苏州市2019～2020学年第一学期高三化学上学期期中调研试卷附答案解析
苏州市2019～2020学年第一学期高三上学期期中调研化学试卷试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 K —39 Ca —40 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 合理使用秸秆有利于保护蓝天。
秸秆的主要成分是纤维素，其分子中不含的元素是( ) A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮2. 过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，发生反应如下：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. Na ＋的结构示意图：C. CO 2的结构式：O —C —OD. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A. NH 3易溶于水，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO 2C. Al 2O 3具有高熔点，可用于生产耐火砖D. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、OH －B. 0.1 mol ·L －1HCl 溶液：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Br －C. 0.1 mol ·L －1FeSO 4溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、NO －3 D. 0.1 mol ·L －1KOH 溶液：NH ＋4、Na ＋、CO 2－3、SO 2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次 B. 用50 mL 量筒可准确量取25.00 mL 溶液 C. 实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯 D. 实验室用装置乙制备少量氨气6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. S 在过量O 2中燃烧生成SO 3 B. 室温下Cu 在浓HNO 3中钝化C. 工业上用Cl 2与Ca(OH)2溶液制取漂白粉D. 高温下SiO 2可与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB. 用H 2O 2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －C. 金属钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑D. 向AlCl 3溶液中滴入足量的浓氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C. 仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性D. 化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. MgCl 2(aq)――→加热MgCl 2 (s)――→电解Mg(s) B. 粗硅――→Cl 2（g ）高温SiCl 4(g)――→H 2（g ）高温Si(s) C. N 2(g)――→O 2（g ）放电NO 2(g)――→H 2O （l ）HNO 3(aq) D. Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→Cu Fe(s)10. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. 负极的电极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋B. 水膜中的O 2在正极发生氧化反应C. 若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快D. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 常温下，将CH 3COONa 溶液加水稀释，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值增大 B. CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 向纯水中加入稀盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D. Na 2O 2与足量的水反应生成0.2 mol O 2，转移电子数目为0.8×6.02×102312. 化合物X 是某药物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X 的说法正确的是( )A. X的分子式为C27H28NO10B. 1个X分子中有6个手性碳原子C. 1 mol X最多与3 mol NaOH反应D. 一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色苯能与溴水发生加成反应B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖C 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生该气体是SO2D向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp(AgCl)>K sp(AgI)14. 室温下，H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列说法正确的是( )A. C点pH为5.47B. 0.1 mol·L－1的H2SeO3溶液中：c(H＋)＝2[c(HSeO－3 )＋c(SeO2－3)＋c(H2SeO3)]C. 0.1 mol·L－1的NaHSeO3溶液中(pH<7)：c(Na＋)>c(HSeO－3 )>c(SeO2－3)>c(H2SeO3)D. 向100 mL含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为0.05 mol·L－1的溶液中，加入100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液中：c(HSeO－3 )＋3c(H2SeO3)>c(SeO2－3)＋2c(OH－)15. 工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(l)。
在恒压密闭容器中通入0.20 mol的CH3OH(g)和0.22 mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2 L。
下列有关说法正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. 缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C. 温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D. 温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体，则平衡不移动第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)烟气中SO2和NO x的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图1所示。
图1①反应釜Ⅰ中SO2与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
②下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有________(填字母)。
A. 加快通入气体的速率B. 采用气、液逆流的方式吸收气体C. 吸收过程中定期补充吸收液③反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为________。
④预处理器中发生的主要反应为NO＋O3===NO2＋O2，2NO＋O2===2NO2。
室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图2所示。
当n(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________________________________。
(2) 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高于60 ℃后，NO去除率下降的原因为________。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：________。
17. (15分)化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1) C 中含氧官能团的名称为________和________。
(2) D→E 反应类型为________。
(3) 已知E ＋X→F 为加成反应，化合物X 的结构简式为____________。
(4) E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
① 既能发生银镜反应又能与FeCl 3溶液发生显色反应；② 碱性水解后酸化，含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为1∶1∶2∶6。
(5) 已知：的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)MnO 2含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。
为测定MnO 2的质量分数进行如下实验：步骤Ⅰ：准确配制0.100 0 mol·L －1Na 2C 2O 4标准液。
步骤Ⅱ：标定KMnO 4溶液的浓度。
准确移取20.00 mL 0.100 0 mol·L －1Na 2C 2O 4溶液于250 mL 锥形瓶中，加入适量H 2SO 4，加热至70～80 ℃，用配制好的KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液8.00 mL 。
步骤Ⅲ：称取0.180 0 g 风干的试样于250 mL 锥形瓶中，加入稀H 2SO 4，用滴定管准确移入25.00 mL Na 2C 2O 4标准液，在热水浴中加热至试样完全溶解，趁热用KMnO 4溶液滴定，消耗KMnO 4溶液6.00 mL 。
江苏省苏州陆慕高级中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 PDF版含答案
该气体是S02
向两支盛有等体积等浓度 AgN03溶液的试管中分 D 别加入2滴等浓度的 NaCl和 NaI溶液，一支试管 Ksµ(AgCl>) Ksp(Agl)
中产生黄色沉淀，另 一支中无明显现象
14. 室温下，H2Se03 水溶液中含晒的各物种的分布系数0 （平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数〉随pH变化如题14图所示，下列说法正确的是
10图所示。下列说法正确的是 A.负极的电极反应式 ： Fe-3e- =Fe3+
-j- 时＿ ＿一 ＿ 02 惆
B.水膜中的0 2 在正极发生氧化反应
C.若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快
D.铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能
题10图
高三化学试题 第2页 共8页
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 每小题 只有 一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的 得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就得0分。
co mo！的 ， 测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。 己知在T2温度下， 达到平衡时容器的
体积为2L。 下列有关说法正确的是
100 '2f2.
