届高一化学上学期学段考试卷试题
山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题含答案
山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 一、单选题（每小题2分，共10小题。
）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法．A．①②B．①③C．②④D．①③2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（）A．Fe + Cl2 B．Na + O2 C．CO2 + Ca（OH）2 D．C + O2 3．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠着火时，可以用砂土灭火B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A．液氯和氯气的成分相同B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白D．氯气能与大多数金属化合，一般与变价金属生成其最高价氯化物5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．9a B．18a C．2a D ．6．下列说法不正确的是（）A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等7．对于下列事实的相应解释不正确的是（）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果8．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分9．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AB．1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的Na+数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD．16gCH4中含有的原子总数为5N A10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H二、多选题（每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，有选错的0分）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC．常温常压下，32 g O2﹣中所含电子的数目为20N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5 N A12．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2L一氧化碳和2L二氧化碳B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C．标准状况下1mol氧气和18克水D．0.2mol氢气和7.3g氯化氢气体13．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%．将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。
2024北京二中高一上学期段考一化学试题及答案
2024北京二中高一（上）段考一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列说法错误的是A. 甲图所示的分类方法属于树状分数法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子(O4)，下列关于O4的说法中正确的是A. 等质量的O4和O2所含氧原子数目相同B. O4是一种新型的化合物C. O4和O3不互为同素异形体D. 1个O4分子由2个O2分子构成3. 下列图示不正确的是A．水合钠离子B．氢氧根离子C．水合氢离子D．水合氯离子A. AB. BC. CD. D4. 下列关于物质分类都正确的一组是A. AB. BC. CD. D5. 下列变化中，需加入还原剂的是（ ） A. 232SO SO −→B. 2S S −→C. 223CO H CO →D. 2CO CO →6. 下列电离方程式不正确的是 A. H 2SO 4=2H ++2-4SO B. NH 4NO 3=+4NH +-3NO C. NaHCO 3=Na ++-3HCOD. H 2CO 3=2H ++2-3CO7. 某同学设计了两种由CuO→Cu 的实验方案： 方案一：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；H 2+CuOΔCu+H 2O 。
方案二：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu 。
大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。
其中，评价正确的是 A. ①②B. ①③C. ①②③D. ②③8. 以下物质中，不能与SO 2发生反应的是 A. CaCl 2B. Ca(OH)2C. CaOD. H 2O9. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧10. 下列叙述正确的是A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物C. 熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D. 电解质溶液导电属于物理变化 11. 下列说法正确的是A. 导电性强的溶液里自由移动的离子数一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多B. 氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数一定等于氧化剂失去的电子总数C. 在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 凡是溶于水后能电离出H +的化合物叫做酸12. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A. 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2B. 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑C. Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD. C ＋H 2O(g)高温CO ＋H 213. 某元素R 的原子结构示意图如图。
2021年高一上学期第一阶段考试化学试题 含答案
2021年高一上学期第一阶段考试化学试题含答案考试时间：答题时间：90分钟满分：100分：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31， S-32，Cu-64，Fe-56Al-27第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—D．可能含有SO42- 或Ag+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．N A个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．电泳现象证明胶体是带电的C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体9．下列物质中所含分子数最多的是（）A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．下列说法正确的是（）A．18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L12．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．B．C．D．15．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：316．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol 17．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO218．设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是（）A．B．C．D．19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c120．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%= D．溶液密度ρ=第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共34分）21．（8分）（1）0.5 mol CH4的质量为，约含有个H，在标准状况下的体积为。
辽宁省沈阳市2023-2024学年高一上学期10月阶段测试化学试题含解析
2023-2024学年度(上)沈阳市阶段测试高一年级化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟考试分数：100分注意事项：1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条码上的信息。
确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。
