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高一化学必修一计算题练习
1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入
溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度
A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定
100mL 的NaOH溶液，
2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O
NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用
度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）
A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V
＋＋－－
）
3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（
A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2
－
的度 0.4mol/L ，加入等体的
SO4
0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液
＋
中 K 的度 ()
A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L
5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的
量（）
A. 3.0mol
B. 1.5mol
C. 1.0mol
D.0.75mol
6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比
A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1
7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水
物中一定含有的物是()
A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余
NO2和 O2的体比可能是（）
A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7
1/10体气体。原混合气体中
9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（）
A、11.2g
B、 5.6g
C、 2.8g
D、无法确定
10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列
法正确的是（）
A. Mg 和 Al 的量 8g
B. 硫酸的物的量度5mol?L-1
C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L
D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1
11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入
0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是
A.89.6ml
B.112ml
C.168ml
D.224ml
12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下
定），所得气体的量（）
A. 3.8g
B. 4.8g
C. 5.4g
D. 6.6g
13. 将盛有 NO 2 气体的量筒倒立在盛有水的水槽中， 过一段时间后， 量筒内的气体体积与液体体积比 是（）
A. 3:1
B. 1:3
C. 1:2
D. 2:1 2 ，有一半 -变为 Br 2（已知 2 14. 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和
2 3 的溶液里通入
Br H SO 0.01mol Cl Br 能氧化 H 2SO 3）．原溶液中 HBr 和 H 2SO 3 的浓度都等于（ ） A ．0.0075mol?L-1 B ． 0.008mol?L-1 C ． 0.075mol?L-1 D ． 0.08mol?L-1
15. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积 的 1\4 ）、H 2 和 O 2 的混合气体，在标准状态下，若将 H 2、O 2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢
复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来 H 2、O 2 的体积之比可能为（ ）
A. 2： 7
B. 5： 4
C. 2：1
D. 7： 2
16. 将一定量的 Cl 2 通入一定浓度的苛性钾溶液中， 两者恰好完全反应 （已知反应过程放热），生成物
中有三种含氯元素的离子，其中 ClO -和 ClO 3-两种离子的物质的量（ n ）与反应时间（ t ）的变化示意
图如图所示．下列说法不正确的是（）
A ．苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8g
B ．氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂
C ．最终消耗氯气的物质的量为 0.09mol
．
3-的生成是由于温度升高引起的
D ClO
17. 将 3.2gCu 与 30.0mL10mol/LHNO 3 充分反应，还原产物有 NO 和 NO 2．如反应的溶液中有 a mol H +
，
则此溶液中含 NO 3-的物质的量是（） A ．0.5amol B ．2amol C ．0.1amol D ．（0.1+a ）mol 18. 有氧化铁和氧化铜的混合物 a g ，加入 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 时，恰好完全溶解 .若将 2ag 这种
混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A. 0.8g
B. 1.6ag
C. （2a-3.2） g
D. （2a-1.6）g
19. 为了除去 NO 、 NO 2、 N 2O 4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：
3NO 2+2NaOH → NaNO 3+NaNO 2+H 2O ；NO 2+NO+2NaOH → 2NaNO 2+H2O ）．现有由 amolNO 、bmol NO 2、cmol
N 2O 4 组成的混合气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余） ，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 (同第二题 )
A. B. C. -1
20． 向一定量的 2 3 3 4 的稀硝酸恰好使混合物完全 Fe 、FeO 、Fe O 、Fe O 的混合物中加入 150mL 4mol?L
溶解，放出 2.24L NO （标准状况），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现 .若用足量的 H 2 在加热
条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（同第 18 题）
A. 0.21mol
B. 0.25mol
C. 0.3mol
D. 0.35mol
21．CO 与 H 混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后，在
150℃时将混合气体通过足量的 Na O 后， Na O
2 2 2 2 2
增重的质量为 -------------
22. 向 a L 物质的量浓度为 M mol/L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为 n mol/L 的 Ba （OH ）2 溶液 b L ，用含 a 、M 、 n 的表达式表示：
① 当 b 满足 ______条件时，沉淀的总物质的量为最大值； ② 当 b 满足 ______条件时，沉淀的质量为
最大值．
高一化学必修一物质的量练习题
物质的量、气体摩尔体积自测题1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（） A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为 0.1NA D、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA 2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（） A 、x/28 mol-1 B、x/14 mol-1 C、14x mol-1 D、28x mol-1 3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（） A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（） A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4L C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数 为10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相 对原子质量为（） A、21.6 B 、28 C 、14 D 、31 6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相 对分子质量为a的一个分子的质量（） A、aNA g B 、NA/a g C 、a/NA g D 、1/aNA g 7、已知有反应2NO ＋O2 == 2NO2，今有 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比 为（） A、b a B 、b a 2 C 、b a a 2 + D 、b a a 2 2+ 8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能 使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10 （） A、0.1 mol B 、10 mol C 、0.5 mol D 、0.05 mol 9、在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、 CH4三种气体的叙述正确的是（） A、其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比 C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分 子质量的倒数比 D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于 相对分子质量之比 10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同 温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍， 则A的相对分子质量为（） A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C 11、. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相 比较，下列叙述正确的是（） A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、体积比为1:1 D、体积比为11:16 12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气 （Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容 器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟 气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数 之比是（） A 、1∶2 B、1∶3 C 、1∶4 D 、1∶6 13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气 体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气 体中N2和CH4的体积比为（） A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气 体，其密度是相同条件下O2的密度的（） A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍 15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满 CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未 知气体的分子量为（） A、28 B 、64 C、32 D 、44 16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷 消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3 与PCl5的物质的量之比接近于( ) A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2 17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之 比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密 度之比为，摩尔质量之比 为。 18、0.3 mol的氧气和0.2 mol 的臭氧（O3）， 它们的质量等，它们所含的分子数 等，原子数等，它们在同温同压下的体 积比是。 19、0.2 mol NH3 分子与个CH4 含有的分子数相同，与g H2O含有的氢 原子数相同，与mol CO含有的原子 数相等。 20、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两 种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已 知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩 尔质量为，B的摩尔质量为。 21、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中 恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后， 在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度 是2.56 g/L。 （1）、反应前O2的体积是______ml（标准状 况）。 （2）、化合物XY2的摩尔质量是______。 （3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是 3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元 素符号）。
(完整版)苏教版化学必修一知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
人教版高中化学必修一练习题
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
苏教版高中化学必修一教案
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
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[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si
(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx
高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度 A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 100mL 的NaOH溶液， 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L） A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V ＋＋－－ ） 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（ A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2 － 的度 0.4mol/L ，加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液 ＋ 中 K 的度 () A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水 物中一定含有的物是() A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余 NO2和 O2的体比可能是（） A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（） A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是（） A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下 定），所得气体的量（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深
苏教版高一化学必修二全书复习纲要(整理)
苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图
二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝＝＝原子序数 周期序数＝；最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O、F除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点： 周期：每个横行称为周期；同周期，最外层电子数从1增加到8。（第一周期除外） 族：每个纵行称为族；同主族，最外层电子数相同。 注意：一定要记住主族的表示方法。 （二）、元素周期律： 随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 一般说来，元素的金属性就是元素的原子失电子的能力（因为金属原子的最外层电子数一般为1、2、3个，容易失电子）；元素的非金属性就是元素原子的得电子的能力（因为非金属原子的最外层电子数一般为≧4个，容易得电子）。
高一化学必修一计算题归纳总结
高一化学必修一计算题练习 1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为() A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（） A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7 9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（） A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定 10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（） A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1 C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结
专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温
氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃
苏教版高中化学必修一高一期末考试化学试卷
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 句容市高一期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27 Na：23 C：12 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于 ．．．食品安全检测指标的是 A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾 2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液 3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下 列说法不正确 ．．．的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气 4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确 ．．．的是 A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KCl B．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布 5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋2 6．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是 A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤ 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－ C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确 ．．．的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4
人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题 .docx
高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）
苏教版高一化学必修一专题1专题2测试卷及参考答案
苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷选择题（共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质 3．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大 10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（） A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
苏教版高一化学必修二全书复习纲要
苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：
高中化学必修一练习题带答案和解析
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
苏教版高一化学必修一目录及知识整合
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。