河北省衡水高一化学下学期开学考试试题
河北省高一下学期化学开学考试试卷(I)卷
河北省高一下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A . 甲醇[CH3OH]B . 氯化钙[CaCl2]C . 尿素[CO（NH2）2]D . 亚硝酸钠[NaNO2]2. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸3. （2分）下列关于胶体的认识，错误的是（）A . 在溶有1molFe（OH）3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe（OH）3分子B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体4. （2分） (2019高三上·衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A . CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B . 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C . 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D . 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物5. （2分）下列推断正确的是（）A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性6. （2分） (2016高一上·温州期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在7. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。
河北省高一下学期化学开学考试试卷(I)卷
河北省高一下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3 ，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A . 等于1.06克B . 大于1.06克而小于2.86克C . 等于2.86克D . 大于2.86克2. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol3. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣4. （2分）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . CO2B . NH3C . SO2D . HCl5. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水6. （2分）相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。
河北省高一下学期化学开学考试试卷D卷
河北省高一下学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列说法错误的是（）A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体3. （2分）下列物质是纯净物的是（）A . 盐酸B . 冰醋酸C . 漂白粉D . 淀粉4. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 有关合金的说法正确的是（）A . 生铁比纯铁熔点高B . 钢比纯铁硬C . 合金不具有导热性D . 合金都不含非金属元素5. （2分） (2018高一下·南宁期中) 下列说法错误的（）A . 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B . 铁粉可作食品袋内的脱氧剂C . 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品6. （2分）(2015·恩施模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键B . 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣D . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子7. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O8. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A . H2、N2OB . H2、N2O3C . H2、N2O4D . H2、NO29. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C . Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣10. （2分）下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（）A . Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B . 铝是人类使用最早的金属之一C . Al2O3是碱性氧化物D . Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸11. （2分） (2015高一上·丰县月考) 将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O 的系数是（）A . 2B . 4C . 6D . 812. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣13. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O14. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（）A . 一定含有Al，其质量为2.7gB . 一定不含有FeCl2 ，含有少量AlCl3C . 混合物中含有0.05molMgCl2D . 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ，且物质的量相等15. （2分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应16. （2分）要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是（）A . H2SO4—HCl—NaOH—CO2B . HCl—H2SO4—NaOH—CO2C . NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4D . Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl二、实验题 (共1题；共8分)17. （8分） (2016高一上·大同期中) 如图为配制250mL 0.2mol•L﹣1 Na2CO3溶液的示意图．回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3________g．（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________．（3）第⑧步的操作名称是________．（4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________．（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________．三、填空题 (共4题；共27分)18. （10分） (2019高一上·太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
河北省高一(1-6)班下学期化学开学考试试卷
河北省高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）A . NaClB . CuSO4C . Na2SO4D . KNO32. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘3. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水4. （2分）原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．这些模型的历史演变顺序是（）A . ①②③④⑤B . ①③②⑤④C . ①⑤③②④D . ①③⑤④②5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是（）A . “物质的量”是国际单位制中的个基本单位B . 1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子C . 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D . 0.012kg12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA7. （2分） (2016高二上·上饶期末) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A . X能使溴的四氯化碳溶液褪色B . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多8. （2分）下列化学工业原理对应不正确的是（）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu2++2e﹣═Cu2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OA B C DA . AB . BC . CD . D9. （2分）某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法不正确的是（）A . 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B . 装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同C . 装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D . 如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物10. （2分）下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现有三种混合液：①水和汽油的混合液；②CCl4 (沸点76.8℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液；③溴化钠和单质溴的水溶液。
河北省高一化学下学期开学考试试题(含解析)
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
D. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反响
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未到达8电子稳定结构，工业上通过别离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，那么Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl。
A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种
【答案】B
【解析】
【详解】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液；当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，那么正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，那么正极可以是铜，也可以是铂；假设负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种；
④将稀盐酸换为98%的硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，故④不使用；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反响速率减慢，故⑤不使用；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反响速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，变氢气的产量，故⑦使用；
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反响速率加快，铁粉不变，不改变氢气的产量，故⑧使用；
点睛：此题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反响是解此题关键。易错选项是AD，A中需要根据题意目的“电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠〞判断产物；D中注意气体摩尔体积的适用范围和条件。
河北省高一(1-6)班下学期化学开学考试试卷(I)卷
河北省高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互为同位素C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化2. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：4. （2分）第一位人工合成有机物的化学家是（）A . 门捷列夫B . 维勒C . 海维西D . 李比希5. （2分） (2018高一上·九江期中) 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A . ②③B . ①④C . ②④⑤D . ①②③④⑤6. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。
河北省衡水市高一下学期化学开学考试试卷
河北省衡水市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NO3－B . SO42－C . OH－D . Ag＋2. （2分） ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：,下列说法中正确的是（）A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D . KClO3在反应中是氧化剂3. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸C . 加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液4. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5. （2分） (2019高一上·莆田期末) 某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。
实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。
河北省高一下学期化学开学考试试卷(I)卷
