醇的知识点
有机化学基础知识点醇的化学性质
有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。
本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。
一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。
例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。
乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。
二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。
一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。
2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。
在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。
而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。
3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。
一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。
例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。
这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。
醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。
5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。
这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。
6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。
常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。
总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。
醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。
了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
高三化学醇类物质知识点
高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。
了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。
本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。
一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。
它们按照羟基的位置和数目进行命名。
例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。
二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。
2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。
3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。
低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。
三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。
常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。
2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。
常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。
四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。
2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。
3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。
4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。
总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。
通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。
希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结一、物理性质1.1 物态和溶解性醇在常温下可以是气态、液态或固态，甲醇和乙醇在室温下是液态，而较长的链状醇则可能是固态。
与水一样，醇也是亲水性物质，因此可以与水混合，形成各种浓度的溶液。
此外，醇还可以与非极性溶剂如烷烃混合，形成各种溶液。
1.2 沸点和结构关系醇的沸点一般随着分子量的增加而增加，因为分子量较大的醇有更多的分子间吸引作用。
此外，分子结构也会影响醇的沸点，对称结构的醇通常沸点较低，而非对称结构的醇沸点较高。
1.3 密度和折射率醇的密度一般较大，而折射率较高，这些性质对于醇的检测和鉴定都具有一定的帮助。
例如，折射率可以用来判断醇的浓度和纯度。
1.4 极性和氢键醇含有羟基(-OH)官能团，因此具有一定的极性，这使得醇可以与其他极性分子发生氢键，从而影响其溶解性和化学反应。
氢键也是许多醇的重要性质之一。
二、化学性质2.1 醇的酸碱性由于醇中含有-OH官能团，因此它们可以发生酸碱反应。
醇的酸碱性主要取决于羟基的酸度和碱度。
一般来说，较长链的醇具有较弱的酸碱性，而含有酚基的醇则具有较强的酸碱性。
2.2 醇的氧化还原反应醇在氧化还原反应中通常可以发生羟基的氧化和还原反应。
例如，醇可以被氧化为酮或醛，也可以还原为醇。
氧化还原反应是醇重要的化学性质之一，也为许多有机合成和医药应用提供了重要的反应途径。
2.3 醇的裂解反应醇可以在高温或强酸强碱的条件下发生裂解反应，形成烯烃或烷烃。
这种裂解反应对于醇的分解和转化具有重要意义，也是有机合成中常用的反应途径之一。
2.4 醇的取代反应醇中的羟基可以发生取代反应，例如与卤代烷反应生成烷基溴化物。
醇的取代反应是一种重要的有机化学反应，也广泛用于有机合成和多种化学反应中。
2.5 醇的重排反应部分醇在酸性条件下可以进行重排反应，产生不同结构的同分异构体。
这种重排反应对于有机合成和醇的化学变换具有重要意义，也是有机化学中的常见反应之一。
三、醇的应用3.1 化工领域醇作为重要的有机化合物，在化工领域有着广泛的应用。
醇类总结选修五知识点
醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。
根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。
醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。
二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。
醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。
2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。
醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。
而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。
醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。
另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。
