粗盐提纯与碱的变质(讲义)
浙江省九年级科学讲义--粗盐的提纯
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
解析 蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，利用余热使滤液蒸干，C错误。
答案C
2、例题3.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）
A.烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
B.量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
A．第一步过滤的过程中，在除去泥沙的过程中也除去了少量的氯化镁
B．第二步中的浸洗前后，食盐水的组成不变
C．精制后得到的精盐一定是纯净物
D．粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸冼后的食盐中氯化镁的含量
【解析】在精制粗盐的过程中，过滤操作只能除去不溶性的泥沙，而氯化镁是易溶于水的物质，它存在于溶液中，不能像泥沙那样被过滤除去，饱和的氯化钠溶液，对于氯化钠而言，它是饱和的，不能再溶解氯化钠，对于氯化镁而言，它是不饱和的，还能溶解氯化镁，所以用饱和的氯化钠溶液浸洗粗盐时，氯化镁溶解到溶液里，氯化钠仍然是固态的且沉在液体底部，这样就把可溶性的氯化镁与氯化钠分离开了，滤出底部的食盐就得到精盐。在这个过程中，由于氯化钠难以溶于饱和氯化钠溶液中，所以混在粗盐中的氯化镁能否溶解在溶液中，与粗盐的颗粒大小有直接的关系，颗粒越小，氯化镁就越易进入到溶液里，反之氯化镁就越难进入到溶液里，故由此法制得的精盐中还含有少量的氯化镁，并非纯净物。
C.漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
D.试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
解析：此题考查粗盐提纯的装置。
答案：A
3、从海水中制得的粗盐中含有的杂质主要是少量的泥沙和少量的可溶性的氯化镁。工业上精制粗盐的方法为：第一步将粗盐溶解于水配成溶液，然后通过过滤除去泥沙，蒸干滤液后得到含有少量氯化镁的粗盐；第二步将得到的粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗再滤出食盐，滤出的食盐即为精盐。对于精制粗盐的过程的说法中正确的是( )。
九年级化学精讲 第03讲 粗盐的提纯(解析版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
粗盐提纯(公开课)
Cs Co Cd Ag Hg Au
0.0005 0.0005 0.00011 0.00004 0.00003 0.000004
元素 氯Cl 钠Na
镁Mg 钾K 溴Br 碘I
浓度（mg/L） 19350 10770
1290 380 67 0.06 浓度大，提取易，成本低
浓度低，总量大， 陆地上含量极少。
二、粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
• 室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克) 20摄氏度：36.0氯化钠20摄氏度： 36.0g）氯化钠，即表示20℃在1000g水 中最多可溶解4.627mol的氯化钾。难溶 物质的溶解度也可以用物质的量浓度 （摩尔浓度）
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
思考
上述文字所述的从海水中得到氯化钠的方 法在化学上称之谓什么方法？
结晶法-----分离和提纯物 质的一种方法
• 定义：利用两种或多种可溶性固体在同 一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶 方法加以分离的操作方法 • 结晶的两种方法：降温结晶法 、蒸发结 晶法
KNO3 Na2CO3
氯化钠对人体的作用
维持人体酸碱平衡
维持渗透压
食 盐
合成胃酸的原料 活化唾液中淀粉酶的活性 维持神经和肌肉的兴奋
1、饮食是不是越咸越好？
2、每人每天需要多少食盐？
饮 食 过 咸
引起血压升高
加重肾脏负担
造成体内缺钾， 出现代谢性中毒
粗盐提纯(除杂)知识讲稿
在粗盐存储和运输过程中，可能会受到环境因素如尘土、雨水等的污染，导致杂质 混入。
杂质对产品的影响
泥沙等不溶性杂质会影响粗盐的纯度和白度，同时也会影响 产品的质量。
硫酸盐、氯化物和碳酸盐等可溶性杂质会影响粗盐的离子组 成，进而影响产品的性能和用途。在某些特定应用领域，对 粗盐中杂质的含量有严格的要求，必须进行提纯除杂处理。
实验结果表格
展示实验过程中各个步骤 的详细数据，包括加入试 剂的量、反应时间、温度 等。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式 直观地展示实验结果，便 于观察和分析。
实验报告
汇总实验过程、数据记录 和结果分析，形成完整的 实验报告，方便查阅和总 结。
结果分析方法
对比分析法
因素分析法
将实验结果与理论值进行对比，分析 误差产生的原因，提高实验的准确性 和可靠性。
实验过程中，通过溶解、过滤、 蒸发和结晶等步骤，有效去除了
粗盐中的杂质。
实验结果证明了粗盐提纯的可行 性，为实际生产提供了理论依据。
实验的优缺点分析
优点
实验操作简单，成本低廉，适用于大 规模生产。通过该实验，学生可以深 入理解粗盐提纯的原理和方法，提高 实验技能。
缺点
实验过程中，由于操作不慎，可能会 造成一些误差。此外，实验耗时较长 ，需要耐心操作。
粗盐中钙离子的去除效果
通过统计分析法，对提纯后钙离子的含量进行统 计分析，计算平均值和标准差，评估去除效果的 稳定性。
粗盐中镁离子的去除效果
通过因素分析法，分析影响镁离子去除效果的各 种因素，如试剂浓度、反应时间等，确定最佳条 件。
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
九年级化学粗盐提纯ppt课件分解
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
步骤三:蒸发
3.如何制作过滤器,过滤时应注意什么?
