结构化学
学习结构化学目的与意义
学习结构化学目的与意义结构化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的微观结构和化学键的性质，以及这些结构和性质之间的关系。
学习结构化学的目的和意义可以从多个方面来阐述。
1.理解化学反应的本质：结构化学是理解化学反应本质的基础。
通过研究原子和分子的结构和性质，我们可以更好地理解化学反应是如何发生的，以及反应的速率和方向。
这对于理解化学反应的机理，预测新化合物的性质以及开发新的化学反应路线都具有重要的意义。
2.预测物质的性质：结构化学的研究可以帮助我们预测物质的物理和化学性质。
例如，通过了解分子的对称性和电子分布，我们可以预测分子的稳定性、光学活性、磁性等性质。
这有助于我们在科学研究和实际应用中更好地理解和利用物质的性质。
3.药物设计和材料科学：结构化学在药物设计和材料科学领域有着广泛的应用。
通过了解生物分子的结构和性质，我们可以设计出能够与特定生物分子相互作用的药物。
此外，结构化学对于理解材料科学的各种现象，如材料的力学、电学、光学等性质，以及优化材料的性能也有着重要的作用。
4.环境科学和地球科学：在环境科学和地球科学领域，结构化学也有着广泛的应用。
例如，通过了解大气中分子的结构和性质，我们可以更好地理解大气化学过程和气候变化。
在地球科学中，结构化学可以帮助我们理解地壳中岩石和矿物的形成和演变过程。
5.推动科技进步：结构化学的发展推动了科技的进步。
例如，X射线晶体学的发展帮助我们了解了DNA和蛋白质的结构，推动了生物技术的发展。
此外，结构化学对于理解光电现象、超导现象、磁性现象等也做出了重要的贡献，推动了物理学和其他相关领域的发展。
6.提高教学质量：学习结构化学有助于提高教学质量。
通过了解结构化学的基础知识，学生可以更好地理解有机化学、无机化学、物理化学等其他化学分支的知识。
此外，结构化学的教学也有助于培养学生的逻辑思维和推理能力。
7.促进经济发展：结构化学在经济发展中有着广泛的应用。
例如，在制药行业，通过结构化学的研究，可以开发出新的药物分子，提高药物的疗效并降低副作用。
化学结构知识点总结归纳
化学结构知识点总结归纳结构化学是化学中非常重要的一个分支，它涉及到分子和原子之间的结构、键合情况和空间构型等方面。
结构化学的研究对于理解化学反应、理论计算和新材料设计等方面都具有重要的意义。
在这篇文章中，我将对结构化学的一些重要知识点进行总结归纳，希望能够对读者有所帮助。
1. 分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的化合物，它们具有固定的结构和空间构型。
分子的结构包括分子式、键长、键角、二面角和立体构型等方面。
分子式是用来表示分子中原子种类和数量的化学式，例如H2O表示水分子，CH4表示甲烷分子。
而键长和键角则是描述分子内原子之间的相对位置关系，它们对分子的性质和反应活性都有很大影响。
此外，二面角和立体构型也是分子结构中重要的参数，它们描述了分子中的空间构型及其对分子性质和反应活性的影响。
2. 共价键共价键是原子之间通过共享电子而形成的化学键，它是最常见的一种化学键类型。
共价键的形成和特性对于分子结构和化学性质有着重要影响。
共价键可以分为σ键和π键两种类型，其中σ键是由原子轴向的轨道重叠形成的键，而π键则是由平行轨道的重叠形成的键。
另外，共价键的长度和强度也与原子的电负性和分子的结构有很大关系。
共价键的性质和特性是结构化学研究的一个重要内容。
3. 杂化轨道杂化轨道是描述分子中原子轨道混成现象的概念，它对于分子结构的解释和分析具有重要意义。
杂化轨道的形成是由于原子在形成共价键时，其原子轨道发生重叠和混合的现象。
根据杂化轨道理论，sp、sp2、sp3和sp3d等不同种类的杂化轨道可以解释分子中的不同键型和分子构型。
杂化轨道对于理解分子的稳定性、反应活性和构型优劣有着重要的帮助。
4. 共振结构共振结构是由于某些分子存在多种等价的共振式结构而导致的一种描述方式。
通过引入共振结构，可以更好地解释分子中原子位置和键型的不确定性。
