精品-人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案
高一化学碱金属教学教案设计
以下是为⼤家整理的关于《⾼⼀化学碱⾦属教学教案设计》的⽂章，供⼤家学习参考！第⼀节钠教学⽬标1．知识⽬标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和⽤途。
2．能⼒⽬标：通过学⽣动⼿实验，培养学⽣的动⼿能⼒、观察能⼒和思维能⼒。
3. 德育⽬标：通过实验培养学⽣学习化学的兴趣，培养学⽣严谨求实的科学态度；指导学⽣⽤实验的⽅法认识物质的性质，教给学⽣初步的研究化学的⼀般⽅法；对学⽣进⾏安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点：钠的化学性质。
教学⽅法：边讲边实验。
实验准备：1．学⽣分组（24组）：烧杯、三脚架、⽯棉、酒精灯、⽕柴、镊⼦、⼩⼑、滤纸（每组2张）、⾦属钠（⼤块）、酚酞试液、蒸馏⽔。
2．教师演⽰：⽔槽、⼩试管、镊⼦、⼩⼑、滤纸、⾦属钠、⽕柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、⼤头针、酒精灯。
[引⾔] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原⼦结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原⼦的最外层只有⼀个电⼦，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的⽔化物是可溶于⽔的强碱，故称它们为碱⾦属元素。
[板书] 第⼆章碱⾦属[讲解] 碱⾦属的代表元素为Na元素，本节课学习第⼀节钠。
[板书] 第⼀节钠[投影] 本节课学习⽬标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。
识记理解应⽤物理性质 √化学性质 √ √ √存在和⽤途 √[板书] ⼀、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运⽤实验的⽅法去探究钠的性质。
[阅读] 学⽣阅读实验报告的内容。
[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空⽓中燃烧 2、钠与⽔的反应。
实验时注意：1、取⽤钠时，打开瓶塞闻⼀下瓶中液体的味道（是煤油）。
思考钠为什么不暴露在空⽓中？2、⽤镊⼦夹取钠，不能⽤⼿拿考虑为什么？3、⼤块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃⽚上切割时镊⼦要夹紧，⼑不要切⼿，余下的钠放回瓶中，切下的钠⽤滤纸吸⼲煤油。
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
本教案后续章节待您提供要求后，我将为您继续编写。
六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
4.1.4碱金属元素教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
1.教学方法
1.1互动式教学法：通过提问、讨论等方式激发学生的思考，促进学生与教师之间的互动，增强学生的参与感和积极性。
1.2实验教学法：组织学生进行实验操作，观察碱金属元素的性质和反应特点，增强学生对知识的理解和记忆。
1.3案例教学法：通过分析实际案例，让学生学会将理论知识应用到解决实际问题中，提高学生的应用能力。
-铷（Rb）：原子序数37，原子半径较大，密度比水小，熔点低，活泼金属，与水反应产生氢气和碱性溶液。
-铯（Cs）：原子序数55，原子半径较大，密度比水小，熔点低，活泼金属，与水反应产生氢气和碱性溶液。
2.题型二：碱金属元素的反应特点
题目：请写出以下碱金属元素与水反应的化学方程式。
-锂（Li）
-钠（Na）
ห้องสมุดไป่ตู้-铯（Cs）
答案：
-锂（Li）：2Li + O2 → 2Li2O
-钠（Na）：2Na + O2 → 2Na2O
-钾（K）：4K + O2 → 2K2O
-铷（Rb）：2Rb + O2 → 2Rb2O
-铯（Cs）：2Cs + O2 → 2Cs2O
板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过板书设计，学生能够更好地掌握碱金属元素的知识，提高学习效果。
教学反思
本节课我教授了碱金属元素的内容，通过互动式教学、实验教学和案例教学等方法，以及多媒体教学、网络教学平台等现代化教学手段，旨在帮助学生深入理解碱金属元素的基本概念、性质和反应特点，掌握它们在周期表中的位置和递变规律，并能够将理论知识应用于解决实际问题。
-锂（Li）
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
高中化学碱金属元素的活泼反应教案
高中化学碱金属元素的活泼反应教案一、教学目标1.了解碱金属元素的基本性质和特点。
2.掌握碱金属元素的活泼反应特点以及其背后的化学原理。
3.能够运用所学知识解析和解决相关的化学问题。
二、教学准备教师准备：教案、教学投影或黑板、碱金属元素实验装置及试剂、教材辅助材料等。
学生准备：课本、笔记本、实验报告本、实验器材。
三、教学过程引入：通过提问和展示实验装置，引起学生对碱金属元素的兴趣，并询问学生对碱金属元素的认知。
实验一：铁与钾的反应1. 实验目的：观察钾与铁的反应，探究钾的活泼性。
2. 实验步骤：- 准备一个乾燥的试管，装入几块钠金属；- 再放入一个刚打开的有空气的比色皿；- 用钳子将装有钠金属的试管，完全浸入盛有准备好的稀盐酸中；- 观察钠与稀盐酸的反应情况，并记录下观察结果。
3. 实验现象及讨论：- 观察到钠金属与稀盐酸反应产生气泡，并伴有酸性气味的气体的释放；- 反应溶液变为无色的溶液，并伴有气泡的生成。
- 实验现象与钾的反应相似，说明钾具有和钠相似的活泼性。
实验二：钾金属的饱和点1. 实验目的：探究钾金属的活泼性与烃溶剂的关系。
2. 实验步骤：- 准备四个试管，分别标注为A、B、C、D；- 将温度较低的石油醚首先倒入试管A中，加入少量的钾金属，观察反应情况；- 随后将石油醚依次倒入试管B、C、D，每次加入更多的钾金属，观察反应情况。
3. 实验现象及讨论：- 观察到试管A中的钾金属与石油醚反应剧烈，产生剧烈的气泡，伴有明亮的火花的释放；- 随着石油醚的浓度增加，钾金属与石油醚的反应逐渐减弱，直至消失。
- 实验结果表明，烃类溶剂的浓度与钾金属的活泼性有一定的关系，浓度越低，反应越剧烈。
实验三：钾与水的反应1. 实验目的：观察钾金属与水的反应现象，进一步验证钾的活泼性。
2. 实验步骤：- 取一只盛有自来水的塑料盆；- 用镊子抓住钾金属，并迅速将其放入盛水的塑料盆中；- 观察反应现象，并记录下观察结果。
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精品－人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案碱金属元素
【考点透视】
一、考纲指要
1(碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2(碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3(焰色反应。
