南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲
分析化学考研大纲和参考书目.docx
《分析化学》考研大纲和参考书目分析化学试题由两部分构成:第一部分 , 化学分析 , 占 60％2007 年，第五版参考书 :《分析化学》（上册），武汉大学主编，高等教育出版社第二部分 , 仪器分析 , 占 40％参考书 : 《仪器分析》，刘志广编，高等教育出版社，2007 年第一部分 , 化学分析第1 章定量分析化学概述主要内容 :分析化学的任务、作用及分析方法分类滴定分析法概述分析试样的采集与制备要求：理解滴定分析对化学反应的要求初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件了解种试样的采集、制备及分解方法第2 章误差与数据处理主要内容 :误差及其来源有效数字及其运算规则分析化学中的数据处理显著性检验及可疑值取舍回归分析法要求：掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则初步掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法了解随机误差的分布特征，正态分布与 t 分布的区别与联系初步掌握回归分析法第3 章酸碱滴定法主要内容 :酸碱定义、共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的换算；离子强度、活度系数和离子活度的计算分析浓度和平衡浓度；物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式；分布系数的计算及其应用强酸（碱）、一元（多元）强酸（碱）、强酸和弱酸的混合酸及两性物质的 PH计算缓冲溶液的 PH计算；缓冲容量、缓冲范围；缓冲溶液的选择与配制酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂；影响指示剂变色范围的因素滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择；强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱；多元酸和多元碱的滴定滴定强酸及弱酸的终点误差计算酸碱滴定法的应用要求：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算掌握缓冲溶液的 PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点等pH 的变化规律、滴定曲线的绘制PH的计算，指示剂的选择熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算第 4 章络合滴定法主要内容 :常用络合物络合物的平衡常数副反应系数及条件稳定常数络合滴定基本原理准确滴定与分别滴定判别式络合滴定中酸度的控制提高络合滴定选择性的途径络合滴定方式及其应用要求 :了解 EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。
2016年南京工业大学816有机化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲
817《信号系统与数字电路》考试大纲
信号系统部分
一、考试的基本要求
要求学生比较系统地理解和掌握信号与系统的基本概念，信号与系统的描述方法，基本信号的特性，系统的一般性质，系统的互联；掌握信号分解的基本思想及方法，通过对连续时间信号的傅里叶变换能分析信号的频率特性；通过拉普拉斯变换能求线性时不变连续系统的全响应；通过Z变换能求线性时不变离散系统的全响应；掌握系统函数零极点的获取方法，能根据系统函数极点分布情况判断该系统是否稳定。
通过信号与系统课程的学习，为后续课程特别是数字信号处理课程的学习打下好的基础。
二、考试方式和考试时间
闭卷考试，总分75，考试时间为90分钟。
三、参考书目（仅供参考）
沈元隆，周井泉编.信号与系统[M].北京:人民邮电出版社,2012.6
四、试题类型：
单项选择、填空、简答题、证明题、计算题等题型，并每年根据考试要求做相应调整。
五、考试内容及要求
第一部分信号与系统的基本概念
掌握：信号的概念和分类，系统的概念，系统的数学模型及分类。
熟悉：信号的基本运算方法。
第二部分连续信号与系统的时域分析
掌握：冲激函数及其性质，冲激响应的概念；连续时间信号在时域进行分解的方法及其描述；卷积的图解和卷积积分限的确定；卷积积分的运算性质和含有。
分析化学课程考试大纲
《分析化学》考试大纲分析化学研究生入学考试主要考察考生对本课程基本概念、原理和方法的掌握程度，并在此基础上了解考生的综合能力和解决实际问题的能力。
