高中化学总复习推断专题一 框图推断
高三化学最新课件-有机框图题推断专题复习 精品
△
C
A
金 OH Cl OH 浓硫酸 H2O △ O C CH O H I 属 B O 3 CH3CH3 卡 △ 催化剂 CH3CHCH2CHCHCH 宾 Cl 催 HC CH C 化 CH2 CHCH2CHCH CH 2 2 3 剂 H2 C CHCH 一定 CH C O CH 2 溴水 △ 氢氧化 G F D E CH CH CH 2 条件 ① －H2O 钠溶液
子称为“手性碳原子” ）
O O O NH NH2 O
例3 A的分子式为C7H10O5，A分子中含有一个六元碳环， OH
已知具有 C C 结构的物质不稳定,A可与NaHCO3按物 质的量1：1之比反应，A能使溴的四氯化碳溶液褪色。A与其 它物质可发生如下转化，其中C、D、E是对称结构的化合物 ，F与C按物质的量之比2∶1恰好完全反应。
羧酸酸性
2、从物质的转化关系突破
例2 推断思路回顾 1、由A的相对分子质量求出A的分子式 2、由题目信息的反应原理及B分子中一氯 代物有2种，推断出A分子中官能团-Cl的 位置 3、连续选择氧化说明H分子中-CH2OH被氧 化最终转化为-COOH 4、由羟基酸J分子间 发生酯化反应形成 六 元环酯，可知环上有两个原醇羟基中的 氧原子、4个碳原子，由此进一步证明J 分子中醇羟基的位置
R1CH CHR1+ R2CH CHR2 催化剂 2R1CH CHR2
又知醛和酮在一定条件下可发生如下反应
O RCCH3
+
O R'CH
NaOH(aq)
加热脱水 RCCH CHR' RCCH2CHR&的转化关系
O2 Cu CH2CH2CHCH2Cl NaOH △
CHO Cl CHO 醇溶液 HOCH2CH2CH2CHCH2CH2OH
高考化学专题复习无机框图推断教师版
无机推断的思路与技巧［考点点拨］纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素与其化合物性质。
预计2011年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）定性推断渗透定量内容(2)元素（离子）推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
［智能整合］无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。
为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素与其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）.析: 从题眼出发，联系新信息与所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
（5）.答:23．常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：、2O 、2O 3； 褐色：()3； 黄色：、34；浅黄色：S 或2O 2或； 蓝色：()2； 紫黑色：4 I 2黑色：炭粉、、、、、2S 、；白色：()2、3、4、、3；（2） 有色溶液：2+（浅绿色）、3+（黄色）、2+（蓝色）、4-（紫红色）、 []±y x SCN Fe )((1～6)（红色）水（溶剂） 苯（溶剂） 4（溶剂）2 黄→橙 黄→橙红I 2 深黄→褐 淡紫→紫红紫→深紫（3）.2222（紫色）O 3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。
2023年高考化学：常考图表图像题解-无机综合推断框图
(1)考查原子结构的特点和成键规律。
(2)考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
②溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Mn O4-(紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如Na2O2、S;黑色固体如MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫黑色固体如KMnO4、I2;紫红色固体如Cu。
④有色沉淀:白色沉淀如H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等;红褐色沉淀如Fe(OH)3;蓝色沉淀如Cu(OH)2;黑色沉淀如CuS、FeS。
⑤常温下呈液态的物质:H2O、H2O2、Br2、Hg等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al。
②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
3、特征反应如NH3+HCl NH4Cl(出现白烟);2NO+O22NO2(无色变为红棕色);I2遇淀粉溶液变蓝;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
4、元素推断题中常用到的推断依据（1）气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N 。
（2）最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F 。
（3）焰色反应呈黄色的元素：Na ；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K 。
有机框图推断高考试题解析课件
2010新考试大纲要求：
〈有机合成与框图推断〉知识要求在考纲中的体现
1、理解基团、官能团概念并能够识别基团、官能团。 2、以一些典型的烃类化合物和烃类衍生物为例，了解 官能团在化合物中的作用，掌握各主要官能团的性质和 主要化学反应。 3、综合应用各类化合物的化学反应，进行区别、鉴定、 分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物 的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
14
答案
15
解题思路
一是剖析题意，分析已知条件和推断内容，弄清 被推断物和其它有机物关系。
二是抓好解题关键，找出解题突破口，然后联系 信息和有关知识，应用规律进行逻辑推理或计 算分析，作出正确的推断。
16
做好有机推断题的3个“三”
❖ 审题做好三审： 1）文字、框图及问题信息 2）先看结构简式，再看化学式 3）找出隐含信息和信息规律
①醇的消去 ——含有醇羟基 ②酯化反应 ——含有羟基或羧基
③硝化反应——含有苯环
（苯或甲苯）
浓硫酸作反应条件往 往会发生脱水反应
请列举其他的特征反应条件和相应的官能团。
9
反应条件
NaOH水溶液 NaOH醇溶液 Cl2(Br2)/光照
可能官能团
①卤代烃的水解 （－X） ②酯的水解 （－COO－） 卤代烃消去（－X）
根（❖含1据1有）) 图反醛化应示基合（，填物条A空能件A与、含N性有a质H的C）官O分官信3反子能能息式团应：团断A能定碳与A碳分银双子氨键中溶，有液醛羧反基基应，。，羧表基明A。分子内 （是❖❖223）))O结 数H1构 据Cm-信 信CoH息息l=A=：：C与从从H2-CDFm分O物Oo子质Hl 中的+H碳2CH2碳链反原2结链△应子N构不i 数生含H可成支O推-链C1出H，m2A-可oC是lH知E含2-AC，4H分个其2-子碳C反O也原O应不子H含的方支物程。链质式。。
