高考化学知识点讲解考点24 氨、铵盐
考点24 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O2 4NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O△△高温、高压催化剂△△△2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应NH 4＋+OH ―NH 3·H 2O或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O ③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋ （4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
（5）NH 4＋的检验：往待测液中加入NaOH 溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH 4＋。
原理、规律、疑难剖析：1、 关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH 3，而不是NH 3•H 2O 。
（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH 3+H 2ONH 3•H 2O NH 4++OH —，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3的存在。
（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：NH 3•H 2O 、NH 3、H 2O三种离子：NH 4+、OH —、及少量H +（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH 3•H 2O 而不是NH 3。
（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ag ＋、Cu 2＋等生成沉淀。
其中AgOH 、（或Ag 2O ）、C u (O H )2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。
如：Al 3＋+3 NH 3•H 2O=A l (O H )3↓ +3NH 4＋Ag ＋+ NH 3•H 2O=AgOH+NH 4＋2AgOH=Ag 2O+H 2OAg 2O +4 NH 3•H 2O=2[Ag(NH 3)2]+ +2OH ―+3H 2O利用此性质在实验室中用氨水制取A l (O H )3 和银氨溶液。
（6）涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物，用分子式NH 3•H 2O 表示。
②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O ③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH 4＋+OH ― = NH 3·H 2O 2、 铵盐的分解规律（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH 3和酸酐及水。
如NH 4HCO 3 NH 3+CO 2+H 2O （2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH 3和相应酸。
如 NH 4Cl NH 3+HCl （3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。
如NH 4NO 3和（NH 4）2SO 4（因HNO 3和H 2SO 4有强氧化性，NH 3在加热时有还原性）一．氨气制法1． 工业制法其反应方程式：N 2+3H 2NH 32． 实验室制法① 药②反应方程式：2NH 4Cl +Ca(OH)2 CaCL 2+2NH 3 +2H 2O③装置：固体 加热 气体，同于实验室用KClO 3和MnO 2固体混合加热制O 2装置④干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H 2SO 4、P 2O 5等。
⑤收集：只能用向下排空气法。
⑥验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。
△ △ △ △ △⑦注意：a ．棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。
b ．不使用NaOH 的原因是加热时NaOH 碱性强，容易腐蚀试管。
消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
c ．制取干燥氨气也不能用CaCl 2作干燥剂，原因是CaCl 2和NH 3加合生成CaCl 2·8NH 3。
3．例题精讲例1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH 3瓶中水充满整个烧瓶,NO 2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=L 1mol 4.221,HNO 3溶液物质的量浓度为c=L2mol 324.221 。
参考答案：C（3）C 中发生的主要反应的化学方程式是（4）制取y 气体的D 装置所用的主要仪器是 制取y 的化学方程式是 。
（1） 当F 中为紫色石蕊试液时，见到的现象是 主要反应方程式为 、 。
解析：解此题抓住两点：①产生C （或E ）气体的条件为P t 丝红热②E 内有红棕色即为NO 2，得知M 为NH 3,y 为O 2,C 中有NO 、NO 2、H 2O （g ）等。
答案：（1）大试管，铁架台（附铁夹），酒精灯，单孔塞和玻璃管。
（2） 碱石灰，既除去水蒸气又除去CO 2.（3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （气）（4 ，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2 （5）紫色石蕊试液变红，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，HNO 3=H ++NO –3。
例4在室温时有50ml 的混合气体，它们可能由HCl 、NH 3、CO 2、NO 组成。
将这些混合气体通过浓H 2SO 4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。
（所有气体体积在同温同压下测定）求：① 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？② 最后剩余气体是什么气体？解析：50ml 混合气体通过浓H 2SO 4体积减少为35ml ，则NH 3体积为50ml-35ml=15ml 。
由此确定无HCl 。
由题意可知还有CO 2和NO 。
