离子半径方法总结
离子半径方法总结归纳
离子半径方法总结归纳
离子半径方法总结
一种是同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子>铝离子，与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子，但是记住氧离子半径>氟离子，钠离子>镁离子，与原子半径顺序一致。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如钠原子>钠离子，氯原子（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。
如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。
如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。
如铜离子硫原子>四价硫>六价硫
离子的最外层电子数相同，原子序数越大，半径反而越小，
若离子的最外层电子层数不同，则层数越多半径越大，例如卤素和碱金属，卤素离子比下一周期的碱金属要大，比同周期也要大，但一般不作比较。
同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较
根据氧化性还原性比较，例如：Fe3+氧化性强于Fe2+,所以半径更小
搜集整理，仅供参考学习，请按需要编辑修改。
简单离子半径的比较方法
简单离子半径的比较方法
简单离子半径的比较方法主要是通过不同实验手段和理论模型来确定离子的半径大小。
离子的半径是指离子在晶体结构中的离子半径大小，是一个重要的物理性质，对于理解物质的化学性质和晶体结构具有重要意义。
下面将介绍几种简单离子半径的比较方法：
1. 硬球模型比较法：硬球模型是最简单的模型，将离子看作是硬球，通过实验测量不同离子的晶体结构参数，如晶胞参数、晶胞体积等，可以计算得到离子的半径大小，从而比较不同离子的大小。
2. X射线衍射法：X射线衍射是一种常用的实验手段，可以通过测量晶体的衍射图案来确定晶体结构参数，包括离子的位置和离子间距离，进而计算得到离子的半径大小。
3. 晶体结构拟合法：通过计算晶体结构中离子的排列方式和间距，结合理论模型进行拟合，可以得到离子的半径大小，从而比较不同离子的大小。
4. 离子半径的规律比较法：根据离子的电子构型和周期性规律，可以通过简单的规律推导来比较不同离子的半径大小，如离子半径随电子层数增加而增大，离子半径随原子序数增加而减小等。
5. 离子半径的晶体化学法：根据晶体结构的化学键类型和离子的电荷大小，可以通过晶体化学的知识来推断离子的半径大小，如在同一晶体结构中，离子半径较大的离子往往占据较大的位置，离子半径较小的离子占据较小的位置。
通过以上不同的比较方法，可以准确确定离子的半径大小，从而进行离子半径的比较分析。
离子半径的比较对于理解离子的化学性质和晶体结构的稳定性具有重要意义，为化学研究提供了重要的参考依据。
离子大小比较方法
离子大小比较方法
离子的大小是难以直接测量的，但可以用以下方法进行比较：
1.原子半径：离子的半径可以通过其原子半径和电荷数来计算。
一般情况下，带正电荷的离子比原子半径小，而带负电荷的离子比原子半径大。
2.离子半径规律：离子半径遵循着守恒规律，即在同一族元素中，离子半径随着电荷数的增加而减小；而在同一周期中，离子半径随着原子序数的增加而增大。
3.配位数：配位数是指一个离子周围包围它的配位体（通常是水）的数目。
配位数越大，离子的大小越大。
4.雷诺数：雷诺数是用来描述液体流动速度的参数。
当离子在液体溶液中移动时，它会与溶液中的分子碰撞，这样就有了与溶液流动速度有关的参数。
离子越小，雷诺数越小，越容易在溶液中移动。
5.倾向性：离子的倾向性指的是其与其它物质（如水分子）的相互作用程度。
因为电荷的存在，带正电荷的离子更倾向于与带负电荷的物质相互作用，反之亦然。
因此，比较不同离子在特定条件下与特定物质的相互作用可作为离子大小的比较方法。
离子半径大小的比较规律
粒子半径大小的比较规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点;掌握比较的方法和规律;才能正确判断粒子半径的大小..中学化学里常见粒子半径大小比较;规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子;核外电子数越多;粒子半径越大..阳离子半径小于相应原子半径..如rNa+<rNa；阴离子半径大于相应原子半径..如rCl—>rCl；同种元素不同价态的离子;价态越高;离子半径越小..如+>rFe3+、rH— > r H > rH+..rFe>rFe22.不同元素粒子半径的比较：①同周期元素;电子层数相同;原子序数越大;原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小仅限主族元素..如rNa>rMg>rAl>rS>rCl、rNa+ >rMg2+>rAl3+、rO2— >rF—..同一周期各元素;阴离子半径一定大于阳离子半径..如rO2— > rLi+..②同主族元素;最外层电子数相同;电子层数越多;原子半径越大;同价态的离子半径大小也如此..如：rF<rCl<rBr<rI;rF—<rCl—<rBr—<rI —;rLi+<rNa+<rK+..③电子层结构相同核外电子排布相同的不同粒子;核电荷数越大;半径越小..如：rS2—>rCl—>rAr >rK+>rCa2+、rO2—> rF—> rNa+> rMg2+> rAl3+..④稀有气体元素的原子;半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大;如rAr >rCl..⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子;一般可以通过一种参照粒子进行比较..如铝原子和氧原子;可以通过硼原子转换;rAl>rB >rO;也可以通过硫原子转换;rAl>rS >rO..对规律的理论解释：影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等..核电荷数增大;原子核对核外电子的引力增强;使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多;原子核对外层电子的引力减弱;使原子半径增大..这两个因素相互制约：当电子层数相同时;核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半径增大的影响;核电荷数增大使原子半径减小占主导地位;所以同一周期;从左至右;原子半径依次减小；当最外层电子数相同时;电子层数的增多使原子半径增大的影响大于核电荷数增大使原子半径减小的影响;电子层数的增多使原子半径增大的影响占主导地位;所以同一主族从上至小;原子半径依次增大；当电子层数、核外电子数都相同时;只有核电荷数增大对原子半径的影响; 所以;核电荷越大;原子半径越小；当核电荷数、电子层数都相同时;电子数增多;原子核对外层电子的引力减弱;使原子半径增大..