理解分析化学的基本原理，学会、掌握化学定量分析的基本方法。
熟悉各部分知识的结构及知识的内在联系，树立量的概念，准确地计算；能综合运用所学知识分析并解决简单的实际问题，具有进一步自学分析化学书刊的能力。
一、考试内容第一章误差与分析数据的处理考试内容1、定量分析误差来源和性质2、准确度与精密度的含义、表示方法以及两者的关系3、有效数字的概念、记录和运算规则4、置信度与置信区间5、可疑值的检验：Q检验法与格鲁布斯法6、显著性检验：t检验法和F检验法考试要求1、掌握系统误差、随机误差的概念、性质及其产生的原因。
2、掌握测定值的准确度与精密度含义与关系，偏差与误差的计算3、掌握有效数字的概念、记录和运算规则4、掌握Q检验法、t检验法和F检验法的基本原理。
5、了解减小测量误差的方法:系统误差的发现和消除(对照试验、空白试验、等方法);随机误差的减少。
第二章滴定分析法概论考试内容1、滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。
2、物质的量的浓度和滴定度3、标准溶液的配制与标定方法4、滴定分析中的计算考试要求：1、掌握滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。
2、掌握物质的量的浓度和滴定度的概念、表示方法及其相互换算3、掌握基准物质的要求、直接配制法，标定法4、掌握滴定分析中的有关计算：试样或基准物取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。
第三章酸碱滴定法考试内容1、共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ｋａ与Ｋｂ的关系2、分布系数、物料平衡、电荷平衡、质子条件3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算4、缓冲容量及缓冲范围，缓冲溶液的选择及配制方法5、酸碱指示剂的变色原理、变色区间及影响变色区间的因素;常用酸碱指示剂。
6、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定：计量点ｐＨ的计算方法，滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素，一元弱酸(碱)滴定可能性的判据，滴定指示剂的选择。
2016年化学考试大纲
2016年化学考试大纲一、考试目标与要求2016年化学考试旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度、化学实验技能以及运用化学知识解决实际问题的能力。
考试要求学生能够理解化学概念、原理和规律，掌握化学实验的基本操作，能够运用所学知识进行科学推理和分析。
二、考试内容与范围1. 化学基本概念与理论- 原子结构与元素周期表- 化学键与分子结构- 化学计量与化学方程式- 化学反应速率与化学平衡- 酸碱理论与盐类水解- 氧化还原反应与电化学2. 无机化学- 元素化学：常见元素及其化合物的性质和反应- 配位化学：配位化合物的结构与性质- 无机化学反应：重要无机反应类型及其机理3. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 有机反应机理：加成反应、取代反应、消除反应等- 有机合成：基本合成方法与策略- 有机化合物的物理性质与应用4. 物理化学- 热力学：热力学第一定律与第二定律- 化学热力学：化学平衡、相平衡与化学势- 动力学：化学反应速率与催化剂- 表面化学与胶体化学：表面张力、胶体稳定性等5. 分析化学- 化学分析：滴定分析、重量分析等- 仪器分析：光谱分析、色谱分析、电化学分析等- 化学计量学：误差分析与数据处理6. 化学实验- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等- 化学实验仪器的使用与维护- 化学实验安全知识- 化学实验设计与实验报告撰写三、考试形式与题型考试形式为闭卷笔试，题型包括：- 选择题：考查基础知识点的掌握情况- 填空题：考查对化学概念、原理的理解和应用- 简答题：考查对化学知识的综合运用能力- 计算题：考查化学计量与化学计算能力- 实验题：考查化学实验操作与实验设计能力- 论述题：考查对化学问题的综合分析与论述能力四、考试时间与分值考试总时长为120分钟，总分为100分。
各题型分值比例如下：- 选择题：20%- 填空题：10%- 简答题：20%- 计算题：20%- 实验题：20%- 论述题：10%五、复习建议1. 系统复习化学基础知识，注重概念、原理的理解与应用。
《分析化学》考试大纲
《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。
（一）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。