高三化学一轮复习——框图推断
第40讲 必修化学—框图推断[复习目标]通过框图、流程图的推断，加强对元素化合物性质、用途的熟练掌握。
【知识点一】物质转化框图推断——元素及其化合物与化学基本概念、理论综合考查。
[例1].（2011天津）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在着如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
（1）组成Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式为 。
（2）一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4。
ZH 4的电子式为 。
（3）已知A 与1mol Al 反应转化为X 时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A 与D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式： 。
（5）向含4mol D 的溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n （X 2+）随n （X ）变化的示意图，并标出n （X 2+）的最大值。
[变式练习]1.室温下，单质A ，B ，C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 、B 是 、C 是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
n （X 2+）/mol O n （X ）/mol（4）简述E溶液中溶质的检验方法：。
[核心突破] 解答无机框图推断题的解题方法：[规律总结1] 具有特征颜色和状态的常见物质1.淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O、红棕：Fe2O3；绿色：Cu2（OH）2CO3。
有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、MgCO3等；②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S; ③红褐色沉淀：Fe（OH）3；④蓝色沉淀：Cu（OH）2。
人教版化学高二选修五 有机框图推断
请完成下列各题 (1) Ａ的同分异构体有___4____种（包括A），
符合条件的结构简式为__(C__H_3_)2_C_H__C_H_2_C_l__。 (2) 与①、⑦反应类型相同的是___⑤____（填序号），
(3) 写出下列反应的化学方程式
D→Ｅ：
；
Ｇ＋Ｆ→Ｈ：
。
2(CH3)2CHCH2OH＋O2
例1 有机化合物Ａ～E的转化如下列反应框图所示,1 mol A和
2 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X 中碳元素的质量分数约为65％。
A B Ag(NH3)2OH, H+
①
HCl ②
C D NaOH/H2O, H+
③
浓H2SO4 △④
E(C4H6O2) (五元环状酯)
(1)X的分子式为
是
。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能
得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请完成下列各题：
（1）写结构简式 ：A _____________ H______________ （2）B转变为F的反应属于 取代 反应。 （3）B转变为E的反应属于 消去 反应。
3.根据有机物的知识网络推断
11、人总是珍惜为得到。2021/7/2520 21/7/2 52021/ 7/25Ju l-2125 -Jul-2 1 12、人乱于心，不宽余请。2021/7/25 2021/7 /25202 1/7/25 Sunday , July 25, 2021 13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。202 1/7/25 2021/7 /25202 1/7/25 2021/7 /257/2 5/2021 14、抱最大的希望，作最大的努力。2 021年7 月25日 星期日 2021/7 /25202 1/7/25 2021/7 /25 15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。202 1年7月 2021/7 /25202 1/7/25 2021/7 /257/2 5/2021
高考化学复习资料框架图
高考化学复习资料框架图-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物- 3 -方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
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高中化学总复习推断专题一框图推断考纲要求无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 基本解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
三、典型例题：例1：从物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：试回答：（1）物质的分子式：A__________，B__________，C__________，D__________，E_________，F__________；（2）写出E → F的离子方程式___________________________；（3）鉴定物质F的方法______________________________________________（4）写出过量的C气体和氨水反应的化学方程式：（5）写出实验室制D气体的方程式：例2：（07丰台二模）28．（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。
下图可用于工业生产F。
回答下列问题：（1）A的化学式（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol（3）写出D与铝单质反应的化学方程式（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D．平衡时C的转化率是50%E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F．工业生产中直接用水来吸收E（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是例3：（07东城三模）26．（16分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为；工业上冶炼A的化学反应方程式为；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是。
（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。
