暨南大学材料综合考试大纲
821材料综合2022-暨南大学2022年硕士入学考试考试大纲
政治学考试大纲目录Ⅰ考查目标Ⅱ考试形式与试卷结构Ⅲ考查范围Ⅳ试题示例Ⅴ图书、辅导、网站推荐Ⅰ考查目标政治学考试主要考查学生对政治学基础知识的理解和掌握程度，要求学生认真理解并掌握政治学的基本问题、基础理论、研究方法。
Ⅱ考试形式与试卷结构1. 试卷满分与考试时间本试卷满分150分，考试时间180分钟。
2. 答题方式闭卷、笔试3. 试卷内容结构政治学基本理论、学术史、研究方法约占70％现实的政治问题分析约占30％4. 试卷题型简要论述题、详细论述题5. 题型结构简要论述题共4小题，每题20分，共80分。
详细论述题共2小题，每题35分，共70分Ⅲ考查范围政治学的基本问题、基础概念政治学的学术发展史、研究方法、范式争论政治学的价值体系与主要意识形态权力及其限制、合法性及其危机政治结构政治制度政治行为政治决策政治文化世界秩序与全球化政治发展作为方法论和理论知识的比较政治学比较政治学的新进展Ⅳ试题示例一、简要论述题1. 简述保守主义的基本理念并做扼要评价。
2. 简述比例代表制的基本内容并做扼要评价。
二、详细论述题1. 试以政治学基本理论分析2011年以来的埃及政治局势。
2. 试结合事实对政治学中的平等概念及相关争论进行分析。
Ⅴ图书、辅导、网站推荐1. 图书（1）燕继荣：《政治学十五讲》，北京：北京大学出版社，2013年版（2）张小劲、景跃进：《比较政治学导论》，北京：中国人民大学出版社，2008年版2. 期刊《东南亚研究》近两年，暨南大学东南亚研究所主办。
暨南大学材料综合2018--2020年考研初试真题
2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821材料综合考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。
请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
A、基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）（）1．参比电极的内充液叫参比溶液。
（）2．将氨水的浓度加水稀释一倍，则溶液中的OH-浓度减小到原来的二分之一。
（）3．拉乌尔定律只适用于非电解质溶液，对电解质溶液毫无意义。
（）4．状态函数的变化值仅与过程的始、终态有关，而与途径无关。
（）5．1 L水中加入0.01 mol·L-1 HAc和0.01 mol·L-1 NaAc各一滴可使溶液具有缓冲作用。
（）6．H2和O2在绝热密封钢筒中反应生成水的反应焓变为零。
（）7．只有金属离子才能作为配合物的中心原子。
（）8．电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。
>0，该反应是不能自发进行的。
（）9．反应的Δr Gm（）10．sp3杂化是指1个s电子与3个p电子的杂化。
二、 填空题（共10小题，每空1分，共20分）1．某弱酸HA ，当浓度为0.015 mol·L -1时解离度为0.80%，浓度为0.10 mol·L -1时解离度为 。
考研真题：广东暨南大学2019年[材料综合]考试真题
![考研真题：广东暨南大学2019年[材料综合]考试真题](https://img.taocdn.com/s3/m/fa4a0df2ac51f01dc281e53a580216fc700a5306.png)
考研真题：暨南大学2019年[材料综合]考试真题考试科目级代码：821材料综合考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。
请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
A、基础化学一、选择题1. 以下哪一个离子半径最小？(A) Li+(B) Na+(C) Be2+(D) Mg2+2．以下哪一个元素的第一电离能最低：(A) Sr (B) As (C) Xe (D) F3．下列分子中，具有偶极矩的是：(A) PCl5(B) H2Se (C) CO2(D) BCl34. 下列分子中，哪一个分子的键级最大：(A) BN (B) Ne2(C) F2(D) N25. 下列哪一种物质的酸性最强：(A) HBr (B) H2Te (C) H2Se (D) PH36. 在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是：(A) Fe2+和Ag+(B) SO32-和MnO4-(C) Hg2+和Sn2+(D) Fe2+和Sn2+7. 下列哪一种弱酸的盐最易水解？(A) HA：K a= 1×10-8(B) HB：K a= 2×10-6(C) HC：K a= 3×10-8(D) HD：K a= 4×10-108. 浓度为1.0×10-4 mol/L，K a = 1.0×10-5的某酸性指示剂在变色点时的pH值为：(A) 3.00 (B) 5.00(C) 7.00 (D) 9.009. 下列说法中，哪个是不正确的：(A) 氢键具有饱和性和方向性(B) 氢键强弱与元素电负性有关(C) 氢键属于共价键(D) 分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高10. 反应CO(g) + 2H2(g)→CH3OH(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为E1，平衡常数为K1。
2016年暨南大学材料力学考试大纲
暨南大学力学与土木工程系硕士研究生入学考试《材料力学》考试大纲目录I. 考察目标II. 考试形式和试卷机构III. 考察X围IV. 试题示例V．参考资料I. 考察目标材料力学考试内容涵盖杆件在四种基本变形（拉压、剪切、弯曲、扭转）下的强度和刚度计算，应力分析和强度理论、组合变形、压杆稳定。
