沈阳市高一下学期化学开学考试试卷
沈阳市高一下学期开学化学试卷(重点班)D卷
沈阳市高一下学期开学化学试卷（重点班）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列除杂的方法错误的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B . 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C . 除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D . 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法2. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子C . 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D . 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体3. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数4. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.245. （2分）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . W=17c/ (1000ρ)B . ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)C . W=17V/(17V+22400)D . c=1000Vρ/(17V+22400)6. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④D . ①④②③7. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上8. （2分）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C . 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D . 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水9. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)10. （2分）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A . 先加Mg（NO3）2 ，再加Ba（NO3）2 ，最后加AgNO3B . 先加Ba（NO3）2 ，再加AgNO3 ，最后加Mg（NO3）2C . 先加AgNO3 ，再加Ba（NO3）2 ，最后加Mg（NO3）2D . 先加Ba（NO3）2 ，再加Mg（NO3）2最后加AgNO311. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C . Na+、H+、SO 、OH﹣D . H+、Na+、Cl﹣、CO12. （2分）常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（）A . V≥B . V≤C . V＜D . V≤13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OD . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑14. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ，则1个Al原子的体积为（）cm3B . 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NAC . 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等15. （2分） (2015高一上·宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A . 质量B . 原子数C . 质子数D . 体积16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大17. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR18. （2分） (2016高一上·西湖期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1mol K2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（K+ ）=2mol/LD . 1L 溶液中含2mol K+ ， 2mol SO42﹣二、填空题 (共4题；共26分)19. （6分） (2016高一上·普宁期中) 按要求填空．（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．B17.9290 1.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是________．（2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO3固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有________；写出物质③在水溶液中的电离方程式：________;（3）已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为________．（4）一定条件下，XO3n﹣与I﹣发生反应的离子方程式为：XO3n﹣+6I﹣+6H+═X﹣+3I2+3H2O，试推断XO3n ﹣中X元素的化合价为________，n的数值为________．20. （5分） (2019高一上·长春期中)（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________mol；（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为________g•L-1；（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则________L矿泉水中含有1mol Mg2+；（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为________mol•L﹣1；（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。
辽宁省部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试 化学及答案
2024年春开学考试高一化学（答案在最后）时间：60分钟满分：100分能用到的相对原子质量：H-1O-2Cu-64S-32一、单选题（每题4分，共60分）1.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A.3FeCl 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板B.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.“84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果D.金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火2.物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是选项被提纯物质(杂质)除杂试剂A Fe 2O 3(Al 2O 3)足量NaOH 溶液B Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)少量盐酸C FeCl 2溶液(FeCl 3)铜片D CO(CO 2)灼热的氧化铜网A.AB.BC.CD.D3.下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是A.漂粉精使品红溶液褪色B .H 2O 2使酸性KMnO 4溶液褪色C.CO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液变色D.淀粉—KI 溶液遇到FeCl 3溶液后变成蓝色4.下列叙述正确的是A.熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离B.3SO 溶于水形成的溶液能导电，所以3SO 是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na 2CO 3→NaClB.Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C .Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 D.Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 46.下列事实中，与胶体有关的是A.利用活性炭净水B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D.澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊7.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是A.金刚石、石墨互为同素异形体B.Fe 2O 3、Na 2O 2均属于碱性氧化物C .Fe(OH)3胶体属于混合物 D.CO 2、SO 2均属于酸性氧化物8.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是A.次氯酸的结构式：H Cl O--B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10282O -C.小苏打在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++D.用电子式表示2K S 的形成过程：9.下列叙述正确的有①氢键是共价键的一种②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键⑤H 、D 、T 互为同位素，2H 、2D 、2T 互为同素异形体A.1项B.2项C.3项D.4项10.设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L 的2MgCl 溶液中，含有Cl -个数为AN B.21molCl 与红热的细铁丝完全反应，转移A 3N 个电子C.在标准状况下，211.2LH O 所含的分子数为A0.5N D.218gH O 所含的电子数A10N 11.下列实验或装置能达到实验目的是A B C D收集2H 制备3Fe(OH)胶体比较233Na CO NaHCO 、的热稳定性检验草木灰中是否含K +A.AB.BC.CD.D12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na 和Na +都具有强还原性B.2Na O 和22Na O 长期露置于空气中，最终产物不相同C.将足量的2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色D.将少量Na 和22Na O 分别加入4CuSO 溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体13.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：I -、Cl -、3Fe +、24SO -B.使石蕊变红的溶液中：K +、Na +、3HCO -、3NO -C.强碱性溶液中：2Ba +、()4Al OH -、3NO -、Cl -D.加入铝片放出2H 的溶液中：Na +、ClO -、Br -、2Ba +14.下列离子方程式书写正确的是A.氯化钙溶液中通入2CO 气体；2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；2244BaSO BaSO +-+=↓C.氧化铁溶于稀硫酸中；3232Fe O 6H 2Fe 3H O+++=+D.铜片插入硝酸银溶液中；2Cu Ag Cu Ag+++=+15.目前，3NH 催化还原除去NO 是一种非常有效的方法，发生的反应为：3224NH 6NO 5N 6H O +=+，下列说法正确的是A.反应过程中有非极性共价键的断裂与生成B.1molNO 在反应过程中失去电子数目为A2N C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3D.2N 是氧化产物，2H O 是还原产物二、填空题（每空2分，共40分）。
沈阳市高一(7-10)班下学期化学开学考试试卷B卷
