{高中试卷}高一普通班化学下册期中考试[仅供参考]
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
高一化学下学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH＋4D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－38.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO2－4、NO－3C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO2－410．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化性：ClO－比N2强15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)
高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
{高中试卷}高一化学下册期中考试7[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年4月高一化学下册期中考试化学试题命题人：岳全国可能用到的相对原子质量： H- 1 O-16 S-32 Ba-137第I卷(选择题，共5 0 分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应2. 下列气体中密度比空气密度小的是A．SO2 B．CO2 C．H2S D．CH43. 下列金属中能溶于稀H2SO4，但它制的容器适合用来盛装浓H2SO4的是A．锌 B．铁 C．铜 D．金4. 检验某未知溶液中是否含有SO2-4 ，下列操作正确的是（已知硝酸是常见氧化剂）A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液D.先加B a(N O3)2溶液再加盐酸酸化5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.O2和H2化合比S和H2化合容易B.H2O比H2S稳定C.常温下水为液态而硫化氢为气态D.氢硫酸露置于空气中变浑浊6. 下列化合物中，只含有一种类型化学键的是A．Na2O2 B．Ca（OH）2 C．NaClO D．MgCl27. 下列分子的电子式书写正确的是A．氮气 B．四氯化碳C．氨气 D．二氧化碳Mg，该同位素的原子核8. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2612内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．189. 化学式 "SiO2"所表示的意义正确的是A.表示一个二氧化硅分子B.表示二氧化硅晶体是由硅原子和氧气分子构成C.表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2D.表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1:210.下列物质长期放置在空气中，不会变质的是A．Ca(ClO)2 B．Na2SO3 C．SO3 D．SiO211. 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为A．X2Y B．X2Y2 C．XY2 D．XY312.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态能导电D.物态为固体13.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的14.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A ．向铜和过量浓硫酸反应后的混合液中加入蒸馏水，观察溶液显蓝色B ．用无水硫酸铜检验CO 2气体中是否含有水蒸气C ．除去SO 2气体中的CO 2，将混合气体通过澄清的石灰水D ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗15. 许多含氧酸及其盐均可改写成氧化物形式表示组成。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高中化学 高一(下)期中化学试卷含解析
高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）“北大富硒康”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．（3分）下列化学用语错误的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．中子数为8的碳原子： CD．二氧化碳的结构式：O=C=O3．（3分）下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一4．（3分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此，试判断在l00kPa压强下，下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨和金刚石是碳元素的同位素C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石转化为石墨属于化学变化5．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1 N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A6．（3分）下列说法正确的是（）A．原子的原子序数越大，原子半径越大B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高7．（3分）下列关于Si、C、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（）A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4＞H2S＞HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8．（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）29．（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++e﹣=H2↑10．（3分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为110.5kJ．mo1﹣1B．反应①的反应热为221 kJ．mo1﹣1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成l mo1水时放出57.3 kJ的热量11．（3分）X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有l个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2．由X、Y、Z三种元索组成的化合物的化学式可能是（）①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4⑤X3YZ3⑥X3YZ4．A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤12．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32﹣、NO3﹣C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13．（4分）下列说法不正确的是（）A．和互为同位素B．的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等D．1 mol KHSO4加热熔化可电离出2N A个阳离子14．（4分）判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源③吸热反应发生时可能不要加热，放热反应发生时也可能需要加热④等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和液态水时，放出的能量不可能相等⑤充电电池可以无限制地反复放电、充电．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①③ D．①③④⑤15．（4分）某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．氧元素的相对原子质量为B．1mol该氧原子质量为aN A gC．xg该氧原子所含的电子数为8xN AD．yg该氧原子的中子数一定为16．（4分）获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣D．该电池工作时，若电路中转移2N A个电子（N A为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g17．（4分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等18．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定19．（4分）有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、Ag+．现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．根据上述实验，下列推断正确的是（）A．K+一定存在B．Ag+和Cl﹣一定不存在C．HCO3﹣一定不存在D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32﹣20．（4分）在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体．分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（）A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．4：4：521．（4分）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15 molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：122．（4分）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．如图含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．如图KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．如图n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．如图n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐23．