高三一轮复习：选修三第一节原子结构与物质的性质
零族：
稀有气体元素
主族序数= 最外层电子数= 价电子数 其余族族序数 = 纵行个位数(除第VIII 族和零族外)
1.每周期所含元素种类数与相应能级最多容纳的电子数的关系：
周期
元素种数
各周期相应的能级
电子最大容量
一
2 8 8 18 18 32
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p
周期序数 = 电子层数 = 最大能层序数
知识回顾：元素周期表的结构
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s4s5p4p5d4d5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
四 能量最低原理 泡利原理和洪特规则
1 能量最低原理:原子的核外电子排布遵循构造原理能使整 个原子的能量处于最低状态。 2 泡利原理（泡利不相容原理） 一个原子轨道中最多能容纳两个电子，且这两个电子的自 旋状态必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 3 洪特规则：当电子排布在同一能级上不同的原子轨道， 基态原子中的电子将尽可能单独占据一个轨道（分占不同 的轨道）并且自旋状态相同。 4 洪特规则特例： 当p轨道，d轨道，f轨道在全充满（p6，d10，f14），半充 满（p3，d5，f7），和全空状态（p0，d0，f0）时，体系的 能量最低，原子（离子）较稳定
第一课时：原子结构
夯实基础：
原子结构
1.原子的诞生 2.原子结构理论 3.能层与能级 4.电子云模型 5.原子轨道 6.原子核外电子排布规律 7.基态原子核外电子排布的表示方法
1.每周期所含元素种数
元素周期表
2.周期表的分区与原子的价电 子排布的关系 1.单原子微粒半径比较
元素周期律 2.电离能、电负性 3.性质递变规律 4.对角线规则
第二课时
原子结构与元素的性质
知识回顾：元素周期表的结构 短周期
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
（横行）
周期
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
1～9 ns1～2(除钯外) ( n － 1)d Ⅲ B 族～Ⅷ族 ( 镧系， d区 锕系除外）
ds区 ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
(n－2)f 0～14(n－1)d0～2ns2
f区
镧系、锕系
ⅠA Ⅱ A
元素周期表的五个分区
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 2 3 4
ⅢB
ⅣB
ⅤB
Ⅵ B
高三一轮复习： 选修三：
第一节
原子结构与性质
考纲定位 1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布， 能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子 排布式和电子排布图。 2.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。 3.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
一、能层,能级与原子轨道 1 能层
在含有多电子的原子中，核外电子的能量是不同的， 根据核外电子的能量差异可以将核外电子运动的不同区 域划分成不同的能层（电子层）。
离核远近：近 远 能量高低：低 高 能层的序数：n 1 2 3 4 5 6 7 注：各能层最多容纳的电子数为2n2
2
能级
在多电子原子中，同一能层上运动的电子能量也可能 不同，还可以根据同一能层的电子能量的差异把同一能层 电子所处的区域分成不同的能级依次用s,p,d,f......来表示。
电子排布式的书写方法 （1）根据构造原理排出能级顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s...... (2)根据各能级容纳的电子数填充电子。 （3）去掉空能级，按照能层顺序排列即可得到电子排布 式。 Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 2 简化的电子排布式 为了避免电子排布式过于繁琐，可以将内层电子排布部分 达到稀有气体原子结构部分用相应稀有气体元素符号外加 方括号表示，这样的式子称为简化电子排布式。 Si 1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 3 外围电子:原子的外围电子又称为价电子。主族元素原子的外
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层
K
L
M
3 4 4s d p
N
O
4 5 4f 5s … d p 6 …
3 能级 1s 2s 2p 3s p 最多 容纳 电子 数 2 2 6
2 6 10 2
6 10 14 2
2
8
18
32
…
能层与能级的有关规律
1) 在每一能层中，能级符号顺序ns np nd nf..... 2) 任一能层的能级数总是从s能级开始，而且任一能层的 能级数等于该能层序数。第一能层只有1个能级(1s)，第 二能层有2个能级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和 3d)，依次类推。 3 )以s、p、d、f······排序的各能级可容纳的最 多电子数依次为1、3、5、7的二倍!即2 6 10 14. 4)英文字母相同的不同能级中容纳最多的电子数相同.
