4.4金属的电化学腐蚀与防护(练习)(解析版)

4.4 金属的电化学腐蚀与防护1．（福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列化学用语或说法正确的是（）A ．用铁作阳极电解熔融Al 2O 3生产金属铝B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e =4OHC ．粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分只有AuD ．石墨作电极电解饱和食盐水：+222H +Cl Cl + H 通电【答案】B【解析】A 、用铁作阳极电解熔融Al 2O 3，阳极反应式为：Fe －2e －=Fe2＋，电极被损耗，不符合生产实际，故A 错误；B 、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，其电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －，故B 正确；C 、粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分主要为失电子能力比铜弱的金属（Au 、Ag 等），故C 错误；D 、石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上是Cl -失去电子生成Cl 2，阴极为水电离出的H +得到电子，其电解总反应为：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故D 错误。

2．（江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H 2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④【答案】B【解析】Zn+Cu=Cu+Zn，形成原电池，加快反①锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：2+2+应速率，①正确；②金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中Zn为原电池的负极，仍能保护Fe，而马口铁(镀锡的铁)中Fe为原电池的负极，加快Fe的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；③电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；Na AlF）熔融后电④冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（36解；④正确；⑤钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于Fe比杂质C活泼，所以Fe作原电池的负极被氧化，最终Fe O nH O），⑤正确。

得到铁锈（232因此正确的是：①③④⑤。

3．（四川省巴中市巴中中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下说法正确的是（）A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．与电化学腐蚀无关铜、铝电线一般不连接起来作导线【答案】B【解析】A. 金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象，所以金属的腐蚀不一定接触到电解质溶液，故A错误；B. 汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，故B正确；C. 在电解池中，金属做阴极时被保护，若金属与外加直流电源的正极相连，则金属为阳极，易被腐蚀，故C错误；D. 铜、铝电线一般不连接起来作导线，是因为它们连在一起，在空气中会形成原电池，加速铝的腐蚀，是电化学腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误。

4．（河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：下列说法不正确．．．的是( )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A．当pH＜4溶液中，酸性较强，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，溶液的酸性较弱，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．在pH＞14溶液中，溶液显强碱性，碳钢主要发生吸氧腐蚀，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确。

5．（安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C．镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀D．将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl【答案】B【解析】A. 牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作为阳极不断被腐蚀的方法，该方法基于原电池原理，故A错误；B. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式均为-2+Fe-2e=Fe，故B正确；C. 镀锌铁制品镀层破损后形成原电池，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极被保护，仍达到防腐蚀的目的，但与破损前相比锌更易被腐蚀，故C错误；D. 将变黑的银器放入盛有食盐溶液的铝质容器中后，形成原电池，铝为负极，银为正极，Ag2S中+1价的银接受电子生成银单质，并未生成AgCl，故D错误。

6．（福建省漳平市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的负极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀【答案】D【解析】A. 在船壳外刷油漆可以防止金属和海水、空气接触，所以在船壳外刷油漆可以对船壳进行保护，故A正确；B. 将船壳与电源的负极相连，即船壳为阴极，阴极材料不易被腐蚀，在电解池的阴极金属被保护，故B正确；C. 在船底安装锌块，形成原电池，金属锌是负极，被腐蚀，正极材料Fe被保护，故C正确；D. 海水是中性环境，金属会发生吸氧腐蚀，即在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，故D错误。

7．（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高二10月月考）下列叙述不正确的是 ( )A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极D．电镀工业中，镀件作阴极【答案】B【解析】A、在海轮外壳连接锌块，使锌块作原电池负极，被保护金属作原电池正极，从而保护外壳不受腐蚀，其方法称为牺牲阳极的保护法，故A不符合题意；B、铅蓄电池放电过程中，负极为Pb极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，负极质量增大，正极为PbO2，发生还原反应，电极反应式为：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正极质量增加，故B符合题意；C、外加电流的阴极保护法中，阴极电极材料受到保护，因此待保护金属作阴极，故C不符合题意；D、电镀过程中，待镀金属作阳极，电解液为待镀金属盐溶液，镀件作阴极，故D不符合题意。

8．（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高二10月月考）下列说法不正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，但人们可以利用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀两种类型主要区别在于水膜的酸碱性不同，正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【答案】A【解析】A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故A符合题意；B、生活中金属的腐蚀主要原因是电化学腐蚀，金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B不符合题意；C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C不符合题意；D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属失去电子被氧化，故D不符合题意。

9．（黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列说法中，不正确的是()A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl--2e-=Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋+2e-=CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+【答案】B【解析】A.水溶液中阳极阴离子的放电顺序：Cl->OH-，所以用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极上都是Cl-放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；B.酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，在碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C.电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D正确。

10．（浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述不．正确．．的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- = Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】A项、两个试管中铁都做负极，碳做正极，故A正确；B项、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强增大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C项、两个试管中铁都做负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D项、左边试管中是中性溶液，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液，生铁发生析氢腐蚀，故D正确。