2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的原子量H ：1O ：16C ：12N ：14S ：16Cl ：35.5Ba ：1371.古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”B.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C.《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”【答案】B 【解析】【详解】A ．蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A 不符合题意；B ．煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反应，属于非氧化还原反应，B 符合题意；C ．铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，C 不符合题意；D ．爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D 不符合题意；故选B 。
2.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.224S S O O -→ B.42KMnO MnO → C.32Fe Fe ++→ D.2Cl Cl -→【答案】C 【解析】【详解】A ．224S S O O -→，S 元素的化合价升高，SO 2作还原剂，需要加氧化剂，故A 错误；B ．4KMnO 可以分解得到2MnO ，不需要加还原剂，故B 错误；C ．32Fe Fe ++→，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C 正确；D ．2Cl Cl -→，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D 错误。
广东深圳实验学校高中部2024-2025学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷(解析版)
深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高一化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分)。
1. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。
下列说法错误的是A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质CuSO，其水溶液可用于游泳池消毒C. 胆矾的化学式为4D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，“脂水”的主要成分为石油，“煤”的主要成分为石油燃烧生成的炭黑，故A 正确；B．松墨的墨汁是墨溶于水得到的胶体，具有胶体的性质，故B正确；C．胆矾的化学式为CuSO4·H2O，故C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D 正确；故选C。
2. 下列对所学概念的认识，正确的是A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误；B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误；D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误；故选B。
高一上学期第一次学段考试化学试题 (1)
甘肃省武威市第六中学2020-2021学年高一上学期第一次学段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集5．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．酒精和水7．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子8．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2021年高一化学上学期段考试卷(含解析)
2021年高一化学上学期段考试卷（含解析）一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共3分×10=30分）1．（3分）（xx•湖南模拟）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B． C．D．2．（3分）（xx秋•宁县校级期中）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）D．蒸发皿A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶3．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出4．（3分）（xx秋•金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色5．（3分）（xx秋•芗城区校级期末）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金6．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．氧气的摩尔质量为32gD．每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子7．（3分）（xx秋•禄劝县校级期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液8．（3分）（xx秋•佛山期末）从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.05 mol/L C．0.15 mol/L D．0.3 mol/L9．（3分）（xx秋•咸阳校级期中）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为5：4C．它们的电子总数为1：1 D．它们的氢的质量比为3：410．（3分）（xx秋•梅江区校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A B C D实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器A．A B．B C．C D．D二、双选题（每小题有2个选项符合题意，多选、错选得0分，漏选得2分，共4分×5=20分）11．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处C．实验完毕，将所有废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸12．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和CCl4B．苯和水C．酒精和水D．食用油和水13．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B．NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3C．BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D．Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH14．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣D．某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣15．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AD．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2N A三、非选择题（共50分）16．（8分）（xx秋•榕城区校级月考）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒．（2）分离水和CCl4的混合物．（3）分离CCl4与甲苯的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）．（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液．17．（12分）（xx秋•榕城区校级月考）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：回答下列问题：（1）操作1的名称是；沉淀1是（填化学式）．（2）得到沉淀2的化学方程式是：．（3）如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣：．（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是．（5）你认为该方案是否严密？为什么？．18．（20分）（xx秋•榕城区校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a． e．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）．（3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入．（4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．①图中明显的一个错误是．②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是A．定容时仰视液面 B．趁热将液体转移入容量瓶C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．19．（15分）（xx秋•榕城区校级月考）（1）已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g，则该X气体的物质的量为，其摩尔质量为；（2）12.4g Na2X中含0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有72mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为．