要求考生对材料力学中的基本概念、假设和结论有正确的理解，基本了解材料力学应用的工程背景，具有将一般构件简化为力学简图的分析能力。
熟练掌握处理杆类构件或零件强度，刚度及稳定性等力学问题的基本方法，具有比较熟练的计算能力与设计能力。
II. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式闭卷，笔试。
三、试卷内容结构轴向拉压变形20分剪切变形5分扭转变形15分弯曲变形30组合变形15分应力分析和强度理论20分压杆稳定10分能量法15超静定结构20四、试卷结构单项选择题20分（10小题，每题2分）填空题12分（12小题，每题1分）简答题28分( 4小题，每题7分)综合应用题90分III. 考察X围轴向拉伸与压缩[考察目标]掌握轴向拉伸与压缩的概念，轴向拉压杆件的内力和应力计算。
了解金属材料拉伸和压缩时的力学性能，安全系数与许用应力。
熟练掌握拉压杆件的强度计算，及轴向拉伸与压缩时杆件的纵向变形、线应变、横向变形计算。
掌握简单拉( 压) 超静定问题的一般解法。
了解应力集中概念。
[考察X围]一、轴向拉伸与压缩的概念、直杆横截面上的内力和应力计算。
二、斜截面上的应力情况。
三、金属（低碳钢与铸铁）材料拉伸和压缩时的力学性能。
四、失效和安全系数，拉压杆件的强度计算。
五、轴向拉伸与压缩时杆件的纵向变形、横向变形计算，结构节点位移的计算。
剪切[考察目标]理解剪切和挤压概念；掌握剪切和挤压的实用计算。
[考察X围]一、剪切和挤压概念。
二、连接件的强度校核。
扭转[考察目标]理解扭转、纯剪切、切应变、切应力互等定理、剪切虎克定律、极惯性矩和抗扭截面模量的概念。
821材料综合2023年暨南大学硕士考试大纲
暨南大学材料综合考试大纲（2023年）《材料综合》满分150分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两门课程内容。
考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选其中一门课程内容进行作答。
一、基础化学考试大纲I 考察目标基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。
要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。
II 考试形式和试卷结构1.试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2.答题方式本试卷答题方式为闭卷、笔试。
3.试卷题型结构概念题15分填空题20分选择题30分简答题20分综合题65分III 考察范围气体与溶液1.理想气体分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。
2.理想气体方程pV = nRT3.道尔顿分压定律混合气体的总压力等于各组分分压之和。
4.相（概念）体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。
5.稀溶液的依数性蒸汽压-> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=pB * xB；沸点-> 沸点、正常沸点、凝固点的概念；溶质对于溶液沸点和凝固点的影响△Tb =Kbb，△Tf=Kfb渗透压-> 渗透与渗透压的概念；ПV=nRT，П=cRT。
6.胶体溶液动力性质-> 布朗运动的概念与实质；光学性质-> 丁达尔现象的概念与实质；电学性质-> 电泳现象的实质，胶团双电层结构Zeta电位的定义；影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；胶团结构；高分子溶液与凝胶的特点。
化学热力学基础1.基本概念系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；2.热力学第一定律能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△U=Q-W3.等容反应与等压反应等容反应->体积保持不变，体系不作体积功，W=0，△U=QV等压反应->压力保持不变，Qp =H2-H1=△H4.热化学方程式定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；热力学标准状态：浓度、压力、温度；标准焓变5.盖斯定律定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。
新版暨南大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题
刚上大学的时候，我的家人希望我能考研，因为我的本科学校很普通。
当时，我并没有想过。
直到这几年的学习，出于自身对专业课的兴趣越来越浓厚，想要继续深入系统的学习，而我们本科对专业课的学习知识一点皮毛，是远远不够的！怀着专业的热爱，我毅然决定考研，在大三上册就开始准备复习。
充满信心地去下定决心做一件事情是做好它的前提，最开始自己像一只无头苍蝇一般，没有方向。
只能靠自己慢慢摸索，查资料、看考研经验分享、问学长学姐，虽然这个过程很繁琐，但是我已经下定决心考研，所以无所畏惧！对于考研来说最关键的就是坚持。
一年的考研时间，我想，对于这个词，我是有很多话要说的。
我以为自己是个能坚持的人，但是考研这一年来，真正让我体会到了坚持的不易！正如很多研友的分享所说，考研谁不是一边想放弃一边又咬牙坚持着，那些坚持到最后的人，都会迎来他们的曙光。
