江西省南昌市第二中学2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
南昌二中2020学年度下学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分)1.下列说法不正确的是( )A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点【答案】B【解析】【详解】A．油脂有油和脂肪之分，它们的官能团都是酯基，属于酯，故A正确；B．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，且单糖不水解，故B错误；C．葡萄糖分子结构中含有醛基，则既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D．天然油脂无论是植物油还是动物脂肪，均是混合物，没有固定的熔沸点，故D正确；故答案为B。
2.将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图2所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（）甲乙丙A 1,2—二溴乙烷水苯B 溴苯液溴乙醇A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】由图可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲与乙不相溶，乙与丙不相溶。
A、苯的密度最小，1，2—二溴乙烷的密度最大，苯与水不相溶，水与1，2—二溴乙烷不相溶，选项A正确；B、三种物质互溶，选项B错误；C、三种物质中，乙的密度最小，所以最上层是乙，选项C错误；D、三种物质互溶，选项D错误。
答案选A。
3.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．加成产物及过量的溴均易溶于己烷，引入新杂质，应蒸馏分离，故A错误；B．溶液中的分子或离子微粒及胶体中的胶粒均可透过滤纸，不能过滤分离，应渗析法分离，故B错误；C．乙酸与NaOH反应后生成可溶于水的醋酸钠，与甲苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可选溴水、洗气，故D错误；故答案为C。
【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
4.某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上【答案】A 【解析】【详解】A．有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故A正确；B．有机物中苯环和乙烯基是平面结构，-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构，则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上，故B错误；C．酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上，而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上，则与苯环也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上，故C错误；D．-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上，则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上，故D错误；故答案为A。
5.下列实验装置图正确的是（）A. 实验室制备及收集乙烯B. 石油分馏C. 实验室制硝基苯D. 实验室制乙炔【答案】C【解析】A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集，选项A错误；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，选项B错误；C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项C正确；D．电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查实验室制备物质的装置图分析判断、原理应用，掌握基础和注意问题是关键，注意A接近于空气相对分子质量的气体，即使和空气不反应，也不能用排空气集气法收集，易错点为选项C：实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，，制取硝基苯的温度是50-60℃，据此分析解答。
6.下列有关实验的叙述完全正确的是( ) 选项实验操作实验目的A.用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH 试纸上，稍后与标准比色卡对照测定氯水的pH B.将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯 C.向碘水中滴加CCl 4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色萃取碘水中的I 2 D.向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖是否水解 A. A B. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A ．饱和氯水有漂白性，pH 试纸滴加饱和氯水先变色后褪色，则无法用pH 试纸饱和氯水的pH 值，故A 错误； B ．苯和液溴在催化剂溴化铁的作用下发生取代反应生成溴苯，故B 错误； C ．向碘水中滴加CCl 4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色，则可用CCl 4萃取碘水中的I 2，故C 正确；D ．检验蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH 溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加银氨溶液并加热，看是否有银镜生成，故D 错误； 故答案为C 。
7.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C 6H 5CHO ＋KOHC 6H 5CH 2OH ＋C 6H 5COOK ，C 6H 5COOK ＋HCl→C 6H 5COOH ＋KCl 。
已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：根据以上信息判断，下列说法错误的是A. 操作Ⅰ是萃取分液B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇【答案】C【解析】【分析】由流程可以知道，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答。
【详解】A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分层，分离乙醚溶液与水溶液为分液，则为萃取分液，所以A选项是正确的；B.操作Ⅱ分离互溶的乙醚、苯甲醇，蒸馏所得产品甲是苯甲醇，所以B选项是正确的；C.由上述分析，操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，故C错误；D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D选项是正确的。
答案选C。
8.运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是A. 分离氯化铵和单质碘B. 除去淀粉胶体中混有的氯化钠C. 加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D. 除去SO2中的HCl【答案】B【解析】【详解】A、氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，最后又都凝结到烧瓶的底部，故A项不符合题意；B、渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，故B项符合题意；C、加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜应在坩埚中进行，故C项不符合题意；D、除去SO2中的HCl，若用氢氧化钠溶液洗气，SO2也被吸收，故D项不符合题意。
9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应【答案】C【解析】【详解】A.根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A项错误；B.X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C项正确；D.X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。
【点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。
解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。
②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断。
③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
10.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A. ②③④⑤⑦B. ①②③④⑦C. ②③④⑤D. 全部【答案】C【解析】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强想通，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；答案为C。
11.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。
某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。
下列说法正确的是A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中C. 在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替【答案】C【解析】【分析】氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A 中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。
江西省2020版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
江西省2020版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH32. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列属于二次能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气3. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯4. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉5. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列说法中正确的是（）A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连6. （2分） (2018高一上·天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA7. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）A . >30%B . =30%C . <30%D . 无法确定8. （2分） (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 一定有电子转移B . 还原剂被还原C . 氧化剂发生氧化反应D . 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原10. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH 与p 时变化关系如图所示。