共振结构对于分子结构和稳定性的理解非常重要，它可以直观地反映分子中的电子分布情况和电荷分布情况，有助于预测分子的性质和反应活性。
结构化学课程
结构化学课程结构化学是化学领域中的一门重要课程，它研究物质的化学结构以及结构与性质之间的关系。
本文将从结构化学的基本概念、研究方法和应用领域三个方面进行阐述。
一、结构化学的基本概念结构化学是研究物质结构的科学，它关注物质中原子和分子的排列方式以及它们之间的相互作用。
结构化学的基本概念包括分子的空间构型、键的类型和键的性质。
通过研究分子的结构，我们可以理解物质的性质和反应机理。
例如，分子的手性结构决定了药物的活性，不同键的键能决定了化学反应的速率和方向。
二、结构化学的研究方法结构化学的研究方法包括实验方法和计算方法。
实验方法主要包括X射线衍射、核磁共振等技术。
通过实验方法，我们可以确定分子的准确结构，并研究其动力学和热力学性质。
计算方法主要包括量子化学计算和分子力学模拟等技术。
通过计算方法，我们可以预测分子的结构和性质，加快新材料的开发和药物的设计。
三、结构化学的应用领域结构化学在化学和材料科学的许多领域都有重要应用。
在有机合成中，结构化学可以帮助合成化学家设计更高效的反应路线，并预测反应的产物和副产物。
在药物设计中，结构化学可以帮助药物化学家设计具有特定活性的分子，并优化药物的药代动力学性质。
在材料科学中，结构化学可以帮助材料科学家设计具有特定性能的材料，如超导体和光电材料。
结构化学是化学领域中不可或缺的一门课程。
通过学习结构化学，我们可以深入了解分子的结构和性质，从而为化学研究和应用提供有力支持。
同时，结构化学也为药物设计、材料科学等领域的发展提供了基础和方法。
因此，结构化学是化学专业学生必修的一门课程，也是化学研究人员和工程师必备的基本知识。
在结构化学的学习过程中，我们需要掌握分子的空间构型和键的性质，学习实验方法和计算方法，理解结构化学在化学和材料科学中的应用。
通过课堂学习和实验实践，我们可以逐步掌握结构化学的基本概念和研究方法，培养科学思维和实验技能。
这将为我们今后的学习和科研工作打下坚实的基础。
《结构化学》课件
contents
目录
• 结构化学简介 • 原子结构与性质 • 分子的电子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 结构化学实验结构化学的定义
总结词
结构化学是一门研究物质结构与 性质之间关系的科学。
详细描述
结构化学主要研究原子的排列方 式、电子分布和分子间的相互作 用，以揭示物质的基本性质和行 为。
晶体的电导率、热导率等性质取决于其内 部结构，不同晶体在这些方面表现出不同 的特性。
晶体的力学性质
晶体材料的应用
晶体的硬度、韧性等力学性质与其内部原 子排列密切相关，这些性质决定了晶体在 不同工程领域的应用价值。
晶体材料广泛应用于电子、光学、激光、 半导体等领域，如单晶硅、宝石等。了解 晶体的性质是实现这些应用的关键。
分子的选择性
分子的选择性是指分子在化学反应中对反应物的选择性和对产物的选择性。选择性强的分 子可以在特定条件下优先与某些反应物发生反应，产生特定的产物。
04
晶体结构与性质
晶体结构的基础知识
晶体定义与分类
晶体是由原子、分子或离子在空 间按一定规律重复排列形成的固 体物质。根据晶体内部原子、分 子或离子的排列方式，晶体可分 为七大晶系和14种空间点阵。
电子显微镜技术
• 总结词：分辨率和应用 • 电子显微镜技术是一种利用电子显微镜来观察样品的技术。相比光学显微镜，
电子显微镜具有更高的分辨率和更大的放大倍数，因此可以观察更细微的结构 和组分。 • 电子显微镜技术的分辨率一般在0.1~0.2nm左右，远高于光学显微镜的分辨 率（约200nm）。因此，电子显微镜可以观察到更小的晶体结构、病毒、蛋 白质等细微结构。 • 电子显微镜技术的应用范围很广，例如在生物学领域中，可以用于观察细胞、 病毒、蛋白质等生物样品的结构和形态；在环境科学领域中，可以用于观察污 染物的分布和形态；在材料科学领域中，可以用于观察金属、陶瓷、高分子等 材料的表面和断口形貌等。
结构化学基础
结构化学基础在化学中，人们常使用分子图来代表化学物质。
分子图是一种结构化学的基本工具，能够清晰地表示化学物质的结构和性质。