（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。
（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。
（一）概述了解误差的来源（二）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。
（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。
（四）有限量实验数据的统计处理简单应用:t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。
第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。
（一）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。
（二）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。
（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。
（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。
《分析化学》考试大纲
《分析化学》课程考试大纲一、考试基本要求：分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。
要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。
能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。
了解常见的分离与富集方法。
正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
二、考试方法：闭卷、笔试(总分：150分时间：180分钟)三、试题类型：选择题、填充题、简答题和计算题等四、课程考试内容及要求：本课程考试内容主要包括分析化学相关的基本理论、基本概念、基础知识和各种化学计算。
要求学生全面熟练掌握上述知识内容。
第一章定量分析化学概论[本章重点]有效数字的定位和运算规则，基准物质和标准溶液，滴定分析法计算。
第一节概述定量分析结果的表示第二节分析化学中的误差（一）准确度和精密度（二）系统误差和随机误差第三节有效数字及其运算规则有效数字及其修约规则和计算规则第四节滴定分析法概述（一）基准物质和标准溶液（二）滴定分析法计算第二章酸碱平衡和酸碱滴定法[本章重点]酸碱平衡理论及其处理，具体包括：酸碱溶液pH值、酸碱组分浓度的计算，终点误差计算等。
第一节概述（一）酸碱反应的平衡常数（二）定量分析结果的表示第二节分布系数的计算一元酸溶液和多元酸溶液第三节酸碱溶液pH值的计算（一）物料平衡、电荷平衡和质子条件（二）pH的计算第四节酸碱缓冲溶液（一）缓冲溶液pH的计算（二）缓冲指数和缓冲容量第五节酸碱指示剂酸碱指示剂的原理第六节酸碱滴定法基本原理（一）强碱滴定强酸（二）强碱滴定一元弱酸（三）多元酸和混合酸的滴定第七节终点误差（一）强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）（二）多元酸和混合酸的滴定第八节酸碱滴定法的应用（一）混合碱的测定（二）铵盐中氮的测定第三章络合滴定法[本章重点]络合平衡理论及其处理，具体包括：各种副反应系数和条件稳定常数及络合滴定终点误差的计算。
(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1.doc
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1(A)(B)(C)(D)23(A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023(C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233(A) (B)(C)(D)4 NaOH(A)K b = 4.6× 10-10 (B) NH 4NO 3 NH 3 K b = 1.8× 10-5(C)K a =1.4×10-4(D) Na 2SO 45 pH 3(A) HAc pK =4.74(B) pKa =3.74a(C)pK a =2.86 (D)pK a =1.306 H 3PO 42.12 7.20 12.36NaOHpH(A) 2.12(B) 5.66(C) 7.20(D) 9.787nn(A)(C)Y(H)Y(H)1K a i[ H]i(B)i 1niH[ H ] i1(D)i1Y(H)Y(H)1[ H ] ii 1n [H ]i 1K a ii 18EDTABi 3+ Pb 2+ Bi 3+Pb 2+lg K BiY27.94 lg K PbY 18.04 pK sp,Bi(OH) 3 30.4 pK sp,Bi(OH) 3 14.93(A) pH(B) pH(C) Bi 3+Bi(OH) 3Bi(OH) 3Bi 3+(D) Pb 2+Pb(OH) 2Bi 3+9lg K ZnY16.5pH45 67lgY(H)8.44 6.454.563.200.02000 mol/L EDTA0.02 mol/L Zn2+0.1%(A) pH 4(B) pH 6(C) pH8(D) pH 1010Fe 3+ Fe 2+Fe 3+/Fe 2+(A)H SO4(B)(C) NHF(D) K Cr O7242 211E 0' 4/Ce 31.44 V E 0' 3/Fe 20.68VCe 4++ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+CeFeFe 3+ Fe 2+(A) 1.08 × 10-18 (B) 92.5(C) 36.2(D) 2.76 × 106(A) [Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]， [Fe 2+2-] (B) 3+ 3+2+2- ]]=[Cr 2 O 73[Fe ]=[Cr] ， [Fe]=6[Cr 2O 7(C) [Fe 3+]=3[Cr 3+]， [Fe 2+]=6[Cr 2O 72- ] (D) [Fe 3+]=3[Cr 3+] ， 6[Fe 2+]=[Cr 2O 72- ]13 间接碘量法的主要误差来源是 （）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下， 可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl ＋ NaS (D) NaCl ＋ Na SO42215 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色，游离的 Fl -形式呈蓝色， Fl -被吸附后显紫红色。
《分析化学》考试大纲包括“化学分析”和“仪器分析”两部分
《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)参考教材：《分析化学》上下册武汉大学主编，高等教育出版社，第五版考试内容1：化学分析部分（对应《分析化学》上册内容）（一）、概论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。
（二）、分析试样的采集与制备分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。
（三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。
标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。
四、分析化学中的质量保证与质量控制分析全过程的质量保证与质量控制；标准方法与标准物质；不确定度和溯源性。
五、酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。
六、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。
七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。
八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。
九、重量分析法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂的分类。
十、吸光光度法光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。
十一、分析化学中常用的分离和富集方法液-液萃取分离法，离子交换分离法，液相色谱分离法，气浮分离法，一些新的分离和富集方法《分析化学》考试要求：一、概论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。
《分析化学》研究生入学考试大纲
《分析化学》研究生入学考试大纲一、考试要求要求考生掌握化学分析和仪器分析的各种方法、原理及应用，分析化学实验中常见玻璃仪器的操作要点及基础实验的方法、原理和步骤，具备运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、考试内容1. 分析化学概论2. 分析化学中的误差及数据处理误差与偏差，准确度与精密度，系统误差和随机误差。