影响粒子半径大小的因素还有测定半径的方法;根据原子的不同键合形式表现的不同“大小”;有三种原子半径..1金属半径：它是金属的原子半径;就是金属晶体中两相邻金属原子的核间距的半数值..很明显;它跟金属原子的堆积方式或配位数有关..一般说;配位数高;半径显得大..常见表中所列数据是折合成配位数为12的金属原子半径..金属原子半径可以用X射线衍射法测得金属晶体的晶胞参数;再结合它的点阵型式计算得到..2共价半径：它指两个相同原子以共价单键结合时核间距的半数值..共价半径近似地满足加和规则;即任一共价键长约为两原子半径之和..3范德华半径：它指在分子型晶体中;不属于同一分子的两个最接近的相同原子在非键合状况下;它们核间距的一半..例如;稀有气体的原子半径就是范德华半径..同一种非金属;它的共价半径和它的范德华半径数值是不同的..例如在CdCl2晶体里;测得在不同的“分子”实际是层状的大分子里Cl与Cl间的核间距为：dCl-Cl=3.76×10-10m;取其值的一半定为氯原子的范氏半径;即：图氯原子的共价半径与范氏半径对非金属元素;r范＞r共;从图示可以清楚地看出这一关系..图示表示出2个Cl2分子;在同一个Cl2分子里;2个Cl原子核间距的一半BF是共价半径r共；在不同的2个Cl2分子间;2个Cl原子的核间距的一半CE是范氏半径r范..显而易见;r范＞r共..稀有气体在极低的温度下形成单原子分子的分子晶体..在这种晶体里;2个原子核的核间距的一半;就是稀有气体原子的范氏半径..下面列出非金属元素和稀有气体的范氏半径..非金属元素和稀有气体的范氏半径r范单位：10-10m从上表可以看出;r范也有一定的规律性：在同一周期中;从左到右逐渐r范Cl=3.76×10-10m/2=1.88×减小；在同一族中;从上到下逐渐增大..在一般的资料里;金属元素有金属半径和共价半径的数据;非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据;稀有气体只有范氏半径的数据..课本表里原子半径数据除稀有气体元素外;均为共价半径..典型例题剖析例1 下列各元素中;原子半径依次增大的是A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P解析A中三元素同周期;核电荷数增大;原子半径依次减小；B与A相类似;半径依次减小；C中三种元素同周期且核电荷数逐渐减小;原子半径依次增大;C选项正确；D中Si原子半径最大;故不符合题意..例2 已知a A n+、bB n+1+、cC n—、dD n+1—均具有相同的电子层结构;关于ABCD四种元素的叙述正确的是A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.金属性B＞A；非金属性D＞C解析此题考查学生对原子序数、核电荷数、电荷数及周期表中元素的相对位置和粒子半径的递变规律的理解和掌握..由a A n+、bB n+1+、cC n—、dD n+1—均具有相同的电子层结构;可知A、B在同一周期;C、D在同一周期;且C、D 在A、B的上一周期；由B的电荷比A高;知B在A的右边；由C的电荷比D高;知C在D的右边..其位置关系如下表所示..对于A;原子半径应改为A ＞B＞D＞C；对于B;原子序数b＞a＞c＞d正确；对于C;离子半径应改为D＞C＞A＞B；对于D;金属性应改为A＞B；非金属性D＞C正确..答案为B..例3 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素;其原子半径按DEBCA的顺序依次减小;且B和E同主族..下列推断不正确的是A．A、B、D一定在不同周期 B．A、D可能在同一主族C．D、B、C原子的最外层电子数依次增多 D．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性解析此题考查学生对周期表结构的认识和周期表中存在的半径变化规律知识的掌握情况..短周期只有前3周期;由A、B、C、D、E是原子序数依次增大及B和E同主族可确定BE的相对位置;若B在第2周期则E在第3周期；由原子半径按DEBCA的顺序依次减小知A与B在不同周期;则A只能在第一周期、第1主族;是氢；D的原子半径比E大;D与E同周期;且D 在E的左边某一族内;可能与A同族；C的原子序数比B大;原子半径比B 小;C与B同周期; C在B的右边某族;C一定在铍之后;不可能是金属;所以;C的最高价氧化物的水化物不可能显碱性..只有D选项是不正确的..相对位置如下：例4 已知两元素A与B的原子序数分别为a、b;且原子半径B>A;则a与b 的相对大小关系是A．a一定大于b B．a一定小于bC．若元素A、B在同一周期;则a一定大于bD．若元素A、B不在同一周期;则a一定大于b解析考纲要求考生“掌握同一周期同一主族内元素性质如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系”..该题考查考生对元素周期B原子半径的理解和归纳推理能力..分析题干时;了解到原子序数与原子半径之间有一定的关系;因此原子半径在元素周期表中的规律性变化是解题的切入点..根据元素周期律可知;在同一周期;随原子序数递增;原子半径逐渐减小0族元素不考虑;若元素A、B同周期;而原子半径B>A;所以原子序数a>b;所以选项C正确..若在同一主族;从上到下;原子半径逐渐增大;而原子序数也增大;即当原子半径B>A时;原子序数b>a..所以两种情况都有可能;A、B、D选项不正确..答案为C..针对训练比较下列粒子的半径大小1.Na+Cl—2.H+ H—3. H— Li+4. Na+ Al3+5.O2— F—6.K Mg7.C F8.Cl Br9.F— Cl—10.Mg2+ Mg 11. Cl Cl— 12. Fe3+Fe2+13.S2— Ca2+ 14.O2— Ne答案：1.Na+＜Cl—2.H+＜ H—3. H—＞ Li+4. Na+＞ Al3+5.O2—＞ F—6.K ＞ Mg7.C ＞ F8.Cl ＜ Br9.F—＜ Cl— 10.Mg2+＜Mg 11. Cl ＜ Cl—12. Fe3+＜Fe2+13.S2—＞ Ca2+ 14.O2—＞ Ne。
化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)
离子半径比较专题一、规律方法总结1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。
