人教版九年级化学下册第10单元教案：课题1 常见的酸和碱
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱》说课稿
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的实验操作和观察。此外，他们对化学学科的学习兴趣较为浓厚，喜欢通过实验探索未知，但学习习惯方面存在一定差异，部分学生可能缺乏主动学习的意识。
4.激励评价：对学生的实验操作、观察、讨论等方面给予积极评价，增强他们的自信心，激发学习动力。
5.生活实践：布置与碱相关的课后作业，让学生将所学知识应用到实际生活中，提高理论联系实际的能力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用实验探究法、讲授法、小组合作法等为主要教学方法。选择这些方法的理论依据如下：
实验探究法能够激发学生的好奇心，培养他们的观察能力和动手能力，通过亲身体验来加深对碱的性质、定义等知识点的理解。讲授法则能够有针对性地传授碱的相关概念和性质，为学生奠定扎实的理论基础。小组合作法则有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，通过互相交流、讨论，提高解决问题的能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设情境：通过生活中的实际例子，如肥皂制作、污水处理等，引导学生认识到碱在现实生活中的重要性。
2.实验探究：设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，观察碱的性质，从而激发他们的学习兴趣。
3.小组讨论：组织学生进行分组讨论，鼓励他们分享自己的观点，提高团队协作能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经具备了酸的概念、性质等前置知识，但可能对碱的概念理解不够深入。学习障碍主要体现在以下几点：
1.对碱的定义理解不够透彻，容易与酸的概念混淆。2.对碱的分类和性质来自握不够牢固，难以区分强碱和弱碱。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
人教版九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第1课时)教学设计
人教版九年级下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教学目标1.知识目标：了解常见的酸和碱的性质、特点和应用，并能够区分它们。
2.能力目标：培养学生观察、实验和思考的能力，提高学生自主学习和合作学习的能力。
3.情感目标：增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的安全意识和环境保护意识。
二、教学内容常见的酸和碱的性质、特点和应用。
三、教学重点1.了解常见的酸和碱的定义和特点。
2.能够通过实验观察和判断某物质是酸还是碱。
四、教学方法1.情境导入法：通过生活中的例子引入酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究法：通过实验让学生亲自观察和判断酸碱性质。
五、教学过程第一步：情境导入【5分钟】老师引导学生回忆生活中的一些例子，如柠檬汁的酸味，肥皂的碱性等，引出酸和碱的概念。
第二步：知识讲解【10分钟】老师向学生介绍酸和碱的定义，以及它们的性质和特点。
并通过比较酸和碱的区别，让学生能够初步区分它们。
第三步：实验探究【30分钟】1.实验一：酸和碱的颜色变化将红色的花色酸性指示剂滴在苹果汁和洗洁精上，观察颜色的变化，并记录实验结果。
引导学生观察酸和碱的不同反应。
2.实验二：酸碱溶液的导电性分别用硫酸和氢氧化钠溶液接通电灯泡，观察电灯的明暗，进一步验证酸和碱的性质。
同时提醒学生注意安全操作。
第四步：实验总结及讨论【15分钟】1.学生根据实验结果，总结酸和碱的性质和特点，并进行小组讨论。
2.老师指导学生思考：为什么酸能够腐蚀金属，而碱不能？第五步：课堂练习与小结【10分钟】1.老师布置课堂练习，巩固学生对酸碱性质的理解程度。
2.老师进行课堂小结，强调本节课的重点和难点，回答学生提出的问题。
六、教学评价1.学生通过实验观察并判断某物质是酸还是碱的能力是否得到提高。
2.学生能否正确总结和区分酸和碱的性质和特点。
3.学生是否能够正确回答课堂练习中的问题。
七、教学拓展1.学生可通过在日常生活中观察和思考，寻找更多与酸碱相关的例子。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和 碱(教案设计)
常见的酸和碱第一课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）掌握酸的通性。
（3）了解盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道浓硫酸如何稀释2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重点】硫酸和盐酸的性质【教学难点】酸的化学性质【教学过程】〔引入〕生活中我们见过许多酸，如醋酸、柠檬酸等，前面我们也学了盐酸和硫酸，生活中我们也见过许多碱，如石灰水。
这一单元我们主要学习常见的一些酸和碱以及它们的一些性质。
一、酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材P50，思考下列问题：（1）二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中有什么现象？（2）常用的酸碱指示剂有哪些？【实验10—1】观察现象，完成教材P51表格。
结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色（2）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。
二、常见的酸：1、几种常见的酸：（盐酸和硫酸）【实验10—2】观察现象，完成P52表格。
（2）盐酸和硫酸的用途：见教材P52表格。
工业三大酸：盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）生活中常见的酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）柠檬酸[HOC(COOH)3 ] 2.浓硫酸的腐蚀性：【实验10—3】观察现象，完成教材P53表格。
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性。
浓硫酸的三大特性：①脱水性②吸水性（常做干燥剂）③强氧化性（2）怎样稀释浓硫酸呢？【实验10—4】观察现象现象：烧杯外壁发热。
稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯外壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
注意：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。
3、酸的化学性质：探究：教师演示教材P54实验，引导学生完成教材中表格填写。
【小结】酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、实习报告、合同协议、条据书信、职业规划、规章制度、心得体会、应急预案、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample texts for everyone, such as work summaries, internship reports, contract agreements, document letters, career planning, rules and regulations, experiences, emergency plans, teaching materials, other sample texts, etc. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《常见的酸和碱》说课稿《常见的酸和碱》说课稿（精选6篇）作为一名老师，时常需要用到说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一学时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握常见的酸和碱的化学性质，了解酸和碱的命名规则。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法，了解pH值与溶液酸碱性的关系。
3.掌握酸碱中和反应的概念，能运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境：通过多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性，引发学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习做好铺垫。
2.自主学习：提供学习资料，引导学生自主探究酸和碱的定义、化学性质等基础知识，培养学生的自主学习能力。
3.实践操作：组织学生分组进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生总结实验规律，提高学生的实验操作和观察分析能力。
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结酸和碱的定义、性质、命名规则等。
2.强调酸碱中和反应的特点和实质，加深学生对酸碱中和反应的理解。
3.梳理知识结构，让学生明确酸碱知识在化学学习中的地位和作用。
4.鼓励学生课后继续关注生活中的酸碱现象，将所学知识应用于实际。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的知识运用能力，特布置以下作业：
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对知识点的巩固，又要避免过于简单或复杂，以免影响学生的学习兴趣和自信心。
2.作业量要适宜，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行课后复习和预习。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯。
4.教师应及时批改作业，给予学生反馈，关注学生的个体差异，针对不同学生进行个性化指导。
4.培养学生独立进行实验操作的能力，学会使用实验仪器，提高实验技能。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸教学目标1．认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。
3．知道几种常见酸的物理性质和用途。
4．初步学会稀释浓硫酸。
重点难点重点用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
难点浓硫酸的特性及稀释方法。
教学过程一、创设情境，导入新知生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？“酸”对你来说一定不陌生。
