【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题(25)(有答案)(精选题目)

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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。

为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

人教版高一上学期化学期中考试试题解析版

高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 S32
一、选择题(包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是( )
A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜心情B.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
④二氧化碳溶于水生成碳酸能部分电离，但并不是CO2本身发生电离，故二氧化碳属于非电解质，④错误；
⑤强、弱电解质与物质的溶解性无关，与在水中是否完全电离有关，BaSO4投入水中，导电性较弱，但溶于水的BaSO4完全电离，故它是强电解质，⑤错误；
⑥弱电解质溶液中存在电离平衡，故存在水和弱电解质溶质两种化合物分子，⑥正确；
B
Mg2＋、Cl－、HCO
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO ＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO
C
K＋、CO 、NH3·H2O
通入少量CO2
2OH－＋CO2=CO ＋H2O
D
Fe2＋、Cl－、HSO
NaHSO4溶液
SO ＋2H＋=SO2↑＋H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【答案】A
【解析】
【详解】①NaCl溶液中，NaCl在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，①错误；
②溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸，如NaHSO4属于盐、但能电离出H+，②错误；
③导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数成正比，故强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，③错误；
综上所述，只有⑥正确，故答案为：A。
3.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是( )

高中一年级上学期化学期中试卷(新人教含答案)

高中一年级上学期化学期中试卷（新人教含答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

查字典化学网为大家推荐了高中一年级上学期化学期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分)1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NAC.1mol氦气所含原子个数为 2 NAD.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA3.实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4.下列关于氯水的叙述中，正确的是① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A.①③④B.②③④C.③⑤⑥D.②⑤⑥5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：36.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO42-、ClB.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-8.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9.下列说法正确的是A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C.生活中常用的 84 消毒液中的有效成分是NaClD.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分10.下列关于氧化物的叙述正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸11.如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内的红水退色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位d12.苹果汁是人们喜爱的饮料。

人教版高中化学必修一高一化学期中测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。

）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

高一化学期中考试试题及答案人教版

高一化学期中考试试题及答案人教版一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A2. 下列物质中，属于碱性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A3. 下列物质中，属于中性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：C4. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D5. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A6. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B7. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D8. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B10. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D二、填空题（每小题2分，共20分）11. 氢氧化钠的化学式是：NaOH 。

12. 氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2 。

13. 氢氧化镁的化学式是：Mg(OH)2 。

14. 氢氧化铝的化学式是：Al(OH)3 。

15. 酸性氧化物的性质是：能与水反应生成酸性溶液。

16. 碱性氧化物的性质是：能与水反应生成碱性溶液。

17. 中性氧化物的性质是：能与水反应生成中性溶液。

18. 酸性氧化物的特征是：能与碱反应生成盐和水。

19. 碱性氧化物的特征是：能与酸反应生成盐和水。

20. 中性氧化物的特征是：不能与酸或碱反应生。

人教版化学必修一2020-2021学年高一上学期期中考试试题(有详细答案)

人教版化学必修一2020-2021学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21小题63分）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A. 冷水浸泡B. 加热煎制C. 箅渣取液D. 灌装保存【答案】C【解析】【详解】A．冷水浸泡目的是使中草药中有效成分溶解到水里，属于溶解，A不满足题意；B．加热煎制的主要目的是加速溶解，属于溶解，B不满足题意；C．箅渣取液属于过滤，C满足题意；D．灌装保存是为了将有效成分的溶液转移到瓶子中保存，D不满足题意。

答案选C。

2.下列说法错误的是( )A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置【答案】C【解析】【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；答案应选C。

3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是（）A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色【答案】B【解析】【详解】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。

因此选项是B；综上所述，本题选B。

4.关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A. 溶解粗盐时，加水越多越好B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】【详解】A.溶解粗盐时，加水过多，后续蒸发结晶时将消耗大量能量和时间，加入水量以能充分溶解粗盐就可以了，A项错误；B. 坩埚是用来对固体进行高温锻烧的仪器，蒸发滤液应该将滤液放在蒸发皿中加热，B项错误；C.蒸发操作中的“余热蒸干”，既可以节省能源，又可防止固体因受热不均而迸溅，C项正确；D.大量水冲洗氯化钠固体，必然造成氯化钠大量的溶解损耗，D项错误。