三、构造原理 1 构造原理：P5
随原子核电荷数的递增， 原子核每增加一个质子， 原子核外便增加一个电 子，这个电子大多是按 右图所示的能级顺序填 充的，填满一个能级再 填一个新能级，这个规 律被称为构造原理。 【思考】： 有何规律？
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 核 外 电 子 填 充 顺 序 图
2 8 8 18 18 32 未满
二
三 四
五 六
6s4f5d6p
七 32(未完) 7s5f6d7p(未完)
2.元素的分区与元素原子的核外电子排布的关系 （除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号）
分区
元素分布
外围电子排布
s区 p区
ⅠA族、ⅡA族
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns1～2
ns2np1～6 (He除外)
3 原子轨道: 量子力学上把电子在原子核外一个空间运动 状态称为一个原子轨道。或者说各能级上一个具有一定形 状和一定空间取向的电子云轮廓图就是一个原子轨道。 注：原子轨道的形状与相应电子云轮廓图形状相同。 注：ns np nd nf......能级里的原子轨道数依次为1 3 5 7...... 能层序数为n的能层容纳的原子轨道数为n2 S能级的电子云轮廓图即S轨道的形状
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式 22s22p63s23p63d54s1 Cr 1s 24 22s22p63s23p63d104s1 Cu 1s 29
6 基态原子中的电子排布遵循 1）.能量最低原理 2）.泡利不相容原理 3）.洪特规则 4）洪特规则特例
六 核外电子排布的表示方法
1 电子排布式：用数字在能级符号右上角表出该能级上 的排布的电子数。得到的式子称为电子排布式。
1）不同能级能量高低的比较： 同一能层的不同能级，能级越高，能量越高。如 E3S<E3P<E3d. 不同能层上英文字母相同的能级，能层序数越大 ，能量 越高。如E1s<E2s<E3s<E4s 同一能级上形状相同而伸展方向不同的原子轨道能量相 同，如2Px,2Py,2Pz轨道能量相同。
二.基态与激发态、原子光谱
b 当电离能突然增大，说明电子的能层发生了变化，即同 一能层中的电离能相差不大，不同能层中的电离能有很大 差距。 2）电离能的意义：电离能是衡量气态原子失去一个电子 难易程度的物理量。元素的第一电离能数值越小，表示元 素的原子越容易失去电子,元素的金属性就越强。
3)、元素第一电离能的变化规律： 同一周期从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大 的是稀有气体的元素； 同一周期:第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ ⅡA族最外层s轨道全充满结构，ⅤA族最外层p轨道半充 满、 ，比较稳定。 同一主族：自上而下元素的第一电离能逐渐减少。 4） 电离能的应用 a根据电离能的大小判断元素的金属性 非金属性的强弱。 I1越小，元素的金属性越强；I2越大，元素的非金属性越 强。 b根据电离能的数据，确定元素在化合物中的化合价。如： K I1《 I2<I3 说明K原子易失去一个电子形成+1价阳离子。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫 做第二电离能。符号Ｉ2。
27
注：a 元素还有第二，第三......电离能等，其符号依次 为 I1 I2 I3......,且I1<I2<I3......即元素的逐级电离 能逐渐增大，原因是随着电子的逐个失去，生成的阳离子 所带的正电荷数越来越多，再失去一个电子需要克服的电 性引力越来越大，消耗的能量越来越多。
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
5 6 7
s区
p区
d区
ds区
镧系 锕系
f区
3 核外电子排布与族的划分 主族元素的族序数= 元素原子的最外层电子数=主族元素 原子的 价电子数=主族元素的最高正价（O,F例外） 过渡元素原子的价电子数=元素所在纵列数 ⅢB－VIIB元素的族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子 数 IB IIB元素的 族序数=最外层s能级上的电子 二 元素周期律 1定义：元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 的规律称为元素周期律 2原子半径 1）影响原子半径的因素：能层数和核电荷数。 核外电子的能层数越多，对应的原子半径越大。 核电荷数越大，原子半径越小
高中化学《选修三》知识要点
高中化学《选修三》知识要点第一章原子结构与性质第一节原子结构1．原子的诞生①宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸产生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
②氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙原子总数的88.6%，氦约占氢的1/8，它们合起来约点宇宙元素的99.7%以上，其它90多种元素不到1%。
2．能层与能级①能层与能级划分依据：能层划分是按电子离核的远近和能量的高低。
离核越近的电子能量越低；K＜L＜M＜N＜O＜P……能级划分的依据是同一能层中电子的能量也不相同，电子云的形状和伸展方向不同。
能层能级的数目与能层系数相同。
②能级的表示：1s－2s－2p－3s－3p－3d－4s－4p－4d－4f－……③能级能量大小关系：ns<np<nd<nf3．构造原理：（1）根据构造原理，按箭头顺序电子进入能级，能量最低，最稳定。
（2）按照构造原理，将电子进入能级的顺序可以分为能级组，能级组能量大小关系为：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np4．原子核外电子排布遵循的规律①能量最低原理：按照构造原理进行电子排布，原子的能量最低，最稳定。
②泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
③洪特规则：电子在进入多轨道能级时，总是先分占不同轨道，自旋方向相同（先占位，后配对）；当能级上电子数为全满、全空或半满时，能量最低，最稳定。
5．基态与激发态与光谱原子处于能量最低状态时，称为基态。
由基态变为激发态，吸收能量，产生吸收光谱（暗线光谱）；反之，原子由激发态变为基态时，释放能量（主要以光的形式），产生发射光谱（明线光谱）。
第二节原子结构与元素的性质1．原子结构与元素周期表①电子排布与原子结构示意图以铁为例：Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2②电子排布与元素在周期表中的位置+26 2 8 214K层L层M层N层K层L层M层N层例 锗（Ge ）：1s 2 2s 22p 6 3s 23p 63d 10 4s 24p 2 第四周期，第ⅣA 族铁（Fe ）：1s 2 2s 22p 6 3s 23p 63d 6 4s 2第四周期，第Ⅷ族锰（Mn ）：1s 2 2s 22p 6 3s 23p 63d 5 4s 2第四周期，第ⅦA 族③电子排布与元素的性质 例 硫（S ）：1s 2 2s 22p 6 3s 23p 4 主要化合价：+4，+6，－2。
