高一化学有关金属的计算题图像题推断题答案
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属元素的是：A) 氢气B) 硫酸C) 铁D) 氧答案：C) 铁2. 下列物质中，属于非金属元素的是：A) 氢气B) 铜C) 铁D) 钙答案：A) 氢气3. 化学式H2O表示的化合物是：A) 氧气B) 水C) 二氧化碳D) 氨气答案：B) 水4. 在以下元素中，原子序数最小的是：A) 氧B) 铁C) 氮D) 铜答案：A) 氧5. 对以下化合物的组成，错误的是：A) NaCl：氯离子和钠离子B) CO2：氧原子和碳原子C) H2O：氢原子和氧原子D) FeO2：氧原子和铁原子答案：D) FeO2：氧原子和铁原子二、填空题1. 原子能级的最高能级序数为_____。
答案：72. 在自然界中，最常见的元素是_____。
答案：氧3. 钠的原子序数为_____。
答案：114. 化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的_____。
答案：右边5. 氧原子的原子序数为_____。
答案：8三、解答题1. 请解释什么是化学元素？答：化学元素是指由同一种原子组成的纯物质，它们具有相同的原子编号，也被称为原子序数。
化学元素是构成所有物质的基本单位，目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然界中存在的，其他是人工合成的。
2. 如何判断一个物质是金属还是非金属？答：判断一个物质是金属还是非金属可以根据常见的性质来进行区分。
金属具有导电性、延展性、银白色光泽和高熔点等特征，例如铁、铜和铝都是金属元素。
而非金属则常常表现出不导电、脆性、多种颜色和较低的熔点等特征，例如氢气和氧气都是非金属元素。
3. 化学方程式中，如何表示物质的状态？答：在化学方程式中，物质的状态通常是用括号的形式表示的。
常见的表示有：- (g)：气体状态- (l)：液体状态- (s)：固体状态- (aq)：溶液状态（aq表示aqueous，意为水溶液）例如，H2(g)表示氢气为气体状态，H2O(l)表示水为液体状态，NaCl(s)表示氯化钠为固体状态，HCl(aq)表示盐酸为水溶液状态。
高一化学推断题知识点归纳总结
高一化学推断题知识点归纳总结化学推断题是高中化学学习中的重要内容，它要求学生通过观察实验现象、分析实验数据，运用相关化学知识来进行问题的解答和推断，培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力。
在高一化学学习中，我们接触到了很多推断题，下面对其中常见的知识点进行归纳总结。
1. 氧化还原反应（简称氧化反应）推断氧化反应是指物质与氧气或其他含氧化合物反应的过程。
在推断中，我们通常需要根据反应物和产物的氧化态变化以及氧化剂和还原剂的作用来判断推断的结果。
例如，锌与稀硫酸反应生成氢气，可以推断出锌是化学活泼的金属。
2. 酸碱反应推断酸碱反应是指酸和碱相互作用产生盐和水的过程。
在推断中，我们需要根据酸碱中和反应的特点以及反应物和产物的性质来进行推断。
例如，苯酚与氢氧化钠反应生成盐和水，可以推断出苯酚具有酸性。
3. 化合价与化合物性质推断化合价是化学中元素的化学组合方式与其化合物性质之间的联系。
在推断中，我们通过物质的性质以及化学方程式来判断元素的化合价及化学组合方式，进而推断出一些化合物的性质。
例如，氟化钙溶于水会生成氟离子和钙离子，从而推断出氟离子的化合价为-1。
4. 化学式计算与化合物性质推断化学式计算是指根据化学反应方程式和物质的摩尔比关系计算出化学式的过程。
在推断中，我们可以通过化学式计算来推断化合物的性质。
例如，已知氯气和溴水可以生成氢氯酸和氢溴酸，我们可以通过计算化学式，推断出氯气中含有氯原子，溴水中含有溴原子。
5. 温度变化与反应性质推断温度变化是化学反应进行过程中反应热效应产生的一种表现形式。
在推断中，我们可以通过观察反应的温度变化来推断反应的性质。
例如，放热反应往往伴随着温度的升高，放热反应会使温度降低。
6. 气体的生成与性质推断在化学实验中，生成气体是常见的反应现象之一。
通过观察气体的颜色、气味、溶解性等性质来进行推断。
例如，氯酸钠和氯化银反应生成氯气，可以通过氯气的颜色和气味来推断生成气体为氯气。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高一化学有机合成与推断试题答案及解析
高一化学有机合成与推断试题答案及解析1.（7分）来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A 可以发生如下转化：已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物。
（1）A的分子式是，C的名称是。
（2）D分子中的官能团名称是，证明该官能团具有酸性的方法是。
（3）反应③的化学方程式是；反应④的类型是反应。
【答案】（1）C2H4（1分）乙醛（1分）（2）羧基（1分）；向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性（1分）（3）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （2分）加聚（1分）【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成C，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯，则（1）通过以上分析知，A的分子式为：C2H4，C的名称为乙醛；（2）D分子中的官能团名称是羧基，检验羧基具有酸性的方法是：向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性；（3）反应③是酯化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。
反应④一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应属于加聚反应。
【考点】考查有机物的推断2.一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物III中所含官能团的名称是、。
（2）化合物III生成化合物IV的副产物为。
（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.溴化碘的化学式为IBr ，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。
它跟水反应的化学方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。
