高一下学期化学开学考试试卷真题
高一下学期化学开学考试试卷第5套真题
高一下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c （Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4. 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B . 使用容量瓶前检查它是否漏水C .配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线5. 需经过称量、溶解、转移、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C .转移D . 定容6. 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B . 汽油——混合物胆矾——纯净物H2——单质C . 苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D . 液氯——非电解质硫酸钡——强电解质7. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32-B . NaHSO4═Na++H++SO42-C . MgCl2═Mg2++2Cl-D . Ba2═Ba2++2OH-8. 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 氧化还原反应一定有氧元素参加C . 氧化反应一定先于还原反应D . 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A . 硅酸钠B . 碳酸钠，硅酸钠C . 碳酸钠，二氧化硅D . 二氧化硅10. 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收11. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A . Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B . K+、Na+、I-、SO42-C . Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D . Na+、Ba2+、CO32-、SO42-12. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂13. 下列关于合金的叙述中正确的是（）A . 合金是由两种或多种金属熔合而成的B . 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C . 合金在任何情况都比单一金属性能优良D . 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的14. 下面有关氯气的叙述正确的是（）A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻15. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
陕西省榆林市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
陕西省榆林市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A ．合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展B ．废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程中的“三废”排放量C ．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物D ．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生2．磷是人体遗传物质——核酸的重要组分，也是人类能量转换的关键物质——三磷酸腺苷(ATP)的重要组分，下列关于P 的判断错误的是A ．磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA 族B ．白磷和红磷属于同素异形体C ．3115P 的中子数为16D ．3115P 与3215P 的物理性质和化学性质都相同3．下列物质的俗称与化学式不一致的是A ．熟石灰——CaOB ．纯碱——23Na COC ．铁红——23Fe OD ．食盐——NaCl 4．将2Cl 通入含下列离子的溶液中，该离子的浓度变化最小的是A ．O H -B ．I -C ．3Fe +D ．23CO -5．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A ．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多B ．氧化铝的熔点高，可制作耐火材料C ．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D ．纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的2Cu +、2Pb +6．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A ．加入铝粉有气体产生的溶液中：Na +、Cl -、3HCO -B ．透明溶液中：4MnO -、Na +、O H -C ．滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：3Fe +、Cl -、3Al +D ．NaCl 溶液中：3NO -、K +、24SO -7．已知短周期主族元素的离子2A a -、B b -、C c +、3D d +都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A ．离子半径：32C DB A ++-->>>B ．原子序数：d c b a >>>C ．氧化性：3C D ++>D ．单质A 与单质C 加热反应的产物为2CA 8．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．二氧化碳的摩尔质量等于A N 个二氧化碳分子的质量之和B ．标准状况下，将11.2L 2Cl 通入足量水中，水溶液中Cl -和ClO -的粒子总数为AN C ．常温下，18g 2H O 中含有的共用电子对数目为A2N D ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子总数为A2N 9．火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为32222KNO 3C S K S N 3CO ++=+↑+↑。
高一下开学考试化学试卷(答案解析)
【精品】安徽省六安一中高一下开学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2N AC．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6N AD．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3N A3．下列试剂储存方法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存4．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A．3:1 B．1:2 C．2：3 D．1:3 5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol6．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Fe2+B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+ 8．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。
高一下学期开学分科考试化学试题+Word版含答案
第二学期开学分科考试高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
)1.对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾2.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A.用碱石灰除去氨气中的水蒸气B.用分液的方法分离酒精和水的混合物C.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D.用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A.整个溶液变紫色B.整溶液变为棕黄色C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色4.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5.下列有关合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大6.下列叙述正确的是（）A.常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B.SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C.浓硝酸能与铜反应生成H2D.实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH37.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）A.Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B.Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C.Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D.Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源8.以下关于胶体的说法不正确的是（）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动9.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏10.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤11.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。
高一化学下学期开学考试试题高一全册化学试题_01
象对市爱好阳光实验学校远下学期开学考试高一化学试题考生注意：2.选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对题目的答案标题涂黑。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对的答题区内。
可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 3Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷〔选择题〕一、选择题1.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是〔〕A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸D.加BaCl22.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是〔〕A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收2 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相，那么K+和Cl﹣的物质的量浓度一相同D.10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L ﹣13.某氯化镁溶液的密度为8g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为%，那么300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约于〔〕A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.0 molgN2含有x个N2，那么阿伏加德罗常数为〔〕A. B.14x mol﹣1 C.28x mol﹣1 D.28x5.以下物质中属于纯洁物的是〔〕A.冰水混合物B.纯洁的盐水C.洁净的空气D.CuSO4溶液6.将6g Cu和一量的浓HNO3反，随着Cu的不断减少，反生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反完毕时，共收集到气体2L〔状况〕，那么反中消耗HNO3的物质的量为〔〕A.0.05 molB.1 molC.1.05 molD.0.13 mol7.地震引起的核反堆爆炸，对我国也产生了一的影响，其中有131I。
高一下学期开学考试(化学)试题含答案
高一下学期开学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列有关分类的叙述合理的是( )A．物质分为混合物、纯净物、化合物B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法D．电解质一定是纯净物。
2.（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag3.（3分）运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。
则下列有关叙述正确的是A．上述反应中Cl的化合价降低，KClO3被氧化B．P在反应中作还原剂，发生还原反应C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为6：5D．上述反应中消耗31 g P时，转移电子的物质的量为5 mol4.（3分）下列方法不正确的是( )A．Na2O粉末在空气中加热可以生成Na2O2B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多5.（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AB．lmolNa2O2中含有的阴离子数目为2N AC．常温常压下，48gO2 和O3的混合气体所含原子数为3N AD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为N A6.（3分）实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取5.1g Na2CO3，加入500mL水B．称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液C．称取5.3 Na2CO3，加入500mL水D．称取14.3g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液7.（3分）将4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体(标准状况)，该合金可能是( )A．铜铝合金B．钠锌合金C．铁锌合金D．镁铝合金8.（3分）下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素B．铁粉中混有少量铝粉，可以用氧氧化钠溶液除去铝粉C．用带小孔的铝箔包裹2.3 g金属钠，用镊子将其投入水中，产生气体的分子数为A0.05 ND．铝表面有致密氧化膜保护，故铝制餐具可以用来较长时间存放碱性食物9.（3分）下列各组中属于同位素关系的是A．金刚石与石墨B．T2O与H2O C．4019K与4020Ca D．4019K与3919K10.（3分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验呈黄色。