2020学年江西省南昌市高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是A．K sp[Fe(OH)3 ]<K sp[Cu(OH)2]B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+C．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋2．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确．．．的是A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb4．下列物质中，不属于电解质的是A．固体氯化钾B．作电极的碳棒C．气态硝酸D．液态氯化氢5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．()()42CuSO aqΔNa Cu OH CuOC．Cu2S Cu CuCl2D．Fe2O3Fe FeI36．下列描述中正确的是A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形7．NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤8．某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能与浓溴水反应B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．X既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体9．下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管10．下列有关化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．CH2F2的电子式：C．对硝基甲苯的结构简式：D．乙烯的结构式：CH2CH211．已知反应342Fe O+4CO3Fe+4CO高温，下列说法正确的是（）A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C．34Fe O俗称磁性氧化铁，FeO在空气中受热可转化为34Fe OD．碳钢主要是由34Fe O和碳组成的合金12．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
南昌二中2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
南昌二中2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HCl CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质H2CO3CH3COOH CaCO3氨水非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OHA. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是()A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物B. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用D. 石油分馏、干冰升华、焰色反应都只涉及物理变化3.下列叙述中正确的是()A. 1mol氢的质量是1gB. 1mol CO的质量为28g⋅mol−1C. 2mol O的质量为16gD. 3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是()A. 变浅B. 逐渐加深C. 没有改变D. 变棕黄色5.高分子化合物是由下列哪些有机物加聚生成()A. 126B. 135C. 125D. 2356.已知室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是()A. 将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管B. 操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C. 操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D. 操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分7.将Cu片放入0.1mol⋅L−1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为()A. 3：4B. 4：3C. 1：2D. 5：38.单质砸(Se)是重要的半导体材料，工业上从含硒阳极泥(含Se、CuSe)提取单质硒(Se)的流程如图所示：已知“高温焙烧”后Se元素全部以SeO2(g)形式存在，浓硫酸的还原产物为SO2.下列说法错误的是()A. “高温焙烧”时，Se与H2SO4发生反应的化学方程式为Se+2H2SO4− 高温 SeO2↑+2SO2+2H2OB. “高温焙烧”后，Cu元素全部以CuO的形式存在于“焙砂”中C. “吸收与还原”过程中发生的总反应为SeO2+2SO2+2H2O=Se+H2SO4D. 将“吸收和还原”后所得的稀硫酸处理变为浓硫酸，返回“焙烧”工序循环利用，可提高原料利用率9.下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是()A. X−稀盐酸，Y−碳酸钠溶液B. X−偏铝酸钠溶液，Y−硫酸溶液C. X−硫化氢气体，Y−氯化铁溶液D. X−二氧化碳，Y−偏铝酸钠溶液10.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是()A. 碳在氧气中燃烧B. 二氧化碳通入澄清石灰水中C. 硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液D. 锌粒放入硫酸铜溶液中11.下列有关物质的描述及其应用均正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃B. FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C. Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸12.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是()A. Z中一定有Fe3+B. X中一定有Fe3+C. Y一定是AgI沉淀D. X一定为FeBr2溶液13.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料。
南昌市2020年高二下学期化学期末考试试卷C卷
南昌市2020年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹疼，甚至死亡。
又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。
1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。
下列有关说法中，符合题意的是（）①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓A . ①④B . ②④C . ③D . 均不正确2. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 2—甲基—4—乙基己烷B . 2—乙基戊烯C . 乙苯D . 3—甲基苯酚3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
⑶在⑵的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（）A . 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B . 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C . 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性6. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 对于有机物，下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C10H12B . 该物质能与4mol Br2完全加成C . 该物质能发生加聚反应D . 该物质苯环上的一氯代物有3种7. （2分） (2016高一上·佛山期中) 现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 蒸馏、萃取、分液D . 分液、萃取、蒸馏8. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·兰州模拟) 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（）A . 10种B . 8种C . 6种D . 4种10. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2共热．A . ①③④②⑥B . ①③④②⑤C . ②④①⑤⑥D . ②④①⑥⑤11. （2分） (2018高一上·江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA12. （2分）(2017·孝义模拟) 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种13. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列有关卤代烃说法正确的是（）A . 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B . 卤代烃水解后的有机产物一定为醇C . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的14. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断15. （3分）已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3﹣，下列化学方程式正确的是（）A . +H2O+CO2→ +NaHCO3B . 2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3C . +Na2CO3→ +H2CO3D . +Na2CO3→ +NaHCO3二、综合题 (共2题；共17分)16. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为________．C的化学名称是________．（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________．（3）⑤的反应方程式为________．吡啶是一种有机碱，其作用是________．（4）G的分子式为________．（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种．（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）．17. （8分） (2015高二下·乌兰期中) 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（1）由丙烯制备聚丙烯的反应________反应类型________（2）用甲苯制TNT的反应________反应类型________（3）苯制溴苯________反应类型________（4）乙烯通入溴水中________反应类型________．三、实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2019高二上·肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
江西省2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
江西省2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A .B . Ba(OH)2Ba2++2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D .3. （2分）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列关于平衡体系的说法正确的是（）（K为平衡常数，S为熵值）A . S不变，K变大，O2转化率增大B . S不变，K变大，SO2转化率减小C . S变小，K不变，O2转化率减小D . S增大，K不变，SO2转化率增大4. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列说法正确的是（）A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的5. （2分）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有D室温（25℃）4%无A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌粒与稀盐酸反应：B . 溴化钠溶液与氯气反应：C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：D . 钠与水反应：7. （2分）高分子化合物的单体是（）A . 1,3丁二烯B . 2甲基1,3丁二烯C . 乙烯和甲基丙烯D . 2甲基2丁烯8. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