设含CO 2为xml,NO 为yml,若最后10ml 为NO ，则由：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 可知需NO 2为30ml ＞20ml,不合题意，若最后10ml 为O 2,则由4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3可知ymlNO 需消耗43ymlO 2,再由2CO 2+2Na 2O 2=2NaCO 3+O 2得生成O 2为2x ml,⎪⎩⎪⎨⎧=+=-35y x 10y 432x 解得 ⎩⎨⎧==6y 29x 则NH 3为15ml ，CO 2为29ml,NO 为6ml答案：①混合气体由29mlCO 2，15mlNH 3，6mlNO 组成。
②剩余气体为O 2，其体积为10ml.例5 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag ，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为Bg ，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？解析：可能发生如下反应： (NH 4)2CO 2 + 2NaOH === 2NH 3↑+ 2H 2O + Na 2CO 3 ………① (NH 4)2CO 3 === 2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O ↑……………………②在加热过程中应首先发生反应①，只有当(NH 4)2CO 3过量时才能继续发生反应②。
并由以上反应可以看出，NaOH 过量时减重少，残留固体只有两种情况。
一当(NH 4)2CO 3正好作用或过量时残留物为Na 2CO 3，二当NaOH 过量时残留物为Na 2CO 3和NaOH 的混合物，下面分别讨论。
10据反应(NH 4)2CO 3 + 2NaOH === Na 2CO 3 + 2NH 3↑+ 2H 2O ↑96 80△ △176 106 34 36A B当A/B=176/106即A=5388B 时，两者恰好反应 Bg Ag m Bg Ag m NaOH CO NH 534017680 ,534817696324)(==== 20当NaOH 过量时，即A>5348B 时，根据减少质量确定(NH 4)2CO 3质量 g B A A m g B A m N a O H CO NH 3548)( ,3548)(324)(⨯--=⨯-= 30当(NH 4)2CO 3过量，即A<3588B 时，残留固体为Na 2CO 3，可确定参加反应的NaOH 的质量。
)( 5340 ,5340 324)(g B A m Bg m CO NH NaOH -== )(5340 324)(g B A m CO NH -= 答案：（1）当(NH 4)2CO 3过量或正好作用时 ,5340 Bg m NaOH = （2）当NaOH 过量时， 3548)( 324)(g B A m CO NH ⨯-= ),(3548)( g B A A m NaOH --=4．实战演练一、选择题：1、下列气体中最易液化的是A 、N 2B 、O 2C 、NH 3D 、H 22、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A 、Cl 2B 、SO 2C 、NOD 、NH 33、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是A 、NH 4ClB 、NH 4HSC 、NaHCO 3D 、FeS4、下列各组物质的空间构型完全不同的是A 、NH 3和H 3O +B 、NH 4+和CH 4C 、CO 2和SiO 2D 、金刚石和晶体硅5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A 、NH 3、O 2、HClB 、N 2、H 2、HClC 、CO 2、NO 、O 2D 、H 2S 、O 2、SO 26、某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
解题能力提升
答案：(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
解题能力提升
解题能力提升
命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意：
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作 用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联 。
解题能力提升
解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反 应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正 确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。 答案：B
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
高中铵盐知识点总结
高中铵盐知识点总结一、铵盐的定义和性质1. 铵盐是一类含有铵离子（NH4+）的盐化合物，可以由铵基（NH4）和阴离子（如Cl-、SO42-）组成。
2. 铵盐通常是固体，有时也以溶液的形式存在。
常见的铵盐包括氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
3. 铵盐的热稳定性一般较差，加热时易分解放出氨气。
4. 铵盐通常具有较好的溶解性，在水中溶解度较高，因此常被用作肥料、化肥等材料。
5. 铵盐有时也用于制备其他化合物，如用硫酸铵和硝酸形成的混合酸可以用于硝化或硫酸硝化反应。
二、铵盐的制备方法1. 氨和酸反应：通过将氨气和酸（如盐酸、硫酸等）进行中和反应，可以得到氯化铵、硫酸铵等铵盐。
2. 双盐反应：一些铵盐可以通过双盐反应制备，如氨氯合成氯化铵、氨硫合成硫酸铵等。
3. 氧化铵：将氨气和过氧化氢或其他氧化剂进行反应，可以得到硝酸铵等铵盐。
4. 有机合成：在有机化学合成中，铵盐也可以通过有机物与铵基（NH4）反应得到。
三、铵盐的应用1. 农业肥料：硝酸铵、尿素等铵盐是常用的氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素。
2. 化工原料：铵盐可以作为化学反应的原料，用于制备其他化合物。
3. 医药制剂：某些铵盐可以用于制备药物，如硝酸铵制备硝甘油、氯化铵用于止咳药物等。
4. 燃料添加剂：硝酸铵可以添加到燃料中，提高其爆炸性能。
5. 化肥：氯化铵、硫酸铵等铵盐可以用作土壤改良剂和营养元素补充剂。
四、铵盐的环境影响1. 氮肥过量使用会导致土壤中氮元素的积累，影响土壤生态系统的平衡。
2. 铵盐在土壤中溶解后易被冲走，带走的氮元素可能会导致水体富营养化和水质污染。
3. 一些铵盐在加热时会释放氨气，氨气是一种对空气和环境有害的气体。
4. 铵盐在生物体内积累可能会对生物体健康产生负面影响。
五、铵盐的安全注意事项1. 铵盐具有一定的腐蚀性，接触皮肤和粘膜会引起灼伤，因此在操作时应佩戴防护装备。
2. 铵盐易燃易爆，遇到火焰、高温等有火灾危险，需密切注意防火安全。
2025届高考化学人教版一轮复习课件-氨气和铵盐
NH3尾气处理一定注意防倒吸
氨气的实验室制法
(2)实验室制取氨的其他方法
△ NH3·H2O == NH3↑+ H2O
NH3+H2O ⇋NH3·H2O ⇋ NH4++OH-
CaO与水反应，使溶剂减少，增大OH浓度，且反应放热，NH3·H2O + CaO ＝ NH3↑+ Ca(OH)2