调味的食醋有酸味，是因为食醋中有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁含有氢氧化钠，它们属于碱。
酸碱是两类不同的物质。
阅读课本P50资料卡片：“酸”“碱”的由来。
实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸碱性呢？二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)酸、碱与指示剂作用我们前面学习过碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚酞试液变红。
紫色石蕊和酚酞又是什么样特性的物质呢？实验10－1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
常见的有：石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
检验酸碱溶液的操作步骤：①取样→②滴加指示剂→③观察现象→④得出结论提问：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。
将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。
提问：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
注意：(1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱；(2)酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性；(3)不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
思考：(1)NH4NO3溶液能使石蕊变红，那么NH4NO3溶液是酸溶液还是酸性溶液？(2)Na2CO3溶液能使石蕊变蓝，那么Na2CO3溶液是碱溶液还是碱性溶液？原来，酸性溶液包括酸溶液，碱性溶液包括碱溶液。
学生阅读课本P51资料卡片“酸碱指示剂的发现”：英国科学家波义耳在一次试验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？(1)为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？(花瓣中的色素有类似酸碱指示剂的作用)(2)其他的物质能不能使花瓣变色？(可能会有颜色变化)(3)盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？(可能会有颜色变化)探究：自制酸碱指示剂(1)取紫甘蓝，在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。
用4层纱布过滤得到指示剂。
(2)在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，然后用途？结论：牵牛花、月季花、紫甘蓝可作指示剂。
花可以制备指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。
许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀(1)__万寿菊__、__胡萝卜__。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH＝12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成__绿__色。
延伸拓展：一般花瓣内通常含有两种色素。
这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。
不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。
同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。
这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
(二)常见酸的物理性质和用途1．几种常见的酸实验10－2：(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
想一想：闻气味时有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必须密封保存。
蓄电池中含有硫酸等。
2．浓硫酸的腐蚀性(使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
)浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
实验10－4：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁，有什么感觉？这说明了什么？(用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
)提问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？要练说，得练看。
看与说是统一的，看不准就难以说得好。
练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。
在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。
演示实验：在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
(水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
)提问：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？(皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
)小结：稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
思考：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？(应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
)(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？(应该采取同样的操作。
因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
)四、尝试练习，掌握新知1．练习：(1)某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液(C)A．变红B．变紫C．变蓝D．不变(2)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该同学所用的两种无色液体可能是(A)A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料(3)有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？解：步骤：①用试管分别取三种溶液少量并编号(A、B、C)；②分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
现象：若A为蓝色，B没有变化，C为红色。
结论：A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液。
(4)先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字，然后在酒精灯火焰上慢慢烘干。
这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。
试说明其中的道理。
解：稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
2．完成相关作业。
五、课堂小结，梳理新知本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
知道几种常见酸的物理性质和用途。
请同学们回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
六、深化练习，巩固新知相关作业。
教学反思第2课时常见的酸的化学性质教学目标1．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
2．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
重点难点重点掌握常见的酸及其通性。
难点了解常见酸的通性及其原因。
教学过程一、创设情境，导入新知工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。
二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。
三、师生互动，理解新知前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
活动与探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质(一)酸与指示剂的作用提问：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
验证：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？(滴加石蕊溶液，变红的是稀盐酸，不能变红的是氯化钠溶液。
)小结：NaCl溶液中有Cl－，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl－的作用；应该是酸中的H＋使石蕊溶液变红。
提问：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H＋使石蕊溶液变红。
(二)酸与活泼金属反应回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析具有相似的性质？小结：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H＋与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
提问：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？(不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜……)(三)酸与金属氧化物作用实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？(铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。
)(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？(刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。