江西省南昌市2020年高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示不正确．．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C2．常温下，下列说法正确的是A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等3．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是实验事实相关平衡A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq) A．A B．B C．C D．D4．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应5．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE6．下述实验设计能够达到目的的是( )（）编号实验目的实验设计A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D 证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中A．A B．B C．C D．D7．干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a 的CO2分子有（）A．4个B．8个C．12个D．6个8．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A．该反应的逆反应是放热反应B．反应物总能量小于生成物总能量C ．反应中生成22.4LH 2(g)，放出41kJ 热量D ．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ 热量9．0.1mol 阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．0.2 molC ．0.4 molD ．0.3 mol 10．常温下，Na 2CO 3溶液中存在平衡：23CO -＋H 2O 3HCO -＋OH －，下列有关该溶液的说法正确的是A ．Na 2CO 3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B ．升高温度，平衡向右移动C ．滴入CaCl 2浓溶液，溶液的pH 增大D ．加入NaOH 固体，溶液的pH 减小11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
南昌市2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
南昌市2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞72. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变3. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应4. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的ΔH>0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大5. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低7. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1－ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH28. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9. （2分）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O 合成CH4 ．下列关于该电池叙述错误的是（）A . 电池工作时，是将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2OC . 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸10. （2分）(2018·桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6 ，Ksp(PbS)=8×10-28。
南昌市2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷
南昌市2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）A . 氯化氢的沸点低于溴化氢B . 金刚石熔点高于晶体硅C . 氦气的化学性质稳定D . 甲烷是正四面体型分子2. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂4. （2分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
下列叙述中不正确的是（）A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷5. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .6. （2分）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是（）A . δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B . αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C . 若δFe晶胞边长为acm，αFe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D . 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同7. （2分） (2017高二上·吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁8. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10﹣6AgCl的溶解度为1.5×10﹣4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（）A . AgCl沉淀多于AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀D . 只有AgBr沉淀生成9. （2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10. （2分） (2016高一下·长春期中) 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量11. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（）A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率12. （2分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸13. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%14. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 增大反应物的量D . 减小生成物的浓度15. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动16. （2分） (2017高三上·邵东月考) 有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应②烯烃水化反应③氧化反应④还原反应⑤硝化反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧消去反应⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（）A . ①⑤⑥⑦B . ②③④⑧⑨⑩C . ①②⑤⑥⑦D . ①⑤⑥⑦⑨⑩17. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）A . CS2的电子式为：B . Ca2+的离子结构示意图为：C . HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OD . 质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：18. （2分）下列对塑料的认识正确的是（）A . 塑料属于天然有机高分子材料B . 废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质C . 所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体D . 塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用19. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（）A . 塑料瓶B . 纸盒C . 玻璃瓶D . 易拉罐20. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）21. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
江西省南昌市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
江西省南昌2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27K:39 Cu:64 Ag:108一、选择题1. 下列说法不正确的是（）A. 生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B. 烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C. 汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯洁物D. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【答案】D【解析】A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故A正确；B、烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体，故B正确；C、汽油含有5到11个碳的烃，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯洁物，故C正确；D、硫酸钡属于强电解质，溶于水的部分全部电离，故D错误；故选D。
2. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B. 向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OC. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD. Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O【答案】B【解析】试题分析：A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，故A错误；B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，故B正确；C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硝酸检验强氧化性，Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸要发生氧化还原反应，生成硝酸铁，故D错误；故选B。
江西省南昌市第二中学最新学年高二下学期期末考试化学试题(Word版 含答案)
江西省南昌市第二中学2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 Br-80一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）Ａ．丙烯酸甲酯和甲醇Ｂ．对硝基甲苯和含硝酸的水层Ｃ．硝酸钾和氯化钠Ｄ．氯化铵和碳酸铵2.下列有关说法正确的是（）Ａ．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸Ｂ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类Ｄ．合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
3.下列说法正确的是（）Ａ．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点Ｂ．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色Ｃ．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3—C≡C—CH34．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处5．下列有关说法正确的是（）A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
6．下列有关实验的选项与对应图示正确的是（）图A 图B 图C 图DA．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C．配制0.10 mol·L—1NaOH溶液 D．记录滴定终点读数为12.20mL7．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨气并防倒吸B．用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀C．分离溴苯和苯的混合物Ｄ．验证HCl的溶解性8.下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。