结构化学是分子图的基础。
它研究分子、离子和它们之间的化学键所构成的化合物的结构、性质和反应。
本文将介绍结构化学的基础知识。
一、化学键的类型化学键是互相链接原子的力。
它们决定了分子的结构和性质。
化学键的类型有以下几种。
1. 静电键静电键是正负电荷之间的吸引力。
它们在离子化合物中非常普遍，比如氯化钠。
在分子化合物中，静电键是非常弱的，因为它们只有在极性分子中才存在。
有时候，静电键出现在共价键中，此时可以称之为极性共价键。
氟气和水分子中就存在这样的极性共价键。
2. 共价键共价键是原子间由共用一对电子而形成的化学键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键。
非极性共价键指的是两个非极性原子间的化学键，例如氢气。
而极性共价键指的则是两个原子间，如果原子的电负性存在明显差异，就会形成极性共价键。
极性共价键在分子的化学性质中扮演着重要角色。
3. 金属键金属键是由离子化合物中金属离子与自由电子构成的一种键。
金属键在金属中的性质中起着重要的作用，它使得金属成为了良好的导体和热传导介质。
二、分子几何与习惯表示法分子的几何形状对于分子的化学性质有很大的影响。
在结构化学中，常用杜瓦尔-布拉格方案表示分子几何和结构。
这个方案中，每个原子都用一个符号表示，而它们之间的化学键用线来表示。
在所有的分子几何类型中，最重要的是以下几种。
1. 线性线性分子的共价键通常都是直线分布的。
氧气和碳二氧化分子都是线性分子。
2. 三角形锥形三角形锥形分子中，原子最多有四个邻居。
水分子和氨分子都是三角锥形分子。
3. 四面体四面体分子的原子通常有五个邻居。
一些复杂的离子也属于这一类分子。
三、立体异构体分子的立体异构体是指它们在空间构型方面存在不同的结构形态。
化学家使用手性符号或矢量来表示这些立体异构体。
异构体在化学和医学上都有很多应用。
结构化学(共10张PPT)
物理化学
化学键
结构与化学键
原子轨道 电
分子轨道
子 因
成键力 素
分子、晶体的立体结构
键 键 对 连原 角 长 称 接子
性 形间 式
几何因素
结构化学的核心问题
子力学理论
周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北京大学出版社
分子结构的化学键理论 学习过程中，正确理解和处理好模型、概念、方法、结论之间的关系。
实际意义。然后再去研究中间的推导过程，不要迷失
在繁复的数学处理中。
4 教材及主要参考
1.周公度《结构化学基础》(第四版)，北京大学 出版社， 2.周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北 京大学出版社 3.东北师范大学等 《结构化学》，高等教育出 版社，2003 4.徐光宪《物质结构》（第二版），科学出版社，
晶体结构的点阵理论
电子结构； 几何结构 周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北京大学出版社
分子、晶体的立体结构
一条主线： 结构－性质－应用
结构化学课程的特点
抽象性（微观理论，结构实验）
综合性（学科交叉，数理方程，现代实验）
开放性（新理论，新方法，内容的拓展）
3 结构化学的学习方法
学习过程中，正确理解和处理好模型、概念、
东北师范大学等 《结构化学》，高等教育出版社，2003
综合性（学科交叉，数理方程，现代实验）
晶体结构的点阵理论 分子、晶体的立体结构
抽象性（微观理论，结构实验）
晶体结构的点阵理论
抽象性（微观理论，结构实验）
分子结构的化学键理论
两个要素： 晶体结构的点阵理论
周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北京大学出版社 分子结构的化学键理论
结构化学重点掌握内容
结构化学重点掌握内容结构化学是研究和描述物质的组成、结构、性质及其在化学反应中的变化的一门学科。
以下是结构化学的重点掌握内容：1.原子结构和元素周期表：了解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及元素周期表的组织和特点。