沈阳市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠3. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25. （2分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液6. （2分）(2016高三上·宜春期中) 已知下列反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣7. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O8. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣9. （2分）在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙酸和3mL水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（）A . ①②③B . ①③②C . ②①③D . ②③①10. （2分）(2017·江南模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙醇和乙二醇互为同系物B . 异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面C . 按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）11. （2分）为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A . ①⑤B . ④⑤C . ①③D . ①④⑤12. （2分） (2016高三上·平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O213. （2分）(2017·淄博模拟) 下列叙述正确的是（）A . NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是：C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示14. （2分） (2015高二上·南充期末) 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个15. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHOHCH2CHOA . ①③④B . ②④⑤C . ①②⑤D . ①③⑤16. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④17. （2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（）A . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C . 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D . 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体18. （2分）下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A . 只有②⑥B . 只有①⑥C . 只有⑥D . 只有①④⑥19. （2分） (2016高一上·汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 7：820. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）序号实验操作及现象解释或结论A.将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B.将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C.向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-A . AB . BC . CD . D二、填空题（每空2分） (共4题；共18分)21. （10.0分）根据问题填空：（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为________；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）________．（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应．（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：________．22. （2分）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子．取21.76g该复杂盐，平均分为两份．将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡．将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体．（1）该复杂盐的化学式为________．（2）该复杂盐中两种阳离子的质量比为________．23. （2分）(2017·茂名模拟) 某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________．（2） D中盛装的试剂为________．（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的________，可观察到的现象________．（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L________和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入________ 和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，________．（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因________．24. （4分） (2018高三上·吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
辽宁省沈阳市高一下学期化学开学考试试卷
辽宁省沈阳市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤3. （2分） (2018高一上·长沙期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。
那么这种做法的化学原理是（）A . 胶体的电泳B . 胶体的聚沉C . 血液中发生复分解反应D . 血液的氧化还原反应4. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列有关物质用途的说法中错误的是（）A . 氯气可用于自来水的消毒B . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料C . 明矾可用于净水D . 过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源5. （2分）下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3D . 浓HNO36. （2分）(2016·镇海模拟) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I﹣，因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以实验步骤（4）的设计是错误的7. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（）A . FeCl2B . FeCl3C . Na2SD . Fe3O48. （2分） (2017高二上·大连期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣为0.1 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NAD . 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔效应B . 观察溶液颜色C . 过滤D . 加热10. （2分） (2016高三上·新疆期中) 室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B . 在pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+D . 在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣11. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（）A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石12. （2分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：1213. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A . 硝酸钠、氢氧化钠B . 氧化铜、二氧化锰C . 氯化钾、二氧化锰D . 硫酸铜、氢氧化钙14. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A . ①B . ②④⑤C . ①②③⑤D . ①③16. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞SC . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4二、填空题 (共1题；共7分)17. （7分） (2018高一上·曲沃期末)（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：________．（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：________，实验室可以用________试纸检验氨气．（3） NO2与水反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（4）氢氟酸应存放在________中，因为________（请用化学方程式表示原因）三、实验题 (共3题；共28分)18. （14分） (2016高一上·平罗期中) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1 ，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________．（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用________准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________．②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：________．（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．定容时仰视刻度线________；B．忘记将洗涤液加入容量瓶________；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；D．溶解后没有冷却便进行定容________．19. （7分） (2019高一上·福建期末) 为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：（1）如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行________(填操作名称)，然后进行分液即可；（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式________；（3）反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe3+ ，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)________；如果生成的是Fe3+ ，请写出反应的离子方程式：________；（4）已知：Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2 ，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示请回答：①通过实验如何证明ab段反应已开始进行________；②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为________mol；③cd段发生反应的化学方程式为________。
