初三化学基本概念与原理
范卿平初三化学讲义
范卿平初三化学讲义化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，对我们的生活和工作都有着重要的影响。
在初三的化学学习中，我们将学习一些基础的化学概念和化学反应的基本原理。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是指由同种物质组成的物质，例如金属、非金属元素、化合物等。
混合物是指由两种或两种以上的物质混合在一起形成的物质，例如空气、海水、饮料等。
二、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素的化学符号用来代表元素的名称，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质，例如水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，原有的物质消失，新的物质生成。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合成新的物质。
分解反应是指一个物质分解为两种或两种以上的物质。
置换反应是指两种物质中的元素相互置换形成新的物质。
电解反应是指电解质在电解过程中发生的反应。
四、常见的化学实验化学实验是化学学习中的重要环节，通过实验可以观察和验证化学理论。
常见的化学实验有酸碱中和实验、金属活动性实验、电解实验等。
酸碱中和实验是通过将酸和碱混合，观察酸碱反应产生的现象。
金属活动性实验是通过将金属与酸或其他物质反应，观察金属活动性的强弱。
电解实验是通过在电解质溶液中通电，观察电解质的分解和反应现象。
五、化学的应用化学的应用广泛存在于我们的日常生活中。
化学在医药领域中用于药物的合成和药物的分析。
化学在农业领域中用于肥料的生产和农药的合成。
化学在工业领域中用于塑料的制造和化学工艺的开发。
化学在环境保护领域中用于废水处理和大气污染控制。
化学是一门具有重要意义的学科，通过化学的学习，我们可以更好地了解物质的组成和变化，进一步认识到化学在我们生活中的应用。
上海初三化学知识点
上海初三化学知识点上海初三化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素的定义及其周期表- 化合物的分类与命名2. 化学反应- 化学反应的基本类型（合成、分解、置换、复分解） - 化学方程式的书写与配平- 反应物与生成物的识别3. 物质的性质- 物理性质与化学性质的区别- 常见物质的颜色、状态、气味等特征- 酸碱性的定义及pH值的意义4. 溶液与溶解度- 溶液的组成与分类- 溶解度的概念及影响因素- 饱和溶液与不饱和溶液的区分5. 能量与化学- 能量守恒定律- 化学反应中的吸热与放热现象- 燃烧热与能量的转换二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 试管、烧杯、量筒、滴定管等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验基本操作- 药品的取用与称量- 溶液的配制与稀释- 加热、搅拌、过滤、结晶等操作3. 常见气体的制备与收集- 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备方法- 气体的收集技巧（排水法、向上/向下排空气法）4. 化学实验安全知识- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理三、计算与分析1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积的应用2. 化学反应的定量计算- 反应物与生成物的质量关系- 溶液浓度的计算3. 酸碱中和滴定- 滴定曲线的解读- 酸碱中和反应的计算四、应用与实践1. 环境与化学- 常见污染物的化学性质与处理方法- 环保意识的培养2. 生活与化学- 食品添加剂的作用与安全性- 家庭常见化学品的使用与注意事项3. 能源与化学- 化石燃料的组成与环境影响- 可再生能源的化学原理4. 材料与化学- 金属与非金属材料的性质与应用- 新材料的研究与发展以上是上海初三化学的主要知识点概述，学生应掌握这些基本概念、原理和技能，以便在化学学习中打下坚实的基础。
同时，通过实验操作和实际应用，培养学生的科学探究能力和解决实际问题的能力。
教师在教学过程中应注重知识点的系统性和连贯性，帮助学生构建完整的化学知识体系。
九年级化学基础知识整理汇总
第二章一、基本概念：1．混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
如：空气、合金、溶液等。
2．纯净物只由一种物质组成，有固定的组成（化学式）。
如：氧气、氮气、二氧化碳等。
3．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
A +B + ……→C4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
A →B +C + ……5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化的物质。
二、物质知识要点：1．空气的主要成分：（体积分数：N2约4/5，O2约1/5）空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数（体积分数）大约是：N278%，O221%，He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）等稀有气体0.94%，CO2 0.03%，水蒸气和其他气体0.03%2．认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用N2的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应。
可用于医疗手术、灯泡填充气、食品保护气和制氮肥等。
稀有气体一般不跟其他物质发生反应。
可用于放电管、填充气球（He）、焊接金属的保护气和霓虹灯等。
3．了解典型的大气污染物的来源及危害⑴主要大气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、粉尘⑵来源：机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。
⑶危害：温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等⑷计入空气质量周报的污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫（SO2）和氮的的氧化物（NO x）4．知道O2、CO2的主要性质和用途5．初步学会在实验室制取O 和CO排水法 向上排空气法向下排空气法6．认识水的组成 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成。