双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。
这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。
2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。
3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。
四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。
此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。
高中化学：醇知识点
高中化学：醇知识点一、醇的概述1．醇的概念、分类及命名(1)概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。
(2)分类(3)命名①步骤原则②实例：③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。
(3)密度：醇的密度比水的密度小。
几种重要的醇二、醇的化学性质——以乙醇为例1．醇的化学性质乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如(1)与钠反应分子中a键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)消去反应分子中b、d键断裂，化学方程式为(3)取代反应①与HX发生取代反应分子中b键断裂，化学方程式为②分子间脱水成醚一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为(4)氧化反应乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段：醇催化氧化的规律(1)RCH2OH被催化氧化生成醛：2．乙烯的实验室制法(1)实验装置(2)实验步骤①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
(3)实验现象KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
醇类的知识点总结
醇类的知识点总结一、醇类的命名与结构1.1 醇类的命名醇类通常以“-ol”结尾，如甲醇、乙醇、丙醇等。
对于含有多个羟基的醇类，一般采用字母顺序进行编号，并在编号前面加上羟基数目的前缀（di-、tri-等），如乙二醇。
有时也可以使用系统命名法来命名醇类，例如乙醇可以用1-羟基乙烷。
1.2 醇类的结构醇类的分子结构通常以一个或多个羟基（-OH）连接着一个或多个碳原子链。
这些碳原子也可能与其他官能团相连，如醛、酮、酸等。
二、醇类的物理性质2.1 水溶性醇类的水溶性与其分子大小、羟基数目和极性有关，一般来说，含有一定数量的碳原子（一般大于3个）和一个羟基的醇类，如乙醇、丙醇等，其溶解度较高。
而含有多个羟基的醇类，如甘油、乙二醇等，则溶解度更高。
不过，随着分子大小的增加，溶解度逐渐下降。
2.2 沸点和密度醇类的沸点和密度随着分子大小的增加而增加，这与其分子量和分子结构有关。
另外，含有更多羟基的醇类其沸点和密度也相对更高，这是因为羟基增加了分子之间的氢键作用。
2.3 氢键作用由于醇类分子中含有羟基（-OH），这使得它们具有形成氢键的能力。
这种氢键作用使得醇类分子之间产生较强的吸引力，从而影响了其物理和化学性质。
三、醇类的化学性质3.1 醇类的酸碱性醇类分子中的羟基在一定条件下可以释放质子，表现出酸性。
一般来说，醇类的酸性比较弱，且随着羟基数目的增加，酸性也相应增强。
另外，含有多个羟基的醇类也较易形成盐类。
3.2 醇类的氧化性醇类在一定条件下可以被氧化成醛、酮和酸等，其中主要是由于羟基上的氢被氧化成羟基后脱离，形成相应的氧化产物。
例如，乙醇经氧化可以生成乙醛。
3.3 醇类的醚化反应醇类分子中的羟基可以与醚类化合物发生醚化反应，形成醚。
例如，乙醇和乙醚可以发生醚化反应，生成乙基乙醚。
3.4 醇类的酯化反应醇类分子中的羟基可以与酸类化合物发生酯化反应，形成酯。
例如，甲醇和乙酸可以发生酯化反应，生成甲乙酸甲酯。
四、醇类的应用4.1 工业用途醇类作为溶剂在化工生产中有着广泛的应用，如酒精、丙醇等可以用作有机溶剂，用于溶解树脂、油漆等。
化学有机知识点总结醇
化学有机知识点总结醇醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物，它们是由烷基(碳链上的一般烷基)或芳基(环状结构)与一个或多个羟基(-OH)结合而成。
醇是一类重要的有机化合物，在日常生活中有着广泛的应用，例如酒精、消毒酒精和漆器酒精等。
本文将介绍醇的结构、性质、合成方法及应用等知识点。
一、醇的结构醇的通用结构式为R-OH，其中R代表烷基或芳基。
根据羟基(-OH)的数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
常见的一元醇包括甲醇、乙醇、异丙醇等。
甲醇(CH3OH)是一种最简单的一元醇，由甲烷的氢原子被羟基(-OH)取代而成。
乙醇(C2H5OH)是最常见的一元醇，也称酒精，广泛用于食品、医药、工业等领域。
二元醇中，最常见的是乙二醇(C2H4(OH)2)，它是一种无色无味的液体，用途较为广泛，例如作为溶剂、冷却剂等。
二、醇的性质1. 物理性质① 一般情况下，醇呈无色或微黄色的液体，具有特有的刺鼻气味。
② 醇在常温下具有很好的溶解性，能够溶解许多物质，如糖、盐类、酸类、醚类等。
③ 醇具有较低的沸点和结晶点，易挥发。
2. 化学性质① 醇是一种亲水性物质，它可以和水形成氢键，因此能够与水充分混合。
② 醇具有一定的还原性，能够和氧化剂发生反应，被氧化为醛、羧酸等。
③ 特定条件下，醇可以通过酸催化剂或金属氧化物催化剂参与酯化反应、缩醛缩酮反应等有机合成反应。
三、醇的合成方法1. 烷基醇的合成① 自由基取代反应以卤代烷和氢氧化钠为原料，通过自由基取代反应得到相应的烷基醇。
例如，将氯乙烷和氢氧化钠反应，生成乙醇。
② 卤代烃的水解反应以卤代烷为原料，通过水解反应得到相应的烷基醇。
例如，将氯乙烷加水反应，生成乙醇。
2. 芳基醇的合成芳基醇可通过醚的水解、格氏反应、芳基氟化物的还原等方式合成。
例如，苯可以经过氢氧化钠还原，生成苯甲醇。
四、醇的应用1. 酒精酒精是一种常见的一元醇，广泛用于饮料、制药、工业生产等领域。
在医药上，酒精可以用于制备药物溶液、药剂稀释等，有消毒、杀菌、解痉作用。
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醇温习知识点一、醇的界说：羟基与烃基或许苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1 个C 原子上连有2 个羟基的醇，因为这样的醇不安稳。
）（2）按羟基衔接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按衔接链烃基类别分为：饱满醇、不饱满醇（不饱满醇中羟基连在不饱满碳上不安稳，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1 OH 或C n H2n+2 O、R—OH三、醇的物理性质（1）状况： C1-C4 是初级一元醇，是无色活动液体，比水轻。
C5-C11 为油状液体， C12 以上高档一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开端到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人逝世的风险，故需留意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且跟着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：初级的醇能溶于水，分子量添加溶解度就下降。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着彼此招引效果，这种招引效果叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的彼此招引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以恣意份额混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水构成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水恣意比互溶，有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人逝世的风险，故需留意。
