高一化学必修二第二章练习题

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D ．只有非金属原子间才能形成共价键
4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（
）。
A ． H 2S、 NH 3、 CO 2
B． MgBr 2 、 CaO 、 HCl
C ． Na 2S 、 MgO 、 HF
Fe C、 C
Fe
D、 C
（） Fe
20．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是
A、
Fe B、 Sn
Fe
C、 Zn
Fe
D、 Fe
Cu
（）
21．某原电池的总离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ A． Cu 为正极， Fe 为负极，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B．石墨为正极， Fe 为负极，电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 C． Fe 为正极， Zn 为负极，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D． Ag 为正极， Fe 为负极，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液
12、可逆反应 2SO2 + O2
2SO3 达到平衡的标志是
① 消耗 2 mol SO 2 的同时生成 2 mol SO 3 ② SO2、 O2 与 SO3 的物质的量之比为 ③ 反应混合物中， SO3 的质量分数不再改变
2∶ 1∶ 2
A、①②
B、①③
C、只有③
D、只有①
13、将 1mol N 2 和 3 mol H2 通入 4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2 的物质的量为 2.1 mol ，
C.N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍 D. 单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2
11. 如图所示装置可用于：
（）
A. 加热 NaHCO3 制 CO2 B. 用 Cu 和稀 HNO3 反应制 NO C. 用 NH4Cl 与浓 NaOH溶液反应制 NH3 D. 用 NaCl 与浓 H2SO4 反应制 HCl
现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率
,正确的是 ( )
① V ( N2) = 0.15 mol/ (L·min) ② V( N2) = 1.05 mol/ (L·min) ③ V( NH 3) = 0.30 mol/ (L·min) 其
A、①②
B、②③
C、①③
D、①②③
14 、下列关于原电池的叙述中错误的是（
D
Ag Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
工作一段时间后，下列说法正确的是： A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生
A、加热 B 、不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液
D 、不用铁片，改用铁
粉
16. 在用 Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中， ()
B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. 溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D. 电解质溶液的 pH 保持不变
17． X、 Y、 Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有 Z 析出， X 和 Y 组成原电池 ,Y
为电池的负极。 X、 Y、 Z 三种金属的活动性顺序为（
）
A、 X＞ Y＞ Z B、 X＞ Z＞ Y
C、 Y＞ X＞ Z D、 Y＞ Z＞ X
29．利用 Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 设计一个原电池。画出实验装置图。并在图上标出正负 极与电子转移方向：
正极为
，电极反应：
；
负极为
，电极反应：
。
A ．①＞②＞③
B ．②＞①＞③ C．③＞②＞①
D ．②＞③＞①
24 ．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 生成，则以下叙述正确的是
a 极上有大量气泡 （）
A、 a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B、 b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
a
C、 a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
极为负极 ②C、 D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电子由 C→导线→ D ③A、 C 相连后，
同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 ④B、D 相连后， 同时浸入稀 H2SO4 中，D极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为（
）
A． A>B>C>D B ． C>A>B>D
C． A>C>D>B D ． B>D>C>A
为（
）
B
、 v (O 2)=0.0010mol.L -1 .S -1
D
、 v (H 2O)=0.045mol.L
-1 -1
.s
8、对反应 A+3B
2C 来说，下列反应速率最快的是：
（
）
A． v(A)=0． 3 mol ／ (L· min) C ． v(C)=0 ． 5 mol ／ (L · min)
D． CO 2 、 H 2O 、 Na 2O 2
5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B
、氢气还原氧化铜的反应
C、锌与稀硫酸的反应
D
、生石灰变成熟石灰的反应
6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
（）
A 、在炭粉中加入 KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B 、H2O2 中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体
D、 b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
25．等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的
列各图表示的是产生 H2 的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是
A、 V
B、 V b
C、 V
D、 V
G b
CuSO4 溶液，下 （）
b
a
b
a
b
a
t 二、填空题
t
t
a t
C.X+2Y＝ Z； 0.1 mol L·-1·min -1
D.Y+3X＝ 2Z； 0.05 mol L·-1·min -1
10. 一定温度下，反应 N2 （g） +3H2(g)
2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是：
（）
A.N 2， H2 和 NH3 的物质的量分数不再改变
B.c(N 2) ∶ c(H 2) ∶ c(NH3) ＝1∶3∶2
C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
7、反应 4 NH 3 （气）＋ 5 O2 （气）
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了
A、 v (NH 3)=0.0100mol.L -1 .s -1
C、 v (NO)=0.0010mol.L
-1 -1
.s
4NO（气）＋ 6 H 2O （气）在 10L 密闭容器中进行，
）
A、 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
15 、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（
）
编号 X
Y
A
Zn Cu
B
Cu Zn
C
Cu Ag
高一化学必修二第二章练习题
一、选择题
1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（
）
A.H 2O
B.CaC2l
C.NaOH
D.Cl2
2、某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（
）
A.一定是共价键
B.一定是离子键
C.可能是共价键，也可能是离子键
D.以上说法均不正确
3．下列说法中正确的是 ( )
B． v(B)=0． 6 mol ／ (L· min) D． v(A)=0 ．01 mol ／ (L · s)
9、某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
2-24 所示。由
图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至
2 min 末 Z 的平均速率分别为（
）
A.X+Y＝2Z； 0.05 mol L·-1·min -1 B.X+Y＝2Z； 0.1 mol L·-1·min -1
26.下列物质中： N2、 H2O、 Na2O2、 CaCl2、 KOH、 NaF，只含有共价键的物质是
；只
含有离子键的物质是
；既含有离子键 又含有共价键的物质是
。
27、在 2L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol ，在前 10s A 的平均反应速率为 0.12mol.(L.s) -1 ，则 10s 时，容器中 B 的物质的量
18．下列反应不可能是原电池反应的是（
）
A． Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B． 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C． 2H2 + O2 = 2H2O
D．H+ + OH- = H2 O
19．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）
A、 Zn
Fe B、 Cu
22. 将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（
） ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生