验证实验：⑴ 水的分解：水−−−→−通直流电氢气 + 氧气 ⑵ 水的生成：氢气 + 氧气−−→−点燃水 现象：H 2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第 1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2 、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3 、绿色化学 ----- 环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 )①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4 、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5 、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6 、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7 、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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初三化学必背知识点
初三化学必背知识点一、基本概念1. 化学：研究物质构成、性质、变化及其规律的科学。
2. 物质：由原子或分子组成的，具有一定性质和特征的实物。
3. 元素：由同种原子组成的纯物质，不能分解为其他物质。
4. 化合物：由不同种原子组成，按一定比例结合形成的纯物质。
5. 混合物：两种以上物质物理混合而成的物质。
6. 溶液：固体、液体或气体在液体中的均匀分散状态。
7. 物理变化：物质只发生外观、状态等物理性质的变化，对原物质组成无影响。
8. 化学变化：物质发生结构、组成等方面的反应，产生新物质。
9. 化学反应：物质之间发生原子或分子级别的结构和组成发生变化的过程。
10. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程式。
11. 化学计量：量化化学反应需要用到的数量关系。
二、常见元素、化合物和它们的特性1. 氢：最轻的元素，人体能量来源之一。
2. 氧：与氢结合形成水，是动植物的呼吸、燃烧等过程中必需的元素。
3. 碳：有机物的基本元素，参与动植物光合作用、燃烧等过程。
4. 氯：常见盐类的成分。
氯离子在人体内参与体液酸碱平衡的调节。
5. 铁：体内的血红蛋白、肌红蛋白以及细胞内的许多氧化还原酶的组成成分。
6. 氨：氮的化合物，是无机化学与生命科学等领域中极为重要的化合物。
7. 水：生命之源，许多化学反应以水为媒介。
8. 氮气：空气中的主要成分之一，常用于工业制冷剂、保护气体等。
三、原子结构和周期表1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，电子分布在原子的能级上。
2. 周期表：根据元素的电子结构和物理化学性质将元素分为横行（期）和纵列（族），周期表的左侧元素化合电性强，右侧元素化合还原性强。
四、分子和化学键1. 分子：由两个以上原子组成的化学结构。
2. 化学键：原子间相互吸引形成的连接力。
3. 离子键：由正负离子相互吸引形成的连接力。
4. 共价键：两个原子间由共享一对电子而形成的化学键。
5. 极性键：分子中两个原子间电子的共享不对称，导致分子具有局部电荷分布。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的"三"九、化学中的"一定"与"不一定"十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习--元素的单质及化合物（二）初中化学总复习--化学实验综合初中总复习--化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
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初三化学复习资料（基本概念与原理）一、物质的组成与结构主要考点：1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变②硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量①分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。
例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物②原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系）相对分子质量=Σ（各原子相对原子质量）④分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式①原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数②化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。
③在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配典型习题：1. 能保持物质化学性质的粒子是（）A. 分子B. 质子C. 中子D. 电子3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。
当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A. 质子B. 原子核C. 阳离子D. 带负电荷的离子4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。
这个事实能说明（）酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（）A. 分子在不断运动B. 分子之间有一定的间隔C. 分子具有质量D. 分子能保持物质的化学性质5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。