C的电子式为；B的名称为；实验室制取C的化学反应方程式为；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为。
③①H2OXXXAB CDE F②强化训练：1、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:（1）物质B是_______,F是_________,J是____________。
（2）反应①的离子方程式是_______________________。
（3）写出电解饱和食盐水的方程式：，氢氧化钠在：极产生，原因是：。
（4）分析在H溶液中加入D产生沉淀J的原因是：（5）实验室配制H溶液，为了防止H溶液变质，应该加的物质是：（6）将I溶液蒸干并灼烧，得到的物质是：。
（7）常温下，pH=10的D溶液，水电离出的氢离子浓度为：。
（8）以I物质为原料配制胶体的操作是：相应的离子方程为：。
2、（07四川）27．( 15 分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________( 5 ）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。
该反应的化学方程式是： ______________________________。
3、（06高考四川理综）27．（15分） A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。
B 、E 均为组成空气的成分。
F 的焰色反应呈 黄色。
在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）：请填写下列空白： （1）A 是 ，C 是 。
（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是（3）E 与F 反应的化学方程式是（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。
4、下图是常见物质的转化关系图，图中部分的反应物或生成物未列出。
其中A 是农业生产中常见的化肥，且受热分解生成相等物质的量的B 、C 、D 。
B 是直线型非极性分子，H 、I 都是大气污染物。
请按要求填空：⑴B 的电子式______，镁条在B 中燃烧的反应方程式 。
⑵反应②的化学反应方程式： 。
A 溶液与过量浓NaOH 溶液共热的离子反应方程式： 。
⑶将B 、D 通入饱和食盐水中，可以得到一种沉淀M （酸式盐）及另一种盐类物质，写出此反应的化学方程式 ；写出M 受热分解的化学方程式___________________________AB C D E FG H I B D + + 盐酸 水5、（00全国）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：(1)物质H的分子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________________________________。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是______________________________。
6、（07崇文二模）26.（16分）已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题：（1）写出I的化学式。
（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式 .写出反应①的化学方程式 .（3）写出反应④的离子方程式 .写出反应⑤的离子方程式 .写出反应⑥的离子方程式 .（4）每生成1 mol K，反应放出98.3,kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________________.7、（07海淀二模）28．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图22所示。
反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。
已知D是单质，C、E是化合物。
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
①A的电子式为；C固态时的晶体类型为；②写出反应II的离子方程式；③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式。
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。
B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。
D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为；②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为。
8．（05年江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B ，F ， H ．(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂．(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：9（07石景山一模）26.（14分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生纯化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红溶液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液白色沉淀生成。
则①工业上反应Ⅱ在 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E 的试剂是 。
②D 的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中性”）。
③反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）若甲为淡黄色固体，D 、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A 、G 的浓溶液并使们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是 。
②写出B 和甲反应的化学方程式是 。
③若17gA 与O 2反应生成气态的B 和C 时放出226.7KJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。
10、（2005年重庆理综28）下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空： （1： ，： ，F ： ，Y ： 。
（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1 mol B 通过反应②得到 1 mol F ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。
11、下图表示中学部分常见物质间的相互转化关系，每个字母代表一种物质，每个序号代表一个反应。