人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件
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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件
(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件
生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源
2019-2020人教版化学选修4 第1章 第2节 燃烧热 能源课件PPT
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核心突破 攻重难
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燃烧热 1．燃烧热理解的两关键 (1)一是“完全燃烧”，指可燃物在 O2 中充分燃烧。 (2)二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2 而不是 CO；氢 的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2 而不是 SO3。
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2．表示燃烧热的热化学方程式的“四点”要求 (1)可燃物的化学计量数是否为 1。 (2)碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 (3)氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 (4)ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
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[解析] (1)ΔH＝－25.7010.6mkoJl＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)nnHH22＋ ×n28C5.H8 4k＝J·m5oml－o1l＋nCH4×
·mol－1＝3695 kJ
解之：n(H2)∶n(CH4)≈1∶3。 [答案] (1)285.8 kJ·mol－1 (2)1∶3
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(2)新能源 ①类别：新能源主要包括_太__阳__能__、__氢__能__、地热能、风能、海 洋能和生物质能。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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氢能作为能源的优点有哪些？缺点有哪些？ [答案] 优点有燃烧值高，资源丰富，无毒无污染。缺点为储存 运输困难，水制 H2 技术有待突破。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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目标与素养：1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 (宏观辨识与变化观念)2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基 础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。(科学态度与社会责 任)
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自主预习 探新知
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燃烧热 1．燃烧热理解的两关键 (1)一是“完全燃烧”，指可燃物在 O2 中充分燃烧。 (2)二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2 而不是 CO；氢 的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2 而不是 SO3。
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2．表示燃烧热的热化学方程式的“四点”要求 (1)可燃物的化学计量数是否为 1。 (2)碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 (3)氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 (4)ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
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[解析] (1)ΔH＝－25.7010.6mkoJl＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)nnHH22＋ ×n28C5.H8 4k＝J·m5oml－o1l＋nCH4×
·mol－1＝3695 kJ
解之：n(H2)∶n(CH4)≈1∶3。 [答案] (1)285.8 kJ·mol－1 (2)1∶3
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(2)新能源 ①类别：新能源主要包括_太__阳__能__、__氢__能__、地热能、风能、海 洋能和生物质能。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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氢能作为能源的优点有哪些？缺点有哪些？ [答案] 优点有燃烧值高，资源丰富，无毒无污染。缺点为储存 运输困难，水制 H2 技术有待突破。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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目标与素养：1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 (宏观辨识与变化观念)2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基 础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。(科学态度与社会责 任)
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优秀课件2019高中化学人教选修四课件：第一章 第2节 燃烧热 能源(共70张PPT)
化学（R）- 选修 4-GZ
4.已知 C、H2、CO 的燃烧热的数据如下表所示: 物质 C H2 CO -1 ΔH/kJ·mol -393.5 -285.8 -283.0 (1)写出 C 完全燃烧的热化学方程 式: 。 (2)能表示 H2 燃烧热的热化学方程式 为 。 (3)现以 H2 或 CO 为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该 选择 (填字母)。 A.H2 B.CO C.均可以 理由是 。
【解析】A 项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物 CO2(g),故其反应热 不能叫燃烧热;B 项,符合燃烧热的定义;C 项,H2 虽然转变成了稳定的 氧化物 H2O(l),但由于其反应热表示的是 2 mol H2 完全燃烧时的热量 变化,故不能叫燃烧热;D 项,参加燃烧的 H2 虽然是 1 mol,但其生成 H2O(g),而不是 H2O(l),故它的反应热也不是 H2 的燃烧热。 【答案】B
【解析】石油、煤、木材等燃料燃烧会造成环境污染。 【答案】D
化学（R）- 选修 4-GZ
2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )。 A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 5 C.在 25 ℃、1.01×10 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随热化学方程式前的化学计量数的改变而改变
化学（R）- 选修 4-GZ
第 2 节 燃烧热 能源
化学（R）- 选修 4-GZ有一副很有趣的对联,上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏满”,下 联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。 请同学们思考:为什么灯一吹会 灭而灶会越吹越旺呢?这里面隐含了怎样的科学道理?