对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（）A. 由C、H、N3种元素组成B. 燃烧产物只有CO2和H2OC. 属于有机物D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：17. 某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（）A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）A. CuB. O2C. 2H2SO4D. NaCl11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（）A. HB. O2C. NaClD. C12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）A. NOB. NO2C. N2O5D. N2O313. 由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（）A.①③B. ①②C. ①④D. ②③16. 元素A和元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能是（）A. 13和17B. 11和8C. 6和8D. 12和917. 某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（）A. x，NaRB. 2x，Na2RC. x-2，Na2RD. x+2，Na2R18. 粒子H3O+具有的电子总数是（）A. 19B. 18C. 11D. 10二、物质的变化及性质1．常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）：①催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）；缓慢氧化氧化反应 （放热） 剧烈氧化 （燃烧） 条件：①与氧气接触 ②温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧：爆炸 一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变；2． 了解：① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化，发生物理变化的同时，不一定有化学变化② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别：氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。
③ 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。
不属于四大反应类型的化学反应：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ; CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。
④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物 3． 应用：质量守恒原理的应用，原因 ① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量 ② 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变典型习题：1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A. ②⑥⑦B. ④⑤⑧C. ①③⑤D. ①⑤⑧3．下列变化中，肯定属于化学变化的是（ ）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发A. ②③④B. ①②④C. ①④⑤D. ③④⑤4．某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ ）A. 可能是化合反应B. 不可能是分解反应C. 一定是置换反应D. 可能是分解反应5．判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（）C. A. 变化中火星四射 B. 有发光现象 C. 有大量热放出D. 有黑色固体生成8．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。
下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A. 分解反应B. 置换反应C. 氧化反应D. 化合反应10．氧化银钮扣电池常用于计算机。
电池内的总反应为：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。
下列说法错误的是（）A. 该反应属于置换反应B. 锌发生了氧化反应C. 氧化银发生了还原反应D. 锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高12．氢气用于冶炼金属的反应为：Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O，下列叙述错误的是（）A. 该反应是置换反应B. Fe2O3被还原C. Fe2O3发生氧化反应D. H2是还原剂13．参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（）A. 各物质的质量总和B. 元素的种类C. 原子的总数D. 分子的数目15．某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物（）A. 只含有碳、氢两种元素B. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素A． C. 含碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定18．2003年伊拉克战争中，伊拉克部分油田油井起火燃烧，下列措施中不能考虑用来灭火的是（）A. 设法阻止石油的喷射B. 设法使火焰隔绝空气C. 设法降低石油的着火点D. 设法降低油井井口的温度19．常温，常压下不适宜用物理性质区别的是（）A. 汞和铝B. 酒精与醋酸C. 二氧化锰与氧化铜D. 氢氧化铜与硫酸铜21．已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。
则丙的化学式为（）A. X2YB. XY3C. X2Y6D. XY223．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2 + 2R + 2H2O ==2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式为_________。
三、物质的分类和命名主要考点：1.2.3. 识记：①某些物质的学名、俗名和化学式②金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属典型习题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 醋酸B. 生理盐水C. 不锈钢D. 石油2. 下列物质的名称和化学式相符的是（）A. 氯化铁（FeCl2）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氯化银（AgCl2）D. 氢氧化镁（MgOH）3. 下列物质中，具有还原性的气态化合物是（）A. CO2B. CC. H2D.CO5. 下列物质属于氧化物的是（）A. 干冰B. 熟石灰C. 空气D. 醋酸6. 某物质中只含有一种元素，则该物质（）A. 一定是单质B. 一定是混合物C. 一定是纯净物D. 一定不是化合物7. 下列化合物中，属于有机物的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 醋酸D. 碳酸8. 下列物质在加热（或高温）条件下都可以分解。