高二化学常见金属元素单质练习题(含答案)
杭州市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O−−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：23．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH - B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+ C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NO D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )2 4．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 5．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳D ．雷雨发庄稼——自然固氮6．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。
元素周期表练习题(附答案)
C．原子核外共有 14 个电子 D．元素最低化合价为－2 价
[ ]11．某元素 Y 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧气充分反应，可得 6.0g 化
合物 YO2，则该元素在周期表中位置 A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA 族 D．第Ⅴ族
[ ]12．短周期中的两种元素 X 和 Y，X 的原子序数大于 Y，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的
[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．2、4、6 B．19、20、21
C．1、3、5 D．8、16、18
[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．原子量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
[ ]5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
[ ]15．短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4 化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 不可能的关系是
A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m
[ ]16．某元素原子最外电பைடு நூலகம்层上只有两个电子，该元素
元素符号 )________，写出 3 种元素最高 价氧化物对应水化 物的化学式 (按酸性逐渐 增强的顺序排
列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各 1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是
________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
高中化学专题练习：元素及其化合物(解析版)
元素及其化合物1．（2020·江苏高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】D【解析】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，A项错误；B. 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入NaOH 溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误；C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误；D. AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，D项正确；答案选D。
2．（2020·江苏高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误；C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确；D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误；答案选C。
3．（2020·北京高三期末）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
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一、选择题1．(2011•海南琼海高三一模)将1 mol•L－1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A．浅紫色 B．黄色C．红色 D．无色答案：C点拨：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝50 g×10%40 g•mol－1＝0.125 mol，n(H2SO4)＝1 mol•L－1×0.1 L＝0.1 mol。
可以判断出H2SO4过量，混合溶液呈酸性甲基橙显红色。
2．(2011•河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol•L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目为2NAB．常温常压下，46 g NO2的原子数为3NAC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2D．1 mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA答案：B点拨：n(Na2CO3)＝c•v，v未知，无法求算Na＋的物质的量，A 错误；46 g NO2的物质的量为46 g46 g•mol＝1 mol，原子数为1 mol ×3＝3 mol，B正确；电解Na2CO3溶液实为电解水，2 mol H2～1 mol O2，C错误，又Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每2 mol Na2O2反应转移2 mol e－，D错误．3．(2011•安徽合肥高三一检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。
下列类推结论中，正确的是( )A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1C．由“2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=====△2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应答案：D点拨：甲酸结构简式为HCOOH，其中存在—CHO，而其他羧酸中不存在—CHO，不能发生银镜反应；Na2O2的构成离子为Na＋、O22－，其阴、阳离子个数比为1∶2，由于I2氧化性弱，只能把Fe 氧化成二价铁；由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。
4．(2011•福建泉州高三一检)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X――→MY――→MZ选项 X Y Z MA Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ NaOHB Fe FeCl2 FeCl3 Cl2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O2答案：B点拨：将各物质分别代入。
A中Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，正确；B中2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，错误；C中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；D中4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，正确。
5．(2011•安徽巢湖高三一检)关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式相同答案：D点拨：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，稳定性Na2CO3>NaHCO3，A正确；Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，若盐为106 g，则Na2CO3消耗HCl为2 mol，NaHCO3消耗HCl 为10684 mol<2 mol，B正确；Na2CO3溶液中CO32－水解能力更强，其溶液pH更大，C正确；两离子方程式分别为CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D 错误。
6．(2011•全国理综)用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A．CuSO4 B．H2OC．CuO D．CuSO4•5H2O答案：C点拨：用石墨电极电解CuSO4溶液，发生反应：2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋2H2SO4＋O2↑，电解液的恢复依据“出什么，加什么”的原则，所以要使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，C项正确。
7．(2011•广东中山高三联考)某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋答案：C点拨：4种离子均能与OH－反应生成相应沉淀，Al3＋与过量OH－反应生成AlO2－，加热搅拌，使空气中的O2进入溶液中，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，再加过量盐酸生成Fe3＋，Fe2＋大量减少，而其他离子均能再恢复。
8．(2011•上海高三八校调研)右图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和和生铁片。
观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是( )A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小答案：C点拨：由于pH＝4的雨水为酸性溶液，Fe在其中发生析氢腐蚀，产生H2，压强变大，则导管中液面下降。
随着反应进行，H＋消耗而使溶液酸性减弱，则铁片又发生吸氧腐蚀，由于O2不断消耗，则具支试管中气体压强减小，观察到导管中液面上升。
9．(2011•海南琼海高三一模)某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则溶液中可大量共存的离子是( )A．H＋、Cl－、Ba2＋、Cu2＋ B．OH－、Ba2＋、K＋、Na＋C．H＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．OH－、Mg2＋、NH4＋、Cl－答案：B点拨：Cu2＋显示蓝色，A错误；Al与OH－反应放出H2，B项符合题意；D中Mg2＋、NH4＋均能与OH－反应而不能共存；Al与H ＋反应生成H2，但C项中H＋、NO3－共存时有强氧化性，Al与H＋、NO3－反应无H2生成。
10．(2011•浙江温州高三五校联考)一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol•L－1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol•L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定答案：A点拨：反应最后的产物为Fe(OH)2、NaNO3、NO、H2O，反应物为Fe、Fe2O3、HNO3、NaOH，根据N元素守恒，反应前n(N)＝n(HNO3)＝2 mol•L－1×0.25 L＝0.5 mol，反应后n(N)＝n(NaNO3)＋n(NO)＝0.5 mol，又n(NO)＝1.12 L22.4 L•mol－1＝0.05 mol，则n(NaNO3)＝0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol，又根据Na元素守恒，反应后n(Na)＝n(NaNO3)＝0.45 mol，反应前n(Na)＝n(NaOH)＝1 mol•L－1×V ＝0.45 mol，可得V＝0.45 mol1mol•L－1＝0.45 L＝450 mL。
11．(2011•山东潍坊高三一模)在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是( )A．Cu和Ag B．AgC．Cu D．Cu和Fe答案：B点拨：由于氧化性Ag＋>Cu2＋，则Fe先与Ag＋反应，完全消耗掉Ag＋后才会与Cu2＋反应，而题中说明Fe与Ag＋反应后Ag＋还剩余(加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，则Cu2＋一定未与Fe反应，只发生2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。
12．(2011•江苏南通高三二调)下列有关物质用途的叙述中不正确的是( )A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料答案：C点拨：由于NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，且NaHCO3溶液碱性不是太强，腐蚀性较差，则可用于治疗胃酸过多；Al2O3为高熔点物质，可作耐火材料；蛋白质水解产物为氨基酸，糖类水解产物为葡萄糖，C错误。
13．(2011•浙江宁波高三八校联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确的是( )A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x 的值为3.5答案：C点拨：根据H2能将MFe2O4转化成MFe2Ox，则H2作还原剂，MFe2O4作氧化剂；而MFe2Ox能将SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Ox作还原剂，发生氧化反应；根据电子守恒，1 mol SO2反应时转移电子为4 mol，则1 mol MFe2Ox转移电子为1 mol，可得x＝3.5，此时铁的平均化合价为＋2.5，被氧化为MFe2O4(铁在该化合物中显＋3价)时转移电子数为1 mol。
14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu答案：C点拨：加入铁粉，先发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，后发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。