xx学年广东省揭阳一中高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共3分×10=30分）1．（3分）（xx•湖南模拟）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B． C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用的危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．2．（3分）（xx秋•宁县校级期中）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．解答：解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；故选D．点评：本题考查了常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．3．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．过滤时不能搅拌；B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；C．蒸馏时，测定馏分的温度；D．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层．解答：解：A．过滤时不能搅拌，防止滤纸捣破，影响过滤，故A错误；B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；D．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握实验基本操作为解答的关键，侧重实验操作的评价性考查，题目难度不大．4．（3分）（xx秋•金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．5．（3分）（xx秋•芗城区校级期末）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C．酒精和水互溶；D．根据金的密度较大来分析．解答：解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．氧气的摩尔质量为32gD．每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一物质的量的单位；B．物质的量的单位是摩尔，摩尔简称摩，符号为mol；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．物质的量在使用时，必须指明是何种物质．解答：解：A．物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故A错误；B．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C．氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol 氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量与摩尔间的关系，为基础性习题，明确物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，注意物质的量在使用时，必须指明是何种物质，题目难度不大．7．（3分）（xx秋•禄劝县校级期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据溶液的体积不等于溶剂的体积；B、根据溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关；C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．D、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．解答：解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B、从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液溶质的物质的量浓度仍为1mol•L﹣1，故B正确；C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．8．（3分）（xx秋•佛山期末）从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.05 mol/L C．0.15 mol/L D．0.3 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液的物质的量浓度是溶液的性质，与体积无关，再根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答．解答：解：从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，此50ml AlCl3溶液的物质的量浓度是仍然为0.1mol/L，溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，故选：D．点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．（3分）（xx秋•咸阳校级期中）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为5：4C．它们的电子总数为1：1 D．它们的氢的质量比为3：4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算；C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子数目相等；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，根据m=nM计算．解答：解：A．由N=nNA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B正确；C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子总数为1：1，故C正确；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol×1g/m ol：3mol×1g/mol=4：3，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．（3分）（xx秋•梅江区校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A B C D实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．过滤分离可溶物和不溶物；C．容量瓶不能用来稀释溶液；D．蒸馏分离沸点不同且互溶的液体混合物．解答：解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．乙醇和水都能透过滤纸，故B错误；C．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；D．分离沸点不同且互溶的液体混合物用蒸馏，冷凝水下进上出，故D正确．故选D．点评：本题考查实验方案的评价，注意混合物的分离、提纯以及溶液的配制即可解答，题目难度不大．二、双选题（每小题有2个选项符合题意，多选、错选得0分，漏选得2分，共4分×5=20分）11．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处C．实验完毕，将所有废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；B、当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处；C、根据实验室废液的处理方法进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．解答：解：A、浓硫酸强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，不应该用同样具有强腐蚀性的氢氧化钠冲洗，而应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B、当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处，能减缓中毒的程度，故B正确；C、实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故C错误；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故D正确．故选BD．点评：根据物质的性质，选择有效或高效的处理措施，是正确处理事故的依据和保障．12．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和CCl4B．苯和水C．酒精和水D．食用油和水考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．苯和水不溶，苯在上层，水在下层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．食用油和水不溶，食用油密度比水小，在上层，所以能用分液漏斗分离，故D正确；故选BD．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．13．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B．NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3C．BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D．Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，选择试剂应过量，则应最后除去钙离子，即最后加碳酸钠，以此来解答．解答：解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，而Mg2+、SO42﹣除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3，故选BC．点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂过量，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣D．某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸；B、检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣；D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是Cl﹣．解答：解：A、检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A 正确；B、检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故C错误；D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是Cl﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选：CD．点评：本题考查了常见离子的检验，在检验时注意相似实验现象的鉴别，本题难度不大．15．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AD．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、温度压强不知，11.2L O2的物质的量不一定是0.5mol；B、标准状况水不是气体；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子，依据n=计算物质的量，得到原子数；解答：解：A、温度压强不知，11.2L O2的物质的量不一定是0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的体积不一定相等，故A错误；B、标准状况水不是气体，11.2L水物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子总数为3N A，故C正确；D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子，依据n=计算物质的量==0.1mol，得到原子总数为0.2N A，故D正确；故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．三、非选择题（共50分）16．（8分）（xx秋•榕城区校级月考）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒①．（2）分离水和CCl4的混合物④．（3）分离CCl4与甲苯的混合物②（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）．（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液③．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）碳酸钙不溶于水；（2）水和CCl4的混合物分层；（3）CCl4与甲苯的混合物不分层，但沸点差异大；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，则除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，可利用过滤分离，故答案为：①；（2）水和CCl4的混合物分层，则利用分液分离，故答案为：④；（3）CCl4与甲苯的混合物不分层，但沸点差异大，可利用蒸馏分离，故答案为：②；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠与单质碘的水溶液，可利用萃取、分液法，故答案为：③．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择，题目难度不大．17．（12分）（xx秋•榕城区校级月考）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：回答下列问题：（1）操作1的名称是过滤；沉淀1是BaSO4（填化学式）．（2）得到沉淀2的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣：取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀．（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的Ba2+．（5）你认为该方案是否严密？为什么？不严密，没有除去过量的Na2CO3．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．解答：解：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，（1）由上述分析可知，操作1为过滤，沉淀1为BaSO4，故答案为：过滤；BaSO4；（2）得到沉淀2的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）检验滤液1中是否还含有SO42﹣的方法为取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀；（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的Ba2+，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+；（5）该实验不严密，NaCl中混有碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶，故答案为：不严密，没有除去过量的Na2CO3．点评：本题考查物质分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的反应及分离方法为解答的关键，注意流程中过量试剂的引入及除去，题目难度不大．18．（20分）（xx秋•榕城区校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 e．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 e （填序号）．（3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g （填f或g）口通入．（4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．①图中明显的一个错误是未用玻璃棒引流．②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是 BA．定容时仰视液面 B．趁热将液体转移入容量瓶C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．。
江苏省常州市溧阳中学2023-2024学年高一上学期阶段性调研测试化学试题(原卷版)
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A.①③④⑥B.②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①③④⑥
7.研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是
（1）a=___________g；
（2）原溶液中 的物质的量浓度为___________ 。
（3）在0.3 L由 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中 的物质的量为___________；将该混合液加水稀释至体积为0.5 L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为___________。
20.以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：
③某盐混合溶液中含有离子： 、 、 、 ，测得 、 和 的物质的量浓度依次为： 、 、 ，则c( )=___________。
（2）根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液B．过滤C．加热分解D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：___________。
该溶液中一定含有K＋
D
向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
A.AB.BC.CD.D
14.下列说法中正确的是（）
A.1L水中溶解了5.85 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL-1
B.配制500 mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