守 80
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T, T2 T3 月 Ts 温度／K 题15图
A. 该反应的 !ili>O
B. 缩小容器容积， 既能加快反应速率， 又能提高乙酸的产率 C. 温度为Ti 时， 该反应的正反应速率：B点大于A点 D. 温度为旦时， 向上述己达到平衡的恒压容器中， 再通入0.12mol CH30H和0.06mol
选择题（40分〉
2019-2020年高三上学期期中检测化学试题含答案
2019-2020年高三上学期期中检测化学试题含答案说明：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将答案填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，只收答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35．5 Na—23Mg—24 Al—27 Mn－55第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组微粒互称同位素的是A．H2O和D2O B．12C和13C C．O2和O3D．40K和40 Ca 2．下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B．焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾溶液C．日本福岛核电站核反应堆中U -235裂变产生氙- 133和氙-135D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车3．下列叙述正确的是A．微粒b naX-中中子数为b- a-nB．反应232SiO C SiC CO++高温中，氧化剂与还原剂物质的量之比为l：3 C．非金属氧化物一定属于非电解质D．金属氧化物可能属于酸性氧化物4．下列叙述错误的是A．汽车尾气中的NO x是造成光化学烟雾的唯一因素B．空气中SO2、NO x等是形成酸雨的重要原因C．冬天撒盐熔雪能造成土壤和水污染D．河流人海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果5．下列工业生产中一定发生氧化还原反应的是A．海水提取MgCl2B．接触法制硫酸C．工业制普通玻璃D．氨碱法制纯碱6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．lmolN2和0．3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N A B．将含0．1molFeC13的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lN A C．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．1L0．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0．1N A7．下列判断错误的是A．稳定性：HBr> HCl> HF B．熔解度：Na2CO3>NaHCO3C．还原性：PH3>H2S> H2O D．碱性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）38．下列离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4H2OB．SO2通人Ba（NO3）2溶液中：Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3↓+2H+C．硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++ SO42一= BaSO4↓D．FeBr2溶液与等物质的量的C12反应：2Fe2+ +2Br－+2C12 =2Fe3+ +4C1一+Br29．下列在水溶液中能大量共存的一组是A．NH4+、Na+、Br－、SO42－B．Fe2+、Al3+、ClO一、Cl—C．Al3+[A1（OH）4]－Na+Cl－D．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－10．下列叙述错误的是A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42一．B．硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油11．下列物质插入Fe2（SO4）3溶液中，开始阶段反应最慢的是A．铝片B．锌片C．铁片D．铜片12．下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是A．Ba（NO3）2和Na2SO3B．BaCO3和Na2SO4C．BaCl2和Na2SO4D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 13．150℃、1个大气压下，使等物质的量的下列物质完全分解，生成气体的体积最大的是A．HNO3B．NH4IC．NaHCO3D．KMnO414．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同15．一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为A．0．4mol B．0．3molC．0．lmol D．条件不足，无法计算16．实验室利用下列装置（夹持仪器略）测定水中氢、氧元素的质量比，测得反应前后硬质玻璃管的质量分别为a 、b，球形干燥管的质量分别为c、d下列叙述错误的是A．实验结果表示式为：m（H）：m（O）=（d －c－a+b）：（a－b）B．实验结果m（H）：m（O）>1：8，即测定结果偏大C．实验开始时必须先通入H2，完全排除装置中的空气，然后加热D．实验结果表示式为：m（H）：m（O）=19（a—c）：（a一b）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（14分）A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C 同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。
2019—2020学年度江苏省苏州中学第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度江苏省苏州中学第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两卷，总分值120分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H –1 C –12 O –16 Na –23 Mg –24 S –32Fe –56 Ba –137第一卷〔共56分〕一、选择题〔每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕 1．以下化学用语正确的选项是A ．硫离子的核外电子排布式: 1s 22s 22p 63s 23p 4B ．铁原子的原子结构示意图：C ．CO 2的分子模型示意图：D ．氮分子的结构式：••••≡N N 2．以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①同温同压下气体CH 4与NH 3的密度； ②Al 原子和N 原子的未成对电子数； ③同温下分不在100g 水中达到溶解平稳时溶解的无水CuSO 4和CuSO 4·5H 2O 的质量；④20℃时，CuSO 4饱和溶液的质量分数A%和CuSO 4的溶解度Bg ，其中A 与B 的值；⑤F 元素和O 元素的电负性； ⑥Mg 元素和Al 元素的第一电离能； ⑦H 原子和H +离子的半径A ．①②⑥B ．①②③⑤C ．⑤⑥⑦D ．①②⑥⑦3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是①常温常压下，32g 16O 2和32g 16O 3所含有的中子数都为16 N A ；②在标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目为0.4N A ；③7.8g Na 2O 2中所含有的阴离子数目为0.1N A ；④1L 0.1 mol ·L －1的FeCl 3溶液中，Fe 3＋的数目为0.1N A A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③ D ．①4．分析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水蒸气差不多上可再生能源；③冰和干冰都既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋都既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦有色玻璃和雾差不多上胶体；⑧酸酐差不多上非金属氧化物。