（4分）1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O 时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ 的热量，则一定量O2的质量为（）A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算24．（4分）mg的铜投入l00ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．向反应后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大；将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．则下列有关说法正确的是（）A．m的值为2.56B．反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/LC．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为l：5D．沉淀的最大质量为（m+0.8x17）g三、解答题（共6小题，满分66分）25．（12分）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）（1）a～g元素中，单质的金属性最强的是：，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是：．（2）①元素的原子间反应最容易形成离子键的是（填序号）．A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e②写出由a～g 7种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式、．（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是A．Si B．Ge C．S②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物化学式为；（4）致冷剂氟利昂（CF2C12）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．①氢化物的易燃性：第二周期＞NH3＞H2O；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．②化合物的毒性：PH3＞NH3H2S H20 CS2＞CO2CC14＞CF4（5）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式．②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用试剂鉴别．（填中文名称）26．（12分）（1）下列过程中不一定释放能量的是（请填编号）A．化合反应B．分解反应C．形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）A．硫蒸气B．硫固体（3）已知H2和O2反应放热，且断开l molH﹣H、lmolO=O、lmolO﹣H键需吸收的能量分别为Q l、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是（填编号）A．Q l＞Q3B．Q2＞Q3C．2Q l+Q2＜2Q3D．2Q l+Q2＜4Q3 E．Q l+Q2＞Q3F．Q l+Q2＜Q3（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一普通班化学下册期中考试化学试题（普通班）本试卷满分：100分，考试时间：90分钟，命题人：张英文可用到的相对原子质量: N-14 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一.选择题（本题每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里2.20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A．LiI B.NaBr C.KCl D.CsF4．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R的气态氢化物为RH4B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3C．R为第VI A族元素D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性5.下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物中不含共价键B.共价化合物中不含离子键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.两种元素组成的分子中一定只有极性键6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( )A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4N AB.18 g D2O中含有的质子数目为10N AC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N AD.常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A7．能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为( )A ．11和17B ．12和16C ．20和9D ．13和178．同周期的A 、B 、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO 4＞H 2BO 4＞H 3CO 4，则下列判断错误的是( ) A ．原子半径A ＞B ＞CB ．气态氢化物稳定性HA ＞H 2B ＞CH 3C ．非金属性A ＞B ＞CD ．阴离子还原性C 3-＞B 2-＞A-9.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内X 、Y 、Z 的速率之比为1∶2∶2B. 单位时间生成0.1 mol X 同时生成0.2 mol ZC.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z10．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中滴入少量C u SO 4溶液，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是 （ ）11.曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是( )A.N 5+共有34个核外电子B N 5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为＋1 D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1 12．在密闭容器中进行N 2 + 3H 2 2NH 3的反应，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6,在此时间内用N 2表示的反应速率为0.3·S －1。
则此一段时间是：A ．1秒B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒13.等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+414．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）V Va aaabbbbtttA BCDA.反应的化学方程式为：2M===NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍15．已知：1 moL正丁烷CH3CH2CH2CH3、1 moL异丁烷(CH3)2CHCH3分别按下式反应（燃烧）：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) 放热2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)放热2869kJ下列说法正确的是（）Ａ. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．3－4－1－2C．4－2－3－1D．1－2－4－3二、填空题（19分）1. （9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:, B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是, 正极材料是_______，电解质溶液是；②写出正极的电极反应式,正极发生反应（填“氧化”或“还原”），③若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化克。
2.（10分）⑤和⑧的元素符号是和；（2）.表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素名称）（3）.①和②可形成＿＿＿＿＿化合物（填“离子”或“共价”）,用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________ （4）.⑦和⑩单质氧化性强（填写元素符号）,用一个离子方程式证明⑦和⑩单质氧化性强弱：。
三.推断体(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。
（2）Y是，Z是，W是。
(填写元素符号）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，该盐的化学式（分子式）是，该盐中含有的化学键类型四.实验题（14分）分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________________________。
五.计算题(9分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为２ mol/L。
求：（1）用H2表示2s内的平均反应速率（2）该反应达到平衡时N2的转化率（3）平衡时的NH3体积分数20XX—20XX学年度第二学期高一期中考试化学答案（普通班）一.选择题（本题每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）二、填空题（20分）1．（1）①（A）不能，（B）可以（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2）①铜片石墨（合理答案即可）FeCl3溶液②正极：Fe3++e-=Fe2+还原③6.42：（1）S、Ar；（2）钾；氟（3）共价略（4）⑦ Cl2+2Br-=2Cl-+Br2三.推断体(9分)（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）N O S（3）（NH4）2SO4离子键、共价键四.实验题（14分）(1)固体反应物的表面积；表面积越大； 1和2。
(2)1、3、4、6、8；或2和5。
(3)反应温度； 6和7，8和9。
(4)硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
五.计算题(9分)（1）3mol·Ｌ-1·s-1（2）50% （3）33.3%。