有效数字。
总体平均值的估计。
显著性检验。
可疑值的取舍。
3. 滴定分析法概述4. 酸碱滴定法质子条件式，分布系数，溶液pH的计算。
缓冲溶液。
酸碱指示剂及选择。
一元（多元）酸碱滴定曲线的计算，突跃范围及其影响因素，准确滴定的条件。
终点误差。
混合碱、极弱酸、铵盐等的测定和计算。
5. 配位滴定法EDTA的性质，EDTA与金属离子配合物的特点。
配位滴定中的副反应系数，条件稳定常数。
滴定曲线的绘制，影响突跃范围的因素。
金属指示剂及其选择，指示剂的僵化、封闭。
单一离子滴定的酸度范围。
混合离子的分别滴定。
配位滴定的应用及计算。
6. 氧化还原滴定法能斯特公式，条件电位，反应进行的程度，影响氧化还原反应的主要因素。
氧化还原滴定指示剂，可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。
常用的氧化还原滴定法的原理、特点、反应条件、计算。
7. 沉淀滴定法滴定曲线、沉淀滴定指示剂和沉淀滴定分析方法，Mohr法，Volhard法，Fajans法。
8. 重量分析法重量分析法的特点，基本概念，重量分析对沉淀的要求及结果计算。
9. 吸光光度法物质的吸收光谱，光吸收基本定律，偏离比尔定律的原因。
分光光度计结构。
影响显色的因素及条件的选择。
吸光光度法测定条件的选择及应用。
10.色谱分析法色谱法特点、分类及应用范围，色谱相关术语和理论。
色谱定性定量方法。
气相色谱仪，检测器，固定相。
毛细管气相色谱。
气相色谱的应用。
高效液相色谱法的特点，液相色谱仪主要部件。
高效液相色谱方法的原理、应用特点及选择。
11. 电位分析法电化学分析基本概念、特点与分类。
电位分析法基本原理，pH玻璃电极的结构，pH仪及测定方法。
分析化学研究生入学考试大纲
《分析化学》研究生入学考试大纲科目代码：722一、考查总目标全日制攻读教育硕士专业学位入学考试分析化学科目的考试内容为化学分析部分。
要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决有关分析化学的实际问题。
二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分为150分。
考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
（三）试卷题型结构单项选择题：20题，每题2分，共40分填空题：10题，每题2分，共20分判断题：13小题，每题2分，共26分简答题：4题，每题6分，共24分计算题：4题，共40分三、考查范围（一）考查目标1．系统掌握分析化学的基本概念、基本知识、基础理论2．掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示剂的作用原理及其选择方法；掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理3．了解上述各类分析方法的特点及其应用范围，初步具有应用各种分析方法解决实际问题的能力（二）考查范围1．分析化学概要（1）分析化学的基本知识分析化学的定义、任务、作用；分析化学的分类（2）定量分析的基本知识定量分析的一般步骤；定量分析的方法；分析结果的表示（3）滴定分析的基本知识滴定分析的方法；滴定分析对反应类型的要求、滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；滴定分析中有关的量和单位2．误差与分析数据处理（1）有关误差的一些基本概念精密度与准确度；误差与偏差；随机误差与系统误差；随机误差的分布规律（2）测量值的频率分布；测量值与随机误差的正态分布；测量值与随机误差的区间概率（3）有限数据的统计处理集中趋势和分散趋势的表示；平均值的置信区间；显著性检验；异常值的检验；误差的传递（4）提高分析准确度的方法减小测量误差；控制随机误差；消除系统误差（5）有效数字有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则3. 酸碱滴定法（1）酸碱质子理论及酸碱反应；酸碱反应的平衡常数；活度、浓度及酸度常数（2）pH对酸碱各型体分布的影响分布系数的定义；一元酸碱的分布系数；多元酸碱的分布系数；优势区域图（3）酸碱溶液中[H+]的计算水溶液中酸碱平衡的处理方法；各种体系中氢离子浓度的计算（4）酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义与种类；缓冲溶液的pH计算；缓冲容量及有效缓冲范围；缓冲溶液的选择；标准缓冲溶液（5）酸碱指示剂酸碱指示剂的作用原理及变色范围；影响指示剂变色范围的各种因素；混合指示剂（6）酸碱滴定酸碱滴定曲线；可行性判定与指示剂的选择（7）酸碱滴定的终点误差代数法；误差公式及其应用（8）酸碱滴定法的应用酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定法的应用示例4. 