未知液—O—H→ － 呈碱性—△—→使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 ，则证明含 NH＋ 4 。
△ NH＋4 ＋OH－=====NH3↑＋H2O
N2H4的结构与性质
1、结构
2、N2H4溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。 N2H4＋H2O ⇋N2H5＋＋OH－ N2H5＋＋H2O ⇋N2H62＋＋OH－
3、(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方 程式：N_2_H_4_＋__H_2_O__⇋_N_2_H_5_＋_＋__O_H_，－ 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N_2_H_6_(H__SO__4)_2__。
△
△
_=_=_=_=__=_C_a_C__l2_＋__2_H_2_O__＋__2_N_H__3↑__(_或__B____N_H__3·_H__2O__=_=_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O__) 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→__d_c_f_e_i__
NO2、O2 (4∶1)
水
水
喷泉实验
喷泉实验
(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷 泉现象的是
高中化学必修一氨和铵盐知识点
高中化学必修一氨和铵盐知识点
1．氨
(1)物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(2)化学性质
4．喷泉实验的原理及其应用
(1)喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。
气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
(2)形成喷泉的类型
①只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
②容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。
(3)引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。
(4)喷泉实验的几种常见装置
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。
装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
氨和铵盐高一化学知识点
氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。
一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。
它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。
氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。
氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。
二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。
哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。
这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。
三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。
在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。
此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。
四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。
铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。
五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。
在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。
这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。
在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。
总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。
在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。
高一化学氨与铵盐知识点
高一化学氨与铵盐知识点化学是一门关于物质变化和结构的科学，而氨与铵盐则是化学中的一个重要知识点。
氨（NH3）是一种无色气体，在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。
铵盐则是由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
1. 氨的制取和性质氨的制取方法主要有氨水法和印度法。
氨水法是通过将氨气溶解于水中得到氨水（NH3.H2O）。
印度法则是通过加热含有尿素的铁器制取氨气。
氨具有刺激性气味，可以溶解于水，形成氨水，具有碱性。
它还可以与酸反应，生成盐和水。
2. 氨的用途氨具有广泛的用途。
它是制取硝酸等化学品的原料，也是制取合成纤维、塑料、颜料、肥料等的重要原料。
此外，氨还可以用作农药、清洁剂、冷冻剂和消毒剂等。
3. 铵盐的制备和性质铵盐可以通过铵氢化物与相应的酸反应得到，例如氯化铵可由氨气和氯气反应制备而成。
铵盐一般具备良好的溶解性，在水中可以形成电解质溶液，具有一定的导电性。
铵盐的熔点较低，有时可以用作熔剂。
4. 铵盐的应用铵盐广泛用于农业和化学工业。
在农业中，铵盐被用作肥料，提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
在化学工业中，铵盐常被用作氧化剂，参与炸药、烟火和火药等的制备。
5. 氨和铵盐的环境影响尽管氨和铵盐在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，但它们也会对环境产生一定的影响。
例如，氨被排放到大气中会形成气溶胶，对大气环境产生污染。
铵盐的过度使用也会导致土壤和水体的富营养化，对生态系统造成破坏。
总结：氨与铵盐是高一化学中的重要知识点。
了解氨的制取方法、性质和用途，以及铵盐的制备方法、性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的特性。
同时，我们也应该关注氨和铵盐在环境中的影响，并采取相应的保护措施，以减少对环境的负面影响，实现可持续发展。