2014年高考海南卷化学试题及答案解析

2014年高考海南卷化学试题及答案解析2014年海南省高考化学试题及答案解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染答案】C解析】A、碘酒是指单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：XXX＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2＞Cl答案】C解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2＞Cl，D正确。

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的pH值变小答案】D解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2.由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH值逐渐增大，D错误。

解析】在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，需要用到酚酞作为指示剂，用到锥形瓶作为滴定管的，用到碱式滴定管进行滴定，因此选项A、C、D都是需要用到的。

而圆底烧瓶在这个实验中并没有用到，因此选项B是不必用到的。

答案为B。

改写：NaOH溶液滴定盐酸的实验需要使用酚酞作为指示剂，锥形瓶作为滴定管的，以及碱式滴定管进行滴定，因此选项A、C、D都是必须的。

而圆底烧瓶在这个实验中没有用到，因此选项B是不必要的。

ClBr）是一种重要的卤代烯烃，可以用于制备高分子材料，其分子中氯、溴、氟三种原子的电负性依次递增，因此，其键长CF3-Cl、CF3-Br、CF3-F的顺序是_____________。

答案】（8分）1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是六氯化甲烷，工业上分离这些多氯代物的方法是蒸馏分离或萃取分离。

（4分）2）三氟氯溴乙烯（CF3ClBr）中氯、溴、氟三种原子的电负性依次递增，因此，其键长CF3-F < CF3-Cl < CF3-Br的顺序是CF3-F最短，CF3-Cl次之，CF3-Br最长。

（4分）解析】（1）多氯代甲烷分子中的氯原子数量不同，常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是六氯化甲烷。

工业上分离这些多氯代物的方法是蒸馏分离或萃取分离。

（2分）2）三氟氯溴乙烯（CF3ClBr）中氯、溴、氟三种原子的电负性依次递增，因此，其键长CF3-F < CF3-Cl < CF3-Br的顺序是CF3-F最短，CF3-Cl次之，CF3-Br最长。

（2分）这是由于分子中原子间的化学键是由原子间的电子云共享而形成的，而电子云的分布受原子核的吸引力和电子间的排斥力的影响。

在CF3ClBr分子中，氟原子的电负性最强，吸引力最大，因此CF3-F键最短；氯原子的电负性次之，吸引力次之，因此CF3-Cl键次之；溴原子的电负性最弱，吸引力最小，因此CF3-Br键最长。

（2分）生成硫代硫酸钠的措施包括控制反应温度和调节酸的滴加速度或浓度。

若通入SO2过量，则会导致溶液显酸性并导致产物分解，因此需要控制SO2的通入量。

实验中用到的试剂有亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和硫酸，以及硫化钠和碳酸钠混合溶液。

尾气处理装置中盛放的试剂为NaOH溶液。

这道选考题涉及一种天然除草剂的化合物。

该化合物分子中含有三种含氧官能团，可以与NaOH反应，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应。

然而，该化合物不能与FeCl 3发生显色反应，也不能与NaHCO3反应放出CO2.根据有机物的结构简式可以发现，该有机物中含有三种含氧官能团：酚羟基（—OH）、酯基（—COO—）和醚键（—O—），因此选项A是正确的。

选项B中提到该化合物能够和NaOH发生反应的官能团有三种，分别是酚羟基（—OH）、酯基（—COO—），但是1 mol该化合物只含有3mol酚羟基（—OH）和1mol酯基（—COO—），因此1 mol该化合物最多只能与4 mol NaOH反应，选项B是错误的。

选项C中提到该有机物结构中还有碳碳双键（—C=C—），能发生加成反应，同时含有酚羟基（—OH），还能发生取代反应，因此选项C是正确的。

选项D中提到该化合物含有酚羟基（—OH），能与FeCl3溶液发生显色反应（溶液显紫色），虽然酚羟基（—OH）具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，因此不能和NaHCO3反应放出CO2，选项D是错误的。

1,6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。

根据反应过程中的中间物质，可以得到化合物A的结构简式为环己烯。

B到C的反应类型为加成反应。

F的结构简式为。

在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DEF，最少的是F。

由G合成尼龙的化学方程式为。

由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为。

都是碳元素的不同同素异形体形式，它们互为同素异形体（2分）。

2）金刚石中碳原子的杂化形式为sp3，石墨中碳原子的杂化形式为sp2（每空1分，共2分）。

3）C60属于分子混合晶体，石墨属于分子混合晶体（每空1分，共2分）。

4）金刚石中只存在C-C间的σ共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ共价键，还有π键，因此石墨层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm（每空1分，共3分）。

5）金刚石晶胞含有8个碳原子。

根据硬球接触模型，碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，则r=3a/8.空间占有率为8×(4/3)πr^3/3÷(a^3)=8πr^3/3a^3（每空1分，共5分）。

碳元素存在多种单质形式，其中包括碳纳米管等。

虽然它们的组成相同，但结构和性质都不同，因此互称为同素异形体。

金刚石中，碳原子与四个相邻碳原子形成四个共价单键，构成正四面体。

而石墨中，碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子形成σ键，形成正六角形的平面层状结构。

C60微粒是由碳原子构成的分子，所以属于分子晶体。

石墨的层内原子间以共价键加合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体。

在金刚石中，只存在C-C之间的σ键；而石墨层内的C-C之间不仅存在σ键，还存在π键。

金刚石的晶胞结构中，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，因此金刚石晶胞中C原子数目为8.若C原子半径为r，金刚石的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线长度的331就是C-C键的键长，即a=2r。

因此，碳原子在晶胞中的空间占有率为0.34.在碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂的说法是错误的。

银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag。

铅酸蓄电池放电时，硫酸浓度不断减小，而不是增大。

电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应。

工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，其中某含锌矿的主要成分为ZnS。

冶炼流程包括硫化锌精矿焙烧、净化制酸、焙砂浸出、浸出液净化、滤液电解沉积锌等步骤。

该炼锌工艺的反应物包括煤炭饼和炉甘石（碳酸锌），反应生成的产物为倭铅（金属锌）和CO，以及ZnCO3.删除无意义段落）在该工艺中，煤炭饼是作为还原剂使用的，它能够将碳酸锌还原为金属锌。

反应的化学方程式为：ZnCO3 + C → Zn + CO2这里的C指的就是煤炭饼。

在反应过程中，需要控制反应温度和煤炭饼的用量，以确保反应能够顺利进行。

同时，还需要对反应产生的CO进行处理，以避免对环境造成污染。

改写：该工艺中，煤炭饼是还原碳酸锌为金属锌的还原剂。

反应方程式为ZnCO3 + C → Zn + CO2，其中C指煤炭饼。

为确保反应顺利进行，需要控制反应温度和煤炭饼用量。

同时，还需处理产生的CO，防止环境污染。

总的来说，该炼锌工艺是一种经济、高效的工艺，能够将碳酸锌转化为金属锌，具有重要的应用价值。

改写：综上所述，该炼锌工艺经济高效，可将碳酸锌转化为金属锌，具有重要的应用价值。