高三一轮复习选修三第一章原子结构与性质复习课件
电负性
对应练习
5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+ B．Al3+ C．S2D．Cl-
C
6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最
大的原子是
A
B. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s2
A. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p2
• 最外层电子数相同，电子层数越多，半径 越大 • 核电荷数与电子层数都相同，最外层电子 数越多，微粒半径越大。如：Cl<Cl-
元素的金属性与非金属性
金 属 性 强 弱
非 金 属 性 强 弱
①与水或酸反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
判 断 依 据
物质结构与性质
第一章原子结构与性质 归纳整理
了解原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子 的排布。了解原子核外电子的运动状态。 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁， 了解其简单应用。 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负 性的关系。
答案：(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 △ 2BF3↑+3CaSO4 +3H2O（2分） B2O3+2NH3高温2BN+3 H2O（1分）
(2)1s22s22p1
N
+3（3分）
(3)120° sp2 正四面体（3分） (4)共价键(极性键) 分子间作用力(2分)
2、（11山东理综32，8分）氧是地壳中含量最多的
②在生成物中，A的晶体类型为________ ，中心原子轨道的杂化类型是 ________ ； ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为： ________ ；
高中化学高三一轮复习 选修3 原子结构与性质教师满分版
IIIB~VIIB VIII IB、IIB 镧系、锕系
是否都是金属 除 H 外 否（非金属元素所在区域） 是（又称过渡元素） 是 【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。
1、原子半径 ㈠决定原子半径大小的因素 原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数 越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力 也越大，将使原子半径缩小。 ①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大 ②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小 ㈡原子半径的变化规律 ①同周期：从左到右，原子半径逐渐减小 同周期元素原子具有相同的电子能层，但随着核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力变大， 从而使原子半径减小 ②同主族：从上到下，原子半径逐渐增大 同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大，虽然自上到下核电荷数 也增多可使原子半径减小，但由于核电荷数的增多使核对核外电子的吸引比不上由于能层的增多使 得电子负电排斥来得大，所以最终结果原子半径增大。 【小结】在同周期中影响原子半径的主要因素是核电荷数的多少，而同主族中影响原子半径的 主要因素是能层数的多少 2、电离能：（可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度） ㈠概念：气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电 离能。 注意：上述表述中的“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件，缺一 不可。 ㈡第一电离能的变化规律：随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化
1、价电子数与族序数的关系 S 区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）
d1~10ns1~2，价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在 的列序数；p 区元素特征电子排布为 ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
高考化学一轮复习课件：选修3第1节 原子结构与性质
能级
ns
np
nd
nf
原子轨道数
1
3
5
7
[特别提醒] (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、 np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns 前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
(2)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。如C的轨道表示
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
考点2 原子结构与元素周期表
1．原子结构与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期 结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。氦 原子核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第 一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
[知能拓展] (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下 几种错误：
(2)注意洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满(如p6、 d10)、半满(如p3、d5)和全空(p0、d0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充 满状态)；29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充 满状态，4s1为半充满状态)。
。
• [固本自测] • 1. 下列说法错误的是( ) • A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能