元素周期表按照元素的原子序数排列，可以根据周期表的位置推测元素的性质。
2.化学键：掌握化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键。
理解键的形成和断裂对化学反应的影响。
3.分子结构：了解分子的组成和结构，包括原子之间的排列和连接方式。
掌握分子的三维结构对其性质和反应的影响。
4.功能基团：掌握常见的有机功能基团，如醇、酮、醛等，并理解它们在有机化合物中的作用和重要性。
了解它们的命名规则和结构特点。
5.分子间相互作用力：了解分子间相互作用力对物质性质的影响，包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用力。
理解这些相互作用力在物质的溶解、熔点和沸点等方面的作用。
6.反应速率和反应机理：掌握反应速率和反应机理的基本概念和计算方法。
理解反应动力学和化学平衡的关系，以及影响反应速率的因素。
7.配位化学：了解配位化学的基本概念和配位化合物的结构特点。
掌握配位键的形成和配位化合物的命名规则。
8.离子化合物的结构和性质：了解离子化合物的晶体结构和性质，包括离子半径比和离子键的强度。
了解溶液中离子的行为和离子反应的特点。
9.有机化学基本反应：掌握有机化学的基本反应类型，如取代反应、加成反应和消除反应。
理解这些反应的机理和实际应用。
10.分析化学方法：了解常见的分析化学方法，如质谱法、红外光谱法和核磁共振法。
理解这些方法的原理和应用。
此外，重点掌握实验技能和实验室安全知识也是结构化学的重要内容。
掌握正确的实验操作和安全措施，可以确保实验的准确性和安全性。
实验技能的掌握还包括实验仪器的使用和数据处理的方法。
总之，结构化学是化学学科的重要分支，掌握以上内容可以帮助理解物质的组成和性质，以及化学反应的基本原理和机理。
结构化学知识点汇总
结构化学知识点汇总关键信息项：1、原子结构原子轨道电子排布原子光谱2、分子结构化学键类型分子几何构型分子的极性3、晶体结构晶体类型晶格结构晶体的性质11 原子结构111 原子轨道原子轨道是描述原子中电子运动状态的数学函数。
主要包括s 轨道、p 轨道、d 轨道和 f 轨道。
s 轨道呈球形对称，p 轨道呈哑铃形，d 轨道和 f 轨道形状更为复杂。
112 电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
电子按照一定的顺序填充在不同的原子轨道上，形成原子的电子构型。
113 原子光谱原子在不同能级间跃迁时吸收或发射的光子所形成的光谱。
包括发射光谱和吸收光谱，可用于分析原子的结构和成分。
12 分子结构121 化学键类型共价键：通过共用电子对形成，分为σ键和π键。
离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
金属键：存在于金属晶体中，由自由电子和金属离子之间的相互作用形成。
氢键：一种特殊的分子间作用力，比一般的范德华力强。
122 分子几何构型通过价层电子对互斥理论（VSEPR）和杂化轨道理论来解释和预测。
常见的分子构型有直线型、平面三角形、四面体型、三角双锥型和八面体型等。
123 分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。
极性分子具有偶极矩，非极性分子则没有。
13 晶体结构131 晶体类型离子晶体：由离子键结合而成，具有较高的熔点和硬度。
原子晶体：通过共价键形成，硬度大、熔点高。
分子晶体：分子间以范德华力或氢键结合，熔点和硬度较低。
金属晶体：由金属键维系，具有良好的导电性和导热性。
132 晶格结构晶体中原子、离子或分子的排列方式。
常见的晶格有简单立方、体心立方、面心立方等。
133 晶体的性质各向异性：晶体在不同方向上的物理性质不同。
自范性：能够自发地呈现出多面体外形。
固定的熔点：在一定压力下，晶体具有固定的熔点。
21 量子力学基础211 薛定谔方程是描述微观粒子运动状态的基本方程，通过求解该方程可以得到粒子的能量和波函数。