下列关于溴化碘的叙述中正确的是 A ．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 B ．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂C ．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO 、NaI 、H 2OD ．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂 2.在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH — B ．Na +、ClO —、H +、MnO 4— C ．Fe 3+、Mg 2+、Cl —、SCN — D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —3.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（ ）A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．分解1molZ 、M 对应的氢化物时，耗能前者大于后者C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.下图是电解饱和NaCl 溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A ．a 为阳极、b 为阴极B ．c 为阴极、d 为阳极C ．电解过程中，d 处加酚酞变红D ．电解过程中，氯离子浓度不变5.X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A ．Z X Y WB ．W X Y ZC ．X Y Z WD ．Z Y X W 6.下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的 B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D ．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧 7.下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是A. AB. BC. CD. D8.将NaHCO 3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ） A ．CO 2、、H 2O B ．H 2O 、O 2 C ．CO 2、O 2 D ．O 2 9.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是A ．用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L -1硫酸B ．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C ．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D ．用图4所示装置可吸收HCl 气体10.已知：①向KMnO 4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl 2)； ②向FeCl 2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题2015/11/271．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变[答案]A[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。
CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。
固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。
原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol。
生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。
剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。
剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。
2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3[答案]C[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。
3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )[答案]C[解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na 2CO 3===NaHCO 3＋NaCl ，不放出气体，当再加入0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C 。
4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c (Al 3＋)∶c (H ＋)∶c (Cl －)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A ．3∶4B ．9∶32C ．9∶16D ．9∶8 [答案]C[解析]根据反应后溶液中含有H ＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl 、AlCl 3、HCl ，根据电荷守恒得：c (H ＋)＋c (Na ＋)＋3c (Al 3＋)＝c (Cl －)，设c (Al 3＋)、c (H ＋)、c (Cl －)分别为a 、2a 、8a ，则c (Na ＋)＝3a ，根据元素守恒，则Al 、Na 2O 2的物质的量之比为1∶1.5，故Al 、O 的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16。
5．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为5∶1D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 [答案]B[解析]n (Fe)＝1.12 g/56 g/mol ＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol ，由反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色；溶液中n (Fe 2＋)＝3n (Fe)＝0.06 mol ，溶液中n (Fe 3＋)＝0.05 mol －2n (Fe)＝0.01 mol ，即Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
