沉淀滴定法试题库(判断题)
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。
37、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
化学分析试题及答案.doc
A ：直接滴定法C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2OC ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案—、判断题。
10分 1、（）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。
2、（ 7）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。
3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。
4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。
5、（）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。
9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。
10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。
二、选择题。
20分1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ）A ：定性分析、定量分析、结构分析B ：常量分析、半微量分析、微量分析C ：无机分析、有机分析D ：化学分析、仪器分析2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ）A ：天平零点突然变化B ：读取滴定管的度数量偏高C ：环境温度发生变化D ：环境湿度发生变化3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ）B ：返滴定法D ：间接滴定法 .................................................................. （D ）B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2C ：03的浓度是： .......................................................... （B ）A： 1.0 moLL'1B： 0.1002 mol.L'1C： 0.0100 mol.L'1D： 0」mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：........................... （C ）A： 0.1 mol.L^HCl 与0.05mol.L“NaOH 等体积混合B： 0.1m ol.f'HAcO .ImL 与0.1 mol.f'NaAcI L 相混合C： 0.2mol.L?NaHC03与O.lmol.rNaOH 等体积混合D： 0.1 mol.L 'NHj ^OlmL 与O.lmol.L 'NH^lImL 及IL 水相混合7、在EDTA宜接滴定法中，终点所呈现的颜色是：.......................... （B ）A:金属指示剂与待测金属离了形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C： EDTA丄j待测金属离了形成的配介物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：........................ （ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：......................................（C ）A： Na2S2O s B： NaNO3C： K2C：r2O7D： KMnO410、.................................................................. 使用碱式滴定管时，下列错谋的是：.................................................... （C：）A:用待装液淌洗滴定管2 —3次B:左于•控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C:左于控制活塞，人拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
2023年沉淀滴定法试题库计算题
沉淀滴定法试题库（计算题）2. 有纯LiCl 和BaBr2旳混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2023 mol/LAgNO3原则溶液处理, 过量旳AgNO3以铁铵矾为指示剂, 用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN 回滴。
计算试样中BaBr2旳含量。
（已知 , ）解：设混合物中BaBr2为xg, LiCl 为(0.7000(x)g2342BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x -⨯⨯⨯⨯+－解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大旳条件稳定常数, 且BaSO4旳溶解度较大, 因此, 消耗在与Ba2+配位旳EDTA量不可忽视。
即:13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL, 以铁铵矾作指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量旳Ag+, 在终点时Fe3+旳浓度为0.015mol//L。
由于没有采用防止AgCl转化成AgSCN旳措施, 滴定至稳定旳红色不再消失作为终点。
此时FeSCN2+旳浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2+旳形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14. 称取银合金试样0.3000g, 溶解后加入铁铵矾指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定, 用去23.80mL, 计算银旳质量分数。
(完整版)分析化学实验试题3
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
沉淀滴定法试题库(填空题)
沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。
第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。
已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。
重量滴定法和沉淀滴定法试题
第七章重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。
16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。
17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。
18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。
19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。
20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。
二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42- 6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定法试题库
沉淀滴定法试题库（问答题）沉淀滴定法试题库（问答题）1 •什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2. 沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矶；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3 •写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0s 10.5（2）佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ （过量）=AgCI JAg+ （剩余）+SCN=AgSCN指示剂：铁铵矶。
酸度条件：0.1 s 1 moI/L（3）法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7S 10.54. 解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
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沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等（×）。
2.用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变（√）。
3.只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥K SP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀（×）。
4.在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水（×）。
5. MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S（√）。
6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4（×）。
7.一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。
8.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小（×）。
9. CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9（×）。
10.同类型的难溶电解质，K spθ较大者可以转化为K spθ较小者，如二者K spθ差别越大，转化反应就越完全（√）。