量
• B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 • C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了
2013届高考一轮复习课件_选修三_第1讲_原子结构与性质
(2)有同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分 元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： ________________________________________________。
于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，
如果排10个电子，则违反了泡利原理。 答案： A
1－3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与
烧碱溶液反应且都产生H2的是 A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p3的原子 C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 ( )
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区
的符号
解析： A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。 答案： D
2－3.如图为一张没有填写内容的元素周期表。
(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半
径和某些化合价如下表所示： 元素 A B C D E F
化合价 －2
原子半
＋5、－ ＋4、－ ＋6、－ 3 0.075 4 0.077 2 0.102
＋2
＋1
径/nm
0.074
0.160 0.186
试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相 应位置。
(2)写出基态G原子的电子排布式：
_______________________________________________。 (3)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列 元素属于该区域的是________。 A．Ba B．Fe
选修3-物质结构与性质知识点总结
物质结构与性质知识点总结2021.05一.原子结构与性质.1.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
选修3第一章原子结构与性质知识总结
第一章原子结构与性质知识点归纳1．原子结构2．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7 负价-4到-1 最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电离能增大，电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱决定整个原子不显电性各层电子数最外层电子数决定主族元素的化学性质原子的电子式原子Z A X原子核质子中子核电荷数决定元素种类决定原子种类质量数近似相对原子质量同位素（两个特性）核外电子电子数电子排布电子层原子结构示意图元素性质同周期：从左到右递变性同主族：从上到下相似性递变性主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价原子半径原子得失最外层电子数电子的能力位置原子序数=质子数主族序数=最外层电子数周期数=电子层数原子结构3．元素的结构和性质的递变规律4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图b ．电子排布式c ．轨道表示式5．原子核外电子运动状态的描述：电子云6．确定元素性质的方法第二章分子结构与性质复习能层1 2 3 45 K LM N O 最多容纳电子数（2n 2）28 1832 50离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级s sp spd spdf …最多容纳电子数22 62 6 102 6 10 14能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np随着原子序数递增①原子结构呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥元素的电负性呈周期性变化元素周期律排列原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行）①短周期（第一、二、三周期）②长周期（第四、五、六周期）③不完全周期（第七周期）性质递变原子半径主要化合价元素性质金属性强弱判断实验标志非金属性强弱判断实验标志元素周期表族（18 个纵行）①主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个）②副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个）③第Ⅷ族（第8—10纵行）④零族（稀有气体）结构1、微粒间的相互作用（2）共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键按成键电子云的重叠方式极性键非极性键一般共价键配位键离子键共价键金属键按成键原子的电子转移方式化学键范德华力氢键分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性σ键特征电子云呈轴对称（如s —s σ键、s —p σ键、p —p σ键)π键特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键规律键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性键参数共价键3．配合物的结构和性质4．杂化轨道类型与分子空间构型的关系及常见分子杂化类型一般构型常见分子sp 直线型BeCl 2、HgCl 2、BeH 2等sp 2 平面三角型BF 3、BCl 3sp 3四面体CH 4、CCl 4、NH 3（三角锥）、H 2O （V 型）5．价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则，中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对AB m 型化合物，A 的价层电子对数=周围原子数+孤对电子数价层电子对数与几何构型的关系。
【高中化学】一轮复习学案：原子结构与性质(选修3)
原子结构与性质【高考新动向】【考纲全景透析】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d 54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s 24p6。
↑↓↑↓↓↓↑↑↑4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。