gCH4中含有4N A个C﹣H键，故C正确；D．不知道体积，无法计算氯离子的个数，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标准状况下物质的聚集状态．6．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生取代反应；B．苯与酸性高锰酸钾不反应；C．油脂含有不饱和碳碳键；D．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷．解答：解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者可发生酯化反应，也为取代反应，故A正确；B．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，故B错误；C．油脂含有不饱和碳碳键，可与溴发生加成反应，故C错误；D．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于双基的考查与应用，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H+、SO42﹣、Na+、SiO32﹣B．A g+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Mg2+、NO3﹣D．H+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意选项D为解答的难点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）（2011秋•广州期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．9．（5分）（xx秋•禅城区校级月考）化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D．地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C 错误；D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大．10．（5分）（xx•龙湖区二模）短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．11．（5分）（xx•中山模拟）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数；解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH﹣）增大，故D错误；故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．12．（5分）（xx秋•禅城区校级月考）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，该反应为放热反应，故A错误；B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故B错误；C．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．三、非选择题：本大题共4小题．按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．（14分）（xx秋•荔湾区校级月考）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）Ⅲ（C8H10O）ⅣⅠ请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是取代反应．（2）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是醛基，1molA完全燃烧消耗O29.5mol．（3）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式．（4）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为．（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由信息可知，反应①发生时I中﹣Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，化合物A的结构中不含甲基，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I，以此分析（1）～（3）；（4）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，结合丙二酸中亚甲基上的H；（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反应①发生时I中﹣Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，化合物A的结构中不含甲基，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I，（1）由上述分析可知，反应①的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）A的结构简式是，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O2为1mol×（8+﹣）=9.5mol 故答案为：；醛基；9.5；（3）由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为，故答案为：；（4）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握合成信息及合成流程中的反应条件推断物质为解答的关键，注意合成反应中官能团的变化、结构变化、反应类型即可解答，侧重分析、推断及综合应用能力的考查，题目难度中等．14．（13分）（xx秋•荔湾区校级月考）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO x等）的污染是重要的科学研究课题．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2 （用△H1、△H2、△H3表达）（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是B（填字母）A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等B．v（CO）=v（CO2）C．体系的压强保持不变D．各物质的浓度保持不变（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO N2CO2浓度/mol•L﹣1时间/min0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.017①写出该反应的平衡常数表达式：K=．②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少二氧化碳浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．③计算从0～20min内，NO的平均反应速率．（写出计算过程）NO的平均反应速率v==0.003mol/L•min；．考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变，据此分析选项；（3）①依据反应化学方程式，结合平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质；反应是吸热反应，升温平衡正向进行；③依据化学反应速率概念计算得到，v=计算得到．解答：解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3依据盖斯定律3×③﹣①×2﹣②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3﹣2△H1﹣2△H2）KJ/mol；故答案为：3△H3﹣2△H1﹣2△H2 ；（2）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应是气体体积减小的反应A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等是平衡标志，故A正确；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v（CO）=v（CO2）不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体物质的量变化，体系的压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D．各物质的浓度保持不变是平衡标志，故D正确；故选B．（3）①C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0，固体不写入平衡常数表达式，平衡常数K=；故答案为：；②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化氮浓度减小；故答案为：减少CO2浓度；③从0～20min内，NO的平均反应速率v==0.003mol/L•min；故答案为：0.003mol/L•min．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡标志的理解分析，反应速率，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．15．（13分）（xx秋•禅城区校级月考）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是蒸发结晶．（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是NH3．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是D（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为：CO32﹣和OH﹣；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，。