09届高一化学上学期学段考试卷试题考试时间：90分钟满分：100分原子量：Na~23 S~32 O~16 H~1 N~14 Cl~35.5 C~12 Fe~56一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列叙述正确的是（）A、1molO2的质量为32g/molB、1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量C、SO42-的摩尔质量为96g/molD、1mol CO2的体积是22.4L2.下列各组物质的分类正确的是（）A．纯净物：蒸馏水、盐酸、只含氧元素的气体B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．胶体分散系：淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、泥沙水D．酸性氧化物：CO2 SO2 SiO23.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B．向Fe(OH)3胶体中，加入过量稀HCl，先沉淀后溶解C．用渗析的方法“净化胶体”时，使用的半透膜只让小分子、离子通过D．用电泳实验，可以证明Fe（OH）3胶体的微粒带正电5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤6.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Fe+ Ag+ = Fe2+ + AgD．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O7.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．可能被氧化，也可能被还原B．一定被还原C．化合价降低为零 D．一定被氧化8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g的NH 离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.任何一个置换反应不一定属于氧化还原反应D. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应10.已知氢化钠（NaH ）可与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O=NaOH+H2↑有关此反应说法不正确的是（ ）A.氢化钠是还原剂B.氢气是还原产物又是氧化产物C.此反应是氧化还原反应D.氧化剂与还原剂的质量比为1:111.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A ．Na+ 、K+、SO42-、B ．Cu2+、K+、SO42-、C ．Na+、 K+、、D ．Ba2+、K+、SO42-、12.关于1mol•1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A ．溶液中含1molNa2SO4B ．Na+的浓度为1mol•1-1C ．配制时，将1molNa2SO4溶于1L 水中D ．将322gNa2SO4•10H2O 溶于少量水后再稀释成1000mL ，即配制成相应溶液13.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）A ． 2442Z n +H S O =Z n S O +H ↑ B ．32KClO 22KCl+3O ↑ C ． 22S+O SO 点燃 D ． 4222C H +2O C O +2H O 点燃 14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A 、MgOB 、NaHCO3C 、SiO2D 、AlCl315.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A ．Na+、Ba2+、、SO42-B ． 、K+、、H+C ．Ca2+、、、K+D ． H+ 、、Na+ 、16.下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 氧化剂和还原剂的质量比是（ ）A. 8:3B. 213:136C. 34:213D. 213:3417.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ ）A 、溶液B 、悬浊液C 、胶体D 、乳浊液18.已知下列反应①222322Fe I Fe I +-++=+ ；②222223Fe Br Fe Br ++-+=+ ；③22264263Fe CN I Fe CN I ()()---+=+试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. B.C. D.19.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A ． Cu2+B ． Fe3+ 和Fe2+C ．Cu2+ 和Fe2+D ．Fe2+20.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）Fe CN Fe Br I ( ) 6 3 2 2- > > > Br Fe I FeCN 2 3 2 6 3 > > > + - ( ) Br I Fe FeCN 2 2 3 6 3- > > > + ( ) Fe Br I Fe CN 3 2 2 6 3+ - > > > ( ) MnO 2 △A 、浓H2SO4B 、NaCl 溶液C 、Ba （OH ）2溶液D 、NaOH 溶液21.向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0. 009mol 氯气，再加入含有0.01molX2O72- 的酸性溶，才能将溶液中的Fe2+ ,全部氧化成Fe3+ ,此时X2O72- 还原为Xn+，则n 的值为( )A ．2B ．3C ．4D ．522.已知：Ba(OH)2(aq)与Ca(OH)2(aq)性质相似，且Ca(OH)2(aq) −−→−−−→−22CO CO 浑浊溶液澄清。
现在往一定体积的某溶液中不断通入CO2，溶液的导电性（I ）随通入CO2物质的量[n(CO2)]的变化曲线如图所示，则此溶液可能是（ ）A 、Ba(OH)2(aq)B 、CaCl2(aq)C 、NaOH(aq)D 、Na2CO3(aq)二、填空题（共46分）23.（11分）（1）书写下列反应的离子方程式。
①Cl2与NaOH 溶液的反应②NH3 •H2O 与HCl 溶液反应 ③NaHCO3与HCl 溶液反应（2）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（3）写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式（2分）25.（8分）（1）铁与氯气反应的方程式为 ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应方程式为 ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
（2）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是，属于非电解质是 。
①干冰 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜26、(13分)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
n(CO)2(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A① ，② ，④ ，B ．请写出含有②的滤液与⑤反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移方向和数目。
氧化剂为 还原剂为 。
27.(7分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）配制时所需浓硫酸的体积为 。
（2）如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；②定容时俯视刻度线 ；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
三、计算题（共2小题，10分）28.（4分）将11. 2g 铁投入200mL 某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。
求：(1)11.2g 铁的物质的量(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积（4）在反应后的溶液中通入1.12 L （标准状况下）Cl2 ，求所得溶液各种离子的物质的量之比。
29.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2） 取此浓盐酸50mL ，用蒸馏水稀释至200mL ，稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）将13g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过足量的灼热CuO ，求被还原出的铜的质量。
（假设氢气在反应中没有损失）废液 FeCl 3溶液三明一中2008~2009学年度上学期学段考试卷高一化学参考答案二、填空题27、(7分)（1）13.6mL (1分）（2）20（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（3）偏高；偏高（各1分，共2分）（4）重新配制（1分）三、计算题（共10分）28、(4分)解：(1)0.2mol;(2) 1mol/L ;(3) 4.48L(4) 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl—2 22.4 2 20.2 1.12 n1 n2Fe2+过量，用Cl2进行计算，得n1 =0.1 n2=0.1 n3=0.1 nSO42-=0.2SO42-：Fe2+：Fe3+：Cl- =2：1：1：129、(4分)解：（1）11.7 mol/L(1分) ; (2) 2.925 mol/L(1分)(3) 解：13gZn的物质的量为：13/65g.mol-1 ==0.2molZn + 2HCl ==== ZnCl2 + H21mol 22.4L V(H2)= 4.48L （1分）0.2mol V(H2) （4）m(Cu) =12.8g (略)（1分）。