文章可能有点长，末尾我也加了一些真题和资料的下载方式，大家放心阅读即可。
暨南大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(821)材料综合暨南大学材料与化工专考研参考书目：《无机化学》；作者：大连理工大学无机化学教研室；出版社：高等教育出版社先说英语吧。
词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。
从初中学英语开始就不爱背单词。
在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。
所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。
考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。
实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。
单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。
刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。
前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。
(3119)《材料学专业综合》考试大纲
(3119)《材料学专业综合》考试大纲考试内容：1、固态相变原理。
包括相变热力学、相变动力学、相变晶体学、相变形态学及其它近代相变理论。
2、材料的力学性能。
包括塑性变形，疲劳与断裂、蠕变、持久、组织与性能关系、碳基、陶瓷基复合材料性能的测试方法与特点等。
3、材料科学基础。
包括晶体学、液态金属结构、晶体结构、晶体缺陷、相图、凝固、扩散、回复与再结晶、表面与界面、复合材料结构与性能等。
4、材料的现代分析方法和原理。
包括晶体学、X射线衍射学、电子显微分析学、原子探针、纳米压痕、化学分析等。
5、功能材料及物理性能。
包括半导体材料、光电子材料、磁性材料、光学材料，声、光、电、磁性能及原理。
6、无机材料物理化学。
包括晶体结构及缺陷、熔体和玻璃体、陶瓷相图、扩散、相变、固态反应、烧结）。
7、复合材料学。
包括纤维的结构与性能、复合材料（碳基、陶瓷基复合材料，以下同）结构与性能、复合材料的成型方法与特点、复合材料与工艺的优化原理与方法等考题方式：以上5个方面的内容共出20－30道题，考生从中选做8－10题。
参考书目：1、《材料科学基础》，刘智恩主编，西北工业大学出版社，西安，第2版。
2、《材料科学基础》，潘金生、仝建民、田民波主编，清华大学出版社。
3、《碳纤维及其复合材料》，4、《材料科学与技术丛书――材料的特征检测，第Ⅰ部分，第Ⅱ部分》，E. 利弗森主编，叶恒强等译，科学出版社，北京，1998年。
5、《相变原理》，徐祖耀著，科学出版社，北京，1988年6、《物理冶金学基础》，J.D.费豪文著，卢光熙、赵子伟译，上海科学技术出版社，1980.7、《复合材料的细观力学性能》，乔生儒主编，西北工业大学出版社，西安，1997.8、《功能材料学概论》，马如璋、蒋民华、徐祖雄主编，冶金工业出版社，北京，1999年。
9、《材料科学与技术丛书――材料的塑性变形与断裂》，H.米格兰比主编，颜鸣皋等译，科学出版社，北京，1998年。
2020年暨南大学招收攻读硕士学位研究生入学考试试题材料综合
2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821材料综合考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。
请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
A、基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）（）1．参比电极的内充液叫参比溶液。
（）2．将氨水的浓度加水稀释一倍，则溶液中的OH-浓度减小到原来的二分之一。
（）3．拉乌尔定律只适用于非电解质溶液，对电解质溶液毫无意义。
（）4．状态函数的变化值仅与过程的始、终态有关，而与途径无关。
（）5．1 L水中加入0.01 mol·L-1 HAc和0.01 mol·L-1 NaAc各一滴可使溶液具有缓冲作用。
（）6．H2和O2在绝热密封钢筒中反应生成水的反应焓变为零。
（）7．只有金属离子才能作为配合物的中心原子。
（）8．电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。
>0，该反应是不能自发进行的。
（）9．反应的Δr Gm（）10．sp3杂化是指1个s电子与3个p电子的杂化。
二、 填空题（共10小题，每空1分，共20分）1．某弱酸HA ，当浓度为0.015 mol·L -1时解离度为0.80%，浓度为0.10 mol·L -1时解离度为 。
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暨南大学材料综合考试大纲（年）
《材料综合》满分分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两门课程内容。
考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选其中一门课程内容进行作答。
一、基础化学考试大纲
考察目标
基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。
要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。