工业酒精里为了避免偷盗通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，首要用来出产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作轿车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤效果，是重要的化工质料。
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一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：Cn H2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
五、乙醇的化学性质1.置换反应乙醇可以和金属钠发生反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。
③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
2. 氧化反应①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
②催化氧化乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反应机理：2Cu+O2→2CuOCuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OⅢ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
注意：在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；而被氧化成酮，叔醇因其无-H原子，一般不被氧化。
3.消去反应乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
实验室里可以用这个方法制取乙烯。
［反应原理］C2H5OH→CH2= CH2↑+H2O化学键的断裂：脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H。
对于醇类而言只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能和—OH发生分子内脱水反应。
其实验装置图如下所示：①放入几片碎瓷片作用是什么？②浓硫酸的作用是什么？③因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。
因为浓硫酸有多种特性。
在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑤有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。
可将气体通过。
⑥为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
⑦为何要将温度迅速升高到170℃？温度计水银球应处于什么位置？因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
4.取代反应分子间脱水形成醚乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。
如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。
例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
与氢卤酸反应乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
CH3CH2OH ＋ HX → CH3CH2X ＋ H2O乙 醇 一、乙醇的结构化学式：C 2H 6O 结构式：结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH官能团：—OH （羟基） 电子式： (羟基与氢氧根离子不同)羟基与氢氧根的比较二、物理性质俗名酒精，无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
①生活中酒类的浓度H —C —C —O —HH HH H ·O :H③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
三、化学的性质（1）与金属的反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。
收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH 上的氢原子比较活泼。
注意事项：a.钠的密度（cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇无酸性，是非电解质。
c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。
d.该反应为置换反应。
e.乙醇与活泼金属（K、Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
钠分别与水、乙醇反应的比较（2）氧化反应①燃烧: C2H6O+3O22CO2＋3H2O乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
②与强氧化剂反应：可使KMnO4溶液褪色，使K2CrO7变色a. 乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→ 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2Ob. 交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。
其中发生的化学反应方程式为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(橙色) (绿色)③催化氧化:实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。
几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：2Cu+O22CuO以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
（3）脱水反应①分子内脱水（消去反应）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O②分子间脱水（取代反应）C 2H 5—OH+H —O —C 2H 5 C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O（4）酯化反应（取代反应）定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
实验步骤：在试管里先加入3mL 无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL 浓硫酸和2mL 无水乙酸。
然后用酒精灯小心均匀地．．．．．加热试管3~5min 。
同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。
实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成 反应式： CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O[讨论]1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。
2.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂、吸水剂3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃（5）跟氢卤酸的反应（取代反应）CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O四、乙醇的用途和安全问题乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。
化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。