沈阳市高一下学期化学开学考试试卷B卷
沈阳市高一下学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输2. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列说法中，正确的一项是（）A . 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B . 因为NaHSO4可以电离出H+ ，所以属于酸C . 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D . 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO23. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA4. （2分）(2018·浙江选考) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O5. （2分） (2019高二下·白城期末) 在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。
沈阳市高一下学期化学开学考试试卷(II)卷
沈阳市高一下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列成语或俗语涉及化学变化的是（）A . 钻木取火B . 滴水成冰C . 积沙成塔D . 铁柞磨成针2. （2分） (2017高一下·莆田期中) 光导纤维的主要成分是（）A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子3. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（）A . 酒精B . AgNO3C . NaClD . AlCl34. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液5. （2分）(2011·铁岭) 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是（）A . 将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO气体为红棕色气体B . 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强C . 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+D . 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性6. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列说法中正确的是（）A . 1molOH﹣的质量为17g•mol﹣1B . 0.5mol H2所占体积约为11.2LC . 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D . 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣17. （2分） (2018高二上·泰州期末) 在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（）A . HCO3-B . Cl-C . Fe2+D . SO42-8. （2分）图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）D Cl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分）某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）A . Al3+ Mg2+ I﹣ SO32﹣B . Mg2+ Na+ CO32﹣ I﹣C . Al3+Na+ SO32﹣ I﹣D . Na+ CO32﹣ Br﹣I﹣10. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤11. （2分） (2019高二上·浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（）A . CuB . FeC . MgD . Zn12. （2分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O13. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸14. （2分） (2016高三上·滕州期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A . 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同15. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是（）A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀.B . 向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出16. （2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A . H2B . CO2C . Cl2D . NH317. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验18. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
沈阳市高一下学期化学开学考试试卷C卷
沈阳市高一下学期化学开学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体3. （2分） (2017高一上·双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物小苏打干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应5. （2分） (2019高一上·黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA7. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO ＋2H+ = CO2↑＋H2OB . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl―C . 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ = Cu2+ ＋H2↑D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O8. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。
沈阳市高一下学期开学化学试卷(I)卷
沈阳市高一下学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （3分） (2016高二下·海南期末) 下表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的 A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质 B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液除去苯中混有的苯酚 C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子A . AB . BC . CD . D2. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电3. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（）A . 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SOB . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的COC . 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NHD . 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣4. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶15. （2分） (2015高一上·三台月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：36. （2分） (2018高三上·海安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO−B . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D . c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-7. （2分） (2016高一上·河北期中) 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂8. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
沈阳市高一(7-10)班下学期化学开学考试试卷C卷
沈阳市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体2. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是（）A . 3Fe+2O2 Fe3O4B . CO2+C 2COC . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑D . CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)25. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液6. （2分） (2018高一上·白城期中) 用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +47. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 质量数为37的氯原子：B . H2O的结构式：H﹣O﹣HC . CH4分子的比例模型：D . 氯化铵的电子式：8. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用9. （2分）(2018·唐山模拟) 《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
沈阳市2020年高一下学期化学开学考试试卷