河北省高一下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入煤矿矿井时用火把照明B . 实验室在通风橱中制备氯气C . 将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2OB . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OD . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O5. （2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应，用去的三种溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：1D . 1：1：16. （2分）化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（）A . ﹣6B . +2C . +3D . +67. （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水Mg（OH）2 Mg8. （2分） (2018高二上·无锡期末) 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
河北省衡水市高一下学期化学开学考试试卷
河北省衡水市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 环境污染已严重已严重危害人类的生活．下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②③⑤3. （2分）(2020·天津模拟) 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA5. （2分）下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A . 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B . 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C . 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D . 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)26. （2分）以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A . Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO37. （2分） (2017高一上·岐山期末) 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B . 水玻璃溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D . 使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣8. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣9. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B . SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C . SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D . 等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强10. （2分） (2016高三上·桓台期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 100 mL 3 mol·L－1的KClO3B . 75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC . 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D . 150 mL 3 mol·L－1的NaCl13. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为（）A . 1-a％B . 1- a％C . (1-a％)D . 无法计算14. （2分） (2019高一上·南山期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤15. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比16. （2分）下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH (Na2CO3)盐酸——B CO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气C FeCl3 (FeCl2)铁粉过滤D Mg (Al)NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应18. （2分）(2018·日照模拟) 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。
河北省高一下学期化学开学考试试卷(II)卷
河北省高一下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB . Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42ˉ、M nO4ˉD . Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ2. （2分） (2016高一上·吉安期中) 已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2＞X2＞W2＞Y2 ，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2W﹣+Z2→2z﹣+W2B . 2X﹣+W2→2W﹣+X2C . 2X﹣+Y2→2Y﹣+X2D . 2Z﹣+X2→2X﹣+Z23. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（）A . 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电C . 用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要用待测溶液润洗D . 测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部4. （2分） (2015高三上·福建期中) X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（）A . 若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”B . 若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢C . 若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮D . 若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质5. （2分） (2018高一上·吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是（）A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+7. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜8. （2分） (2019高一上·吉林期末) A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________。
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启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高一化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 52分）一、选择题(本大题共26个小题，每小题2分，共52分。
)1.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为N AB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5N AC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N AD. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1N A2.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）A. M 可表示为B. c 可表示为C. ω%可表示为D. ρ可表示为3.对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解4. 下列说法正确的是（）A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D. 用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体5.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（）A. AB. BC. CD. D6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27.下列离子能大量共存的是（）A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO8.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）a b c dA Cl—K+CO32—HCO3—B K+CO32—Cl—HCO3—C K+CO32—HCO3—Cl—D K+HCO3—Cl—CO32—10.下列化学反应属于区域3 的是（）A. Br 2+2KI I2+2KBrB. Cl2+H2O HCl+HClOC. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OD. H2O+CaO Ca(OH)211.进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是（）A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸12.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂13.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩14.下列关于钠的描述中不正确的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. ①②④⑤⑥⑦B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ①⑥⑦15.将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是( )A. n1>n2>n3B. n2>n1>n3C. n1＝n2＝n3D. n1>n3>n216.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mo l/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C. a＝0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:217.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误的是（）A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应18.下列叙述错误的是（）A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高19.工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的A. SO2在反应中被还原B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中做氧化剂D. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子20.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO221.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为（）①1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A. ①②B. ②⑤C. ②④D. ②③⑤22.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（）A. 试剂X为铁粉B. 操作①为过滤；操作②为分液C. 溶液1和溶液2的溶质完全相同D. 试剂Y为硫酸铜23.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）操作现象结论A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B．先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸生成白色沉淀原溶液中有Cl－C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K＋D．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝原溶液中无NH4＋A. AB. BC. CD. D24.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A. 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04molB. 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C. 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D. 该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-25.用下列装置不能．．达到有关实验目的的是（）A. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置可制得金属锰D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性26.下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色证明该待测液中一定含有F e2+B 向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明该待测液中一定含有CO32-C 把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色证明H2O2氧化性大于Fe3+D 向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解证明Al(0H)3是两性氢氧化物A. AB. BC. CD. D第II卷（非选择题 48分）二、综合题(本大题共4个小题，共48分。
)27. (本题12分)（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。