山东省泰安市2017届高三第二轮复习质量检测(二模)理综化学(原卷版)

山东省泰安市2017届高三第二轮复习质量检测（二模）理科综合化学试题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N AB．2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2N AC．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AD．1 mol H2O中所含的中子数为10N A3．下列关于有机物的说法不正确的是A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B．中所有原子可能共平面C．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3mol NaHCO3发生反应D．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。

下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>W>QB．Q、X形成的化合物的电子式为：C．最简单氢化物的稳定性：Z>WD．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是6．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否含有碳碳双键7．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pK al=1.85，pK a2=7.19。

常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a点所得溶液中：V0=10 mLB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数K hl=10-7. 198．甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。

为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

①仪器b的名称是_________；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。

为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。

有H2的实验现象是_________________________。

甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。

写出实验操作、现象、结论______________________。

（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

9．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2错误！未找到引用源。

SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。

（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。

上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。

a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。

NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。

用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

（4）已知：2NO(g)+O2(g)错误！未找到引用源。

2NO2(g)△H=-113.0 kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)错误！未找到引用源。

2SO3(g)△H =-196.6KJ·mol-1则 NO2(g)+SO2(g)错误！未找到引用源。

SO3(g)+NO(g) △H=_______。

（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。

部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；③图中C、D两点对应的实验温度分别为T c和T d，通过计算判断：T c_____ T d (填“>”、“=”或“<”)。

10．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。

其工作流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14。

（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________。

（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-==2Fe3++PbSO4+2H2Oii．……。

①写出ii的离子方程式：________________________________；②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

433“是”或“否”)混有PbSO4。

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。

将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-==HPbO2-+SO42-+H2O。

①b与外接电源的______极相连；②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为____________________；③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是_________________。

11．铜及其化合物具有广泛的应用。

回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（2）Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。

其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。

（3）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为_____________。

与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。

（5）已知Cu2O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为错误！未找到引用源。

则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。

（6）金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。

12．氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为__________，可用___________(填物理方法)检测。

（2）X的结构简式为______________。

（3）D→E的反应类型是_______________反应。

（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________。

（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_______种(不包括B)。

①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有_______(填写编号)。

①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应。

写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式_____________________。