沈阳市2020年高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·青阳期中) 如图所示的实验操作中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体3. （2分）依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（）①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸．A . ①②③B . ①②④⑤⑦C . ③④⑥D . ①③④⑤⑦4. （2分）用量最大、用途最广的合金是（）A . 铁合金B . 铝合金C . 铜合金D . 钦合金5. （2分） (2018高二上·吉林期中) 石英玻璃的主要成分是（）A . SiO2B . 金刚石C . 石墨D . CaCO36. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NAC . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 OB . 钠与水的反应Na+2H2 O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO﹣+H2O+CO2↑8. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A . (m－16)gB . (m＋16)gC . (m－32)gD . 16g9. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A . SO42﹣ OH﹣ Cl﹣ K+B . Na+ NO3﹣ OH﹣ Cl﹣C . K+ Na+ NO3﹣ Cl﹣D . K+ CO32+ H+ Ba2+10. （2分）在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . NaClD . MgSO411. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH﹣+Cl2→FeO42﹣+Cl﹣+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A . 4B . 6C . 8D . 1012. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b a+c b+c c+d b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO313. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . H2+F2═2HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑14. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g15. （2分）对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O16. （2分）(2017·郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al二、实验题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高一上·昆明期中) 现需配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和________．②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠________g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处④配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有________ （填写字母）．A．称量时用了生锈的砝码B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．三、填空题 (共4题；共23分)18. （5分） (2017高一上·宜宾期中)（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）________（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：________反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→________→________→干燥（3）溶液和胶体的本质区别是________．19. （5分） (2016高一下·夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．20. （7分） (2017高一上·扬州期末) 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：①N aN3受撞击分解产生金属钠和氮气；②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；③NaHCO3受热分解．请回答下列问题：（1） KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为________，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为________．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）①产生的气体成分有________（填化学式）．②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有________（填化学式）．③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为________．（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n （ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是________．（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，________，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．21. （6分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。
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沈阳市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A . SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C . 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D . Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料3. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液4. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质D . 氯水放置数天后pH变大5. （2分） (2017高一上·荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L6. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列情况下，气体分子数相同的是（）A . 相同体积的CO和CO2B . 相同物质的量的H2O（g）和Cl2C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD . 通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体7. （2分） (2018高二上·浙江月考) 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（）A . Mg2+B . HCO3ˉC . SO42﹣D . Fe3+8. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列实验装置或操不能达到实验目的的是（）A . 图1可用于实验室制取硝基苯B . 图2可用于测定CO2的生成速率C . 图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷D . 图4可用于石油的蒸馏9. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4 ，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br﹣、I﹣均被完全氧化．A . 只有②③B . 只有②③④C . 只有①④D . ①②③④10. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中Fe元素的质量为2.24gC . 样品中CuO的质量为4.0gD . V=89611. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A . 都是含氧强酸B . 都能与金属Mg反应产生气体C . 都具有挥发性D . 都属于强电解质12. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D13. （2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性14. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离15. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列各组物质中能产生如图现象的是（）A . 浓硝酸与浓氨水B . 浓硫酸与浓氨水C . 浓盐酸与浓氯化铵溶液D . 浓硝酸与浓氢氧化钠溶液16. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸A . AB . BC . CD . D17. （2分）(2011·铁岭) 现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是（）A . 盐酸B . 碳酸铵C . 硫酸钠D . 氯化铵18. （2分） (2018高三上·河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A . ②③④B . ②③④⑤C . ①③④D . ①③④⑤19. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+ ，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol20. （2分） (2018高一下·历城开学考) 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2 ，②NO2和O2 ，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）A . V1>V2>V3B . V1>V3>V2C . V2>V3>V1D . V3>V1>V221. （2分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡22. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 同湿同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）A . 1/6D . 1/223. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表述正确的有（）①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个24. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AD . D25. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是（）。
A . 25 mLB . 50 mLC . 75 mLD . 100 mL26. （2分）(2016·静宁模拟) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C . 可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD . 分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣27. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D . 弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣28. （2分） (2017高一上·成都期中) 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 2229. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+30. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 1∶5B . 1∶6C . 1∶8D . 1∶10二、推断题 (共1题；共5分)31. （5分） (2017高一上·上高期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C________、乙________;（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________；反应⑤________；反应⑥________．三、实验题 (共2题；共13分)32. （6分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B________ ，D________（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为________ （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理________（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为________ g．33. （7分） (2018高三上·中山月考) 某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。