化学（R）- 选修 4-GZ
1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
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③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
=可燃物物质的量×燃烧热 4、表示燃烧热的热化学方程式的书写 二、能源
作业布置
课本P14习题2，3，4（参照课本P7表1-1数据）
谢谢观看
例题分析
例1、2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－ 11036KJ/mol 问辛烷的燃烧热是多少？
△H=－5518KJ/mol
例2、 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ 的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式？
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
第一章 化学反应与能量
人教版 选修4 化学反应原理
第 二 燃烧热 能源 节
学习目标 导入
知识讲解 活动探究 例题分析 归纳总结 随堂练习
学习目标
1
了解并掌握燃烧热的概念。
2
能书写燃烧热的热化学方程式。
3
了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观
导入
导入
长征5号B运载火箭所用燃料 液氢、液氧、煤油
燃烧热
中和热
相同点 能量变化 △H及 其单位
不同点 反应物的量
生成物的量
放热反应 △H＜0；单位为kJ/mol
可燃物为1mol 不一定为1mol
不一定为1mol 生成水为1mol
知识讲解—2 能源
阅读P8-P9，小组内展开讨论，并回答以下问题： 1、什么是能源？其作用是什么？ 2、目前我国的主要能源是化石燃料，它属于不可再生能源， 最终会枯竭。我们该如何解决能源问题？
随堂练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢 气燃烧时的燃烧热的？为什么？
思考：你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
随堂练习
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ （参照课本表1-1数据分析） 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
①氢能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能
⑥潮汐能 ⑦电能
ห้องสมุดไป่ตู้
D
A.①②④⑦
B.①②③⑤
C.③④⑤⑥
D.①②③⑤⑥
随堂练习
2、 “西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是
当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分
是（）
D
A.CO
B.H2
C.O2
D.CH4
归纳总结
一、燃烧热 1、定义：在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。 2、单位：kJ/mol 3、计算：可燃物质燃烧放出的热量
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
=可燃物物质的量×燃烧热 4、表示燃烧热的热化学方程式的书写 二、能源
作业布置
课本P14习题2，3，4（参照课本P7表1-1数据）
谢谢观看
例题分析
例1、2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－ 11036KJ/mol 问辛烷的燃烧热是多少？
△H=－5518KJ/mol
例2、 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ 的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式？
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
第一章 化学反应与能量
人教版 选修4 化学反应原理
第 二 燃烧热 能源 节
学习目标 导入
知识讲解 活动探究 例题分析 归纳总结 随堂练习
学习目标
1
了解并掌握燃烧热的概念。
2
能书写燃烧热的热化学方程式。
3
了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观
导入
导入
长征5号B运载火箭所用燃料 液氢、液氧、煤油
燃烧热
中和热
相同点 能量变化 △H及 其单位
不同点 反应物的量
生成物的量
放热反应 △H＜0；单位为kJ/mol
可燃物为1mol 不一定为1mol
不一定为1mol 生成水为1mol
知识讲解—2 能源
阅读P8-P9，小组内展开讨论，并回答以下问题： 1、什么是能源？其作用是什么？ 2、目前我国的主要能源是化石燃料，它属于不可再生能源， 最终会枯竭。我们该如何解决能源问题？
随堂练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢 气燃烧时的燃烧热的？为什么？
思考：你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
随堂练习
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ （参照课本表1-1数据分析） 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
①氢能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能
⑥潮汐能 ⑦电能
ห้องสมุดไป่ตู้
D
A.①②④⑦
B.①②③⑤
C.③④⑤⑥
D.①②③⑤⑥
随堂练习
2、 “西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是
当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分
是（）
D
A.CO
B.H2
C.O2
D.CH4
归纳总结
一、燃烧热 1、定义：在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。 2、单位：kJ/mol 3、计算：可燃物质燃烧放出的热量