考试形式和试卷结构
.试卷满分及考试时间
本试卷满分为分，考试时间为分钟。
.答题方式
本试卷答题方式为闭卷、笔试。
.试卷题型结构
概念题分
填空题分
选择题分
简答题分
综合题分
考察范围
气体与溶液
.理想气体
分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。
.理想气体方程
.道尔顿分压定律
混合气体的总压力等于各组分分压之和。
.相（概念）
体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。
.稀溶液的依数性
蒸汽压> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压*；
沸点> 沸点、正常沸点、凝固点的概念；
溶质对于溶液沸点和凝固点的影响△，△
渗透压> 渗透与渗透压的概念；
П，П。
.胶体溶液
动力性质> 布朗运动的概念与实质；
光学性质> 丁达尔现象的概念与实质；
电学性质> 电泳现象的实质，胶团双电层结构
电位的定义；
影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；
胶团结构；
高分子溶液与凝胶的特点。
化学热力学基础
.基本概念
系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；
.热力学第一定律
能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△
.等容反应与等压反应
等容反应>体积保持不变，体系不作体积功，，△
等压反应>压力保持不变，△
.热化学方程式
定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；
热力学标准状态：浓度、压力、温度；
标准焓变
.盖斯定律
定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。
.生成焓
生成焓与标准生成焓的定义与计算；
化学键键能与反应焓变的关系；
.热力学第二定律
孤立体系的任何自发过程，体系的熵总是增加的。
.熵与标准摩尔熵
熵>体系混乱度的衡量参数；
热力学第三定律>时，任何纯物质的完整晶体的熵值为零；
标准摩尔熵>标准状态下物质的熵值；
熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。
.吉布斯自由能
吉布斯自由能也称为自由焓，
吉布斯赫姆霍兹方程式：对于等温等压过程，△△△
.标准平衡常数
标准平衡常数的定义；
气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式；
.化学平衡
用标准平衡常数判断自发反应方向；
化学平衡的移动（浓度、压力和温度对平衡的影响）
化学反应速率
.反应速率
反应速率的表示方式：t t t j ∆∆=--=ξξξ1212；
.基元反应与非基元反应
反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应； .质量作用定律
基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂的乘积成正比；
反应速率与反应物浓度的关系>b B a A c kc v ⋅=
.反应速度与温度的关系 RT E a
Ae k -=
.反应速度理论
碰撞理论>定义、活化能（概念）；
过渡态理论>定义；
.级数反应及其特点
一级反应
二级反应
解离平衡
.解离平衡常数 对于一元弱酸> (){}(){}()θ
θ
θθc HB c c B c c H c K a ///-+=
对于一元弱碱> (){}(){}()θθθ
θc MOH c c OH c c M c K b ///-+=
稀释定律>溶液的解离度与浓度的平方根成反比，()θθc c K a a /= 同离子效应与盐效应；
.多元弱酸的解离平衡
.水的解离与标度
水的离子积常数>一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数
()+-H αlg ，()θc H c /lg +-，()--OH αlg ，
.盐类水解 一元强碱弱酸盐的水解>()θ
θc c K K c OH c a w ⋅⋅=- 一元强酸弱碱盐的水解>()θθθθ
c c K K c H c b W ⋅⋅=+
一元弱酸弱碱盐的水解>()θθθθb a W K K K c H c =+
多元弱酸强碱盐的水解>()θθθc c K K c OH c a W ⋅=-2只考虑一级水解
影响盐类水解的因素
.缓冲溶液
缓冲溶液的原理
缓冲溶液酸度计算公式>()()酸盐c c pK pH a lg +=θ
.酸碱理论
酸碱的质子论
酸碱的电子论
共轭酸碱
.沉淀的生成和溶解
溶度积常数的定义和计算 如何判断沉淀是否生成，和θsp K 的关系对沉淀的影响及相关计算 氧化还原反应
.氧化数
氧化数的定义
.氧化还原反应方程式的配平
.原电池
原电池的组成与符号表示法
标准电极电势
标准电极电势的应用
.能斯特方程
电极电位的能斯特方程表示法
溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算） .吉布斯自由能与电动势的关系
G r E ∆=W ，nFE G r -=∆ 能够进行相关计算
.电极电动势的应用
电极电动势的计算
利用电极电动势判断氧化还原反应的方向 标准电极电动势和平衡常数
原子结构
.氢光谱与玻尔理论 氢光谱通式>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∞2221111
n n R λ。