浙江省绍兴市2021届高三9月选考科目诊断性考试化学试卷(含答案
浙江省绍兴市2021届高三9月选考科目诊断性考试化学试卷（含答案[键入文字]浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2021年9月）化学试题注意事项:1．学考考生考试时间60分钟，满分70分；2．选考考生考试时间90分钟，满分100分(其中加试题部分为30分，用【加试题】标出)。
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 N―14 S―32 Cl―35.5 Na―23Mg―24 Al―27 Fe―56 Cu―64 Zn―65 Ag―108 Ba―137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是A．SiO2 B．NaOH C．MgO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A． B． C． D． 3．下列属于电解质的是A．蔗糖 B．NaC．溴水 D．KNO34．下列反应中，水作为氧化剂的是A．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O�鸠�HCl＋HClO C．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 D．SO2＋H2O�鸠�H2SO3 5．下列物质的水溶液不．呈碱性的是 A．NH3・H2O B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaOH6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C．SO2环境污染大，工业生产中没有价值 D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料7．下列表示不正确．．．的是 A．HCl的电子式：H＋[∶�ECl�E∶]－ B．乙炔的结构式 H－C≡C－HC．Cl－离子的结构示意图：D．CH4的球棍模型：8．下列说法正确的是[键入文字]A．CuSO4溶液能产生“丁达尔效应”B．CO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．Cl2能使品红溶液褪色 D．镁可用于工业生产碳 9．下列属于可再生能源的是A．煤 B．可燃冰C．石油D．氢能10．下列实验操作说法不正确．．．的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH溶液中和D．碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存 11．下列说法正确的是A．353717Cl和17Cl是氯元素的两种核素B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．乙醇和乙醚(CH3CH2－O－CH2CH3)互为同分异构体H2CCH2CH2CHCH2D．乙二醇(OHOH)和丙三醇(OHOHOH)互为同系物12．已知：X(g)＋Y(g)M(g)＋3N(g) ΔH＝＋a kJ・molˉ1(a＞0)。
2021-2022学年浙江省百校高三下学期开学摸底考模拟检测化学试卷含详解
2021~2022学年高三百校春季开学模拟测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ne 20Na 23Mg 24A127S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64.选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.五水硫酸铜C.福尔马林D.磁铁矿2.下列化合物的类别完全正确的是()A.Na 2CO 3、碱、电解质B.MgO 、金属氧化物、非电解质C.H 2SO 4、酸、电解质D.CO 2、酸性氧化物、电解质3.下列物质的化学成分不正确的是A.熟石膏：422CaSO H O⋅ B.摩尔盐：()()44222NH Fe SO 6H O⋅C.阿司匹林：D.漂白粉的有效成分：()2Ca ClO 4.下列实验操作正确的是ABCD称量10.05g 固体量取9.5mL 液体稀释浓硫酸滴加液体A.AB.BC.CD.D5.下列化学用语使用不正确的是A.苯的球棍模型：B.F -的结构示意图：C.4N 分子的结构式：D.次氯酸的电子式：6.下列说法正确的是①金刚石和石墨互为同分异构体②生石灰作干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物⑥乙醚和乙醇属于同系物⑦2H O 、2D O 互为同素异形体⑧2O 、3O 互为同位素A.①③⑥B.⑥⑦⑧C.②④D.②④⑤7.下列关于化学反应类型描述正确的是A.342Fe O 4CO 3Fe 4CO ++ (置换反应)B.()22222CaC 2H O=Ca OH C H ++↑(氧化还原反应)C.24△32222浓H SOCH CH OH CH =CH ↑+H O −−−−−−→(消去反应)D.2n nHCHO [H C O ]−−→-△(缩聚反应)8.反应2323I 6KOH=KIO 5KI 3H O +++中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1∶2B.1∶1C.1∶5D.5∶19.下列说法不正确的是A.在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华B.铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属C.高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池D.液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂10.下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是A.侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠B.水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质C.丹霞地貌的岩层因含23Fe O 而呈红色D.卤素主要单质有2F 、2Cl 、2Br 、2I 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应11.下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B.一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物C.分离物质的量之比为1∶1的NaCl 和3KNO 固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法D.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理12.下列类比推理结果正确的是A.根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7B.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸C.根据()323Fe OH 3HCl=FeCl 3H O ++反应，类比推出()323Fe OH 3HI=FeI H O ++反应D .根据化合价34Fe O 可写成23FeO Fe O ⋅，类比推出34Pb O 可写成22PbO PbO ⋅13.下列离子反应方程式不正确的是A.氮化钠和水反应：323Na N 3H O=3Na 3OH NH +-+++↑B.3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板：3222Fe Cu=Cu 2Fe +++++C.2NaAlO 溶液中通入过量2CO ：()22233AlO 2H O CO =Al OH HCO --++↓+D.43NH HCO 溶液中滴加过量()2Ba OH 溶液：2332OH Ba HCO =BaCO H O-+-++↓+14.下列说法正确的是A.麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应B.油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程C.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动D.蛋白质溶液中加入饱和()442NH SO 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性15.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
百校联盟2021届旧高考9月份联考试题+化学含解析