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如何应用价电子对互斥理论确定分子(或离子的空间构型) 化学化工学院 1301班2013113010145 李志鹏
摘要:在无机化学和普通化学中,通常用杂化轨道理论阐述分子或离子的形成,采用VSEPR法(价层电子对互斥理论)可以预测分子或离子的
空间结构,此方法既简单又快捷,具有较好的际意义。
关键词:价层电子对互斥理论(VS E P R);杂化轨道;键电子;弧对
电子;价层电子对空间配置;分子空间构型。
价层电子对互斥理论(ValenceShellElectronPairRepalsiontheory)简称VSEPR理论。
最初是赛奇威克(N.V.Sidgwick1873-1952)等在1942年提出的,上世纪六十年代初吉尔斯必(R.J.Gillespie)等发展了这理论,该理论提出
了一种简便判断共价化合物或离子几何空间构型理论。
价层电子对互斥理论认为:在共价分子或离子中,中心原子的价电子层中电子对的
排布方式应该使它们之间的静电斥力最小,并由此决定分子或离子的空间构型。
价层电子对互斥理论的基本论点:(1)分子或离子的空间构型决定于中心原子周围的价层电子对数;(2)价层电子对间尽可能远
离以使斥力最小。
因此分子或离子的几何构型决定于其中心原子价电子层中电子对间相互排斥作用,排斥作用力越小,分子或离子的能量
越低,体系越稳定。
那么如何确定共价分子或离子的空间构型呢?首先要搞清楚中心原子的价层电子对数的计算方法,其步骤如下:1.中心
原子价层电子对数=12(中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数离子电荷代数值。
(1)若为正离子,应减去正值;若为负离子,应减去负数(即+正数)。
(2)在正常的共价键中,一般认为作为配体的H和卤素原子,均各提供1个价电子;氧和硫原子提供的电子数为零。
因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键时,往往从中心原子接受2个电子达到稳定的八隅体结构[1]。
(3)若配体与中心原子是以双键或参键相连,配体可提供一对价电子。
配体的原子与中心原子若以单键相连,则配体提供1个价电子。
（4）如果价层电子总数为奇数,剩余的1个价电子也算作一对。
例如,PO3-4:中心原子P价层电子=5-(-3)/2=4;NH+4:中心原子N价层电子对数=(5+4-1)/2=4;SO2或SO3:中心原子S价层电子对数=6/2,在SO2或SO3分子中,不考虑O原子,只考虑中心原子外层价电子数,SO2分子为角形,SO3为平面三角形。
2.根据中心原子价电子层的电子对数,从下表确定相应的排布静电排斥作用最小的电子排布电子对数23456电子对排布直线、平面三角、四面体、三角双锥、八面体杂化类型SP y、SP2y、SP3y、SP3dy、SP3d2(或d2SP3) 3.按斥力最小原则,找出弧对、键对彼此斥力的大小,确定稳定的分子或离子的结构形状把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围,每一电子对联结一个配位原子,称为成键电子对,剩下未结合的电子便是弧对电子。
价电子互斥理论认为,各个价电子对间由于相互排斥作用距离愈远则愈稳定,即分布在中心原子周围的价电子对,趋向于尽可能互相
远离,其结构较稳定。
按照中心原子价电子对间的排斥力,其两对电子对与中心原子形成的键角(或夹角)越小,其排斥力越大,因此两对电
子与中心原子形成的键角(或夹角)为90时排斥力>120时的排斥力>180时的排斥力。
另外由于分子或离子双键中的四个电子或三键中的六个电子占据空间大于单键中两个电子所占据空间,所以排斥力的大小次序可定性地表示如下:叁键-叁键>叁键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键[2]。
弧对电子和成键电子对间的静电排斥作用力大小顺序如下:弧对-弧对>弧对-成键对>成键对-成键对静电排斥力减小若能有几种排斥,则电子对间的夹角越大,彼此间的排斥作用数越少,排斥作用力也越小,分子或离子越稳定,其分子或离子趋于最稳定的结构。