福建省高一下学期化学开学考试试卷
福建省高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液④Al2（SO4）3和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤4. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法错误的是（）A . 1mol NH4+的质量为18 gB . SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C . 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量D . 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g5. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2③Na2CO3NaOH NaHCO3④CaCO3CaO Ca（OH）2A . ②③B . ③④C . ②④D . ①②7. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B . 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C . 向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D . 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入氯化亚铁溶液中：B . 澄清石灰水中通入少量：C . 大理石与稀盐酸反应：D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是A .B .C .D .10. （2分）(2015·博白模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C . =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣11. （2分） (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A . 6:4:3B . 1:1:1C . 1: 3: 1D . 3:2:313. （2分） (2018高二上·河池期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NAD . 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA14. （2分） (2017高一上·山东期中) 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（）A . ⑤⑥B . ⑦C . ⑥D . ⑤⑥⑦15. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列叙述正确的是（）A . 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B . Na2O2的摩尔质量为78gC . 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D . 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子16. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④17. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
2023年高一下册开学考试化学试卷带参考答案和解析(吉林省延边市第二中学)
选择题用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是2NAB. 常温常压下22．4 L HC1 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中Cl-数目是0.2 NAD. 32 gO2 中含有的原子数是NA【答案】A【解析】A、1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B、常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C、0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D、32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。
答案选A。
选择题下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A. Na＋、H＋、Cl－、OH－B. K＋、Na＋、CO32－、OH－C. K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D. Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋【答案】B【解析】A错，、H+与OH－不能共存；B正确；C错，MnO4-溶液为紫红色；D 错，HCO3－、H+、不能共存；选择题下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【解析】A项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。
高一下学期化学开学考试试卷第1套真题
高一下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32-、NO3-B . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42-、S2－、SO32-C . 能使紫色石蕊变红的溶液：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－D . 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-2. 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c是c的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 33. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。
先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去Ca2溶液C通CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液D通CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca2溶液A . AB . BC . CD . D4. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+55. 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4=2SO2↑+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（）A . SeO2、H2SO4、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4>SeO2>I2B . ①中Se 是氧化产物，I2是还原产物C . 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA6. 下列离子方程式中，不正确的是（）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH－+H2O=AlO2-+H2↑B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO－+H2O+CO2↑D . 敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2＋+4OH－+O2+2H2O=4Fe3↓7. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
高一下学期理综化学开学考试试卷真题
高一下学期理综化学开学考试试卷一、单选题1. 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A . 食物腐败变质B . 浓硫酸在空气中体积增大C . 铝表面形成致密的薄膜D . 食醋洗掉水垢2. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的N2和CO2D . 同压强、同体积的N2O和CO23. 在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B . Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--C . Na＋、H＋、Cl-、CO3-D . Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-4. 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。
该合金中铝、铁的物质的量之比为A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶55. 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2OB . Ca2与过量Ca2溶液反应:Ca2++HCO3-＋2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH- = H2O6. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 铝的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像7. 一定温度和压强下，乙腈是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
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高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1. 下列说法中正确的是（）
A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C . 14 g氮气中含有7NA个电子
D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
3. 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣
B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣
4. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）
A . 排水集气法收集NO
B . 实验
室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸
5. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A . 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C . 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D . SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
6. 下列叙述不正确的是（）
A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
7. 下列说法中不正确的是（）
A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿
B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
二、填空题
8. 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G 遇KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1）A是________．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为________；甲与B反应的离子方程式为________．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．
9. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：________；体现B的________（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：________；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D的物质的量之比为：________；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：________请写出C→D的离子方程式：________．
三、推断题
10. 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣．取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含________；（填离子符号，下同）（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在________；
（3）由步骤②可知，溶液中含有________；
（4）由步骤③可排除________、________的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有________，由此可排除________的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用________（填操作名称）进行检验．
四、实验题
11. 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，
C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G 为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________G________．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：________．
②两处酒精灯应先点燃________处（填写A或B），目的是________．
③F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：________．
E：________．。