络合滴定法（1）络合滴定概论分析化学中的络合物；EDTA及其络合物（2）络合平衡络合物的平衡常数和各级分布系数；络合物的副反应系数；络合物的条件稳定常数（3）络合滴定基本原理滴定曲线；金属指示剂；终点误差与可行性判断；单一离子滴定；酸度的控制（4）混合离子的选择滴定控制酸度进行分步滴定；利用掩蔽剂的选择滴定；利用其他络合滴定滴定剂的选择滴定（5）络合滴定的方式与应用：各种滴定方式及示例；EDTA标准溶液的配制与标定5. 氧化还原滴定法（1）氧化还原反应的方向与程度能斯特方程；条件电位；影响条件电位的因素；氧化还原进行的程度（2）氧化还原反应的速度氧化还原速度的差异；影响反应速度的因素（3）氧化还原滴定氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂；氧化还原预处理（4）氧化还原滴定的计算（5）常用的氧化还原滴定法高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；铈量法6. 重量分析法与沉淀滴定法（1）重量分析法概述重量法的分类及特点；沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求；重量分析的计算（2）沉淀的溶解度及其影响因素溶解度、活度积、溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素（3）沉淀的形成与纯度沉淀的分类；沉淀的形成过程；沉淀的纯度（4）沉淀条件的选择晶形沉淀沉淀条件的选择；无定型沉淀沉淀条件的选择；均匀沉淀法（5）有机沉淀剂的应用有机沉淀剂的特点；有机沉淀剂的分类（6）沉淀滴定法：滴定曲线；莫尔法；佛尔哈德法；法杨司法；银量法的应用7. 吸光光度法（1）吸光光度法的基本原理光的基本性质；吸收光谱的产生；溶液的吸光定律（2）光度分析的方法与仪器简介光度分析的几种方法；光度分析仪器简介。
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南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲
一、考试的基本要求
要求学生系统地理解和掌握化学分析及仪器分析的基本理论知识和基本分析方法，建立起严格的“定性”和“定量”的概念。
掌握化学分析及仪器分析的基本实验操作和数据处理方法，了解分析化学在各领域的实际应用，具有较宽的知识面，能够对实际的分析问题提出较为合理的解决方案。
二、考试方式和考试时间
闭卷考试，总分150，考试时间3小时。
三、参考书目
《分析化学》，陈国松、张莉莉.南京大学出版社，2014年
《仪器分析》，田丹碧.化学工业出版社，第二版，2015年
四、试题类型
主要题型有选择、填空、简答、计算等，根据每年的考试要求做相应调整。
五、考试内容及要求
第一部分定量化学分析概论
重点掌握：滴定分析法对化学反应的要求；标准溶液和基准物质；根据化学计量关系和滴定过程计算分析结果。
了解和熟悉：定量化学分析的一般步骤和原则；定量分析结果的计算和表达；滴定分析的过程及滴定方式的种类。
第二部分误差与分析数据的统计处理
重点掌握：各种误差指标的计算；误差类型的判别；置信区间的意义和计算；显著性检验，异常值的取舍及有效数字问题。
了解和熟悉：误差的基本概念；误差的分类及表征；各种误差统计指标；随机误差的分布；平均值的置信区间；显著性检验；误差的传递，有效数字及其运算规则；提高分析结果准确度的方法；Excel在实验数据处理与误差分析中的应用。
第三部分分析试样的采集和前处理
重点掌握：取样的代表性原则；固体试样的缩分方法；试样的各种分解方法；沉淀分离法、液-液萃取分离法、离子交换分离法、纸色谱分离法及薄层色谱分离法等。
了解和熟悉：试样的采集、制备和保存方法；试样的分解方法；待测组分的分离与富集方法。
第四部分酸碱滴定法
重点掌握：酸碱组分分布分数的计算和分布曲线的规律；质子条件式的写法；各类酸碱溶液pH的计算；缓冲溶液的配制及pH的计算；酸碱指示剂的作用原理和选用原则；酸碱滴定曲线的规律；酸碱滴定误差的估算；混合碱、极弱酸、磷、硅、有机物及铵盐中氮的测定和计算方法。
了解和熟悉：酸碱的定义和共轭酸碱的概念；酸碱组分的分布分数；溶液pH的计算；酸碱缓冲溶液；酸碱指示剂；酸碱滴定曲线；酸碱滴定误差的估算；酸碱滴定的常见应用；设计酸碱滴定方案的一般过程。
第五部分配位滴定法
重点掌握：累积稳定常数及其在平衡体系中各组分浓度计算中的应用；副反应系数的概念、计算和应用；条件稳定常数的影响因素和计算；配位滴定曲线的规律及化学计量点和滴定突跃范围的计算；金属离子指示剂的作用原理和选用原则；指示剂的封闭、僵化现象及其消除办法；提高配位滴定选择性的途径。