❖一贴 ❖二低 ❖三靠
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步骤二:过滤
❖ 如图所示,过滤食盐水,仔细 观察滤纸上的剩余物及滤液 的颜色,如滤液仍浑浊,再过 滤一次,过滤完把烧杯用少许 水冲洗后,倒入过滤器中.(为
步骤一:溶解
❖ 用托盘天平称取2.5g粗盐,用药匙将粗 盐逐渐加入盛有5ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 2
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小结
❖ 本节课我们学习了新的基本操作----蒸发 。 ❖ 同时练习了粗盐提纯的各步操作，培养了同
粗盐的提纯ppt演示教学
技术创新
随着科技的不断进步，粗盐提纯 技术也在不断改进和创新，未来 将有更高效、环保的提纯方法出
现。
资源利用
随着全球人口的增长和经济的发 展，对食盐的需求量不断增加， 粗盐提纯技术的发展将有助于提 高资源的利用率，满足市场需求。
绿色环保
随着环保意识的提高，粗盐提纯 技术将更加注重环保和可持续发
展，减少对环境的负面影响。
粗盐提纯的步骤
01
02
03
04
溶解
将粗盐与水混合，制成饱和溶 液。
沉淀
加入试剂，使杂质离子转化为 沉淀物，然后过滤去除。
除杂
根据不同杂质离子的性质，选 择合适的试剂和方法去除。
浓缩结晶
通过蒸发结晶的方法，使食盐 从溶液中析出，得到纯净的食 盐。
04
粗盐提纯实验操作
实验准备
实验器材
托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、 酒精灯等。
促进产业发展
粗盐提纯技术的发展对于促进 相关产业的发展具有重要意义 。
03
粗盐提纯的原理与步骤
粗盐提纯的原理
粗盐提纯是通过物理和化学方法去除粗盐中的杂质，得到纯净的 食盐。
原理基于溶解度差异、离子交换、沉淀反应等，通过选择合适的 操作条件和试剂，使杂质离子转化为沉淀或被吸附，从而实现粗 盐的提纯。
实验注意事项
，避免干扰其他同学。 注意安全，不要将化学试剂溅到皮肤或眼睛上。 实验结束后要将实验器材清洗干净，放回原处。
05
粗盐提纯的产物与效果
粗盐提纯的产物
精制盐
通过溶解、过滤、蒸发和结晶等 步骤，去除粗盐中的杂质，得到 纯度较高的精制盐。
副产品
在提纯过程中，可能会产生一些 副产品，如食盐、硫化钠、亚硝 酸钠等，这些副产品可用于其他 工业或生活用途。
11.3粗盐提纯与碱的变质
粗盐提纯与碱的变质➢ 知识点睛1. 粗盐提纯（粗盐中难溶性及可溶性杂质的去除）（1）粗盐中常混有的可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2和CaCl 2） 除去Na 2SO 4：_____________ 除去MgCl 2：______________除去CaCl 2：_______________（还可除去过量的_________）除去过量的________和________：盐酸（过量的HCl 可被蒸发除去） 注：①为了将杂质尽可能除尽，所使用的除杂试剂均过量。
②过量的除杂试剂也要除去。
（2）操作流程①加水溶解后，向溶液中加入除杂试剂___________在___________之后加，NaOH 的加入顺序不固定。
②过滤： 玻璃仪器：____________、____________、____________。
③向滤液中加入过量（或适量）盐酸 ④蒸发2. 碱的变质（变质原因是与空气中的________发生了反应） （1）NaOH 的变质 ①变质情况⎧⎪⎨⎪⎩未变质 __________部分变质__________、___________全部变质__________②探究是否变质及变质程度的方法a ．探究是否变质，需检验是否存在________ 滴加足量酸，观察有无气体产生；滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，观察有无白色沉淀产生。
b ．探究变质程度（部分变质还是全部变质），需检验是否存在_______先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
注：用酸碱指示剂检验OH -需要排除CO 32-的干扰，所以要加入⎽⎽⎽量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性____，将CO 32-除尽且不引入OH -。
（2）Ca(OH)2的变质 ①变质情况⎧⎪⎨⎪⎩未变质 __________部分变质__________、_________全部变质__________②探究是否变质及变质程度的方法a ．探究是否变质，需检验是否存在CO 32-： 滴加足量酸，观察有无气体产生。
粗盐的提纯说课稿
粗盐的提纯说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是“粗盐的提纯”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“粗盐的提纯”是初中化学课程中的一个重要实验。
它位于人教版九年级化学下册第十一单元课题 1 的内容。
这个实验不仅能够帮助学生巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作，还能让学生了解混合物分离和提纯的方法，为后续学习酸碱盐的知识打下基础。
在教材的编排上，先介绍了粗盐中可能含有的杂质，然后通过实验步骤详细阐述了粗盐提纯的过程，最后对实验结果进行分析和讨论。
这种编排方式由浅入深，符合学生的认知规律。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学实验操作，如药品的取用、固体的溶解等，但是对于较为复杂的实验操作，如过滤和蒸发，还需要进一步的练习和巩固。
此外，学生对于混合物分离和提纯的概念还比较模糊，需要通过实验来加深理解。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
（2）了解粗盐中杂质的去除方法，理解混合物分离和提纯的原理。
2、过程与方法目标（1）通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的思维能力和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）让学生体会化学实验的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作的要点。
（2）理解粗盐提纯的原理和方法。
2、教学难点（1）过滤操作中“一贴、二低、三靠”的要点掌握。
（2）蒸发操作中液体的量、火候的控制。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解实验目的、原理、步骤和注意事项。