决定价层电子对排斥力大小的因素是:中心原子价层电子对种类和数目,相邻电子对的夹角,键的类型等等,一种分子或离子如有几种可能的结构时,具有最小角度(通常90)的弧对电子与弧对电子排斥的数目最小的结构,便是能量最低的稳定结构。
例1 I-3为例,确定其离子的空间构型。
I:价层电子结构为:5s25p55d0y(1)中心原子的价层总的电子对数为7+2-(-1)2=5(2)价层电子对杂化类型:SP3d,价层电子对空间构型为三角双维。
(3)可能有三种结构I-3离子中心原子I外层价电子数为7个电子,每个配体I提供一个电子,有2个配体对应二对成键电子,另外I-3带一个负电荷,故还有三对弧对电子,五对价电子按斥力最小的排布方式是三角双锥的五个顶点,由于其中有三对弧对电子,因此可能有三种配置方式,如图1所示。
例1确定ClF3分子的空间构型。
Cl:价层电子结构为:3s2y3p53dy0y(1)中心原子Cl价层总电子对数=(7+3)/2.(2)中心原子价层电子对杂化类型为:SP3d,价层电子对空间构型为三角双锥。
ClF3分子中,中心原子Cl的外层价
电子为7个.每个配体F提供一个 子,有3个配体。
对应于三对成键电子,故还有二对弧对电子。
五对价电子按斥力最小的排布方式是三角双锥的五个顶点,由于其中有二对弧对电子。
因此可能有三种配置方式,如图2所示。
(3)可能有三种结构。
(例3NH+4,NH3,H2O离子或分子中键角分别109°28′,107,104.5.其与中心原子价层电子对互斥的作用有很大关系。
NH+4中,其中心原子N的价层电子对数=（5+4-1）/2=4,其杂化轨道类型为SP3杂化,在NH+4中N原子与四个H原子形成四个单键,对应于四对成键电子,无剩余弧对电子,形成对称的正四面体结构,其键角为109°28′.而在NH3中,N原子的价层电子对数为（5+3）/2=4.其杂化轨道类型也为SP3杂化,有三个配体,对应于三对成键电子形成三个单键,还剩下一对弧对电子,由于一对弧对电子对
成键电子对的排斥作用,使健角被压缩至107.在H2O中,O原子的价层电子对数为（6+2）/2=4,其杂化轨道类型为SP3杂化。
在H2O中,O原子与二个H原子形成二个单键对应于二对成键电子对还剩下二对弧
对电子,由于二对弧对电子对成键电子对的排斥作用大于一对的排斥作用所以H2O键角更变小,为104.5 .例4 NH3,PH3,AsH3分子中键角分别为107 ,93.08,91.8,为什么依次减小?这是由于弧对电子比成键电子对更强烈地排斥邻近的电子,这些化合物的键角都小于四面体键角109°28′.可以看出PH3的键角比NH3更小,这是由于PH3中四对电子没有组成一个完全充满的价电子壳层,弧对电子扩散到尽可能大的空间,使其排斥力减小,迫使键角接近90,而As原子半径比P原子半径大,在AsH3中,As的价层弧对电子扩散空间较PH3中P的价层弧对电子
扩散空间要大,使其排斥力更小,因而使键角由93.08变为91.8 为更小些。
例5为什么NF3比NH3有较小的键角。
这里因为NF3键角为102,而NH3键角为107,另外PH3比PF3有较大的键角,PH3键角为94 ,而PF3键角为104 .这个事实解释:电负性较大的F原子,强烈吸引电子,从而降低电子对的斥力,PF3与NF3比较,有相反的结果,这可用氟原子电负性较大,氟原子的电子向中心原子的离域作用很大来说明,亦即生
成P-d反馈键,它不仅使键加强,而且也降低高度致密的氟原子中价
电子层内部的斥力,因此,部分的多重键合使F-P-F键角增大。
由以上可知,凡是中心原子价层含有弧对电子的空间配置与分子的构型就不一致,充分体现了弧对电子对对分子构型的重要影响,因此在使用VSEPR时,除特别注意弧对电子外,还要了解价电子对的配置方式与分子构型的联系与差别。
多重键的存在、中心原子和配位原子间的电负性等也将会影响到键角的大小等分子构型的数据。
因此价层电子对互斥理论在实际应用具有一定的现实意义。
参考文献
[1]南京大学∀无机及分析化学#编写组无机及分析化学(第三版) [M].北京:高等教育出版社,1998.
[2]华彤文,杨骏英,陈景祖,刘淑珍.普通化学原理[M].北京:北京大
学出版社,1993.。