了解和熟悉：配合物及其稳定常数；副反应系数和条件稳定常数；配位滴定曲线的规律；金属离子指示剂；终点误差的计算；配位滴定条件的选择与控制，配位滴定的方式及应用。
第六部分氧化还原滴定法
重点掌握：条件电位的概念、影响因素和计算；条件电位与氧化还原反应平衡常数的关系；氧化还原
滴定分析对条件电位的要求；化学计量点电位及滴定突跃范围的计算；氧化还原滴定指标剂的分类及作用原理；高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法的反应原理、注意事项和实际应用；根据化学反应中物质间的计量关系进行定量计算。
了解和熟悉：电极电位对氧化还原平衡的影响；氧化还原反应速率的影响因素；氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂；常用的氧化还原滴定方法。
第七部分沉淀滴定法
重点掌握：各种沉淀滴定方法的适用对象、原理及注意事项。
了解和熟悉：莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。
第八部分沉淀重量分析法
重点掌握：条件溶度积的概念；影响沉淀溶解度的因素；沉淀溶解度的计算；影响沉淀纯度的因素；晶形沉淀和无定形沉淀条件的控制。
了解和熟悉：重量分析法的分类和一般操作过程；沉淀重量分析法对沉淀的要求；沉淀的溶解度其及影响因素；沉淀条件的选择；有机沉淀剂；沉淀重量分析法的应用。
第九部分紫外-可见分光光度分析
重点掌握：朗伯-比耳定律；紫外-可见吸收光谱产生的原理及影响吸收带的因素；有机化合物分子的电子跃迁及吸收带；影响吸收带的因素；分光光度计的基本构件及作用；定性及定量分析方法，并能解决相关的实际问题。
了解和熟悉：光学分析法的基本内容；分子的电子光谱；偏离朗伯-比耳定律的原因；单波长及双波长分光光度计；显色反应及其影响因素；光度测量误差和测量条件的选择；分光光度滴定、示差分光光度法、双波长分光光度法等。
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第十部分原子光谱分析
重点掌握：原子发射光谱定性分析的基本原理及分析方法；ICP光源的分析特性；原子发射光谱定量分析的依据及方法。
原子吸收光谱分析的基本原理；原子吸收光谱对光源的基本要求及空心阴极灯的工作原理；石墨炉原子化法的特点；原子吸收光谱定量分析方法，并能解决相关的实际问题。
了解和熟悉：原子发射光谱仪的原理及特点；原子发射光谱半定量方法；原子吸收分光光度计基本结构及特点；原子吸收光谱分析中的干扰及其消除方法；原子光谱法的分析应用。
第十一部分电化学分析
重点掌握：电位分析法的基本原理；离子选择性电极膜电位的形成机理；总离子强度调节缓冲液（TISAB）的作用；离子选择性电极的性能指标及测定误差估算；直接电位法测定离子活度，并能解决相关的实际问题。
极谱分析法的基本原理及定性定量分析的依据；极谱分析的特殊性及滴汞电极的特点；扩散电流、残余电流、及迁移电流、极谱极大和氧波的产生及消除。
了解和熟悉：离子选择性电极的种类及应用；电位滴定法基本原理及应用；经典极谱的局限性及现代极谱分析新方法及应用。
第十二部分色谱分析法
重点掌握：色谱流出曲线及基本术语；气相色谱基本理论及色谱分离条件的选择；气相色谱仪的基本构成；气相色谱检测器（热导、氢火焰、电子捕获、火焰光度）的原理及特点；气相色谱定性及定量方法，并能解决相关的实际问题。
高效液相色谱与气相色谱在分离原理、仪器构造及应用方法上的异同。
了解和熟悉：色谱法的分类方法；气相色谱固定相种类及选择；气相色谱新技术及应用；高效液相色谱的固定相与流动相；液相色谱的主要类型及分析应用。
第十二部分红外光谱分析
重点掌握：红外光谱分析的基本原理及基本概念；典型有机化合物的红外光谱特征。
了解和熟悉：红外光谱仪器的结构特点及制样方法。
分析化学实验
考试内容
实验一盐酸的标定与混合碱的测定
实验二EDTA的标定与水质硬度的测定
实验三铋和铅的连续滴定
实验四高锰酸钾溶液的标定与过氧化氢的测定
实验五石灰石中钙的沉淀与测定
实验六硫代硫酸钠溶液的配制与标定
实验七碘量法测定甲醛的含量
实验八溴酸钾法测定苯酚的含量
实验九水泥熟料中硅、钙、镁、铁、铝的测定
考试要求
重点掌握：分析天平、移液管、容量瓶、滴定管、锥形瓶等常用分析仪器的规范使用和操作；常用的试样前处理方法；实验数据的记录和处理；实验报告的规范写作等。
了解和熟悉：实验原理和一般定量化学分析实验的过程。
仪器分析实验
考试内容
实验一邻菲罗啉分光光度法测定水中痕量铁的含量
实验二火焰原子吸收法测定环境水样中的痕量钙和镁
实验三气相色谱法测定无水乙醇中的微量水分
实验四离子选择性电极法测定自来水中的氟
考试要求
重点掌握：相关实验的基本原理、仪器的正确使用及维护；实验数据的记录、处理及实验报告的规范写作等。
了解和熟悉：实验仪器的基本原理；一般仪器分析实验的步骤及过程。
文章来源：文彦考研。