③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。
（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半径▁▁；②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁▁▁，离子半径▁▁▁▁。
2、微粒半径大小判断简易规律：（1）、同元素微粒：r 阳离子 ‹ r 原子 ‹ r 阴离子（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小3、判断三部曲第一步．．．先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。
电子层数越多，其半径越大。
第二步．．．在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。
而核电荷数越多，其半径越小。
第三步．．．在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。
核外电子数越多，其半径越大。
值得注意的是此三步不可颠倒。
4、填空1)、同周期原子半径随原子序数的递增而r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。
r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －)4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －)5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl)6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+)二、例题部分例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A.CsIB.NaFC.LiID.KCl例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）①X 1S 22S 22P 63S 23P 4 ② Y 1S 22S 22P 63S 23P 5③Z 2- 1S 22S 22P 63S 23P 6 ④ W 1S 22S 22P 5A 、①›②›③›④B 、③›④›①›②C 、③›①›②›④D 、①›②›④›③例3：X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A 、X 的原子序数比Y 小B 、X 的原子最外层电子数比Y 的大C 、 X 的原子半径比Y 的大D 、 X 元素的最高正价比Y 的小例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )（A ）H ＜F ＜ N （B ）Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+（C ）S 2-＞Cl - ＞ Na + ＞ Mg 2+ （ D ）F ->O 2->S 2-例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A. r(K)>r(Na)>r(Li)B. r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)C. r( Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)D. R(Cl -)>r(F -)>r(F)例6：如果X m+、Y n-具有相同的电子层结构，Z n-的半径大于Y n-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是(A) Z>X>Y (B) X>Y>Z (C) Z>Y>X (D) X>Z>Y例7：W 、X 元素的阳离子与Y 、Z 元素的阴离子具有相同的电子层结构且W 分别与Y 、Z 形成WY 、W 2Z 型离子化合物，则它们的原子序数关系是( )(A)X>W>Z>Y (B)W>X>Z>Y (C)W>X>Y>Z (D)X>W>Y>Z例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X +、Y 2+ 、W 、Z 2-、R ˉ，下列分析不正确的是 ( ) A 原子序数：Y ＞X ＞W ＞R ＞Z B 、微粒半径：X +＞Y 2+＞Z 2-＞R ˉC 、W 一定是稀有气体元素的原子D 、原子半径：X ＞Y ＞Z ＞ R例9：下列粒子半径之比大于1的是( )A. K K +B. Mg CaC. S PD. -Cl Cl 例10： 在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于X 的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）A.XB.YC.ZD.无法判断例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )A ．Na +<Mg 2+<Al 3+<O 2-B ．S 2->Cl ->Na +>Al 3+C ．Na<Mg<Al<SD ．Cs>Rb>K>Na例12：下列说法正确的是（ ）A.X m+和Y n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B.NaF和MgI中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者2C.16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者的稳定性，前者大于后者D.HCl和H S2三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小例题. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d 。
离子半径大小的比较规律(最新整理)
粒子半径大小的比较规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。
中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。
阳离子半径小于相应原子半径。
如r(Na+)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。
如r(Cl—)>r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—) > r (H) > r(H+)。