11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关（√）。
12.因为AgCrO4的溶度积（K0sp=2.0×10-12）比AgCl的溶度积（K0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO4必定比AgCl更难溶于水。
（×）。
13.AgCl在1mol·L-1NaCl的溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比其在纯水中要略大一些。
（×）。
14.沉淀滴定法是基于沉淀反应为基础的滴定分析方法。
沉淀反应很多，但是只有符合下列条件的反应才能用于滴定分析:（1）反应完全程度高,达到平衡时不易形成过饱和溶液；（2）沉淀的组成恒定,溶解度小,在沉淀过程中不易发生共沉淀；（3）有较简单的方法确定滴定终点。
（√）15．银量法中使用p K a=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。
（×）16．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。
（×）17．法扬司法中吸附指示剂的K a愈大，滴定适用的pH愈低。
（√）18．由于无定型沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密即慢速滤纸。
（×） 19．沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。
（×）20．不进行陈化也会发生后沉淀现象。
（×）21．Volhard 法中，提高Fe 3+的浓度，可减小终点时SCN 的浓度，从而减小滴定误差。
（√）22．进行氢氧化物沉淀为了获得纯净又易过滤的沉淀，沉淀时必须在热、浓溶液中进行且严格控制溶液的pH 。
（√）23．重量分析法要求称量形式必须与沉淀形式相同。
（×）24．在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。
（×） 25．在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。
（×） 26．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是热水（×）。
27．若A 为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L ，则难溶化合物MA 的溶解度计算式为SP M(L)/K 。
（×）28．Ra 2+与Ba 2+的离子结构相似。
因此可以利用BaSO 4沉淀从溶液中富集微量Ra 2+，这种富集方式是利用了混晶共沉淀。
（ √ ）29．在法扬司法测Cl ，常加入糊精，其作用是防止AgCl 凝聚。
（ √ ）30．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于表面吸附。
（×）31．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为SO42-和Ca2+。
（√）32．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为AgI的吸附能力太强。
（√）33．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将推迟到达（√）34．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是减少后沉淀。
（×）35．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大测定结果准确度越高。
（√）36.草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度等于K。
（×）SP37．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该沉淀后快速过滤。
（×）38. 混晶共沉淀杂质不可以用洗涤方法不可除去。
（√）39.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。
（×）40.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。
( ×)41.难溶电解质的溶度积 SP K较小者，它的溶解度就一定小。
(×)42.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净。
(×)43.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。
（√）44.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值小于3。
(×)45.银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫莫尔法。
（√）46. 佛尔哈德法测定银离子以铁铵矾为指示剂。
（√）47. 硝酸银标准溶液需保存在棕色瓶中。
（√）48.标定硝酸银溶液用氯化钾。
(×)49. 佛尔哈德法的条件是滴定酸度为0.1 ~ 1 mol·L- 1（√）50. 莫尔法测定氯离子时，铬酸钾的实际用量为0.1mol/L。
(×)51．重量分析中，欲获得晶型沉淀，常采取稀热溶液中进行沉淀并进行陈化。
（√）52．在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高（√）。
53．均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核的过程。
（√）54．在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。
（×）55．银量法中使用p K a=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。
（×）56．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。
（×）57．法扬司法中吸附指示剂的K a愈大，滴定适用的pH愈低。
（√）58．由于无定型沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密即慢速滤纸。
（×）59．沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。
（×）60．不进行陈化也会发生后沉淀现象。
（×）61．Volhard法中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN的浓度，从而减小滴定误差。
（√）62．进行氢氧化物沉淀为了获得纯净又易过滤的沉淀，沉淀时必须在热、浓溶液中进行且严格控制溶液的pH。
（√）63．重量分析法要求称量形式必须与沉淀形式相同。
（×）64．同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。
（×）65．在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。
（×）66．重量分析法中，由于同离子效应，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小。
（×）67．用铁铵钒作指示剂的沉淀滴定反应，可以在中性或碱性条件下进行。
（×）68．用直接法滴定Ag+时，为防止AgSCN对Ag+的吸附，临近终点时必须剧烈摇动（√）69．指示剂CrO42-的用量必须合适，太大会使终点提前（√）70．不同的指示剂离子被沉淀吸附的能力不同，在滴定时选择指示剂的吸附能力，应小于沉淀对被测离子的吸附能力。
（√）71．卤化银对卤离子和几种常用吸附指示剂吸附能力的次序如下:I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄（√）72．在测定Ba2+ 时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高（×）73．吸取NaCl+H2S04试液后，马上以摩尔法测Cl-，结果偏低（×）74．用摩尔法测定pH~8的KI溶液中的I-，结果偏低（√）75．用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯，结果偏低（√）76．使用碱式滴定管时,左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管（×）77．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（×）。
78．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。
（×）79．摩尔法不能用于直接测定Ag+(√)。
80．在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（×）81．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀(√)。
82．用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定(√)。
83．摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-（×）84．用AgNO3优级纯试剂可以用直接法配置标准溶液。
(√)85．标定AgNO3溶液最常用的基准物质是基准试剂Na 。
(√)86．温度升高，沉淀的溶解度一定增大。
（×）87．要形成晶型沉淀，沉淀可以在浓的溶液中进行。
（×）88．陈化作用可以是晶体颗粒长大，并且也使得沉淀更为纯净。
(√)89．沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。
（×）90．酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。
（×）91．莫尔法测定天然水中的Cl，酸度控制为中性至弱碱性范围（√）92．物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含物质的物质的量（√）93．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差。
（√）94．随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的.（×）95．在分析过程中，通过增加平行测定次数可以减少随机误差对分析结果的影响。
（√）96．精密度高，准确度一定高。
（×）97．用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。
（√）98．为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。
（√）99．向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。