二、命题落点
1(元素及其化合物的推断。
如例1
(碱金属的制备，要注意反应原理如例2 2
3(计算类型的训练如例3 例4
【典例精析】
例1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )
A(在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B(钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C(它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D(它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析:根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
答案:B
例2: A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示:
D
过量HCl HCl HCl
过量CO2? 澄清难溶 B A溶液 C固体
过量NaOH
易溶物质E
(1)若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，写各物质的化学式:A_____________、
B__________、C____________、D___________、E________________。
并写出A B 的离子方程式:_________________________________________
(2)若A为二元强碱，其金属阳离子核外有18个电子。
写出各物质的化学
式:A_____________、B________、C____________、D___________、
E________________。
解析:第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色，可推出其中含有K+，而B既能溶于HCl，又能溶于NaOH，则可推出为Al(OH)3，也就能连续地推出其它的物质。
第二小题突破口为A是一种二元强碱，且其核外有18个电子，则可推出A为钙元素，也就很容易地推出其它的物质。
答案:(1)A:KAlO2 B:Al(OH)3 C:Al2O3 D:AlCl3 E:NaAlO2
AlO2-+CO2+2H2O== Al(OH)3?+HCO3-
(2) A:Ca(OH)2 B:Ca(HCO3)2 C:CaCO3 D:CaCl2 E:Na2CO3
例3: 工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表: 熔点? 沸点? 密度(g/cm3)
Na 97.8 882.9 0.97
K 63.7 774 0.86
NaCl 801 1413 2.165
KCl 770 1500(升华) 1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是?
KCl + Na ? NaCl + K
(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数, ，其选择范围是。
(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实, 解析:要进行反应KCl+ Na?NaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。
根据表中数据可知，在801?~ 882.9?之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。
答案:(1) 沸点 801?~882.9? (2)化学平衡移动原理
例4: 某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。
问?(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少,
解析:R 和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH
比R2O产生ROH要多。
R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。
解:设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17)， R2O的式量为(2X+16)
则?2(X+17)/2X+16 < 5/4 < X+17/X 得? 28 < X < 68 结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。
【常见误区】
1(碱金属元素性质的特殊性。
氧化物的特殊性;只有Li氧化生成Li2O，其余的生成过氧化物或更复杂的氧化物。
在实验室中取出的药品就不得再放加原瓶，而钠、钾除外。
在碱金属的碳酸盐中，只有Li2CO3难溶于水，且受热易分解(与MgCO3相似，对角线规则)。
钠、钾在常温下为固态，而它们的合金是液态，是合
金的熔点低于各组分的熔点。
碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在固体石蜡中。
2(焰色反应是物理变化，而不是化学变化。
【基础演练】
1(钾,钠合金(含50,,80,钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( )
A(熔点260.7K B(具有很高的比热
C(可作冷却剂 D(能跟水剧烈反应
2(钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状
况)H2。
合金中另一种金属可能是 ( ) A(Cs B(Rb C(Na D(Li
3(将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液;0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( ) A(a=b B(a>b C(a<b D(无法判断
4(把25.6克KOH和KHCO3混合物在250?下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。
则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是 ( )
A(n(KOH)>n(KHCO3) B(n(KOH)<n(KHCO3)
C(n(KOH)=n(KHCO3) D(任意比
5(将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多
少不会出现下列情况的是 ( )
A(Zn>Na>K B(Na>K>Zn C(Na>Zn>K D(Na>K=Zn
6(某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K，与CO32-的物质的量之比 ( )
A(大于2:1 B(小于2:1 C(等于2:1 D(无法确定参考答案:
1(D 2( A 3( A 4(B 5(A 6(B。