6．某同学设计下列方法对A 盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( ) A ．D 溶液中存在Fe(SCN)3 B ．滤液中有Fe 3＋C ．B 为AgBrD ．A 一定为无氧酸盐FeBr 2[答案]D[解析]根据B 、D 现象可确定A 是由Fe 3＋和Br －或由Fe 2＋和Br －组成的盐。
7．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－4的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g[答案]C[解析]设阳离子浓度为x ，则根据电荷守恒：2x ＋3x ＋x ＝2×6 mol/L，求得x ＝2 mol/L ，其中能与Fe 反应的物质为H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，所以溶解Fe 的物质的量＝2 mol/L×0.1 L 2＋2 mol/L×0.1 L＋2 mol/L×0.1 L2＝0.4 mol ，m (Fe)＝0.4 mol×56 g/mol＝22.4 g 。
8．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是( )A ．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L 盐酸，乙溶液为0.1 mol/L 盐酸 B. 金属是铁，甲溶液为pH ＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH ＝1的盐酸 C ．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L 盐酸，乙溶液为0.1 mol/L 氢氧化钠溶液 D ．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L 氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L 盐酸 [答案]C[解析]根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A 、B 选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH 、HCl 反应，与NaOH 反应放出的氢气多，故C 项正确，D 项错误。
9．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、HCO －3 B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 2－4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：K ＋、Ag ＋、Ca 2＋、NO －3 D ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4 [答案]B[解析]发生反应为a→b 段4NaOH ＋AlCl 3===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ，b→c 段3NaAlO 2＋AlCl 3＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl ，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a 点中含有大量OH －，Fe 3＋、HCO －3不能共存；c 点溶液变为NaCl ，Ag ＋不能大量共存；d 点中溶液中含大量AlCl 3，CO 2－3不能大量共存。
10．下列固体物质各1 mol ：①Na 2O ②NaOH ③Na 2O 2 ④Na 2SO 3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是( )A ．①＝②>③>④B ．①>③>④>②C ．②>①＝③>④D ．④>②>③>①[答案]B[解析]Na 2O→Na 2CO 3(Δm ＝44)；NaOH→Na 2CO 3(Δm＝13)；Na 2O 2→Na 2CO 3(Δm ＝28)；Na 2SO 3→Na 2SO 4(Δm ＝16)，故B 项正确。
11．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 水中(水足量)，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A.1 000aρ50a ＋m mol·L －1B.4ρ46a ＋mmol·L －1C.1 000a ρ46a ＋m mol·L －1D.1 000a ρ45a ＋mmol·L －1 [答案]C[解析]物质的量均为a mol 的Na 和Al 投入水中的反应为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2 mol 2 mol 1 mola mol a mol a2mol2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=== 2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 mol 2mol 2 mol 3 mola mol a mol a mol 32a mol所得溶液为NaAlO 2的溶液c (NaAlO 2)＝n V ＝a mol23a ＋27a ＋m －2a ×2ρ×10－3L＝1 000a ρ46a ＋m mol·L －1。
12．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝14的溶液，然后用1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．原合金质量为0.92 gB ．图中V 2为60C ．整个滴定过程中Na ＋的浓度保持不变 D ．OP 段发生的反应为：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O [答案]D[解析]Q 点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n (Na)＝n (NaCl)＝n (HCl)＝1 mol/L×0.04 L＝0.04 mol ，m (Na)＝0.92 g ，A 错；OP 段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和NaOH ，D 对；OP 段消耗盐酸的体积为n (NaOH)剩/c (HCl)＝1mol/L×0.02 L÷1 mol/L＝0.02 L(20 mL)，即V 1＝20，所以PQ 段消耗的盐酸为20 mL ，QW 段消耗盐酸是PQ 段的3倍为60 mL ，故V 2＝40＋60＝100，B 错；整个滴定过程中，n (Na ＋)保持不变，但溶液的体积不断增大，故Na ＋的浓度是不断减小的，C 错。