人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、H2OC、CuD、CH42、下列物质中，属于电解质的是：A、H2O（液态水）B、CO2（二氧化碳气体）C、CH4（甲烷气体）D、Cl2（氯气）3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同周期自左而右，原子半径逐渐增大B. 同主族自上而下，非金属性逐渐增强C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强D. 同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氯化氢5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠6、下列关于同位素的说法中，错误的是：A. 同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。

B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

C. 同位素的质子数相同，中子数不同。

D. 同位素在元素周期表中占据同一位置。

7、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B. 离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过电子的转移形成的D. 非极性共价键是由不同元素的原子形成的9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定B. 原子半径随着原子序数的增加而单调增加C. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D. 同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚苯乙烯11、下列关于同素异形体的说法错误的是：A. 同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。

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【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题（25）（出题人：韦媛审题人：覃启俊考试时间90分钟满分100分）注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。

选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。

非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ｉ卷（选择题，共54分）一、选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。

）1．下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，可用药匙2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤①③B．①④①②⑤③C．①②⑤④①③D．①②④⑤①③3．如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A．淀粉溶液和泥沙B．碘和四氯化碳C．汽油和水D．水和酒精5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是()A．H2O和NH3都属于电解质B．K2CO3和K2O都属于钾盐C．烧碱和纯碱都属于碱D．CH3COOH和HCl都属于一元酸6．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是()A．SO2－4、Cl－、Na＋、Cu2＋B．CO2－3、Na＋、Ba2＋、H＋C．CO2－3、Na＋、Cl－、HCO－3D．HCO－3、Na＋、CO2－3、OH－7．常温下，在溶液中可以发生如下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I28．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液9．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．过量的氨气通入到AlCl3溶液中B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．Al2O3和水混合加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na＋数为2N AC．标准状况下，11.2 L 水中所含分子数为0.5N AD．常温下，28 g CO中含有的分子数为N A11.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓的“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．不能全部透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液12．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag＋＋Fe===Fe2＋＋AgC．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4===Na＋+H＋+SO42-D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ===Na＋+H＋+CO32-13．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A．0.23 g B．0.46 g C．0.69 g D．0.92 g14．在酸性条件下，有如下反应：ClO3－+2M3＋+4H2O===M2O7n－+Cl－+8H＋。

其中M2O7n－中M的化合价是（）A．＋4B．＋5 C．＋6 D．＋715．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铝制容器能用来长期存放碱性食物16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是()A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠< 碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠> 碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠> 碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）如图所示，则反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．转移电子数之比为2∶3第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19．根据所学的知识填空。

（14分）（1）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。

②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________ L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。

（2）标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g,则O2的质量为_________g,该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。

（3）3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH4所含氢原子数相同。

20．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）固体混合物中肯定有_________________，肯定没有______________________________；（2）可能有___________，对可能有的物质可采用滤液中滴加__________________________溶液的方法来检验；（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___________________________________；第③步中沉淀溶解的离子方程式为_____________________________________。

21．（12分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________（2）按要求写出方程式：①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________ 22．（12分）某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。

（2）写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。

（3）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

（4）下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。

A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。

B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。

C.定容时俯视液面。

D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。

（5）取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。

【参考答案】选择题：1～5 BCBCD 6～10 CADAD 11～15 BCDCA 16～18 BDA非选择题（共46分）19、(1)①②3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O③4.48；3N A 或1.806×1024（2）16；41g/mol（3）3.3620、（1）Na 2CO 3 Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2；（2）NaCl 稀硝酸和AgNO 3 （3）Ba 2＋＋CO 32－=BaCO 3↓ BaCO 3＋2H ＋=Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O21、(1)Na Al Fe Na 2O 2(2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ②2Al+2OH -+2H 20=2AlO— 2+3H 2↑③3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ④2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑22、（1）500mL 容量瓶（2）洗涤（3）8.0g ；12.5g （4）AD （5）0.05mol/L。