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项，1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五六总分得分一、选择题1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气____________________________ B．天然气________________________ C．液化石油气______________ D．甲醇2. 下列有关化学用于表示正确的是A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：C．NH 4 Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na 2 O 2 呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al(OH) 3 胶体，可用作水处理中的净水剂4. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大。
X 与 W 同主族， X 、W 的单质在标准状况下的状态不同。
Y 是空气中含量最高的元素， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Z 2 －与 W ＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序： r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B. 由 X 、 Y 、 Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D. 化合物 X 2 Z 2 与 W 2 Z 2 所含化学键类型完全相同5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3 ＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2 O＋CO 2 ↑B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3 －＋Ca 2+ ＋OH －＝CaCO 3 ↓＋H 2 O C．电解饱和NaCl 饱和溶液：2Cl －＋2H 2 O 2OH －＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑ D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋ 2OH －＋ H 2 O＝AlO 2 －＋2H 2 ↑6. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
2019-2020年高三上学期期中模拟化学试题含答案
2019-2020年高三上学期期中模拟化学试题含答案注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
）1．下列有关物质应用的说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2. 下列说法不正确的是( )。
A．室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污3. 下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．可通过化学变化实现16O到18O的转化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC. 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AD. 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数0.1N A5．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是：A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－B．NH4+、Fe2+、I一、SO42－C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+6. X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
精编2019-2020学年2020届高三上学期期中考试检测化学试卷(含答案)
2019—2020学年度第一学期期中自主练习高三化学说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B 铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共48分)l ～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A ．Cl 2B ．SO 2C ．NOD ．NH 32．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．NaHCO 3易分解，可用于焙制糕点 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 3．下列实验与微粒大小无直接关系的是4．下列说法正确的是A ．H 、D 、T 是氢元素的三种核素，它们互称为同位素B ．氯水、氨水、双氧水是混合物，它们是常见的氧化剂C ．HCl 、NH 3、SO 2是电解质，它们的水溶液都能导电D ．NaHCO 3、NaHSO 3、NaHSO 4都属于酸式盐，它们的水溶液都显酸性 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：22332322HCO Ca OH CaCO O CO -+--++=+↓+2HB ．氧化亚铁溶于稀硝酸：2332343FeH NO Fe NO H O ++-+++=++↑C ．NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：2433232NH HSO OH NH H O SO +---++=⋅+ D ．用氨水吸收少量二氧化硫：232243222NH H O SO NH SO H O +-+=++6．下列表达方式正确的是A ．Cu 的外围电子排布式：3d 94s 2B ．CO 2的立体结构模型C ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2D ．S 原子的结构示意图：7．下列物质性质递变规律正确的是 A ．Na 、K 、Cs 的熔点依次升高B ．HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次减弱C ．H 2CO 3、H 2SiO 3、H 2SO 4的酸性依次增强D ．单晶硅、CsCl 、干冰的熔点依次升高 8．下列说法中不正确的是A ．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl －形成正八面体B ．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成C ．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D ．银晶体晶胞如右图，银原子的配位数为129．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：3243NO H e NO O -+-++=↑+2H ，KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、FeSO 4四种物质中有物质能使上述还原过程发生。
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是溶解度 gt2A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。