百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试全国卷化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修1，必修2，选修4。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Co59第I卷一、选择题：本题共15题，每个题4分，共60分。
在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2，反应为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.CO2的结构式：O－C－OC.NaOH电子式：D.H＋的结构示意图：3.下列物质的分类正确的是：A.胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液B.酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7C.电解质：HCl、CaO、CO2D.含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H2SO3＋O2＝2SO42－＋4H＋B.用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO↑＋H2OC.0.1mol·L－1AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4＋D.实验室中制备Cl2：MnO2＋4Cl－＋4H＋∆==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5.N A是阿伏加德罗常数的值。
浙江省2021届高三上学期9月百校联考化学试题含答案
2020～2021学年浙江省百校联考化学选考科目试卷考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中为强电解质的是A ．SO 2B ．盐酸C ．HCOONH 4D ．HClO2．分离操作中，不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A ．Na 2SB ．MgCl 2C ．AlCl 3D ．Al 2O 34．下列物质对应的组成正确的是A ．木醇：CH 3OHB ．碳铵：(NH 4)2CO 3C ．福尔马林：HCHOD ．水玻璃：Na 2SiO 35．下列表示正确的是A ．乙烯的结构简式：C C HHH HB ．镁离子的结构示意图：8+122C ．乙炔分子比例模型：D ．氯化钠的电子式：6．下列说法不正确．．．的是A．煤的干馏属于化学变化B．实验室金属钠应保存在煤油中C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7．下列说法正确的是A．1H2和2H2属于同素异形体关系B．IA族元素都是活泼金属元素C．分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D．元素都存在有多种核素的现象8．下列说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。
浙江省2021年高三上学期化学9月联考试卷
浙江省2021年高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 使用酒精灯时，错误的操作是（）A . 用火柴点燃酒精灯B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用酒精灯外焰给物质加热D . 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭3. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . SO2B . CH3COOHC . CaOD . Na4. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)25. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列过程中只涉及物理变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 海水制镁D . 海带提碘6. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③7. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（）A . 高铁酸钾中铁显+6价B . 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型B . 醛基的电子式C . 乙酸的结构简式 C2H4O2D . 乙烯的最简式为 CH29. （2分） (2016高一下·福州期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸C . 向50 m L 18 mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应10. （2分）(2018·和平模拟) 下列有关说祛错误的是（）。
浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期9月联考化学试题含答案
2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高三年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65W1846.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，不属于．．．配合物的是A.36Na AlF B.()4242NH C O C.42CuSO 5H O ⋅ D.()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦【答案】B【解析】【详解】A ．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A 不选；B ．()4242NHC O 属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B 选；C ．42CuSO 5H O ⋅以2442[Cu(H O)]SO H O 形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C 不选；D ．该物质中，银离子提供空轨道，NH 3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D 不选；答案选B 。
2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.Ag 的简化电子排布式：[]101Kr 4d 5s D.2-甲基-1-丁烯的结构简式：()2323CH C CH CH CH 【答案】C【解析】【详解】A ．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为3717Cl ，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．Ag 为47号元素，故简化电子排布式为[]101Kr 4d 5s ，C 正确；D ．2-甲基-1-丁烯的结构简式为()2323CH =C CH CH CH ，D 错误；答案选C 。
百校联盟2021届高三高考9月份联考化学试题含答案
百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试全国卷化学注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第【卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范闱：必修1,必修2,选修4.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 P-31 Co-59第I卷一、选择题：本题共15题，每个题4分，共60分。
在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环".之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B.高锌酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO,,反应为:CO2 +2NaOH-Na2CO3 + H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：B.CO）的结构式：O—C —OC.NaOH电子式：［:Na:］' ［：O:HjD. H+的结构示意图：3,下列物质的分类正确的是（）A.胶体：Fe（OH）r淀粉溶液、蛋白质溶液B.酸性氧化物：SO2. SiO2. Mn2O7C电解质：HCU CaO、CO, D,含氧酸：H,CO4、H.C,O4. C.H S OH4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H）SO, +O —2SO；"+4H+ 一J 4B.用足量NaOH 浓溶液吸收NO,尾气：3NO、+ 2OH—2NO； + NO4 + H、OC.O.hnol •L-AlCh溶液中通入过量NH3：Al* +4NH3+ 2H2O=A1O； +4NH：D.实验室中制备CL ：MnO. +4CP+4H*—MnCl, +Q, T+2HQ5. N A是阿伏加德罗常数的值。