2.不同元素粒子半径的比较：①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。
如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—) >r(F—)。
同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。
如r(O2—) > r(Li+)。
②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。
如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F—)<r(Cl—)<r(Br—)<r(I—)，r(Li+)<r（Na+）<r(K+)。
③电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。
如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。
④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar) >r(Cl)。
⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。
离子半径
一、原子或离子半径大小比较电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）2、同同周期元素的离子半径3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF 二、有关的微粒电子层结构1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B 4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A．原子半径：A<B B．原子序数：A>B C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）A．a＞b＞c B．b ＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr4．下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S6．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、B r2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3 C．NH3＞PH3＞AsH3 D．NH3＞AsH3＞PH39．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．RbOH D．LiOH 10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③四、结构、位置、和性质1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A．原子半径比钾的原子半径大B．其氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．其碳酸盐难溶于水2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是A．Na能与冷水反应，而Mg不能B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C．碱性NaOH＞Mg(OH)2D．Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是A．Cl2比S易与H2化合B．HCl比H2S稳定C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+64．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Ca(OH)2 D．RbOH5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋269．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
判断离子半径大小的方法
判断离子半径大小的方法
判断离子半径大小的方法主要有以下几种：
1. 电荷大小法：离子半径与其电荷大小成反比关系，电荷越大，离子半径越小；电荷越小，离子半径越大。
2. 主族规律法：同一主族元素的离子半径随着电子层数的增加而增大，因为电子层数的增加会导致原子半径增大，从而使离子半径也增大。
3. 次族规律法：在同一主族和同一电子层数的前提下，离子半径随着原子序数的增加而减小，因为原子核电荷数的增加会吸引更多的电子，使得电子云缩小，从而使离子半径减小。
4. 配位数规律法：通常情况下，配位数越大的离子离子半径越大，因为在更大的配位数下，离子周围的离子或分子数增加，从而扩展了离子的电子云。
综上所述，通过比较离子的电荷大小、主族位置、原子序数和配位数等因素，可以判断离子半径的相对大小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三一文库（）/总结
〔离子半径方法总结〕
小编免费分享我的老师告诉的离子半径比较规律，不简
洁，但也不罗嗦，很好用。
离子半径方法总结一种是同一周期内元素的微粒，
阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子铝离子，与原子半径
的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），
核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离
子半径符合，如氧离子或氟离子半径钠离子或镁离子或铝离
子，但是记住氧离子半径氟离子，钠离子镁离子，与原子半
径顺序一致。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如钠
原子钠离子，氯原子氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子
半径。
如氧离子锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。
如钠离子镁离子
铝离子，氟离子氯离子溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越
第1页共2页。