（2）演示法：教师进行示范操作，让学生更加直观地了解实验过程。
（3）讨论法：组织学生对实验中的问题进行讨论，培养学生的思维能力。
2、学法（1）自主学习法：学生通过预习，了解实验内容和相关知识。
浙江省九年级科学讲义--粗盐的提纯
①将样品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；
③在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；
④在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；
⑤在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁．
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
（1）沉淀甲是______，滤液C中的溶质是______．
解答：(1)氢氧化镁[或Mg(OH)2]；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2)；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3；(2)增大；氯化钾(或KCl)．
(1)因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
玻璃棒紧靠三层滤纸一边
漏斗的下端紧靠烧杯的内壁
（玻璃棒的作用：引流）
C蒸发：待有大量的晶体析出时停止加热，利用余热将溶液中的溶剂（H2O）蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，为了受热均匀，以防液滴飞溅）
2、除去可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、MgSO4
加试剂步骤：
BaCl2 Na2CO3 过滤HCl
NaOH
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作②中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是______．
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粗盐提纯与碱的变质（讲义）➢ 知识点睛1. 粗盐提纯（粗盐中难溶性及可溶性杂质的去除）（1）粗盐中常混有的可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2和CaCl 2）除去Na 2SO 4：_____________除去MgCl 2：______________除去CaCl 2：_______________（还可除去过量的_________）除去过量的________和________：盐酸（过量的HCl 可被蒸发除去） 注：①为了将杂质尽可能除尽，所使用的除杂试剂均过量。
②过量的除杂试剂也要除去。
（2）操作流程①加水溶解后，向溶液中加入除杂试剂___________在___________之后加，NaOH 的加入顺序不固定。
②过滤玻璃仪器：____________、____________、____________。
③向滤液中加入过量（或适量）盐酸④蒸发2. 碱的变质（变质原因是与空气中的________发生了反应）（1）NaOH 的变质①变质情况⎧⎪⎨⎪⎩未变质 __________部分变质__________、___________全部变质__________ ②探究是否变质及变质程度的方法a ．探究是否变质，需检验是否存在________滴加足量酸，观察有无气体产生；滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，观察有无白色沉淀产生。
b ．探究变质程度（部分变质还是全部变质），需检验是否存在_______ 先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
注：用酸碱指示剂检验OH -需要排除CO 32-的干扰，所以要加入⎽⎽⎽量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性____，将CO 32-除尽且不引入OH -。
（2）Ca(OH)2的变质①变质情况⎧⎪⎨⎪⎩未变质 __________部分变质__________、_________全部变质__________②探究是否变质及变质程度的方法a．探究是否变质，需检验是否存在CO32-滴加足量酸，观察有无气体产生。
注：也可以加入足量水，观察固体能否完全溶解。
b．探究变质程度（部分变质还是全部变质），需检验是否存在OH- 先加适量水溶解，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
➢精讲精练1.为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。
下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤2.食盐水中含有杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_____________________________。
3.粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）。
现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：（1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式_______________________________。
加入过量BaCl2溶液的目的是_________________________________。
（2）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、__________、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是____________________________________。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________ __________________________。
4.海水是廉价的自然资源，海水晒盐可获得粗盐。
“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去泥沙和三种可溶性杂质的实验方案：（1）实验中加入的NaOH溶液能否用熟石灰代替？为什么？（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？（3）向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，当观察到什么现象时，应停止滴加？若滴加的稀盐酸过量，对最后得到的晶体的成分有无影响？为什么？5.NaOH在空气中容易变质生成Na2CO3，为探究一瓶久置的NaOH溶液的变质情况，某同学进行了以下实验：（1）检验变质情况：取少量该NaOH溶液于试管中，滴加过量的_________ 溶液，有白色沉淀生成，说明该NaOH溶液已经变质；充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，现象是______________________________，说明该样品中还含有NaOH。
（2）除去Na2CO3：为了除去NaOH溶液中的Na2CO3，需加入适量的_______。
6.某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验。
【猜想与假设】猜想一：该溶液没有变质；猜想二：该溶液全部变质；猜想三：该溶液部分变质。
【方案讨论】为了验证猜想二或猜想三，甲、乙、丙同学分别提出如下方案。
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想三成立，否则猜想二成立。
同学们认为此方案不行，原因是___________________________________。
乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想二或猜想三成立。
同学们认为此方案也不行，原因是_____________________________________________________________。
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想二或猜想三成立。
同学们通过分析认为此方案可行。
【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量____________有气泡产生猜想_____不成立②取少量待测液于试管中，向其中加足量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有__________________________________猜想_____成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_________保存。
7.下图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，实验现象是乙瓶变得更瘪。
请回答：（1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？（2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分。
8.久置的熟石灰粉末很容易变质。
某化学小组为了确定一包熟石灰粉末是否变质，他们作出的猜想是：甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；你的猜想是____________________。
为了验证你的猜想正确，需要做什么实验，请写出简要的实验步骤和现象。
9.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少，可忽略不计。
③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和__________。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：【思考与分析】（1）完成表格。
（2）步骤②中所得白色沉淀为________，其可能来自______________________________________________________。
（3）步骤③中反应的化学方程式为_____________________。
【解释与结论】通过以上探究与分析，可以得出碱石灰样品中一定含有的物质是______________________；该实验探究步骤③所得滤液中含有的溶质有___________________________。
【参考答案】➢知识点睛1.（1）过量的BaCl2过量的NaOH 过量的Na2CO3BaCl2NaOH Na2CO3（2）①Na2CO3BaCl2②烧杯漏斗玻璃棒2.CO2（1）①NaOH NaOH和Na2CO3Na2CO3②CO32-OH-足盐（2）①Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3CaCO3➢精讲精练1. B2.NaCl、NaOH和Na2CO33.（1）Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 将Na2SO4杂质除尽（2）过滤漏斗（3）除去溶液中的Na2CO3和NaOH（4）防止局部温度过高造成液滴飞溅4.（1）能。
因为熟石灰同样可以除去杂质MgCl2，且生成的CaCl2和过量的Ca(OH)2最终可由Na2CO3溶液除去。
（2）除去杂质CaCl2和过量的BaCl2（3）当观察到溶液中无气泡产生时，应停止滴加。
无影响，因为在蒸发过程中HCl不断挥发，最终挥发完全。
5.（1）CaCl2 溶液由无色变为红色（2）Ca(OH)26.【方案讨论】Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红加入Ba(OH)2会引入OH-，将无法检验原溶液中是否有NaOH【实验验证】①稀盐酸一②白色沉淀产生，上层清液变为红色三（或白色沉淀产生，上层清液不变红二）【反思与交流】密封7.（1）两个塑料瓶中液体的体积不同（2）取乙瓶中溶液，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明存在碳酸钠；往上层清液中滴加酚酞，若溶液变红，则存在氢氧化钠，反之则没有氢氧化钠。
8.Ca(OH)2和CaCO3取少量样品于试管中，加适量水溶解，过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，向滤液中滴入酚酞溶液，滤液变为红色。
9.Na2CO3（1）NaOH Na2CO3Ca(OH)2（2）CaCO3样品中的CaCO3或样品中Na2CO3和Ca(OH)2反应得到的CaCO3（3）Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl【解释与结论】Na2CO3、Ca(OH)2BaCl2、NaOH、NaCl。